專題6《生命活動的物質基礎-糖類、油脂、蛋白質》單元檢測題-蘇教版（2019）高二化學下學期選擇性必修3

專題6《生命活動的物質基礎—糖類、油脂、蛋白質》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列有關有機物說法錯誤的是A．油脂是食物組成中的重要部分，也是產生能量最高的營養(yǎng)物質B．硝酸可以使蛋白質變黃，常用來鑒別所有蛋白質C．HOCH2CH=CHCH2OH廣泛用于生產工程塑料及纖維，它與乙酸乙酯互為同分異構體D．甲苯中所有的原子不可能共平面2．下列與生活相關的化學知識，其中說法不正確的是A．夏天人們喜歡穿棉和麻材質的衣物，這兩類物質均與淀粉互為同分異構體B．煤經過氣化和液化等化學變化可轉化為清潔燃料C．雙氧水和75%的酒精是兩種原理不同的消毒劑D．灼燒蛋白質時會產生燒焦羽毛的特殊氣味，利用這一性質可鑒別棉和蠶絲3．勞動是一切幸福的源泉，下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A用硫酸銅對游泳池進行消毒硫酸銅溶液使蛋白質變性B利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術裝飾品SiO2能被氫氟酸腐蝕C用碳酸氫鈉作食品的膨松劑碳酸氫鈉能與堿反應D用高鐵酸鉀凈水還原生成的鐵離子水解產生的氫氧化鐵膠體可使水中細小顆粒絮凝A．A B．B C．C D．D4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOB鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿CO2的集氣鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產生大量白煙且瓶內有黑色顆粒產生CO2有氧化性C將FeCl2溶液滴入酸性KMnO，溶液中，紫紅色褪去Fe2+有還原性D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解A．A B．B C．C D．D5．新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白質和脂質。核酸檢測就是檢測新冠病毒的RNA。下列說法不正確的是A．核酸和蛋白質都是生物大分子B．蛋白質能發(fā)生水解反應，而核酸不能發(fā)生水解反應C．核酸中核苷酸之間通過磷酯鍵連接D．一定濃度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白質變性6．下列有關說法正確的是A．甲苯、苯甲酸均屬于非電解質 B．煤的干餾、石油的裂化和催化重整可得芳香烴C．蛋白質遇甲醛會生成沉淀，這種變化叫蛋白質的鹽析 D．油脂在酸性條件下生成高級脂肪酸和甘油的反應稱為皂化反應7．下列說法正確的是A．葡萄糖在一定條件下可以水解生成乙醇和二氧化碳B．進行淀粉水解實驗時，為檢驗水解產物和水解是否完全，加液順序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→溶液→碘水→新制懸濁液C．將溴乙烷與氫氧化鉀溶液的混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有沉淀生成，可證明溴乙烷分子中含有溴原子D．等質量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃燒，消耗氧氣的質量相等8．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法錯誤的是A．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷屬于無機非金屬材料B．在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，84消毒液和醫(yī)用酒精都可以用來消毒，但不宜混合使用C．從牛奶和大豆中提取的酪素可以用來制作食品和涂料D．生產普通玻璃和普通水泥的主要原料中都含有純堿9．下列說法正確的是A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物B．實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗尿液中的葡萄糖D．裂化、裂解、分餾、干餾都是化學變化10．化學在生產、生活、科技中有著重要的作用，以下有關說法正確的是A．典型的“綠色能源”——生物柴油的主要成分屬于烴B．2022北京冬奧會雪上項目適當采用人造雪：人造雪性能優(yōu)于天然雪，其化學成分與干冰相同C．糧食釀酒有利于實現(xiàn)“碳中和、碳達峰”D．纖維素在人類的食物中不可缺少，食用纖維素能與膽固醇和甘油三酯結合，減少脂類的吸收，降低冠心病的發(fā)病率11．下列俗名與其成分對應不正確的是A．金剛砂：SiC B．硬脂酸：C．芒硝： D．磁性氧化鐵：12．下列說法正確的是A．植物油屬于酯，脂肪也屬于酯B．酯是純凈物，油脂是混合物，油脂不屬于酯C．所有的脂都屬于酯，因而化學上“脂”與“酯”經?；煊肈．脂肪是高級脂肪酸的甘油酯，而油不是13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯誤的是A．1mol葡萄糖分子中含有的羥基數(shù)目為5NAB．常溫常壓下，100g46%的乙醇溶液中H-O鍵的數(shù)目為NAC．2mol過氧化鈉與足量的水反應轉移電子數(shù)為2NAD．標況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后的物質的分子總數(shù)一定為NA二、非選擇題（共10題）14．丙氨酸是組成人體蛋白質的氨基酸之一。丙氨酸分子間可以發(fā)生如下反應：請標出上述有機反應中斷鍵和成鍵的部位____。15．糖類、蛋白質屬于營養(yǎng)物質。(1)蔗糖是重要的二糖，在一定條件下會發(fā)生水解反應。①為檢驗蔗糖的水解產物，需要配制銀氨溶液，實驗室由2%的液和2%的氨水配制銀氨溶液的過程為______。②補充完整驗證蔗糖水解產物中含有葡萄糖的實驗方案：取少量的10%的蔗糖溶液于試管中，向其中滴加10%的溶液，______。(實驗中須使用的試劑有：10%的NaOH溶液、銀氨溶液、pH試紙)(2)氨基酸是構成蛋白質的基石，天然蛋白質水解所得氨基酸為α-氨基酸。寫出最簡單的α-氨基酸的結構簡式：______。(3)利用李比希法、現(xiàn)代分析儀器測定等可以確定有機物的結構。1.16g有機物A(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)在過量氧氣中燃燒，將燃燒后的產物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸和堿石灰的增重分別為1.08g和2.64g。①有機物A的最簡式為______。②有機物A的質譜圖、核磁共振氫譜圖分別如下圖所示：有機物A的結構簡式為______。16．有葡萄糖和麥芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反應后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2懸濁液并加熱煮沸，測得生成Cu2O沉淀為75.6g，求原混合物中麥芽糖的質量分數(shù)。17．取30.0g牛奶樣品，將所含蛋白質中的氮元素全部轉化為氨，用25.00mL1.00mo1/L的硫酸將其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉溶液恰好生成硫酸鈉和硫酸銨。請計算：(1)樣品中蛋白質轉化生成的氨的物質的量為_______mo1。(2)樣品蛋白質中含氮元素的質量_______g。(3)若蛋白質中氮元素的質量分數(shù)為14.0%，則樣品中蛋白質的質量分數(shù)為_______。18．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg該油脂進行催化加氫，需消耗12g，才能進行完全。請推斷1mol該油脂中平均含有碳碳雙鍵的物質的量________。19．花椒油是從花椒籽中提取的一種香精油，具有揮發(fā)性，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。實驗步驟：i.在裝置A中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加2~3粒沸石。同時在裝置B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。ii.加熱裝置A中的圓底燒瓶，當有大量水蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。iii.向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體注入蒸餾燒瓶，蒸餾得花椒油。回答下列問題：(1)裝置A中玻璃管的作用是___；裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是___。(2)步驟ii中，當觀察到_____________現(xiàn)象時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為___(填標號)。a.停止加熱

b.打開彈簧夾

c.關閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是___；加入無水Na2SO4的作用是___。(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的殘留物以表示)，反應的化學方程式為___。(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol?L-1NaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應；加水配成200.0mL溶液，從中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞試液，用0.1000mol?L-1HCl溶液進行滴定，滴定終點消耗HCl溶液20.00mL。則該花椒油中含有油脂___g?L-1(油脂用表示，它的相對分子質量為884)。20．全乙酰葡萄糖[，摩爾質量：]又稱葡萄糖五乙酸酯，是一種極具潛力的表面活性劑，同時也是糖化學合成的基礎。某實驗小組使用如下圖所示裝置(夾持及加熱裝置省略)，以葡萄糖(C6H12O6)、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料，在無水醋酸鈉的作用下合成全乙酰葡萄糖。已知：該反應劇烈放熱，葡萄糖在溫度較高時易碳化。Ⅰ.全乙酰葡萄糖的合成。向三頸燒瓶中加入4g無水乙酸鈉和25L乙酸酐，控制溫度為110℃并保持攪拌，隨后分批緩緩加入5.40g葡萄糖粉末。繼續(xù)攪拌1~2小時至反應完成。將冷卻后的反應液倒入水中攪拌，析出大量棕白色產物，靜置約，隨后減壓抽濾，用少量冰水洗滌濾餅3次，用無水乙醇進行重結晶。將重結晶所得固體減壓抽濾，在遠紅外干燥箱中干燥，得到純度較高的產品。(1)裝置A的名稱是_______，反應時適宜的加熱方式為_______。(2)加入葡萄糖時需分批緩緩加入的原因是_______。(3)乙酸鈉可用醋酸鈣和純堿溶液反應制備，請寫出該反應的化學方程式：_______。(4)將反應液倒入水中后有大量棕白色產物析出的原因是_______。(5)減壓抽濾完成后，可以通過對濾液和洗滌液_______、蒸發(fā)溶劑的操作增大產物的收率。Ⅱ.測定全乙酰葡萄糖的純度。準確稱取0.1000g產品溶于適宜的有機溶劑中，并向其中加入0.0078g苯(C6H6)配成樣品溶液。用核磁共振氫譜對樣品溶液進行測定，將所得圖譜進行分析后制成下表。已知：核磁共振氫譜中，吸收峰面積之比等于不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目之比，且該產品中雜質所產生的吸收峰不與表格中的任何吸收峰重合。編號吸收峰化學位移氫原子化學環(huán)境吸收峰相對面積A7.32-7.461.000B7.26有機溶劑5.258C5.7-3.82.917D2.02-2.125個6.250(6)若某樣品溶液中苯和全乙酰葡萄糖物質的量相同，則吸收峰A與吸收峰D的峰面積比應為_______。根據(jù)表格中數(shù)據(jù)計算，產品中全乙酰葡萄糖的質量分數(shù)為_______。21．A、B、C是與生命運動密切相關的三種化合物，它們所含的元素不超過三種，并有下列轉化關系：其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質甲進一步發(fā)生如下變化：回答下列有關問題：(1)在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是_______、_______(填物質名稱)。(2)常溫下，A和B是通過什么途徑轉化為C的？_______。(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產生了不良的影響，發(fā)生這種變化的主要原因是_______。(4)化合物D另有一種同分異構體，這種同分異構體的結構簡式是_______。22．某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為(寫化學式)：A________、B________、C________。(2)若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。(3)已知1mol葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成1molCu2O，當生成1.44g磚紅色沉淀時，淀粉的水解率是________。(4)某淀粉的相對分子質量為13932，則它是由________個葡萄糖分子縮合而成的。23．物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C在D中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，M與其他物質的轉化關系如圖甲所示（部分產物已略去）；(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式___________________________________。(2)比較B中各元素原子半徑大小__________（填元素符號）。(3)若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是______________。(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_______________________________。(5)若A是一種溶液，只可能含有H+，NH，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO，SO中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為___________________________。(6)若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產物與乙醇反應的化學方程式________。(7)根據(jù)右圖，寫出25℃時由CO2和H2O轉化為葡萄糖溶液的化學方程式______________________。參考答案：1．B2．A3．C4．B5．B6．B7．D8．D9．C10．D11．D12．A13．B14．15．

向2%的AgNO3液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解

(水浴)加熱一段時間，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH試紙測得溶液呈堿性，向溶液加入銀氨溶液，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡

H2NCH2COOH

C3H6O

CH3COCH316．95%17．(1)(2)0.168(3)4%18．4mol19．

平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內氣壓過大

防止飛濺起的液體進入冷凝管中(或緩沖氣流)

儀器甲處餾出無油狀液體