(原創(chuàng))化學必修二筆記大全

(原創(chuàng))化學必修二筆記大全LtDPAGE4化學必修二提綱第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1.原子AZX原子核質(zhì)子Z中子(A-Z)=N核外電子Z核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子）質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A①質(zhì)量數(shù)是原子上的概念，因為一種元素有多種同位素原子，所以元素沒有質(zhì)量數(shù)②由XXX號元素變?yōu)閄XX號元素不是化學變化，是核變化③不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子例題1.某元素的中性原子，其核外電子數(shù)為X，核內(nèi)中子數(shù)為Y，則：不能由此確定該元素的原子量（本題只能由此確定該原子的質(zhì)量數(shù)A=X+Y）2.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布（X）反例：變價金屬、氫離子。2.核素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素：一種原子。同位素：同種元素，不同核素。（質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同）由長、短周期組成的族，不光為主族，還有0族例題ACZDBA+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+142.化合價特點（除稀有氣體、O、F外）（1）金屬顯正價，非金屬常顯負價（2）最高正價=最外層電子數(shù)（3）最高正價+│最低負價│=83.離子半徑特點（1）小（2）大（3）陰離子>原子>陽離子（4）核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小4.焰色反應鋇Ba：黃綠鈣Ca：磚紅銅Cu：藍綠鉀K：淺紫鋰Li：深紅鈉Na：黃第三節(jié)元素周期表的應用1.得電子①比較元素單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。反應越易進行，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得電子能力越強。②最高價氧化物酸性越強，得電子能力越強2.失電子①與H2O、酸反應置換出H2的難易：反應越易進化，失電子能力越強②最高價氧化物堿性越強，失電子能力越強。3.同周期元素（從左到右）失電子能力下降，得電子能力增強，水化物堿性下降，酸性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，（穩(wěn)定性強則還原性弱，原子非金屬性強）金屬性下降，非金屬性增強4.同主族元素（從上到下）失電子能力增強，得電子能力下降，金屬性增強，非金屬性減弱★最高價氧化物的水化物是酸的金屬原子：HMnO45.應用ⅣB~ⅥB：耐高溫（鈦Ti、鉭Ta、鉬Mo、鎢W）金屬非金屬分界：半導體（B、Si、As、Te、At、Al、Ge、Sb、Po）相對分子量小：地殼中多過渡元素：催化劑

第二章化學鍵化學反應與能量第一節(jié)化學鍵與化學反應1.化學鍵：相鄰原子（廣義）間的強相互作用力（稀有氣體為單原子分子，沒有化學鍵）分類：離子鍵：陰陽離子間的靜電作用（包括引力與斥力，選擇中注意）共價鍵：原子間共用電子離子化合物：有離子鍵NH4Cl、Al2O3、MgO共價化合物：只有共價鍵AlCl3、NH3·H2O、有機物（非金屬氧/氫化物、所有酸）①由非金屬間組成的離子化合物：NH4Cl②判斷兩物質(zhì)間化學鍵是否相同時，只有離子鍵和有離子鍵與共價鍵的化合物一般看作不同類2.電子式共價鍵：極性（不同原子）非極性（同原子）離子鍵配位鍵注：判斷是否達到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：1.離子化合物除H都是2.共價化合物：最外層電子數(shù)+│化合價│=8

3.化學鍵與能量變化化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。（化學反應生成新物質(zhì)，而物質(zhì)不同化學鍵也不同，所以化學反應一定有能量變化）吸熱反應：中和、金屬+酸/水、C、H2、CO作還原劑的氧化還原放熱反應：堿+銨鹽、分解、化合、鋁熱、燃燒斷舊鍵：吸收能量E1<E2放出能量成新鍵：放出能量E1>E2吸收能量（這里注意與生物學習的區(qū)別，肽鍵吸收能量斷裂，放出能量和水，達到供能的目的。是因為生成了鍵能更大的化學鍵，所以看做釋放能量，但本質(zhì)還是吸收能量。）放熱：反應物熱能>生成物E2>E1吸熱：反應物熱能<生成物E2<E1例題1.斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436KJ、391KJ、946KJ，求（1）1molN2生成NH3（2）1molH2生成NH32.2.下表數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中化學鍵所耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/KJ243193151432366298436

（1）下列單質(zhì)本身具有能量最低的是（2）氫化物中最穩(wěn)定的是（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________鍵寫出其電離方程式將NaHSO4熔融電離，破壞了NaHSO4中的________鍵寫出其電離方程式類別通式代表性物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點主要化學性質(zhì)鹵代烴R—X溴乙烷C2H5BrC—X鍵有極性，易斷裂1.取代反應：與NaOH溶液發(fā)生取代反應，生成醇；2.消去反應：與強堿的醇溶液共熱，生成烯烴。醇R—OH乙醇C2H5OH有C—O鍵和O—H鍵，有極性；—OH與鏈烴基直接相連1.與鈉反應，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反應：O2：生成CO2和H2O；氧化劑：生成乙醛；3.脫水反應：140℃：乙醚；170酚—OH—OH—OH直接與苯環(huán)相連1.弱酸性：與NaOH溶液中和；2.取代反應：與濃溴水反應，生成三溴苯酚白色沉淀；3.顯色反應：與鐵鹽（FeCl3）反應，生成紫色物質(zhì)醛OO||R—C—HO||O||CH3—C—HC=O雙鍵有極性，具有不飽和性1.加成反應：用Ni作催化劑，與氫加成，生成乙醇；2.氧化反應：能被弱氧化劑氧化成羧酸（如銀鏡反應、還原氫氧化銅）。羧酸OO||R—C—OHO||O||CH3—C—OH受C=O影響，O—H能夠電離，產(chǎn)生H+1.具有酸的通性；2.酯化反應：與醇反應生成酯。酯OO||R—C—OR’乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO—和OR’之間容易斷裂水解反應：生成相應的羧酸和醇第三章重要的有機化合物第一節(jié)認識有機化合物1.有機化合物的性質(zhì)特點：種類多、難溶于水（乙醇除外）、溶沸點低、不耐熱、可燃、大部分為非電解質(zhì)（有機酸除外）、復雜、副反應多且反應慢、有機化學方程式書寫“”、不全是共價化合物基本只有烷烴、苯不與KMnO4反應比例模型最能真實反映分子原子的存在狀況。2.甲烷CH4（最簡單的有機物）存在：天然氣、石油氣、沼氣、坑道氣物理性質(zhì)：無色無味、ρ=0.717g/L（STP）、難溶于水化學性質(zhì)：①燃燒現(xiàn)象：淡藍色火焰，放出大量的熱（理想的潔凈燃料）（將氣體點燃罩上干冷的燒杯，迅速倒置，再向燒杯中通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明點燃的氣體是甲烷）點燃方程式：CH4+2O2CO2+2H2O點燃②性質(zhì)穩(wěn)定，不與KMnO4、酸、堿、溴水反應③與氯氣發(fā)生取代反應（產(chǎn)物為混合物）實驗現(xiàn)象：（1）瓶內(nèi)黃綠色無色（2）瓶內(nèi)液面上升但不充滿，上方仍有無色氣體（3）瓶壁上凝結(jié)了無色的油狀液滴反應產(chǎn)物：CH3Cl氣體油狀液滴CH2Cl2CHCl3麻醉劑CCl4工業(yè)溶劑

光4CH4+10Cl2CH3Cl+CH2Cl+CHCl3+CCl4+10HCl光注：此反應1molCl2只有一個Cl與CH4反應，另一個生成HCl3.烴：由C、H兩種元素組成CH4是最簡單的烴烷烴：CC單鍵，通式CnH2n+2（n≥1），C原子≤4時為氣體C原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點越低。簡單命名：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸4.同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，物性不同，支鏈越多熔沸點越低。例題1.1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后測得四種取代物物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2________mol2.將1molCH4和1molCl2混合光照發(fā)生取代反應，反映結(jié)束后生成物有________________________3.兩種氣態(tài)烴混合物，STP下ρ=1.16g/L，則：一定有甲烷，可能是甲烷和戊烷的混合物4.立方烷，碳架結(jié)構(gòu)如圖（1）寫出該烷烴分子式（2）該立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有___種5.管道煤氣：CO、H2、烴類天然氣CH4（1）點燃同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積大的是：（2）管道煤氣改燒天然氣，灶具進氣口如何改進？6.寫出下列各烷烴分子式（1）同T、P下，其蒸氣密度是H2的36倍（2）分子中含有22個共價鍵（3）120℃1.01×105Pa氣態(tài)烴與足量O2完全反應，測得前后氣體體積不變7.裝有CH4、Cl2混合氣體的集氣瓶，玻璃片蓋好后作如下處理，有何現(xiàn)象（1）置于黑暗處（2）將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁（3）放在光亮的教室里9.STP下，10ml氣態(tài)烴與50ml足量O2混合，得到35ml氣體和液態(tài)水，推斷該烴可能的分子式10.0.1molCH2BrCH2Br需molBr2蒸

11.C2H4、SO2、NaOH溶液、鎂粉和CCl4等都能使溴水褪色，寫出原理（1）C2H4：（2）SO2：（3）NaOH溶液：（4）鎂粉：（5）CCl4：第二節(jié)石油和煤重要的烴1.石油的煉制（石油為混合物，無固定熔沸點，是不可再生能源）①分餾（物理變化）：利用各物質(zhì)沸點不同，產(chǎn)物為混合物工具：分餾塔（模擬此實驗需要用到溫度計）②裂化（化學變化）：目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量裂解（化學變化）：溫度提高（說明烴加熱可分解，碳鏈越長越易分解）2.乙烯C2H4（衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志）物理性質(zhì)：無色、稍有氣味、難溶于水、ρ=1.25g/L（STP）（略小于空氣）化學性質(zhì)：①燃燒現(xiàn)象：火焰明亮并伴有黑煙點燃方程式：H2C=CH2+3O22CO2+2H2點燃②使KMnO4褪色（被氧化），產(chǎn)物CO2③使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反應）方程式：H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br注：加入AgNO3無現(xiàn)象，說明發(fā)生的不是取代反應，沒有生成HCl綜上，CH4(C2H4)應通過溴水后洗氣，通入KMnO4會引入CO2新雜質(zhì)烯烴通式：CnH2n

有機物燃燒耗氧量規(guī)律：（1）等質(zhì)量：H/C質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越多（2）等物質(zhì)的量：CxHy中X+Y/4越大，耗氧量越大實驗室制乙烯：消去反應乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170注意：該反應加熱到1403.煤的干餾煤有機物CHNSO無機物SiAlCaFe注：苯、甲苯不是煤的成分，是煤的干餾產(chǎn)物，分離方法用分餾干餾（化學變化）①隔絕空氣②加強熱干餾成分：固：焦炭液：粗氨水：NH3（酚酞檢驗）煤焦油：苯、甲苯、二甲苯等氣：焦爐氣：CO、H2、CH4、C2H4（火焰淡藍色）4.苯（芳香烴）（重要的有機化工原料、有機溶劑）物理性質(zhì)：無色、有特殊氣味、有毒、密度小于水、難溶于水、液體沸點80.5℃、熔點5.5℃、溫度小于化學性質(zhì)：①燃燒現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃煙（苯中C的質(zhì)量分數(shù)很大，不易完全燃燒）點燃方程式：2C6H6+15O212CO2+6H2O點燃②不與KMnO4及溴的四氯化碳溶液反應③★硝化反應（屬于取代反應）苯環(huán)上的H原子被-NO2取代苯與濃硫酸、濃硝酸共熱，t=55℃~60—NO2濃H2SO460℃方程式：+HO—NO2—NO2濃H2SO460注：硝基苯連接處H已經(jīng)被硝基取代，計算相對分子量時一定注意硝基苯，帶有苦杏仁味的無色油狀液體，有毒，密度小于水④與Br2取代現(xiàn)象：反應液微沸，生成紅棕色氣體（揮發(fā)）Fe—Br方程式：+Br2Fe—Br2Fe+3Br2=2FeBr3放熱（催化）+3H2+3H2催化劑△苯的凱庫勒式：六個CC鍵完全相同，鍵角120°，位于同一平面內(nèi)證明：鄰二甲苯只有一種同分異構(gòu)體苯的同系物：例題1.苯與液溴在有鐵存在的條件下反應生成溴苯和溴化氫，反應放熱（1）寫出反應方程式：現(xiàn)象：反應液微沸，有紅棕色氣體生成（揮發(fā)）充滿容器注：Br2有毒，注意尾氣處理（2）驗證是取代反應①+AgNO3：生成淡黃色沉淀②+紫色石蕊試劑：溶液變紅

2.等體積的苯、汽油、水在試管中充分混合后靜置3.苯分子中不存在單雙鍵而是CC鍵完全相同的事實是：各原子在同一平面內(nèi)，鍵角均為120°，鍵長相等鄰二甲苯只有一種若第一句沒有鍵長相等則錯，反例：4.已知甲苯能被KMnO4氧化使其褪色，但不與溴水反應則：該如何鑒別苯、甲苯、己烯（液態(tài)，性質(zhì)類似乙烯）的混合物？S1：通入KMnO4不反應的為苯S2：通入溴水不反應的為甲苯5.已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，可推知四氯苯的同分異構(gòu)體有3種（手指定則，只彎一根手指與彎四根手指的情況相同）6.二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它的對應的二甲苯的熔點分別是：一溴代物234℃206℃213.8℃204℃214.5℃205℃二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃（1）推斷234℃的一溴代物結(jié)構(gòu)：（2）寫出-54℃的二甲苯名稱：第三節(jié)飲食中的有機物1.乙醇C2H5OH(CH3CH2OH)官能團-OH羥基（俗稱酒精）物理性質(zhì)：無色透明的液體、有特殊香味、密度小于水、易溶于水（任意比）、易揮發(fā)、優(yōu)良的有機溶劑、醫(yī)用酒精體積分數(shù)75%（有機溶劑會是蛋白質(zhì)變性，但是如果太濃會覆蓋在細胞表面所以需要稀釋）工業(yè)酒精成分：CH3OH（與紅色的CrO3反應生成綠色的Cr2（SO4）3檢酒駕）化學性質(zhì)：①燃燒現(xiàn)象：火焰淡藍色（優(yōu)良燃料）點燃方程式：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點燃②與Na反應現(xiàn)象：Na位于試管中上層（密度小于鈉，但有H2氣體生成）方程式：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑③乙醇的催化氧化★實驗題現(xiàn)象：銅絲由黑變紅（CuO→Cu）（銅絲作用：催化劑）液體有刺激性氣味催化劑△方程式：2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO（乙醛）（考察醛基鑒定催化劑△④乙醇能被KMnO4溶液氧化2.乙醇各反應斷鍵問題例題1.能用來鑒別乙醇、己烷、己烯三種無色溶液的一種試劑是：溴水乙醇：互溶己烷：萃取，分層己烯：加成2.分子式為C4H10O，并能與金屬鈉反應生成H2的有機化合物有4種濃硫酸△3.在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡體系中，加入一定量的C2H518OH,當重新達到平衡時，18O濃硫酸△4.分離乙酸和乙醇的正確方法是：先加NaOH溶液（將乙醇變成沸點更高的乙醇鈉），蒸餾出乙醇，再加入濃硫酸（還原乙醇鈉，并且濃硫酸高溫下不易分解），蒸餾出乙醇。注：不可以直接蒸餾，因為二者沸點很接近2CH3CH2ONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4（強酸制弱酸）5.下列物質(zhì)可直接鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是：Na2CO3溶液乙酸：CO2乙醇：互溶苯：分層氫氧化鋇：白色沉淀（BaCO3）6.某一元醇10g與乙酸反應生成乙酸某脂11.2g，反應后又回收該醇1.8g，則該醇的相對分子量接近：1153.乙酸C2H4O2（CH3COOH）-COOH羧基（食醋的主要成分，俗稱醋酸）物理性質(zhì)：有強烈刺激性氣味、無色液體、熔點為16.6℃、無水乙酸又稱冰醋酸（純凈物，有固定熔沸點）、易溶于水和乙醇（任意比）、易揮發(fā)羧酸通式：CnH2nO2（N≥1）化學性質(zhì)：①酸性（弱電解質(zhì)）CH3COOHCH3COO-+H+在石蕊中滴入乙酸：變紅應用：除水垢Mg（OH）2、CaCO3②酯化反應（屬于取代反應，可逆反應）通式：酸（脫羥基）+醇（脫氫）→脂+水濃硫酸△★方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（實驗題濃硫酸△乙酸乙酯：無色透明的油狀液體，有香味，密度小于水，難溶于水（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑（2）反應特點①反應速率慢②可逆反應（3）液-液加熱反應，試管傾斜45°角（使受熱面積大）（4）步驟：先加乙醇和乙酸，再加濃硫酸。加入碎瓷片（防暴沸）（5）飽和Na2CO3液作用①溶解乙醇②中和乙酸③降低乙酸乙酯溶解度O||注：不可用NAOHO||4.脂R(H)-C-O-R’-RCOOR脂基通式C2H2nO2(n≥2)（酸與脂是同分異構(gòu)體）物理性質(zhì)：密度小于水化學性質(zhì)：酯的水解H+△CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH（酸性水解可逆）H+△△CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH（堿性水解不可逆）△O||酸性水解R-COOH+R’O||R(H)-C-O-R’堿性水解RCOO-+R’-OH5.油脂（混合物）植物油脂：液態(tài)油動物油脂：固態(tài)脂肪高級脂肪酸+甘油（丙三醇C3H5(OH)3）堿性水解：皂化反應（反應完成的現(xiàn)象：反應液不分層）C17H35（親油）COONa（親水）硬脂酸鈉（肥皂的主要成分）注：酯化反應與皂化反應因為反應條件不同，所以不為可逆反應植物油：甘油+高級脂肪酸鈉（水解后易溶于水）礦物油：石油精煉產(chǎn)物，不能水解、不溶、分層，為烴類區(qū)分：加入氫氧化鈉溶液例題下列物質(zhì)最難電離出氫離子的是：CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH(根據(jù)與鈉反應的劇烈程度判斷)2.膽固醇C25H46O膽固醇脂C32H50O2則酸的分子式是__________3.在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中加入H218O，過一段時間18O存在于：水和乙酸中4.下列除雜操作中，錯誤的是（）A乙醇（水）：加足量生石灰充分振蕩，蒸餾，收集餾出物BCCl4（乙醇）：多次加水，震蕩，分液棄水層C苯（乙烯）：加入溴水震蕩，過濾除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，震蕩分液棄水層5.C2H4（乙烯）→（H2O）C2H5OH(乙醇)→（O2、Cu、△）.CH3CHO（乙醛）6.乙醇、乙酸混合苯、濃硝酸混合共熱無硫酸催化均不反應7.實驗，驗證酸性CH3COOH>H2CO3>H2SiO38.鑒別乙酸（-COOH）、乙醇（-OH）、葡萄糖溶液（-CHO）：新制氫氧化銅懸濁液乙酸：發(fā)生中和，Cu2+顯藍色乙醇：無現(xiàn)象不反應葡萄糖：△，CU2O，磚紅色9.某有機物X在酸性條件下能發(fā)生水解反應，產(chǎn)物為Y和Z，同TP下，相同質(zhì)量的Y蒸氣和Z蒸氣所占體積相同，化合物可能是：甲酸乙酯10.某脂C6H12O2水解后得到C相同的醇和羧酸，醇氧化得到CH3-CO-CH3，該脂的結(jié)構(gòu)式是：C2H5COOCH(CH3)211.混合物試劑分離方法甲烷（乙烯）溴水洗氣乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液肥皂（甘油）氯化鈉溶液過濾（鹽析）6.糖1.組成C、H、O形式Cn（H2O）m（又稱碳水化合物）注：不是所有糖都符合該形式如C6H12O5鼠李糖也不是符合該形式的都是糖如C2H4O2（CH3COOH）乙酸分類：單糖：葡糖糖、果糖C6H12O6同分異構(gòu)二糖：蔗糖、麥芽糖C12H22O11同分異構(gòu)多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n混合物非同分異構(gòu)注：單糖不能水解，只能分解纖維是材料，纖維素才是多糖7.葡萄糖C6H12O6簡式CH2OH(CHOH)4CHO-CHO醛基化學性質(zhì)-OH：與金屬鈉反應、酯化反應、氧化-CHO：得氧的氧化生成-COOH羧基①使KMnO4溶液褪色②被氧化（弱氧化劑即可反應）人體內(nèi)緩慢氧化：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O特性：