金屬的腐蝕與防護 Word含解析

2－＋－－2－＋＋－n－2－＋－－2－＋＋－n－＋第2課

金的蝕防[課標要．道屬蝕兩類(學蝕電學腐。．夠釋屬生化腐的原，識屬蝕危。．道止屬蝕常方。．屬蝕是屬面周的物發(fā)化反或電學用遭到壞．化腐根水酸不主要吸腐和氫蝕吸腐比析腐普。吸腐負反－2e極應O＋2HO4e===4OH；2析腐負反Fe－2e===Fe，正極應＋===H。2．屬護常方有蓋護層犧陽保法陰電護。金的蝕金的化腐．屬腐(1)概金的蝕指屬面周的質(zhì)生學應因化作用遭破。(2)實金腐的質(zhì)金失子氧的程用應程表示(M代表屬素為M

。(3)金腐的類由金接的質(zhì)同發(fā)腐的況不，般分化學蝕電學蝕化腐和化腐往同發(fā)，中化腐更普遍危更。．屬電學蝕(1)概兩金相觸又時露潮空里與解溶接時，于成電而生腐。(2)實被蝕金成原池負而氧。(3)原(以有釘銅為)

2－＋－－2－＋＋－2＋＋2－2－＋－－2－＋＋－2＋＋2－－－－2＋＋①氧蝕原負反：－2e===Fe

，正反：＋2HO＋===4OH，2電反：2Fe＋2HO===2Fe(OH)。22②氫蝕原負反：－2e===Fe，正反：2H＋2e===H↑。2電反：＋2H

＋H↑。2實1經(jīng)酸除的釘用飽食水泡下入圖示具試中幾鐘，察管水和釘變，圖。實2向mL燒中入mL稀酸，入個璃(無)；一無銹釘一碳分用線電計接，分插兩玻璃中如2。[問題思．實導中柱鐵有么化產(chǎn)這現(xiàn)的原是么提：導管的面升鐵表生；生種象原因鋼在濕空中生氧蝕電反，極－，極O＋＋4e===4OH2由盛釘具試中斷耗而使支管壓減，而起的吸2．實碳表有么象產(chǎn)這現(xiàn)的因什么提：棒面氣產(chǎn)；因發(fā)了氫蝕電反，負：－===，極2H＋2e===H↑2．學蝕電學蝕相點和同是么提：相同都造金被化蝕不點化腐是金和化直發(fā)氧還反，電產(chǎn)；化腐是生電反，電流生．屬學蝕電學蝕比較化腐

電學蝕(主吸腐(要

析腐

2＋＋23，2＋＋23，非Fe條

金直發(fā)化反

水中有O，呈酸或性2

水酸較本區(qū)反應式

金被化腐無流生2Fe23

較潑屬氧而蝕有弱流生2FeO＋2Fe＋===Fe＋H↑2H22OH)2最生鐵(主要成為FeO2xHO)，反為＋O＋222HO===4Fe(OH)2Fe(OH)23,3·HO＋(3－)HO2322聯(lián)

兩腐往同發(fā)，是化腐比學蝕普、害更．屬蝕慢判方(1)在一解溶中，屬蝕快慢順為：電解理起的蝕原池理起腐化腐應用原池理護腐>應電池理護腐。(2)同種屬不介中蝕快慢的序強解溶中腐>弱解溶中腐非解溶中腐。(3)對活性同兩金，動差別大氧還反速越，動強的屬蝕快(4)對同種解溶，解溶濃度大金腐越(鈍除)。(5)純越的屬腐的率慢純屬乎被蝕。(6)不的屬合，潮的氣腐蝕率大在燥隔空條下腐蝕率．意題(1)析腐和氧蝕決金表電解溶的堿，際況以氧蝕為。(2)鋼發(fā)析腐或氧蝕，極均失子成

＋＋

。(3)一情下只在屬動順中排氫前金才可發(fā)析腐。．列于屬蝕說中確的()A．屬蝕不金與觸的電質(zhì)液行學應損的程．學蝕在加流作下純屬生學應損耗過C．鐵蝕普的吸腐，負吸氧，物終化鐵D．屬電學蝕化腐本質(zhì)同但化腐伴電產(chǎn)

＋－2－＋===4OH＋－2－＋===4OH解：D金屬蝕本是金失電被化腐的因金的學質(zhì)比活，因金與氣水其腐性質(zhì)觸腐主要括學蝕電學蝕A錯誤化腐指純屬生學應損的過，需外電，錯；鐵蝕普的吸腐，極收氣而是極吸氧，C錯誤。．板鐵釘?shù)难跷g理如所，列關法正的()A．極電反為2H＋===H↑2．過中涉反：4Fe(OH)＋＋O2223C．過中并被蝕D．過中子移Cu解：A該圖示氧蝕，中鉚為極電反為－2e===Fe，銅做極電反為

O2H＋4e2

－

，形后，發(fā)反24Fe(OH)＋＋2HO===4Fe(OH)。223．面容中有水鐵其中腐時快慢順是)A．＞＞＞

．＞＞＞C．＞＞＞D．＞＞＞解：A鐵在水的蝕于化腐，當與它潑差Sn相連，被蝕速增比①]，活性其的相時鋅負，腐，鐵保護其蝕速要①；④電裝，為極，生化應鐵蝕速最快金的護．護質(zhì)阻金發(fā)化反，本路防金與學質(zhì)接觸，止屬原池負。．護法(1)加護：在屬面油、油脂電等(2)電學護

電學防原措

犧陽保法原池理被護金作極陰)，一活動較的屬負(陽

陰電護電原被護金作極惰電作輔陽，上流源應示圖

如爐壁船外、塔鐵道如閘、輸酸溶的管裝若鋅，保鋼設等(3)其方還運電學法被護屬到加源正上并電壓持該屬生化用范內(nèi)金表鈍，而內(nèi)金得保。．列腐施，于化保護的)A．氧劑金表生致穩(wěn)定氧物護．金中入些或制金合C．輪的殼線下分裝上定量鋅D．屬面漆解：CC項中方是牲極護法運了電原，于化保法．同料鐵圖的種況下不被蝕是()解：C在A中，醋供解溶環(huán)，勺和盆相接的個屬極形原池鐵活金作極在B中，鹽水供解溶環(huán)，鍋鐵鏟是碳金符原池成條，是潑屬負，碳正；C中，鍍將球蓋鐵保，以不被蝕在中，雨供解溶，易成原池生化腐。

n－＋22－＋n－＋22－＋[三級訓節(jié)節(jié)關]．列關屬蝕說中確的()①屬腐全是化原應②屬腐可分化腐和化腐，有化腐才氧還反③因二化普存，以鐵電學蝕以氫蝕主④論析腐還吸腐，總金被化A．C．

．③D．③解：金腐的實是M－e金總被化金的蝕全是化原應①④確，錯；鐵生電學蝕吸腐為主③誤綜所，C項正。．列實能電學理釋的()A．船線下船上一數(shù)量鋅．片用殊法護C．鋅稀酸應，入量硫銅液反速增D．鋅比錫耐解：B選項A是通構(gòu)成ZnFe原電，船上鋅作電的極從而護極不腐選B可形成化保鋁項C中由發(fā)Cu

＋

===Zn＋

＋Cu，成銅在表構(gòu)了原池從增了應率選D中一金鍍層損，別成ZnFe原池原池前Zn被腐從保了，后首先腐，以鋅比錫鐵用3.如裝中U形管為墨，ab管分盛食鹽和化溶(呈性，各入鐵，置段間下有描錯的()A．鐵中碳原池正．墨柱邊液變左右C．試中同電反式Fe－===FeD．試中生吸腐，試管發(fā)了氫蝕解：B、中鐵生電學蝕碳正，作極；a中溶液呈性發(fā)吸腐，被消，管氣壓降，試中盛NHCl溶，酸，24發(fā)析腐，生H，試管氣壓增，紅水兩的面左右。2．列關鐵蝕防的法正的)A．管電正連，管被保．遇濃酸面鈍，保內(nèi)不腐

3－＋－2－＋－3－＋－2－＋－－2－＋C．管銅露堆在起鋼管易腐D．鐵生氫蝕，極應式－3e===Fe解：鋼管電正連，管陽，腐A錯鋼與管天放在起可成電，管負被蝕C錯；被蝕負反式Fe－===

＋

，D錯。5.如所，水中試內(nèi)一鐵，置天察(1)鐵釘漸銹鐵的蝕于腐蝕(“學或“化”)。(2)若管液上，則溶呈，生腐蝕(填“析氫”或“氧”)，電極反應：負極為__________________，正極為。(3)若管液下，原液呈，生_______蝕(填析”“氧)極應極極________________________________。(4)若槽液甲水液體為水則鐵在_______(填“”“”)溶中腐的率。解：鐵釘鐵金主由和組，觸解溶，可成電，時生腐屬電學蝕試內(nèi)面升說試內(nèi)強小，體吸，生是氧蝕據(jù)可出極應試內(nèi)面降說試內(nèi)壓增，成體發(fā)的析腐，此寫電反。于一屬說在電質(zhì)液腐的率于水腐的率答：電學

(2)堿性弱性或性

吸Fe－2e===FeO＋2H＋4e===4OH2(3)較的性析

－===Fe2H＋===H2

(4)乙．列述正的()A．屬電學蝕化腐普遍．鐵干的氣不被蝕C．鋁鉚鉚鐵，板被腐D．電外路子負流正極解：C不純金在濕的氣容發(fā)電學蝕電學蝕化腐蝕遍A正；干的氣，易生電反，鐵易腐正確鋁鐵形原池鐵正被護錯誤原池極生化應失電時過導

流正，正確．下關金防的法正的()對身材油以止銹．對些工的機轉(zhuǎn)部”用油的法防用牲塊方來護身在行的圈鍍一鉻防解：B

某工的械動位易油，涂脂銹B正。．下各置Fe的腐速最的()解：AA項構(gòu)原池Fe為正被護B選項，構(gòu)原池Fe為負極腐；選項，成電，為極發(fā)析腐，腐蝕較B快；選項構(gòu)電池Fe為極腐蝕快．埋地的鐵油道在列種況，蝕慢的()在鐵素多酸土中．在濕疏透的壤在燥不氣土中在碳較，濕透土中解：C

鐵酸、濕空環(huán)下蝕率快鐵含粒多潮濕氣壤，構(gòu)原池鐵負，快蝕率．如所為鐵兩電學蝕下說正的()碳面生化應．鋼被腐的終物FeO

－－－－－－－C．活鋼制的蝕圖所示主D．②，極應為O＋4e＋22解：D圖①有H產(chǎn)生為氫蝕；②吸氧，吸氧蝕無是2析腐還吸腐，為鐵的和量碳鋼表的電質(zhì)液膜成原池造的化腐，均正，生原應A錯；鐵腐的終產(chǎn)為合化，B項誤生中鐵的蝕吸腐為，項誤；生氧蝕正極為得子生原應電極應為O＋O===4OH222

D項正。．列述誤是()A．鐵含碳抗蝕力純鐵．錫接鐵器，接易銹C．鐵品鍍時鍍?yōu)闃O，鹽電液D．管鑲鋅，管易腐蝕解：CB選，是電原理鐵負，鐵易蝕；D是牲陽的極護。．列金腐有的法確的()A．a(chǎn)中，入海中鐵，靠底腐越重．中，關M改置，－Zn合的蝕率小C．中，通關Zn蝕率大Zn上放氣的率增D．d中，－MnO干池放腐蝕要由的化用起22解：B圖a中鐵發(fā)電學蝕，近端部與氣觸，蝕度輕選項錯；b中開置M時，－Zn合金負，M置N時，Cu－合作極腐速減，項正確圖接開時作極腐速率大但氣極放，選C錯誤圖中Zn－MnO干池放電蝕要2是Zn的化應起，項D錯。．列屬腐措中使外加流陰保法是()A．中鋼門接源負

2－＋－2－＋－－．屬欄面漆C．車盤涂分膜D．下管接塊解：A水中鋼門接電的極為極從得保，A正確金護表涂是絕屬欄空接，緩屬欄腐速率B錯；車盤涂分膜是絕空接，C錯誤地鋼連鎂，成原池屬犧陽的護，D錯鋼鐵容易銹被蝕年腐而失鋼占界鐵產(chǎn)的分一(1)鋼腐主是氧蝕該蝕程中電反式______________________(2)為降某庫鐵門腐的率，以用甲示方，中接鐵閘上固材R可以用填寫母號。A．

．

C鋅

．石墨(3)圖所的案可降鐵門腐蝕率其鐵門該接直電的極。解：發(fā)吸腐時負上失電，極O得到子鐵閘上2接塊鐵潑金如，鋅失電而解Fe保，于牲極陰極護。(3)屬于加流陰保法需被護的閘連在源負。答：負：Fe===Fe，正：＋2H＋===4OH2(2)C(3)負．研小對生進研。(1)甲學計、一組驗(如圖)，究生的件經(jīng)較時后甲同觀到現(xiàn)是A中鐵生；B中鐵不銹C中鐵不銹①過述驗象析可出生的部件是_________________________

－－－－②于金接的質(zhì)同金腐分不類，實中鐵銹于________________________，極極應為。③驗B所用的要過處植油作是_。④驗中堿灰作是__________________(2)乙學了到樣的，計實如圖)，現(xiàn)段間，試中液升高其因，實驗填能或不”說明水對絲銹生響解：鐵內(nèi)一含碳在發(fā)電學蝕作極如果有解溶和氣可生蝕A中的釘生是氧蝕所正上應物是氣到電；水往溶一量氧，以實前先水沸答：①水或電解溶)和氣或空)②氧蝕

O＋＋2HO===4OH22③沸或“除氧”)

隔空(或防氧與接”)

④收蒸(或“燥“持管干環(huán)”)(2)鐵腐要收氣或“氧參反”消了氣)氣體減

不．列關屬蝕防的法正的)①銀表在氣因?qū)W蝕漸暗②鍍鐵品鍍破損，層能鐵品保作③在輪殼接塊護殼受蝕采了牲極保法④將下油與加流源正相連保它受蝕A．②C．③

．④D．②④解：C①純器空中能成原池主發(fā)化腐；②當層損時Sn－Fe形原池Fe負，腐速加不起保作③作負(陽極)，正(陰)，而護Fe④用外電陰保法輸管該直電的極連．列關屬蝕表，確的()A．屬腐一伴電產(chǎn)．Fe在干的氣比潮的氣更被蝕C．生化腐時活的屬總做極被蝕D．生化腐時有量轉(zhuǎn)變且腐的屬是電解：D金屬腐分化學蝕電學蝕化腐是屬接氧劑反，子接移氧劑無流生而化腐是普遍金腐，原與電原一。Fe在干燥氯中反。生蝕，較潑金做極氧

2＋2＋＋－3－＋－－2＋2＋＋－3－＋－－2－－－n－n－＋而蝕．列于鐵蝕敘中不正的)A鐵銹時原先去子為的合

然后成的Fe(OH)部分脫成FeO34．銀鐵品鍍部受后露的表易腐蝕C．銹主成是OHO為護輪船，在船上上塊23D．雨鋼更易生氫蝕解：A鋼鐵蝕鐵負，電子成，F(xiàn)e與OH

結(jié)生Fe(OH)，2而Fe(OH)氧為Fe(OH)Fe(OH)部脫水為化的合FeO·HO，2322項誤鐵銀潑鍍鐵品損形的電中為極，蝕快B項確鋅鐵潑形原池鋅負被蝕鐵保，C項正；性件易生氫蝕D項正。．鐵潮的氣會腐，下說正的)A．極生應Fe－===Fe．極生應2HO＋＋2e===4OH22C．生原池應2Fe2H＋===2Fe(OH)222D．柱水的分在氣水交處更易腐解：C由原池理知極發(fā)生反為－===Fe，A錯正上生反為2H＋＋===4OH，B項錯由負電反可，C項正；2在氣水界濃大鋼更易腐，項。2．列于屬蝕說正的是()A．屬潮空中蝕實是nMHH↑2．屬蝕實是M－e，子直轉(zhuǎn)給化劑C．屬化腐必在性件下行D．潮的性境，屬生的電學蝕解：D金屬潮的境中發(fā)析腐和氧蝕種化腐，要發(fā)吸腐。屬蝕本都金失子即M－，但化腐過中電經(jīng)外路移氧劑并是接移氧劑所以A、項不確，D項正。屬化腐是屬接觸化物發(fā)的蝕并非在性件進，C項正。．定件，含鋼蝕況與液關如表2466.5814

－＋－－－2－＋－－－2－＋－－腐快主產(chǎn)

較＋

3

慢

O23

較FeO2下說錯的()A．pH<4時碳主發(fā)析腐．pH>6時碳主發(fā)吸腐蝕C．pH>14時正反為O＋＋===2HO22D．堿溶煮除氧后碳鋼蝕速會緩解：C當時酸較，鋼要生析腐，A正；時，是酸和性碳主發(fā)吸腐，B正確當pH>14時，正反為O＋2HO2＋===4OHC項錯；堿溶煮除氧后可減吸腐蝕故以碳鋼蝕速減，D正確．鐵銹程生下應①2FeO＋2H，22②4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)，223③2Fe(OH)＋3H。3232下說正的()A．應、中子移目等．應中氧劑氧和C．銅水頭接的質(zhì)管不發(fā)腐D．鐵潮的氣不發(fā)電化腐解：A反①②中耗O量等兩反中有O為化，轉(zhuǎn)2移電數(shù)等A項正；應中HO中H、O兩元的合沒變故做2氧劑B項誤銅鋼成電，的蝕率加C項誤鋼鐵鐵碳混合，潮的氣易生化腐，D項錯。如圖示將緊繞同屬鐵釘入養(yǎng)中再入有量酞NaCl的瓊熱液冷后成膠離子瓊內(nèi)以移)，下列述確是)A．中釘近現(xiàn)色．b中釘發(fā)還反C．中絲發(fā)氧反D．b中鋁附有泡生解：B中比活，作極發(fā)氧反，作正，生原應則極應為Fe－2e極應為O＋O4e===4OH反式2Fe2＋O＋O===2Fe(OH)，因A、C項正。中比活，作極發(fā)氧反222

3－－－2－＋2＋－3－－－2－＋2＋－1－＋2e應鐵正，生原應則極應為Al－，正反式O＋2HO2＋===4OH

，此項正，項不確．鐵業(yè)國工的礎請回下鋼腐與護程的關題(1)生中用酸除銹現(xiàn)一銹的片入酸，鐵被盡，液中生化反的學程。(2)下裝可止棒腐的。(3)在際產(chǎn)，在件表鍍防止被蝕裝示圖圖①A電極對應的屬是寫元素名稱)B極的電極反應式是②電前、兩金質(zhì)相，鍍成將們出凈、干稱，者量為5.12，電時路通的子________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，簡要說明原因解：鐵的分氧鐵氫化，與酸應成，F(xiàn)eCl與反生3成，該應于合應。鐵保的裝：電中鐵正；解中鐵2做極①鍍中鍍銅陽。根據(jù)極應陽Cu－

，極Cu

＋===Cu，知極差g時陽被氧的和極出銅等，，g轉(zhuǎn)電×＝mol。根金活性，分形原池誰為極知因答：(1)2FeCl＋3(3)①Cu

2

＋－

②0.08③比活，層壞，潮環(huán)中成原池鐵負，速的蝕其他合答也)

2＋2HCO2＋－2＋2HCO2＋－第4節(jié)離反第1課

離反[課標要．解子應生條是成沉、成電質(zhì)生氣或生化原反。．合用解電、子應發(fā)的件進離方式誤斷．會見質(zhì)檢方。．練握子應生生中的用將液離之以離與子或子間生反稱離反。．沉或體弱解生的離反能發(fā)。．子應實是種某離子度降。．溶中，還原最的子先被化氧化最的子先還。．見子檢可為見離子檢和見離的驗．水的成CaCO＋CO＋HO===Ca32HO===Mg＋2HCO；23

＋－3

，MgCO＋CO＋32離反發(fā)的件．子應概(1)概：液離之，及子原子分之發(fā)的應(2)實：液某或些子度低。(3)表方：用子程來示(4)離反的要型復解應氧化原應鹽水反等[特別提①一個子應程可代多化反的質(zhì)固＋固氣氣氣間反不于子應

22＋SO2－－＋－＋－＋－2－＋－2＋－32＋＋22＋＋322＋Cu===2Fe＋Cu2－＋＋22＋SO2－－＋－＋－＋－2－＋－2＋－32＋＋22＋＋322＋Cu===2Fe＋Cu2－＋＋－2＋．子應生條(1)復解離反發(fā)的件①成淀．NaSO溶與Ba(OH)溶液合離反：22Ba

＋－4

↓。4b．MgCO懸濁中入NaOH溶液離反：3MgCO＋2OH===Mg(OH)＋CO3

。②成電質(zhì)．與酸合H＋OH===H。2b．酸COONa混合3H＋CHCOO===CHCOOH。3c向NHNO稀液加NaOH溶：4＋OH===NH·HO4③成體．NaCO溶液與硫混：2CO3

＋2H===H＋CO↑。22b．NO溶中入NaOH溶液4＋OH===NH↑＋HO。4(2)氧還型子應①原池電池反在液，有化和原的子遇，者發(fā)氧還原應使子度低例：．FeCl溶液加酸溶，子程為＋＋8H===25Fe＋Mn＋4HO。2b．CuSO溶中加鋅，子程為4Zn＋===Zn＋。cFeCl溶液蝕刷路板離方程為32Fe

＋＋＋

。②電、解反．電：SO。24電反式負：－2e===Zn正：2H＋===H↑，2

，總應Zn＋===Zn

＋H↑。2b．解：電飽食水

－＋－2－＋－－32＋＋＋3232＋－＋－2－＋－－32＋＋＋3232＋＋＋＋＋＋2＋2＋陽：2Cl－===Cl↑，2陰：2H＋===H↑，2。復分解應CaCO＋2HCl===CaCl＋H＋CO↑典的酸制酸反而32在溶液通HS氣，能生子應為么4提：CuSO＋HS===CuS＋HSO雖酸性HSO，由一溶4224度小，不于HSO的物，以應發(fā)。2．FeBr溶液通少Cl，哪種子被化若為FeI呢？22提：于原I>Br，所FeBr溶液通Cl，首被化是2向FeI溶液通少Cl，首被化是I。22

＋；．含濃、Cu、H的溶中入鐵，應先順如？提：為化>Cu，以粉與Fe反應然后次Cu、H。．子間合成淀氣、弱解，發(fā)氧還反、互進水反、合應使液某或些子度低離反就會生離不大共。．離反發(fā)過中溶中某離的度能大如CuZn反有Zn成．溶中在種原離并且度同向中入化時還性強離首被化同，種化離共并濃相時向其加強原，化最的子先還。．類水反復解反的種)也離反，要有一離的解應和解互進反。．列應不于子應是()A．＋2

2HO2．NaOH＋O2C．＋===Cu4D．＋＋HO===2HCl＋SO2324解：AA中反不溶中行無子加或成．同在驗中行下驗：

2＋＋＋－22＋－2＋＋2＋＋＋－22＋－2＋＋－－＋物的驗含測I編ⅠⅡⅢ實現(xiàn)

沒明變，液為無

有色淀成溶為藍

有色體出以結(jié)正的()A．中明變，明溶不反．中白沉為2C．中離方式2H＋Zn===Zn＋H2D．中生反不離反解：CⅠ中無明現(xiàn)，發(fā)了子應：H＋===HOA錯誤Ⅱ2中生應＋SO↓白沉淀B錯；Ⅲ的應離反44應離方式Zn＋2H===Zn

＋H↑，C正確D錯。2．列關子應氧還反應說正的)A．溶中行氧還反不可有子加．子應生條一是分反發(fā)的件C．液離的度小一發(fā)生離反D．液的換應定是子反，是化原應解：DA項，Cl＋2I＋2

中分參，A項錯。項，子應生條還括生化原應B項誤C項，稀溶，、Cl的度小發(fā)的物變，沒發(fā)離反，C錯。項置換應定是化還反，溶中行為子應D正確。．子檢可用子特反來驗些見子待離

－

＋試現(xiàn)

溶液、硝(、淀)32生不于硝的色淀(或生成色液)

KSCN溶液生紅溶

＋－－3＋－加入沉淀劑稱其質(zhì)量22－＋2－＋＋23－－＋2－＋＋－－3＋－加入沉淀劑稱其質(zhì)量22－＋2－＋＋23－－＋2－＋2－－－32＋3＋＋＋2323＋＋＋＋反原

Ag＋I↓或Cl＋2I＋)2

＋3SCN===Fe(SCN)32.測溶中離濃的種法(1)沉法重法一定積待定子溶液――得淀―求待離濃。溶中的度用4量得

將轉(zhuǎn)為沉淀再稱沉的4(2)氧還滴法利氧還反原理用知確度離的液過定來定知度子濃。溶中的度可已準濃的的溶液定4的法得(3)中滴法讓知準度酸(或與未濃的(或)恰反，過恰好和消標液體來算知液濃如酸H的堿液定方獲。

濃可用知確度某學檢溶中否有見四無離，行下所示實操，中驗程產(chǎn)的體使?jié)櫦t石試變。[問題思．同能通第、、步確原液含SO、和Fe4

？什？提：能第步溶中)溶液稀酸若液存或，323也產(chǎn)白沉，故能驗SO存與第步濾中溶雖生白43色淀但于①加稀酸，入Cl，故溶中否在Cl也無確；③在液加KSCN液檢此濾中有Fe，原液也能含F(xiàn)e，第步被化。．過④實，能定溶液含哪離？提：。第步NaOH產(chǎn)的體定NH，明溶液一含NH。44．見離的驗(1)常檢法①NaOH液檢出、、Al。4Cu

＋

產(chǎn)藍沉

＋＋＋＋＋22－2－I－＋＋＋＋＋22－2－I－

＋＋

產(chǎn)紅色淀先生色淀然迅變灰色最變紅色Al

3

＋

產(chǎn)白沉，續(xù)入NaOH溶液，色淀會解4

共，成濕的色蕊紙藍氣②色應用色應檢出液的K和。K

火呈色透藍鈷璃察)火呈色(2)特檢法

＋＋

加KSCN溶呈色加KSCN液明現(xiàn)，滴新氯后液紅色2.常陰子的驗(1)利酸指劑驗(2)利鹽和他劑驗CO3

－

：入BaCl或CaCl溶液生白沉，加鹽沉溶，并出色22無的體4

：加足稀酸無淀成再入BaCl溶液產(chǎn)白色淀2：入BaCl液產(chǎn)白沉，加鹽，出無有激氣且使3品溶退的體(3)利酸溶液檢3(4)利某特反檢－

：入粉液氯，液藍。．列驗法結(jié)都確是()A．入溶液有色淀成證原液一有Cl3．加稀酸的液滴BaCl溶，白沉生，明原液一有2

22－22＋＋＋＋－2－－＋－22－2＋22－＋－－＋通電22－22＋＋＋＋－2－－＋－22－2＋22－＋－－＋通電－－222－＋＋22＋－2222＋2OH===Mg(OH)↓＋CO===CaCO↓，＋3

－C．入酸加，出使清石水渾的色味體證原液一含CO3

－D．入色蕊液溶顯色，明液定酸解：D用反法解。入溶液產(chǎn)的色淀可是COA3項誤B中的白沉也能AgCl，誤；中HCO也與酸應成CO，3錯。．、、、四易于的質(zhì)分由NH、Ba、Mg、H、OH4

、Cl－

、HCO、中的不陽子陰子一組。知①甲液分與他種3物的液合均白沉生；②mol·L

－

1

乙液[H]>0.1mol·L

1

；向溶液滴AgNO溶液不于硝的色淀成。列論正的)3A．溶含C．溶含

＋

．溶含4D．溶含Mg

－解：D根據(jù)可知乙液H溶；據(jù)可，只Ba(OH)才與24、、HCO反均生色淀所甲為Ba(OH)；據(jù)可，溶中42有Cl

，為MgCl，為NH，D項錯。2物的備純及活常離反．質(zhì)制與化(1)物的備利離反可備用質(zhì)如備、、、體。①用可溶性鋁鹽與氨水反應制的離子方式Al3

3

＋

＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH。32②解和鹽制燒和氣離方式＋2HO=====2OH＋↑＋22H↑2(2)物的化通離反把質(zhì)的些質(zhì)沉、體形除而到提物的的①高度氯鈉除粗中量Mg4

，依加的劑：溶液NaOH2液CO溶、HCl溶液NaOH溶液、溶液、CO溶液、HCl液2222溶、NaCO溶、NaOH溶液溶液主離反有：＋↓244Mg

＋－＋－＋－23②去水的金離

===BaCO↓。3

2＋2＋－3＋＋22＋＋22＋＋2＋－2＋－222－－2＋2＋－3＋＋22＋＋22＋＋2＋－2＋－222－－＋＋△2＋2HCOCaCO↓＋HO＋CO↑Mg＋2HCO△22＋＋22＋22＋－用淀可使水的金離沉而去達凈的的。的去Hg＋

===HgS。[特別提在行質(zhì)純時注：根雜離選相的淀；除時所加劑過；(3)如果多雜，要定加試的序保后的劑將面量的劑雜除；(4)不引新雜。．活常離反(1)胃與舒胃平主成是，胃的要成是，胃過時，以用3舒以到和酸目。子程為Al(OH)＋3H＋3HO。32(2)硬的成自界含CaMg較多的稱硬有種水暫硬)是中解CO

2與石的CaCO和MgCO發(fā)生應成溶的酸鹽使CaMg進入中33成。發(fā)的要應CaCO＋HO＋CO===Ca＋2HCO，32MgCO＋＋CO===Mg3

＋2HCO。3(3)硬的化①熱：熱以HCO分，成CO與Mg、Ca結(jié)合沉，到3化水作。發(fā)的應

2

＋－－3323

=====MgCO↓H＋CO↑。32②淀：硬中入CO等淀也以低Mg、濃，到化2水作。發(fā)的應Ca＋CO3

===CaCO↓，3Mg＋CO↓。3[特別提由垢成程產(chǎn)難物，因MgCO與HO發(fā)生淀化MgCO3＋HOMg(OH)(s)＋CO＋HO所長間熱水成水成是22CaCO和Mg(OH)。32．列步取質(zhì)方，終無達目的)

22＋2＋2－2222222－－＋＋－2＋－△3＋22＋2＋2－2222222－－＋＋－2＋－△3＋↓－＋△2＋－＋322＋Cu===Fe＋CuA．②C．④

．③D．④解：D因濃酸揮發(fā)Al(NO)干得，得到Al(NO)晶體333與H不能應4．純有量Ba(NO)雜質(zhì)溶液，以用方是()3A．入量碳鈉液過、除沉，溶中加量硝．入量硫鉀液過、去淀向液補適量硝C．入量硫鈉液過、除沉，溶中加量硝D．入量碳鉀液過、除沉，溶中加量硝解：D除去液的Ba(NO)，實上除Ba，首考應32＋

以淀形除，但除Ba加的淀必須過的然后慮何去量的雜。比而，用CO3

比用4

－做淀更，于一除過量CO3

－

。入COCO與結(jié)合BaCO沉淀去過量的CO可加除。333A、C項中引雜，B項會入質(zhì)4

。．列反都生中見離子應其子程書正的()A．沸中加溶制Fe(OH)膠體Fe33

＋23．小打療酸多＋H===HO＋CO↑322C．驗室濃酸反制Cl＋2H＋Cl＋Mn22D．FeCl溶液蝕刷路：3

＋HO2

＋＋解：B中Fe(OH)不是淀是體C、D中荷守。3[三級訓節(jié)節(jié)關]．于子應下說正的是()

2＋－－＋－＋－＋－322＋＋＋＋－－－－2＋－－＋－＋－＋－322＋＋＋＋－－－－32＋＋＋32＋＋－＋－－322＋＋－－2＋＋3－－＋2－2－2－2－A．加子應一都電質(zhì)．何種子濃在子應一降C．由子間反不在態(tài)物中行D．有淀氣、生的應就是子應解：C離子應指子和子離和子分之的應其有解質(zhì)也能非解或他質(zhì)故A項誤離反可成淀氣、弱解等使液某或些子度低但一都低項錯；態(tài)物中定自離存，C項正；有淀氣、生的應可是子應，如弱酸CHCOOH)生的反，D項錯。3．與NaHSO溶混合，際加應離是)3A．H和CO3C．Na、和H3

．HCO和HSO3D．HCOH3解：DNaHCO反實是HCO與H反應成HO和CO。3432．一無溶，能有K、、MgNH、Cl、、、MnO444中幾。確其分進如實：取分液加適量NaO固體，生22色味氣和色淀再入量NaOH溶液白沉部溶；另部溶液加酸化)溶液有色淀產(chǎn)。列斷確是)3A．定有Al、Mg、Cl4．定有Al、Mg、3C．定有K、HCO、MnO3D．定有Al、MgSO4解選D根據(jù)無溶”除MnO4

(紫紅)據(jù)加適Na固體產(chǎn)“2色味氣排NH；根據(jù)入量NaOH溶沉“分”解判Mg和Al4

＋肯存，排與Al發(fā)生水)；據(jù)入化溶液產(chǎn)3332生色淀則定在4

，D正。．地產(chǎn)鹽主要成是，還含等其可溶雜的子。列4關法確是)A．礦生食，去4

最適試是Ba(NO)3．業(yè)通電氯鈉液備屬和氣C．溫，AgCl在水的解小在鹽水的解D．酚溶可別和鹽與飽純?nèi)芙猓篋A項，去鹽中的合試是；B項，解NaCl液4備是NaOH、H和Cl，電熔NaCl能得和Cl；項溶解程在22

＋－323＋＋＋3232＋＋＋＋＋2＋－323＋＋＋3232＋＋＋＋＋2＋2＋222323＋＋＋＋＋＋＋2＋平＋(aq)，NaCl溶液存大Cl

，衡移即在NaCl液中溶度于水的解；D項，CO解使溶呈性而NaCl2溶呈性故以酚溶鑒兩，項確．廠酸工廢中有定量Fe、Cu、Au等離子有設了圖中工流，用用酸堿工生中廢屑從水中收，生一量鐵和化。填下空：(1)圖標處加的應質(zhì)別①、②________、、、⑤________。(2)寫①發(fā)反的子程：________________________________________寫③發(fā)反的學程：(3)鐵的學為；別出紅氧銅在業(yè)的種要途鐵，氧銅___________________________________________________________。解：先過鐵將H、、Cu、等子原H、Fe、Cu，2故為屑E中應

，為面成紅故為NaOH液試②是過鐵屑解應稀酸鹽；劑③將CuAu分離應稀酸從中的Cu到氧化，應NaOH溶液答：①屑②硫鹽酸③硝④氫化⑤氫氧鈉＋Fe===Cu＋Fe、Fe＋H↑、＋、2Au＋2＋

3Cu8HNO(稀)===3Cu(NO)＋↑＋4HO32O2

用紅涂用作造鹽原．列質(zhì)合不發(fā)離反應是)A．溶液加KSCN溶3．硫與NaCl溶液C．Cu粉投到FeCl溶液3

3與SCN＋－22＋＋＋－－2＋＋＋32＋－－＋－3與SCN＋－22＋＋＋－－2＋＋＋32＋－－＋－－2＋＋－＋＋－－＋＋－＋23＋===Fe＋2Cl2＋－3＋＋3＋－2－－2I22－－－－D．通氯中2解：BCD為氧還反，據(jù)實可發(fā)反；中

＋

反應成，難電，以生B中符復解應生的件故33可發(fā)反。．子程H＋OH可示化反是()2A．酸氫化的應．酸氫化的應C．酸氫化的應D．酸氨的應解：AB項Mg(OH)＋2H===Mg2H，C項為2H＋SO＋2OH22Ba===2H＋BaSO↓D項為H＋·HO===NH＋H。242

＋．強性色明液能量共的子合)A．NH、Al、、NO4．K、、[Al(OH)]NO43C．K、NH、MnO、SO444D．Na、K、NO、HSO33解：A在一條下彼此發(fā)反的子能量存A項，強性溶中此離彼都發(fā)反，以們大共，此組子為色故A符題。項，強性液有量H，H能與]應C項，MnO44為紅。D項，與HSO能發(fā)反。3．列子程書正的是)

溶A．溶液通Cl：22

＋＋－2．清灰與量蘇溶混：＋OH＋HCO===CaCO↓＋HO332C．固放稀酸：FeS＋2H===Fe＋H↑2D．AlCl溶液中入量水Al＋===[Al(OH)]3解：B選項A、C的離方式端荷守；選D中NH·HO是堿32不溶。3．夠所試檢出應子的組)選

A

B

C

D檢離

CO3

Cl

4

－

－所試

澄石水

3溶

BaCl2溶

Cl和2淀溶解：D、HSO、CO都使清灰變濁A選項錯誤SO、334

2都和Ag22－－－－2．HCO2－－22222－－－2都和Ag22－－－－2．HCO2－－22222－－－－－－2－－－3＋△－－－－211121－－CO3

－＋

反產(chǎn)白沉，B選項錯；C選項產(chǎn)的淀能AgCl，故選錯。．溶中有、CO、COO4種離，其加足的333固體，設液積變，液離子度本持變是()2A．3

－－3C．CHCOO．SO33解：CO加入溶中發(fā)反O＋2HO===4NaOH＋O↑，成2222O反應＋O===2SO使[]大幅減＋HCO===H＋CO2322使]大度小[CO增大，只CHCOO不與應3．列質(zhì)純案誤是()

，選A

被純物

雜CO2

除試NaOH液濃酸

除方洗BCl(aq)Fe4

NaOH溶

過CD

Cl2CO2

HCl(g)NaHCO(s)3

飽食水濃酸－

洗灼解：混合氣體過有NaOH溶的氣時CO被吸，通盛濃2硫的氣時將一帶的蒸除，到凈CO，項確；NaOH溶可與NHCl溶發(fā)反NaOH＋NHCl===NaCl＋NH·HOB項錯；在和鹽44中溶度小而在飽食鹽中溶度大混氣通盛飽食水洗瓶HCl體吸，通盛濃酸洗瓶可除上步出水氣C項確灼時雜NaHCO發(fā)生應2NaHCOCO＋CO↑H，D項正3222確．含I和Cl的稀液滴溶液沉的量加的溶液體33積關如所，原液I與Cl]比值)V－VVB.VV12

VVV－VV21解：C向含I和Cl稀液滴溶，生碘銀淀碘3子淀全，離才始淀因沉碘子耗A溶的積V，淀31離消溶的積V－)，因為離、離與離均按質(zhì)量32

1－－22＋－22－－＋221－－22＋－22－－＋22＋－2＋＋3＋－＋－－－＋3NH·HO===Al(OH)↓＋V比1∶1反，以溶液[I與[Cl]的值。V21．一體合，能NaCO，NaSO，，CaCl，NaCl等物質(zhì)成224為別們做如實：將體合溶水攪后得無溶；在所的液滴溶，有色淀成③濾然在白沉中入量稀2酸沉完消。(1)由推，體合中定有_______肯沒有，可能有________。(2)寫上過可發(fā)反的子程式解：據(jù)，液色說沒CuCO，然CO，就定有。3

，據(jù)和判一沒，一定4答：(1)NaCuSO、NaSO、CaClNaCl2242(2)Ba＋CO↓33BaCO＋2H===Ba＋CO↑＋O32．驗制，用劑①溶3②水③AlCl溶液④S溶液3若將量NaOH溶液滴AlCl溶液中開產(chǎn)為，終物3，離子反應方程分別是，。(2)若足的水入AlCl溶液，開產(chǎn)為_，最產(chǎn)為，3子程為。(3)向AlCl溶液滴NaS溶液現(xiàn)是_，反的子方式3。(4)由上驗知制最選試為。3解：(1)NaOH溶液AlCl溶液應生的Al(OH)淀被NaOH溶液解3成Na[Al(OH)]。4(2)NH·HO與AlCl反應成不被水解(3)Al與在水液，32水徹，物和HS。3答：(1)Al(OH)3

Na[Al(OH)]4Al

3

＋3OH===Al(OH)↓3＋OH===[Al(OH)]3(2)Al(OH)33Al

3

＋32

＋3S2＋－－223＋＋2－2＋2－3－＋－2＋22＋－＋＋3S2＋－－223＋＋2－2＋2－3－＋－2＋22＋－＋22＋23反，應離方式＋Cl＋、2Br＋===Br＋－222＋＋－－222－－－－(3)有色淀臭蛋味體成2Al

＋2－

＋6HO===2Al(OH)↓3HS↑232(4)②③或水AlCl溶液3．溶中離反有列法：①應不能是子②能復解應③可是換應④可有子加其正的()A．②C．④

．有D．④解：B離子應指離參或成反，應可都分，如Cl

2＋SO＋2HO===4H＋2Cl＋離反可是分反也以置反應：2＋Cu

＋＋

＋Cu故有正。．表評合的()選ABC

化反及離方式O與稀酸應2Fe＋334＋H↑＋8HO2向酸中入鹽：CO＋2H3===CO↑HO22向酸溶中入氧鋇液Ba＋↓44

評正錯，酸不該成子式正D

FeBr溶與物質(zhì)量Cl反應2Fe2＋＋2Cl===2Fe＋4Cl＋Br22

＋

錯Fe與Br應1

的學量之解：項應意是把O中＋2價鐵化了＋3價，本應33還為NO氣，評價誤B項的酸鎂微物不該成子，項評正；項離方式錯，正的為2NH＋＋Ba＋2OH↓442NH·HO因原Fe＞，以Cl先跟原較的Fe反應，余氯再322Br

－＋＋－－－22

，因與Cl的物質(zhì)量同故Br只被Cl氧化一，D項的應正的而22D項價誤。．列組子指溶中能大共的)①色液：K、、、CO、SO、NO343②pH11的液：CO、、[Al(OH)、NO、、333

＋22－－＋－22＋＋－＋－22＋－－＋－332＋－－－2＋22－－＋－22＋＋－＋－22＋－－＋－332＋－－－22＋2－＋－－22－－＋－232＋－－－32＋－322＋＋＋－＋－－－2＋＋22＋S2↓＋COO2＋＋2－－－③電的H]＝×10

12

－

1

的液：Cl、CONO、NH、SO333④入Mg能放H的溶中Mg、NH、、K、SO244⑤石變的液：、MnONO、、44⑥性液：、Al、NO、I、Cl、3A．②C．④

．③D．②解：C①中Ca

與CO3

、4

－不大共，②為性件各子大量存③水離H濃度×10

12

L

1

的液可顯性也能堿。CO、SO與H反應NH與反應不大共，中為性液各子大334量存⑤為性液

被和NO氧化不大共，中和、I4－＋－

發(fā)氧還反，和S發(fā)生解互進應均能量存．列驗計其應離方程均確是()A．FeCl溶液蝕線板Cu＋2Fe＋2Fe3．NaO與H反應備O：NaO＋H＋2OH＋O↑2222C．氯溶水備氯：＋O===2H＋Cl＋2D．濃酸化KMnO溶與H反應證HO有原：2MnO＋42224＋O===2Mn5O↑O222解：AB項原不守，確離方式O＋＋22＋O↑C項中HClO是弱，能成子式D中的離方式身有題2但KMnO能將氧，能到明H具有原的目，D項誤42．酸(COO)Pb是一易于的鹽，驗得水液導性弱3實室利濕的酸試檢H氣是用酸與硫(HS溶)反生2成黑的PbS沉。反屬于子換應它離方式寫式合定是()A．

＋－

===PbS↓．(CHCOO)＋S3

－－3C．＋↓＋2H2D．COO)＋HS===PbS↓2CHCOOH323解：D在書離方式時只易的電質(zhì)能寫離，化水溶為酸即H為弱解，然能寫成子從目知件知醋鉛2易于，水液電很，明液的子目少(CHCOO)Pb是電3的物。．溶中有大的ClCO、3

三離，果取次溶分將

2，加Mg(NO)時只淀OH，最加AgNO時只淀2，加Mg(NO)時只淀OH，最加AgNO時只淀Cl223－－－＋＋＋＋－－－2－＋－23、Al一定存，K＋32＋－2－－2＋＋＋－－－－3＋－－22－－3生，明溶顯性一含HOH、種子驗來下添試順正的()A．加Mg(NO)，再)，后AgNO32323．加Ba(NO)，再AgNO，最加Mg(NO)3232C．加，再加Ba(NO)，最加Mg(NO)332D．加Ba(NO)，再Mg(NO)，最加AgNO3232解：D所試劑沉一離，不響他子加Ba(NO)時，沉32淀CO3

－－－32

，只D正。．溶可含Cl、、CO、NH、Fe、Al和K。取溶100mL4加過NaOH溶液加，到mol氣體同時生褐沉；濾洗，燒得1.6固；上濾中足BaCl溶液得4.66g不于鹽的淀由2此知溶中)A．少在5種子．Cl一定存，[Cl]≥0.4

1C．、一定在Cl可不在44D．3

－

可存解選B加入量NaOH溶液加熱氣體明NH且；4同產(chǎn)紅色淀說有

，為0.02，則有CO根“到溶鹽3的沉淀，明SO4，正確

，為mol則根據(jù)荷恒知定Cl，至有．含氯消劑防型H1N1流感二化是前際公的四高效無毒廣消劑它由KClO在H存下NaSO反應得請出應離3423方式________________________________________________________________________(2)某色液含下種離中某種、HMg、Ag、Cl、OH、NO。已該液與Al反應則32

、①溶與Al反后Al2大的_。

生，原液一含________一不含②溶與Al反應有]成則溶中定有，可含24大的________。③出溶與Al反生離方式_。2解：KClO在HSO存下NaSO反應被氧成SO。液與AlO324233應有Al

＋3

不大存。溶

2－＋＋＋＋－＋－－22－－－＋2－＋＋＋＋－＋－－22－－－＋－－－－－－3＋222、K、OH、、CO、SO32＋＋22－－2322＋－＋－－＋－＋－與AlO反應后]生成說該溶顯性H、Mg、Ag不能量存2必要有種離：Na故液一含、，能有Cl、。3答：(1)2ClO＋SO＋===2ClO＋H32(2)①OH、HCO②、NaCl、3③AlO＋2OH＋O===2[Al(OH)]22．某工排的水，有些人有害物，步為能有Fe、Ba

＋＋－－－－34

。了一確，樣行驗測①污仔觀，無、明均狀。②取的水滴稀酸有量色淀生再稀酸，色淀消。③pH試測污的pH，紙深色由可，污中定有離是__________，定有離子，可含的子_。(2)簡通實進步定液可存在子操步及象Ⅱ?qū)嵤一d小的學備了種色液它分可是性KMnO4溶、有酞NaOH溶、有蕊的硫和紅液另還供常的器和品為培同們創(chuàng)精和踐力只許用種試對述種液以別(1)甲同選了溶試出組學鑒出溶的關離方式2(2)乙同選了Na溶，們接鑒出的液對應現(xiàn)分是2丙組學用一試，次性別上四溶，們擇試可是。解：.污呈色說污中含F(xiàn)e；實②現(xiàn)象斷液含，同可除SO、CO的在由驗③知液強性說溶中有量43因污中定有、OH，定不Fe、SO、，可含K和Cl4液是含K、Cl，可別過色應選AgNO和稀酸試檢。3

。Ⅱ.(1)FeCl與溶液應成Fe(OH)，暴在氣中會氧成Fe(OH)。223SO具有原，能酸溶退；NaSO能與硫反產(chǎn)刺232性味SO氣體2(3)用(NH)SO或NH均可一性別上四物。423

2322、OHFe、2322、OHFe、、SOKCl＋－2＋答：.(1)Ba

＋－＋－－＋－34(2)用絲少試在精火上燒，過色玻觀若現(xiàn)焰紫，則明有K。另少試液一凈管加過稀酸，加滴AgNO溶，3若白沉生，說溶中有ClⅡ.(1)Fe＋2OH===Fe(OH)↓4Fe(OH)＋＋O===4Fe(OH)2222(2)酸KMnO溶：紅退；硫：生色激性味體4(3)(NH)SO或NHHSO、(NH)S、NHHS4233441看望；訪問。（）2互相商量解決彼此間相關的問題。（）3竭力保持莊重。（）4洗澡，洗浴，比喻受潤澤。（）5彎彎曲曲地延伸的樣子。（）冷靜寂靜幽靜恬靜安靜１．蒙娜麗莎臉上流露出（）的微笑。2貝多芬在一條（）的小路上散步。3同學們（）地坐在教室里。4四周一片（），聽不到一點聲響。5越是在緊張時刻，越要保持頭腦的（）。1世界上有多少人能親睹她的風采呢？（陳述句）

___________________________________________________________________________2達芬奇的“蒙娜麗莎”是全人類文化寶庫中一顆璀璨的明珠。（縮寫句子）______________________________________________