寧夏吳忠市20172018學(xué)年高三化學(xué)專題練習(xí)工業(yè)流程題

寧夏吳忠市2017-2018學(xué)年高三化學(xué)專題練習(xí)工業(yè)流程題高三化學(xué)工業(yè)流程題練習(xí)11.海水是化工原料的主要本源，下邊是工業(yè)上對(duì)海水綜合利用的表示圖：回答以下問(wèn)題：（1）從海水中獲取粗鹽中含有的Mg2＋2＋2－等雜質(zhì)離子，如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶、Ca、SO4液，除去雜質(zhì)離子，則加入試劑的序次是。（2）以海灘貝殼為原料制備Ca（OH）2的過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_______________。（3）MgCl2·6H2O脫水過(guò)程中易水解生成堿式氯化鎂，化學(xué)方程式為。所以工業(yè)上常使MgCl2·6H2O晶體在氣體中脫水而獲取干燥無(wú)水的MgCl2。（4）電解熔融的無(wú)水MgCl2可得金屬鎂和氯氣，利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。2.侯氏制堿法的步驟以以下圖：試回答以下問(wèn)題：(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混雜液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。(2)由這一反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。(3)Ⅲ的操作叫____________。(4)Ⅳ的操作叫____________。3.對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐化辦理，可延伸其使用壽命。(1)以下為鋁材表面辦理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗經(jīng)常有氣泡冒出，其原由是__________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以積淀形式回收，最好向槽液中加入以下試劑中的________。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。取少許廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色積淀，產(chǎn)生積淀的原由是______________________。(2)鍍銅可防范鐵制品腐化，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原由是______。(3)利用以下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防范。若X為碳棒，為減緩鐵的腐化，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防范法稱為_(kāi)_____________。4.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程表示圖以下：1/10寧夏吳忠市2017-2018學(xué)年高三化學(xué)專題練習(xí)工業(yè)流程題完成以下填空：(1)粗鹽水加入積淀劑A，B除雜質(zhì)(積淀劑A本源于石灰窯廠)，寫(xiě)出A，B的化學(xué)式。A______________B____________。(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作挨次為：取樣、_______、積淀、________、_______、冷卻結(jié)晶、_______、烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原由是______________________．(4)碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是______________(填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的詳盡方法是：__________________________。(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。假如用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：_____________________(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)。5.堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對(duì)水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程以以下圖所示：已知：Fe3+積淀完整時(shí)的pH＝3.1，F(xiàn)e2+積淀完整時(shí)的pH＝9.7。（1）請(qǐng)寫(xiě)出溶解過(guò)程中加速溶解速率和提升浸出率的兩點(diǎn)措施：_______________________________，______________________________。2）加入硫酸的作用是控制系統(tǒng)的pH值，若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)系統(tǒng)酸度太低，簡(jiǎn)單生成積淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，試從均衡挪動(dòng)的角度分析原由是。（3）氧化過(guò)程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫(xiě)出氧化過(guò)程發(fā)生的離子方程式：__________________________。（4）流程圖中的“系列操作”包含，，過(guò)濾，清洗，烘干。6.以下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，聯(lián)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答以下各題：工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是__________(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品__________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極資料。(2)氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050℃，工業(yè)上為了降低能量耗費(fèi)，在金屬鋁的冶煉中采納的措施是___________。在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極資料需要按期地進(jìn)行更換，原由是該極資料不停被耗費(fèi)，產(chǎn)生這類(lèi)現(xiàn)象的原由是：______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔融MgCl2，電解反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________，鎂和鋁都是開(kāi)朗金屬，為何在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物__________________。2/10寧夏吳忠市2017-2018學(xué)年高三化學(xué)專題練習(xí)工業(yè)流程題7.海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接獲取的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。(3)步驟Ⅰ中已獲取Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_(kāi)_______________。(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______________。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐化性。他們觀光生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了以下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參加分析談?wù)摚孩賵D中儀器B的名稱：____________________________________________。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不可以用橡膠塞和橡膠管，其原由是__________________。③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性優(yōu)異，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制重點(diǎn)條件：___________。④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)_______，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少許Cl2，可向此中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分別操作是____________________________。9.以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程以以下圖所示。(1)除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SO離子，加入以下積淀劑的序次是________(填序號(hào))。a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________。(3)電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完整汲取，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(4)工業(yè)上，可以用純堿取代燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消3/10寧夏吳忠市2017-2018學(xué)年高三化學(xué)專題練習(xí)工業(yè)流程題毒液，其反應(yīng)的離子方程式是________________________(已知酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根離子)。若向分別出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)度生石灰，則可獲取一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是________。10.純堿向來(lái)以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段期間中純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初，我國(guó)有名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過(guò)數(shù)年的頻頻研究終于發(fā)了然優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，并在天津建立了我國(guó)第一家擁有獨(dú)立研發(fā)技術(shù)的制堿廠，其制堿原理的流程以下：(1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉兩例說(shuō)明)________、________。(2)合成氨工廠需要向制堿廠供給兩種原料氣體X和Y，其化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________。這兩種氣體在使用過(guò)程中能否需要考慮通入的序次________(填“是”或“否”)，原由為_(kāi)_________________________________。(3)在積淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(4)使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提升到90%以上，主若是設(shè)計(jì)了________(填上述流程中的編號(hào))。從母液中提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是________(舉一例)。4/10寧夏吳忠市2017-2018學(xué)年高三化學(xué)專題練習(xí)工業(yè)流程題11.CN—離子，另一種廢水中含有Cr2O72—離子。該廠制定如某電鍍銅廠有兩種廢水需要辦理，一種廢水中含有圖所示的廢水辦理流程?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)上述辦理廢水的流程中主要使用的方法是________________________。(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解說(shuō)原由___________________。(3)②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(4)③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mole—，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(5)取少許待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色積淀生成，連續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色積淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色積淀生成，且藍(lán)色積淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，聯(lián)合必需的文字解說(shuō)其原由_____________________________________________________________________。12.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新式多功能水辦理劑。其生產(chǎn)工藝以下：已知：①溫度較低時(shí)，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時(shí)，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；②Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K2FeO4。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在________(選填“溫度較高”或“溫度較低”)的狀況下進(jìn)行。為了提升生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀進(jìn)行消毒、凈化以改良水質(zhì)，其原由是___________________________。(3)經(jīng)過(guò)高鐵酸鉀辦理后的水其實(shí)不是純凈水，若要獲取純凈水，可采納的凈化方法是_______。(4)高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時(shí)會(huì)逐漸生成氧氣并積淀出氫氧化鐵，此過(guò)程也會(huì)使溶液的pH增大。寫(xiě)出其化學(xué)方程式_____________________________________。(5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是為了①汲取“反應(yīng)液Ⅰ”中過(guò)度的Cl2，生成更多的KClO；②________________________。(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分別出K2FeO4后，副產(chǎn)品是___________和___________(寫(xiě)化學(xué)式)。5/10寧夏吳忠市2017-2018學(xué)年高三化學(xué)專題練習(xí)工業(yè)流程題答案分析1.【答案】(1)Ca(H2PO4)2·H2O(2)2NH3＋CO2H2NCOONH4H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O(3)糞尿最后轉(zhuǎn)變成銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效(4)從原由來(lái)講，很多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)變率低；從結(jié)果來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作的主要目的在于充分利用原料、降低成本；從工藝設(shè)計(jì)來(lái)說(shuō)，循環(huán)操作有益于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來(lái)說(shuō)，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制荒棄物排放【分析】(1)普鈣的成分為Ca(H2PO4)2·H2O與CaSO4，其有效成分為Ca(H2PO4)2·H2O。(2)由題中信息，利用原子守恒可直接寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：2NH3＋CO2H2NCOONH4、H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O。(4)可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)、生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過(guò)程中設(shè)計(jì)循環(huán)操作的目的、作用。2.【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸或NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸或BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸（2）CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca（OH）23）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl＋HCl↑＋5H2O氯化氫4）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O【分析】3.【答案】(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H23↓NH4Cl(2)大(3)過(guò)濾(4)灼燒O===NaHCO＋【分析】(1)從生成物是NaHCO3和NH4Cl兩種物質(zhì)不難寫(xiě)出Ⅰ、Ⅱ的總反應(yīng)式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(2)明顯溶解度NaCl>NaHCO3，所以在NaCl的飽和溶液中才會(huì)析出NaHCO3。(3)把不溶晶體與液體分其余方法稱為過(guò)濾。(4)Ⅳ操作是對(duì)NaHCO3進(jìn)行加熱，使其分解，同時(shí)使揮發(fā)性物質(zhì)氣化而除去4.【答案】(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑b2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－HCO3－與H＋反應(yīng)使H＋濃度降低，產(chǎn)生Al(OH)3積淀(2)增補(bǔ)溶液中耗費(fèi)的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定(3)N犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。6/10寧夏吳忠市2017-2018學(xué)年高三化學(xué)專題練習(xí)工業(yè)流程題【分析】(1)堿洗時(shí)，部分除去了氧化膜的Al與NaOH溶液反應(yīng)放出了H2，若將溶液中[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)變成Al(OH)3積淀，應(yīng)向溶液中通入CO2，加HNO3，如若過(guò)度會(huì)造成積淀部分溶解。鋁作陽(yáng)極失掉電子最后形成Al2O3，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－，在廢電解液中加入NaHCO3，會(huì)使溶液中H＋濃度降低而生成Al(OH)3積淀。(2)以Cu做陽(yáng)極，Cu失電子形成Cu2＋，使溶液中Cu2＋濃度保持不變。(3)作為原電池的正極或電解池的陰極的鐵被保護(hù)，我們把這類(lèi)方法叫作犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。5.【答案】(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解過(guò)濾蒸發(fā)過(guò)濾(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(4)NH4Cl取少許試樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液有白色積淀，該陰離子是氯離子(5)NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O(6)w(NaHCO3)＝(m1表示反應(yīng)前樣質(zhì)量量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量)【分析】(1)依據(jù)積淀劑A的本源，可知A可能是CaO或Ca(OH)2。B的作用是用來(lái)除去加入過(guò)度的積淀劑，為不引入新的雜質(zhì)則采納Na2CO3。(2)觀察考生對(duì)粗鹽提純的基本技術(shù)操作：取樣→溶解→積淀→過(guò)濾→蒸發(fā)→冷卻→結(jié)晶→過(guò)濾→烘干。(3)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化，因在氨的作用下會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉：NaCl＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，因?yàn)镹aHCO3的溶解度較小，從溶液中析出。(4)濾液中含有NH4Cl，Cl－的檢驗(yàn)平時(shí)是用HNO3酸化的AgNO3溶液，若能產(chǎn)生白色積淀，即可證明Cl－的存在。(5)離子方程式是NH4＋+OH-=NH3↑＋H2O。(6)設(shè)樣質(zhì)量量為m1，加熱后固體質(zhì)量為m2。2NaHCO323＋CO2↑H2NaCO＋Om16862xm1－m2x＝則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω(NaHCO3)＝。6.【答案】（1）合適升溫、充分?jǐn)嚢?、延伸溶解時(shí)間等（2）Fe(OH)3積淀；過(guò)度的硫酸與Fe(OH)SO4電離出來(lái)的OH－中和，使電離均衡向右挪動(dòng)（3）Fe2++NO2－+SO42－+H+＝Fe(OH)SO4+NO↑（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；【分析】（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要素及規(guī)律，合適升溫、充分?jǐn)嚢?、延伸溶解時(shí)間等均可加速溶解速率和提升浸出率。3＋簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3積淀。若硫酸加入量過(guò)大，過(guò)度的硫酸（2）若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)系統(tǒng)酸度太低，F(xiàn)e與Fe(OH)SO4電離出來(lái)的OH－中和，使電離均衡向右挪動(dòng)，不利于產(chǎn)品形成。7/10寧夏吳忠市2017-2018學(xué)年高三化學(xué)專題練習(xí)工業(yè)流程題（3）氧化過(guò)程生成的氣體為－被還原為2＋3＋，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及NO，NO2NO，則Fe被氧化為Fe原子守恒配平離子方程式為：Fe2++NO2+SO42-+H+＝Fe(OH)SO4+NO↑。－（4）流程圖中的“系列操作”是由溶液獲取晶體，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，清洗，烘干。7.【答案】(1)Al2O3碳素資料(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少許CaF2(3)C＋O2CO2(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑因?yàn)镸gO熔點(diǎn)太高，MgCl2熔點(diǎn)低，電解MgCl2耗能少。AlCl3是共價(jià)化合物，融化時(shí)不可以發(fā)生電離【分析】該題以工業(yè)冶煉金屬鋁為載體觀察了原料的判斷、原理的講解以及能量的合理利用。(1)鋁土礦的主要化學(xué)成分是Al2O3，其余還有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等，電解前一定進(jìn)行提純。石油煉制、煤的干餾的固體物質(zhì)的成分為碳，擁有導(dǎo)電性，可以作為陽(yáng)極和陰極資料。(2)純凈Al2O3的熔點(diǎn)很高，而其電解一定在熔融狀態(tài)下進(jìn)行，若采納純凈的Al2O3進(jìn)行電解，則加熱熔融需要耗費(fèi)大批的能量，所以工業(yè)上采納加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化鈣(CaF2)助熔。(3)工業(yè)冶煉鋁的重點(diǎn)操作是電解，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，熔融物中的O2－失電子，生成O2，在電解過(guò)程中陽(yáng)極的資料碳逐漸與生成的氧氣反應(yīng)，在高溫條件下生成CO2。(4)因?yàn)镸gCl2為離子化合物，熔融時(shí)能發(fā)生電離；AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不發(fā)生電離；再者M(jìn)gO熔點(diǎn)很高，很難融化，耗能太大。8.【答案】(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其余合理答案中的隨意兩種(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐化(5)①冷凝管②Br2腐化橡膠③控制溫度計(jì)b的溫度，并采集59℃時(shí)的餾分④深紅棕色分液(或蒸餾)【分析】本題觀察海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。22NaOH＋H2↑Cl2↑Cl2有可能與NaOH反應(yīng)生成NaClO。(2)由反應(yīng)2NaCl＋2HO＋可判斷出產(chǎn)物，但此中(3)步驟Ⅰ中Br2的濃度很小，若把此中的Br2蒸餾出來(lái)，耗能太大，所以要先把Br2富集。(5)③蒸餾的目的，就是經(jīng)過(guò)沸點(diǎn)不一樣而提純Br2，所以要把溫度控制在Br2的沸點(diǎn)，盡可能只使Br2揮發(fā)。－22↑9.【答案】(1)cab或許cba或許bca(2)CO和OHNaClO＋H(3)NaCl＋HO(4)2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO(5)NH32＋、Mg2＋和SO離子的積淀試劑分別為Na2CO3、NaOH、BaCl2，為了不引入新的雜質(zhì)，【分析】(1)除去Ca加Na2CO3應(yīng)在加BaCl2以后。故加入除雜試劑的序次為cab或cba或bca。(2)濾液的pH調(diào)至酸性目的是除去過(guò)度的CO和OH－。(3)整個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)物是氯化鈉和水，依據(jù)電解原理和“僅有一種溶質(zhì)”可判斷出產(chǎn)物為次氯酸鈉和氫氣。(4)因?yàn)樗嵝裕禾妓?gt;次氯酸>碳酸氫根離子，故聯(lián)合H＋的能力：CO>ClO－>HCO，再聯(lián)合題意，反應(yīng)物為碳酸鈉溶液和氯氣，則產(chǎn)物為NaCl、NaClO、NaHCO3。(5)飽和食鹽水和NH3、CO2反應(yīng)生成NaHCO38/10寧夏吳忠市2017-2018學(xué)年高三化學(xué)專題練習(xí)工業(yè)流程題晶體和NH4Cl。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與NH4Cl反應(yīng)生成NH3。10.【答案】(1)原料豐富運(yùn)輸便利(2)CO2NH3是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣后通CO2，產(chǎn)生碳酸氫銨多，有益于碳酸氫鈉析出(3)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(4)循環(huán)Ⅰ制氮肥【分析】(1)侯氏制堿法是以NH3、食鹽水、CO2為原料制純堿，天津?qū)傺睾３鞘?，原料豐富，交通便利。(2)由制堿工業(yè)的原料可知需要的氣體為NH3和CO2；制堿時(shí)應(yīng)先向飽和食鹽水中通入溶解度大的NH3，再通入足量CO2，相當(dāng)于用NH3·H2O汲取CO2，這樣反應(yīng)更充分，汲取CO2成效更好，有益于產(chǎn)生大批NH4HCO3。(3)積淀池中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3溶解度小，以積淀形式析出。(4)母液中＋NH4Cl提取后可制氮肥。有大批NH4Cl，原料水中溶質(zhì)為Na