化學(xué)高考必背知識點(diǎn)歸納

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化學(xué)高考必背知識點(diǎn)1

一.物理性質(zhì)

1.有群氣體:F2(淡黃綠群).Cl2(黃綠群).Br2(g)(紅棕XXX).I2(g)(紫紅群).NO2(紅棕群).O3(淡藍(lán)群),其余均為無群氣體.其它物質(zhì)的顏群見會考手冊的顏XXX表.

2.有刺激性氣味的氣體:HF.HCl.HBr.HI.NH

3.SO2.NO2.F2.Cl2.Br2(g);有XXX蛋氣味的氣體:H2S.

3.熔沸點(diǎn).狀態(tài):

①同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小,同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大.

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3.H2O.HF反常.

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴.一氯甲烷.甲醛.

④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體,金屬晶體別一定.

⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力.

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2.Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2.O2.O3.N2.F2.Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物要緊有H2O.H2O2.硫酸.硝酸.

⑦同類有機(jī)物普通碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低.

同分異構(gòu)體之間:正異新,鄰間對.

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài),固態(tài)液態(tài)氣態(tài).如:白磷二硫化碳干冰.

⑨易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì).干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣事情下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在1_度左右即可升華.

⑩易液化的氣體:NH3.Cl2,NH3可用作致冷劑.

4.溶解性

①常見氣體溶解性由大到小:NH3.HCl.SO2.H2S.Cl2.CO2.極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體:NH3.HF.HCl.HBr.HI;能溶于水的氣體:CO2.SO2.Cl2.Br2(g).H2S.NO2.極易溶于水的氣體尾氣汲取時(shí)要用防倒吸裝

置.

②溶于水的有機(jī)物:低級醇.醛.酸.葡萄糖.果糖.蔗糖.淀粉.氨基酸.苯酚微溶.

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大.

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳.

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑.

⑥硫酸鹽三種別溶(鈣銀鋇),氯化物一種別溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨.

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度妨礙別大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如.氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大.

5.密度

①同族元素單質(zhì)普通密度從上到下增大.

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定.

③含C.H.O的有機(jī)物普通密度小于水(苯酚大于水),含溴.碘.硝基.多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水.

④鈉的密度小于水,大于酒精.苯.

6.普通,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定基本上金屬?別一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

二.結(jié)構(gòu)

1.半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外).

②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑.

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小.

2.化合價(jià)

①普通金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子.

②非金屬元素除O.F外均有正價(jià).且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為8.

③變價(jià)金屬普通是鐵,變價(jià)非金屬普通是C.Cl.S.N.O.

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零.能依照化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能依照化學(xué)式推斷化合價(jià).

3.分子結(jié)構(gòu)表示辦法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),要緊看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對別對.鹵素單鍵.氧族雙鍵.氮族叁鍵.碳族四鍵.普通硼往常的元素別能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2.H2O.NH3.CH4.C2H4.C2H2.C6H6.P4.

4.鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵.離子鍵.共價(jià)鍵.極性共價(jià)鍵.非極性共價(jià)鍵.分子間作用力.氫鍵的概念.

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵.范德華力的關(guān)系.

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系.

④兩個(gè)別同原子組成的分子一定是極性分子.

⑤常見的非極性分子:CO2.SO3.PCl3.CH4.CCl4.C2H4.C2H2.C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì).

三.基本概念

1.區(qū)分元素.同位素.原子.分子.離子.原子團(tuán).取代基的概念.正確書寫常見元素的名稱.符號.離子符號,包括IA.IVA.VA.VIA.VIIA族.稀有氣體元素.1～_號元素及Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au等.

2.物理變化中分子別變,化學(xué)變化中原子別變,分子要改變.常見的物理變化:蒸餾.分餾.焰XXX反應(yīng).膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象.電泳.膠體的凝結(jié).滲析.布朗運(yùn)動).吸附.蛋白質(zhì)的鹽析.蒸發(fā).分離.萃取分液.溶解除雜(酒精溶解碘)等.

常見的化學(xué)變化:化合.分解.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電.蛋白質(zhì)變性.干餾.電解.金屬的腐蝕.風(fēng)化.硫化.鈍化.裂化.裂解.顯群反應(yīng).同素異形體相互轉(zhuǎn)化.堿去油污.明礬凈水.結(jié)晶水合物失水.濃硫酸脫水等.(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)

3.明白原子量(相對原子量).分子量(相對分子量).摩爾質(zhì)量.質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系.

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和.H2與D2混和.水與重水混和.結(jié)晶水合物為純凈物.

混合物沒有固定熔沸點(diǎn),如玻璃.石油.鋁熱劑.溶液.懸濁液.乳濁液.膠體.高

分子化合物.漂白粉.漂粉精.天然油脂.堿石灰.王水.同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3).同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H_等.

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng):

a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng).

b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)

c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)舉行程度和方向:可逆反應(yīng)或別可逆反應(yīng)

e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)別同.化學(xué)性質(zhì)基本相同.紅磷和白磷.O2和O3.金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2別是同素異形體,H2O和D2O也別是同素異形體.同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但別屬于氧化還原反應(yīng).

7.同位素一定是同種元素,別同種原子,同位素之間物理性質(zhì)別同.化學(xué)性質(zhì)基本相同.

8.同系物.同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系.

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4.濃HNO3.稀HNO3.HClO).還原性酸(H2S.H2SO3).兩性氧化物(Al2O3).兩性氫氧化物[Al(OH)3].過氧化物(Na2O2).酸式鹽(NaHCO3.NaHSO4)

_.酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HClO4.HCl(HBr.HI).H2SO4.HNO3(中強(qiáng)):H2SO3.H3PO4(弱):CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3

_.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物別一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才干定義為酸性氧化物

_.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能并且與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

_.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而別是COOH-

_.離子晶體基本上離子化合物,分子晶體別一定基本上共價(jià)化合物,分子晶體許多是單質(zhì)

_.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

_.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級,均為

_-1_XXX

_.油脂.淀粉.蛋白質(zhì).XXX.苯酚鈉.明礬.Al2S3.Mg3N2.CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

_.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si.O原子,別存在分子.

_.溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目別一定越多.

_.單質(zhì)如Cu.Cl2既別是電解質(zhì)也別是非電解質(zhì)

_.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子身邊距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

_.失電子多的金屬元素,別一定比失電子少的金屬元素爽朗性強(qiáng),如Na和Al.

23.在室溫(_C)時(shí)溶解度在_克以上――易溶;大于1克的――可溶;小于1克的――微溶;小于0._克的――難溶.

24.膠體的帶電:普通講來,金屬氫氧化物.金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物.金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電.

25.氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3I2S

26.能形成氫鍵的物質(zhì):H2O.NH3.HF.CH3CH2OH.

27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨.

28.取代反應(yīng)包括:鹵代.硝化.鹵代烴水解.酯的水解.酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉辦法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱.

30.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3.AgI.牛奶.豆?jié){.粥等;氣溶膠:霧.云.煙等;固溶膠:有群玻璃.煙水晶等.

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,濃度為_.4mol/L.

32.碳水化合物別一定是糖類,如甲醛.

化學(xué)高考必背知識點(diǎn)2

一.常見物質(zhì)的俗名及成分

1.硫酸鹽類

(1)皓礬:ZnSO4?7H2O(2)重晶石(鋇餐):BaSO4(3)綠礬:FeSO4?7H2O(4)芒硝:Na2SO4?_H2O(5)明礬:KAl(SO4)2?_H2O(6)藍(lán)礬(膽礬):CuSO4?5H2O(7)熟石膏:2CaSO4?H2O

2.礦石類

(1)電石:CaC2(2)磁鐵礦石:Fe3O4(3)赤鐵礦石:Fe2O3

(4)石英:SiO2(5)剛玉(藍(lán)寶石,紅寶石):Al2O3

3.氣體類

(1)高爐煤氣:CO.CO2等混合氣體(2)水煤氣:CO.H2(3)天然氣(沼氣):CH4

4.有機(jī)類

(1)福爾馬林:35%～40%的HCHO水溶液(2)蟻酸:HCOOH

(3)尿素:CO(NH2)2(4)氯仿:CHCl3(5)甘油:CH2OH―CHOH―CH2OH(6)硬脂酸:C_H35COOH

(7)軟脂酸:C_H31COOH(8)油酸:C_H33COOH(9)胖皂:C_H35COONa(_)銀氨溶液:Ag(NH3)2OH(_)葡萄糖:C6H_O6(_)蔗糖:C_H_O_(_)淀粉:(C6H_O5)n(_)石炭酸:苯酚

5.其他類

(1)石灰乳:Ca(OH)2(2)銅綠:Cu2(OH)2CO3(3)王水:濃鹽酸.濃HNO3(按體積比3∶1混合)

(4)泡花堿:Na2SiO3(5)小蘇打:NaHCO3(6)純堿.蘇打:Na2CO3(7)大蘇打:Na2S2O3?5H2O

(8)光鹵石:MgCl2?6H2O(9)生理鹽水:0.9%的氯化鈉溶液

(_)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl(_)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2(_)堿石灰:CaO.NaOH

二.物質(zhì)的狀態(tài)和顏XXX

1.固體物質(zhì)

淡黃群:S.Na2O2.AgBr.三硝基甲苯黃群:Au.AgI.Ag3PO4.FeS2紫紅群:Cu

紅群:Cu2O紅棕群:紅磷.Fe2O3棕黃XXX:CuCl2.FeCl3

白群:P4.Fe(OH)2.無水CuSO4.AgCl.BaSO4.Al(OH)3.Mg(OH)2.BaCO3.CaCO3.Na2O.MgO.Al2O3黑群:石墨.CuS.Cu2S.FeS.MnO2.FeO.Fe3O4.CuO.PbS.粉末狀銀和鐵

棕褐群:Ag2O紫黑群:I2

紅褐XXX:Fe(OH)3藍(lán)群:CuSO4?5H2O.Cu(OH)2綠XXX:FeSO4?7H2O.Cu2(OH)2CO3銀白XXX:塊狀鐵.銀.鈉.鉀

2.液體物質(zhì)

藍(lán)XXX:Cu2+.[Cu(H2O)4]2+.,遇I2的淀粉溶液

黃XXX:Fe3+.碘的水溶液.遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液.久置的濃硝酸.工業(yè)鹽酸

紫紅XXX:MnO4-.碘的CCl4溶液紅XXX:[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

深紅棕群:液溴淺黃綠XXX:氯水橙群:溴水橙紅群:溴的CCl4溶液

紅褐群:Fe(OH)3膠體褐XXX:碘的乙醇溶液

3.氣體物質(zhì)

淡黃綠群:F2紅棕XXX:NO2.溴蒸氣紫紅群:碘蒸氣黃綠XXX:Cl2

無XXX:NH3.NO.N2O4.SO2.H2S.CH4.CH2===CH2等

三.特別的物理性質(zhì)

1.易液化的物質(zhì)

常壓下SO2(-_℃).NH3(-33.5℃).Cl2(-34.6℃)

2.SO3

熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都非常低,標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無群晶體.

3.H2SO4

硫酸是一種無群透明.黏稠的油狀液體,常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為1.84g?cm-3(物質(zhì)的量濃度為_.4mol?L-1),屬高沸點(diǎn).難揮發(fā)性酸.

濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,若濃硫酸別慎濺到衣服或皮膚上,應(yīng)先用濕布擦去,然后用大量的水沖洗,再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗.

4.單質(zhì)溴易揮發(fā),單質(zhì)碘易升華

5.易潮解的物質(zhì)

NaOH.MgCl2.CaCl2.

6.氣體溶解性歸納

難溶于水:H2.N2.CO.NO.CH4.C2H4;微溶于水:O2.C2H2;較易溶于水:Cl2(1∶2).H2S(1∶2.6).CO2(1∶1).SO2(1∶40);極易溶于水:HF.HCl.HBr.HI.NH3等.

7.物質(zhì)的氣味

有刺激性氣味的氣體:HCl.NH3.Cl2.SO2;

有刺激性氣味的液體:濃鹽酸.濃硝酸.濃氨水.氯水.溴水.

四.常見物質(zhì)的重要用途

1.O3:①漂白劑②消毒劑

2.Cl2:①殺菌消毒②制鹽酸.漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

3.N2:①焊接金屬的愛護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

4.Al:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件.門窗等

5.Na:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na.K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

6.Al2O3:①冶煉鋁②制作耐火材料

7.NaCl:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

8.CO2:①滅火劑②人工落雨③溫室胖料

9.NaHCO3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

_.AgI:①感光材料②人工落雨

_.SO2:①漂白劑②殺菌消毒

_.H2O2:①漂白劑.消毒劑.脫氯劑②火箭燃料

_.CaSO4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

_.SiO2:①制石英玻璃.石英鐘表②光導(dǎo)纖維

_.NH3:①制硝酸.銨鹽的要緊原料②用于有機(jī)合成

③制冷劑

_.乙酸乙酯:①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料

_.乙烯:①制塑料.合成纖維.有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)

_.甘油:①重要化工原料②護(hù)膚

五.常用的除雜辦法

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法

欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,利用苯酚鈉易溶于水,使之與苯分開.欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的辦法.

2.汲取洗滌法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先經(jīng)過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再經(jīng)過濃硫酸.

3.沉淀過濾法

欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去別溶物,達(dá)到目的.

4.加熱升華法

欲除去碘中的沙子,可用此法.

5.溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴,可用此法.

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用兩者的溶解度別同,落低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶.

7.分餾.蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精,可采納多次蒸餾的辦法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采納蒸餾法.

8.分液法

欲將密度別同且又互別相溶的液體混合物分離,可采納此法,如將苯和水分離.

9.滲析法

欲除去膠體中的離子,可采納此法.如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子.

_.綜合法

欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采納以上各種辦法或多種辦法綜合運(yùn)用.

六.常見的環(huán)境污染

1.臭氧層空洞――大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消逝,使地球生物遭受紫外線的損害.

2.溫室效應(yīng)――大氣中二氧化碳.甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)難頻繁發(fā)生.

3.光化學(xué)煙霧――空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照耀下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧.空氣中氮的氧化物要緊來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物.汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等.

4.赤潮――海水富營養(yǎng)化(含N.P.K等污水的任意排放)污染,使海藻大量生殖,水質(zhì)惡化.

5.水華――淡水富營養(yǎng)化(含N.P.K等污水的任意排放)污染,使水藻大量生殖,

水質(zhì)惡化.

6.酸雨――空氣中硫.氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水落下,其pH通常小于5.6.空氣中SO2要緊來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸.磷胖.紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣.

7.汽車尾氣――要緊是由汽油別徹底燃燒產(chǎn)生的CO.氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是都市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的要緊緣故.

8.室內(nèi)污染――由化工產(chǎn)品如油漆.涂料.板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建造材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等.

9.食品污染――指蔬菜.糧食.副食品等在生產(chǎn).貯存.運(yùn)輸.加工的過程中,農(nóng)藥.化胖.激素.防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等).群素.增白劑(〝?shù)醢讐K〞.大蘇打.漂粉精).調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的別恰當(dāng)使用所造成的污染.

七.常見化學(xué)反應(yīng)

(一)金屬元素的反應(yīng)

1.堿金屬的反應(yīng)

(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

①與水反應(yīng)

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

【題源信息】鈉與鹽溶液反應(yīng),別能置換出鹽中的金屬,而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng),鈉與H2O.酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)基本上與H+反應(yīng),因此鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈.鈉與熔融的鹽反應(yīng)才也許置換出鹽中的金屬.

②與氧氣反應(yīng)

4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

2Na+O2點(diǎn)燃=====Na2O2

2Na2O+O2△=====2Na2O2

4Li+O2點(diǎn)燃=====2Li2O