高三化學(xué)復(fù)習(xí)鹵族元素

證對(duì)市愛幕陽光實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)復(fù)習(xí)鹵族元素教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，進(jìn)一步加深對(duì)“結(jié)構(gòu)決性質(zhì)〃的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反；認(rèn)識(shí)鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)一性質(zhì)〃關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)一制備〃關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的綜合能力。思想：通過認(rèn)識(shí)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認(rèn)識(shí)事物的一般與特殊的關(guān)系；通過分析鹵單質(zhì)的制備，認(rèn)識(shí)事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點(diǎn)。品質(zhì)：通過學(xué)生討論、歸納、設(shè)計(jì)、探索結(jié)論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、團(tuán)結(jié)、的精神。方法：培養(yǎng)學(xué)生研究事物和探究事物規(guī)律的方法。、難點(diǎn)鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化復(fù)原的觀點(diǎn)分析認(rèn)識(shí)鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習(xí)這內(nèi)容時(shí)建議以元素周期律和氧化復(fù)原理論為指導(dǎo)思想。學(xué)生活動(dòng)傾聽、了解本內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法?！具^渡】下面我們復(fù)習(xí)鹵族元素的知識(shí)?！景鍟菀弧Ⅺu族元素【復(fù)習(xí)提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學(xué)方程式?；貞?、再現(xiàn)曾經(jīng)學(xué)過的鹵族元素知識(shí)，建立起以氯、漠、碘為核心的知識(shí)絡(luò)圖，書寫相關(guān)的化學(xué)方程式?！局v評(píng)】指導(dǎo)學(xué)生完成知識(shí)絡(luò)圖，對(duì)學(xué)生歸納情況給予評(píng)價(jià)。最終建立如下頁關(guān)系：【板書】1?鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【投影】【板書】2.鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)一性質(zhì)〃的關(guān)系【投影】寫出以下反的離子方程式：〔1〕在NaBr溶液中滴入氯水〔2〕在FeS04溶液中滴入漠水〔3〕在FeC13溶液中滴加KI溶液【提問】比擬C12、Br2>12、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。比擬I-、Bl、Fe2+的復(fù)原性強(qiáng)弱。思考并書寫離子方程式：C12+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)論：氧化性C12>Br2>Fe3+>I2；復(fù)原性I->Fe2+>Br-o【歸納】由此得出結(jié)論：當(dāng)溶液中存在多種復(fù)原性物質(zhì)時(shí)，參加氧化劑，復(fù)原性強(qiáng)的先被氧化?！就队啊繉懗鲆韵路吹碾x子方程式:〔4〕在FeBr2溶液中通入少量C12氣體〔5〕在FeI2溶液中參加少量漠水〔6〕在FeBr2溶液中通入足量的C12氣體思考并書寫離子方程式：C12+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Br2+2I-=2Br-+I23C12+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律？思考、討論得出結(jié)論：F2、C12、Bt2、12氧化性依次減弱。F-、Cl-、Bt-、I-離子的復(fù)原性依次增強(qiáng)。F、Cl、Br>I元素的非金屬性依次減弱?！居懻摗咳绾螐脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。討論后得出結(jié)論：鹵族元素按F、Cl、Br>I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！景鍟拷Y(jié)論：結(jié)構(gòu)決性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O書寫化學(xué)方程式:制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？如何得到純潔枯燥的氯氣?書寫化學(xué)方程式:制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？如何得到純潔枯燥的氯氣?【引言】物質(zhì)的性質(zhì)決了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法?！景鍟??鹵族元素的“性質(zhì)一制備〃的關(guān)系【過渡】鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在?！咎釂枴繉懗鍪抑苽渎葰夥吹碾x子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué)原理。回憶、再現(xiàn)室制備氯氣的方法。答復(fù)：MnO2+4H++2Cl-旦Mn2++Cl2t+2H2O依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-。【板書】〔1〕鹵素單質(zhì)的制備一一氧化復(fù)原法【提問】依據(jù)室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2?討論答復(fù)：KMnO4、KC1O3、K2Cr2O7、次氯酸鹽?！揪毩?xí)】寫出分別用KMnO4、KC1O3、Ca〔ClO〕2與濃鹽酸反制備氯氣的化學(xué)方程式。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2OCa〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2Cl2t+2H2O【投影】請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)用漂白粉和濃鹽酸反制得氯氣，驗(yàn)證枯燥的氯氣無漂白性并制備氯水的裝置圖。【提問】裝置包括幾？依據(jù)題目要求思考、討論。思考答復(fù)：包括四一一氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗(yàn)證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置?！咀穯枴績H這四嗎？噢！還有尾氣吸收。根據(jù)反物的狀態(tài)和反條件選擇何種氣體發(fā)生裝置？選擇固-液反裝置。

制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純潔枯燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶枯燥除水。根據(jù)氯氣的溶解度，選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣怎樣吸收？裝置如圖：師生共同探討后確以下裝置模型?！就队啊匡柡褪雏}水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染?！就队啊渴矣肕nO2和濃鹽酸可制備Cl2,假設(shè)無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl-氧化成單質(zhì)?，F(xiàn)無濃鹽酸，因此需制出HCl，聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固體、濃硫酸NaCl〔固〕+H2SO4〔濃〕二NaHSO4+HClf2NaCl〔固〕+H2SO4〔濃〕4Na2SO4+2HClf或綜合寫成：MnO2+3H2SO4〔濃〕+2NaCl〔固體〕亙MnSO4+2NaHSO4+Cl2f+2H2O書寫反方程式：3H2SO4〔濃〕+2NaBr〔固體〕4Br2f+SO2f+2H2O+2NaHSO4【投影】用濃硫酸和固體NaBr反可以生成溴單質(zhì)。該反能用于制備溴單質(zhì)嗎？假設(shè)不能，如何進(jìn)行改良？【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反的化學(xué)方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于別離得到溴單質(zhì)？該方法制備溴單質(zhì)是否可行？討論得出：SO2和Br2蒸氣同時(shí)逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行?！咎釂枴咳绾胃牧?？討論得出改良方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并參加MnO2即可?！咎崾尽渴狗床簧蒘O2是解決問題的關(guān)鍵?！尽吭贛nO2、NaCl固體和濃硫酸反得到Cl2的反中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？MnO2+4HCl亙MnCl2+Cl2t+2H2O【提問】結(jié)合Cl-和BrMnO2+4HCl亙MnCl2+Cl2t+2H2O【提問】結(jié)合Cl-和Br-的復(fù)原性強(qiáng)弱，還有其它的改良措施嗎?思考并答復(fù)：Br-的復(fù)原性強(qiáng)于Cl-因此當(dāng)濃硫酸和MnO2與NaBr固體共討論得出：由于濃硫酸可將Br-、I-氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI熱時(shí)，濃硫酸將不被復(fù)原。從而得到改良方案：②使?jié)饬蛩?、NaBr固體、MnO2共熱。反后將溴蒸氣冷凝即可。【提問】寫出該反的化學(xué)方程式。MnO2+3H2SO4〔濃〕+2NaBr〔固體〕丄MnSO4+2NaHSO4+Br2f+2H2O【板書】【板書】〔2〕鹵化氫的制備一一難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸【提問】請用化學(xué)反方程式歸納出HX的制備方法?；貞浉鞣N鹵化氫的制備方法。CaF2+H2SO4〔濃〕二CaSO4+2HFf［鉛容器中］NaCl〔固〕+H2SO4〔濃〕二NaHSO4+HClf2NaCl〔固〕+H2SO4〔濃〕4Na2SO4+2HClf【提問】在制備HBr和HI時(shí)能否使用濃硫酸？為什么？如何改良?反制HBr、HI。用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。NaBr〔固〕+H3PO4〔濃〕旦NaH2PO4+HBrfNaI〔固〕+H3PO4〔濃〕亙NaH2PO4+HIf領(lǐng)會(huì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法?！拘〗Y(jié)】學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)，不能僅停留在教科書的外表內(nèi)容上，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識(shí)向深度和廣度開展。【板書】4?鹵族元素的“一般一一特殊〃的歸納【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處,請同學(xué)們回憶、討論并進(jìn)行歸納，可查閱教材、筆記資料?；貞?、討論、查閱資料，進(jìn)行歸納和總結(jié)。指導(dǎo)學(xué)生歸納并將學(xué)生得出的結(jié)論投影如下：【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納：1?物理性質(zhì)方面〔1〕常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時(shí)用水封?！?〕漠和碘易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華。〔3〕鹵化銀中只有AgF無色且溶于水?！?〕CaC12>CaBr2溶于水，但C&F2不溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)方面〔1〕F2和水劇烈反，水是復(fù)原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br->I-氧化;F2通入NaOH溶液中先與水反；鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反?！?〕氯水使石蕊試劑先變紅后褪