新教材高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)提升訓(xùn)練含解析蘇教必修第一冊(cè)

PAGEPAGE13專題4硫與環(huán)境保護(hù)注意事項(xiàng)1.全卷滿分100分。考試用時(shí)90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Li7Cl35.5S32Cu64Fe56。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分)1.(2021山東濟(jì)南長清第一中學(xué)高一上月考)下列對(duì)酸雨和霧霾的理解正確的是 ()A.酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等)B.酸雨放置后酸性會(huì)減弱C.酸雨的形成與空氣中的SO2有關(guān)D.對(duì)化石燃料的不合理利用導(dǎo)致了酸雨、霧霾,該過程中涉及硫的轉(zhuǎn)化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)2.(2021江蘇鹽城高一上期末)下列對(duì)濃硫酸的敘述中,正確的是 ()A.常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸,因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬B.濃硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脫水炭化C.滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o色粉末,屬于物理變化D.濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng),表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性3.(2021江蘇宿遷高一上期末)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ()A.濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中可用于干燥Cl2B.Na2CO3溶液呈堿性,在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多C.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿及草帽編織物等D.明礬具有氧化性,可用于凈水4.(2021河北保定唐縣第一中學(xué)高一上月考)下列關(guān)于SO2的說法中不正確的是 ()A.SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B.SO2具有漂白性,可以使品紅溶液褪色C.SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3只有較強(qiáng)的氧化性D.SO2是一種大氣污染物,它主要來自化石燃料的燃燒5.(2021江蘇啟東中學(xué)高一上月考)查找資料得知:溴水顯橙黃色,碘水顯棕黃色;還原性:Br-<Fe2+<I-<SO32-,SO32-在溶液中被氧化時(shí)一般生成SO42-。有一無色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一種或者幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液于試管中,加入少量溴水,振蕩,溶液呈無色;②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀下列關(guān)于該無色溶液組成的判斷正確的是 ()A.肯定含有SO32-,肯定不含F(xiàn)e2+、I-,可能含有K+B.肯定含有SO42-,肯定不含F(xiàn)e2+、I-,可能含有K+C.肯定含有K+、SO32-,肯定不含F(xiàn)e2+,可能含有SOD.肯定含有SO42-、SO32-,肯定不含F(xiàn)e2+、6.(2021河北石家莊第二中學(xué)高一上月考)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體,試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生SO2具有氧化性C常溫下,將表面打磨過的鋁絲置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸不反應(yīng)D向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成原溶液中一定含SO7.(2021江蘇運(yùn)河中學(xué)高一上第二次調(diào)研)下列物質(zhì)久置于空氣中,均可與空氣中某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng),為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi))不能達(dá)到目的的是 ()A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B.KI溶液(淀粉溶液)C.漂白粉(稀鹽酸)D.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]8.(2021重慶第八中學(xué)高一上期中)2個(gè)XO3-恰好能氧化5個(gè)SO3A.-3B.-1C.0D.+29.(2021四川成都高一上期末)實(shí)驗(yàn)室Cu與濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)如圖(加熱裝置已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.裝置乙用于檢驗(yàn)SO2B.U形管中可放置堿石灰,以吸收SO2防止污染空氣C.伸入或者上提銅絲,可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,立即將4~5mL水加入試管甲,觀察溶液顏色10.(2021浙江臺(tái)州高一上期末)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法,其中一種方法的原理可用離子方程式表示為2Fe3++3ClO-+aOH-2FeO42-+3Cl-+bH2OA.該反應(yīng)的還原劑是Fe3+B.該反應(yīng)中ClO-發(fā)生了還原反應(yīng)C.離子方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b分別為10、5D.每生成1mol的FeO42-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11.(2021甘肅定西高一上期末)某興趣小組利用如圖裝置驗(yàn)證SO2氣體的性質(zhì)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是 ()A.品紅溶液褪色B.KMnO4稀溶液褪色C.NaOH溶液用于吸收多余的SO2D.該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證SO2的漂白性和氧化性12.(2021江西南昌第二中學(xué)高一上期中)把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是 ()圖1圖2A.IO4B.若有1molMn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶5D.配平后H+、Mn2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、213.(2021廣東佛山高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))“細(xì)菌冶金”是近代濕法冶金的一種新工藝,例如氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦氧化,其原理為FeS2+O2+H2OFe2(SO4)3+H2SO4(未配平),下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.氧氣在反應(yīng)中被還原B.每1molFeS2被氧化,轉(zhuǎn)移電子14molC.FeS2中硫元素化合價(jià)為-1價(jià)D.“細(xì)菌冶金”工藝綠色環(huán)保14.(2021山東濰坊高一上期末)一種鋰離子電池的正極材料中含鈷酸鋰(LiCoO2)。某離子反應(yīng)涉及H2O、H2O2、O2、CoO2-、H+、Co2+等微粒,溶液中CoO2-、OA.反應(yīng)中的還原劑是H2O2B.氧化性:LiCoO2>O2C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1D.若生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2,轉(zhuǎn)移電子0.4mol15.(2020浙江臺(tái)州高一上期末)CuSO4·5H2O在不同溫度下分解情況不同,取5.00g該晶體在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得分解后剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.113℃分解得到的固體產(chǎn)物為CuSO4·H2OB.溫度低于650℃時(shí)的分解反應(yīng),均不屬于氧化還原反應(yīng)C.650℃時(shí)的氣態(tài)產(chǎn)物冷卻至室溫,可得組成比為n(H2SO4)∶n(H2O)=4∶1的硫酸溶液D.1000℃分解得到的固體產(chǎn)物為Cu2O二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(8分)(2021北京順義高一上期末)閱讀短文,回答問題。二氧化硫(SO2)是大氣污染物中的一種,但合理使用SO2,可為人類造福。SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加SO2可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化,抑制葡萄酒中微生物的活動(dòng)。食糖加工過程中可使用SO2進(jìn)行脫色。按照我國《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)》,合理使用SO2不會(huì)對(duì)人體健康造成危害。SO2的獲取和轉(zhuǎn)化是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程如下:SSO2SO3H2SO4硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2,若直接排放會(huì)污染空氣,并導(dǎo)致形成硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水吸收,再用硫酸處理,將重新生成的SO2循環(huán)利用。請(qǐng)依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確。(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)(1)SO2有毒,不能用于食品行業(yè)。

(2)葡萄酒釀制過程中SO2的作用是作氧化劑。

(3)用硫制硫酸的主要過程中,發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。

(4)硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用氨水吸收,利用了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)。

17.(10分)(2021甘肅蘭州高一上期末)按如圖實(shí)驗(yàn)裝置,將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng),對(duì)反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析(水蒸氣除外)?；卮鹣铝袉栴}:(1)氣體X中除水蒸氣之外,還可能含有的氣體是。

(2)B裝置中盛放的試劑可能是,酸性KMnO4溶液的作用是。

(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分,按照D、E裝置順序觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是、。

18.(10分)(2021湖南長沙第一中學(xué)高一上期中)在工業(yè)上,次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀,發(fā)生的反應(yīng)如下:Ag++H3PO2+H2OAg↓+H3PO4+H+。請(qǐng)回答下列問題:(1)H3PO2中,P元素的化合價(jià)為;該反應(yīng)中,H3PO2被(填“氧化”或“還原”)。

(2)配平該離子方程式:。

(3)H3PO2是一元弱酸,寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。

(4)若該反應(yīng)有5a個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則鍍件鍍上銀的質(zhì)量為g(已知每個(gè)銀原子的質(zhì)量為bg)。

19.(14分)(2021福建寧德高一上期末)“價(jià)—類”二維圖是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:(1)圖中X、Y、Z三種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(用化學(xué)式表示)。

(2)Na2SO4的電離方程式為。

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波。從物質(zhì)類別的角度分析,其屬于(填標(biāo)號(hào))。

A.鹽B.堿C.酸D.氧化物從價(jià)態(tài)的角度分析,Na2S2O3(填標(biāo)號(hào))。

A.只有氧化性B.既有氧化性又有還原性C.只有還原性(4)Z的濃溶液可用鋁制容器儲(chǔ)存的原因是。

(5)從物質(zhì)的性質(zhì)分析,Y不可用進(jìn)行干燥(填標(biāo)號(hào))。

A.濃硫酸B.堿石灰C.P2O5固體(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)Z轉(zhuǎn)化為Y的路徑:(用化學(xué)方程式表示)。

20.(13分)(2021河南鄭州高一上期末)硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。請(qǐng)回答下列問題:(1)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),不需要下列哪個(gè)安全防護(hù)用品。

a.實(shí)驗(yàn)服b.防毒面具c.橡膠手套d.護(hù)目鏡(2)向蔗糖中滴加幾滴水,再注入少量濃硫酸,用玻璃棒攪拌,蔗糖變黑膨脹成“黑面包”,并能聞到刺激性氣味。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置,制取SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②依次檢驗(yàn)SO2的漂白性、氧化性和還原性,最后進(jìn)行尾氣吸收,則裝置的連接順序?yàn)锳→→→→E。

(4)將SO2通入BaCl2溶液中,未見沉淀生成,然后通入某氣體,出現(xiàn)白色渾濁。寫出符合要求的氣體的化學(xué)式:(寫出兩種)。

(5)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),50.00mL葡萄酒樣品恰好與10.00mL0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液完全反應(yīng),其離子方程式為S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+6H++4I-,該樣品中Na2S2O5的殘留量為答案全解全析1.C酸雨是指常溫下pH<5.6的降水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸雨中含有H2SO3,放置后會(huì)被空氣中的O2逐漸氧化為H2SO4,酸性會(huì)增強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸雨的形成主要與大氣中的二氧化硫、氮氧化物的排放有關(guān),C項(xiàng)正確;SO2溶于水生成H2SO3的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化,可以用鐵和鋁容器盛放濃硫酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸使蔗糖脫水炭化體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸使膽礬由藍(lán)色CuSO4·5H2O晶體變?yōu)闊o色CuSO4粉末,屬于化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑,表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,D項(xiàng)正確。3.A濃硫酸具有吸水性,可吸收混合氣體中的水蒸氣,在實(shí)驗(yàn)室中可用于干燥Cl2,A項(xiàng)正確;Na2CO3溶液呈堿性,能腐蝕皮膚,不能用于治療胃酸過多,在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2可用于漂白紙漿及草帽編織物等,與其漂白性有關(guān),與還原性無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;明礬電離產(chǎn)生的鋁離子與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,可用于凈水,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.CS單質(zhì)及某些含硫化合物可與氧氣反應(yīng)生成SO2,A項(xiàng)正確;SO2具有漂白性,與品紅化合生成無色物質(zhì),可以使品紅溶液褪色,B項(xiàng)正確;SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3中的S為+4價(jià),既有氧化性又有還原性,但氧化性不強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2是一種大氣污染物,可導(dǎo)致酸雨的形成,它主要來自化石燃料的燃燒,D項(xiàng)正確。5.C亞鐵離子在溶液中為淺綠色,由溶液為無色可知,溶液中一定不含有亞鐵離子;由于亞硫酸根離子的還原性強(qiáng)于碘離子,取部分無色溶液于試管中,加入少量溴水,振蕩,溶液呈無色說明溶液中一定含有亞硫酸根離子,不能確定是否存在碘離子;由于亞硫酸根離子被溴水氧化生成硫酸根離子,則向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子;向溶液中加入少量溴水時(shí),溴單質(zhì)被還原為溴離子,向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液時(shí),引入了氯離子,則向少量②的溶液滴入足量硝酸銀溶液,有溴化銀沉淀和氯化銀沉淀生成;由電荷守恒可知,溶液中一定存在鉀離子;綜上可知,溶液中一定存在鉀離子和亞硫酸根離子,肯定不存在亞鐵離子,可能存在碘離子和硫酸根離子,故A、B、D錯(cuò)誤,C正確。6.B碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉受熱難分解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低,二氧化硫作氧化劑,B項(xiàng)正確;常溫下,將表面打磨過的鋁絲置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,說明鋁發(fā)生鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可能含有亞硫酸根離子、硫酸根離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.ANa2SO3在空氣中久置會(huì)生成硫酸鈉,無論亞硫酸鈉還是硫酸鈉,與BaCl2溶液反應(yīng)均會(huì)生成白色沉淀,無法檢驗(yàn)是否變質(zhì),A項(xiàng)正確;碘化鉀在空氣中久置被氧氣氧化產(chǎn)生碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),而碘化鉀遇淀粉不變藍(lán),因此可用淀粉溶液檢驗(yàn)碘化鉀溶液是否變質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉在空氣中久置會(huì)生成碳酸鈣,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,會(huì)有氣泡產(chǎn)生,而漂白粉中的次氯酸鈣、氯化鈣均不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,用稀鹽酸可以檢驗(yàn)漂白粉是否變質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH在空氣中久置會(huì)生成碳酸鈉,碳酸鈉與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,可以用Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C假設(shè)還原產(chǎn)物中變價(jià)元素的化合價(jià)為a,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等,SO32-被氧化為SO42-,已知2個(gè)XO3-恰好能氧化5個(gè)SO32-,9.D甲中濃硫酸與銅反應(yīng)生成SO2,裝置乙中的品紅溶液可檢驗(yàn)SO2,A項(xiàng)正確;SO2是酸性氧化物,所以U形管中放置堿石灰,可吸收SO2并防止污染空氣,B項(xiàng)正確;銅絲伸入試管內(nèi)的濃硫酸中,反應(yīng)發(fā)生,上提銅絲,與濃硫酸脫離,反應(yīng)停止,從而可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,甲中液體的溫度比較高,若立即加水易造成液體暴沸,所以應(yīng)待溶液冷卻至室溫后加入水,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D在該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子被氧化,所以Fe3+作還原劑,A項(xiàng)正確;在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-中的-1價(jià),化合價(jià)降低,得到電子被還原,所以ClO-發(fā)生了還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒可知a=10,根據(jù)原子守恒,可知b=5,C項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每生成1mol的FeO42-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為311.DSO2具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,A項(xiàng)正確;SO2具有還原性,能夠被KMnO4溶液氧化為硫酸,而使KMnO4溶液紫色褪去,B項(xiàng)正確;SO2是酸性氧化物,能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì),可以用NaOH溶液吸收多余的SO2,防止大氣污染,C項(xiàng)正確;題述實(shí)驗(yàn)裝置可證明SO2具有漂白性、還原性,而不能證明其具有氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.DMn2+作反應(yīng)物,則MnO4-作生成物;Mn化合價(jià)升高,因此IO4-作反應(yīng)物,IO3-作生成物;H+作生成物,則H2O作反應(yīng)物,因此方程式為Mn2++IO4-+H2OH++MnO4-+IO3-,根據(jù)得失電子守恒配平,2Mn2++5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+。IO4-中I化合價(jià)降低,IO4-作氧化劑,A正確;消耗2molMn2+轉(zhuǎn)移電子10mol,則消耗1mol13.B根據(jù)反應(yīng)FeS2+O2+H2OFe2(SO4)3+H2SO4可知,FeS2中硫元素的化合價(jià)為-1價(jià),鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),生成物Fe2(SO4)3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià),硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),鐵元素的化合價(jià)共升高了1價(jià),硫元素的化合價(jià)共升高了[6-(-1)]×2=14價(jià),FeS2中元素的化合價(jià)共升高了15價(jià),作還原劑;O2中氧元素的化合價(jià)為0價(jià),生成物Fe2(SO4)3和H2SO4中氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià),共降低了4價(jià),O2作氧化劑,根據(jù)化合價(jià)升降總和相等配平化學(xué)方程式,得到4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。O2中氧元素的化合價(jià)降低被還原,氧氣在反應(yīng)中被還原,A項(xiàng)正確;根據(jù)化學(xué)方程式4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4可知,每4molFeS2被氧化,轉(zhuǎn)移電子60mol,則每1molFeS2被氧化,轉(zhuǎn)移電子15mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeS2為二硫化亞鐵,鐵顯+2價(jià),根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)之和等于0,可知硫元素化合價(jià)為-1價(jià),C項(xiàng)正確;“細(xì)菌冶金”工藝中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦氧化,生成物是Fe2(SO4)3和H2SO4,對(duì)環(huán)境無污染,綠色環(huán)保,D項(xiàng)正確。14.D根據(jù)圖像可知,CoO2-為反應(yīng)物,O2為生成物,則Co2+為生成物,Co的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià),O的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),反應(yīng)的離子方程式為2CoO2-+6H++H2O2O2↑+4H2O+2Co2+。CoO2-為反應(yīng)物,O2為生成物,則Co2+為生成物,Co的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià),H2O2中O的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),因此反應(yīng)中的還原劑是H2O2,A項(xiàng)正確;CoO2-為反應(yīng)物,O2為生成物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化性:LiCoO2>O2,B項(xiàng)正確;氧化劑為CoO2-,還原劑為H2O2,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol,O的化合價(jià)由-115.Cn(CuSO4·5H2O)=5.00g250g/mol=0.02mol,CuSO4·5H2O完全失去結(jié)晶水時(shí),所得CuSO4的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.20g,由題圖可知,剛好溫度在258~650℃之間,說明在此之前,膽礬受熱分解,只失去結(jié)晶水;650~1000℃之間,固體質(zhì)量為1.60g,其中Cu元素的質(zhì)量為0.02mol×64g/mol=1.28g,則氧元素質(zhì)量為1.60g-1.28g=0.32g,氧原子的物質(zhì)的量為0.32g16g/mol=0.02mol,則此固體為CuO;1000℃之后,固體質(zhì)量為1.44g,其中Cu元素質(zhì)量為1.28g,則氧元素質(zhì)量為1.44g-1.28g=0.16g,氧原子的物質(zhì)的量為0.16g16g/mol=0.01mol,此固體為Cu2O。113℃時(shí),固體質(zhì)量為3.56g,失去結(jié)晶水的質(zhì)量為5.00g-3.56g=1.44g,物質(zhì)的量為1.44g18g/mol=0.08mol,則每個(gè)CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水的數(shù)目為0.08mol0.02mol=4,從而得出分解得到的固體產(chǎn)物為CuSO4·H2O,A項(xiàng)正確;由以上分析可知,溫度低于650℃時(shí)的分解反應(yīng),只失去結(jié)晶水,CuSO4的組成未變,所以均不屬于氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;650℃16.答案(1)錯(cuò)(2分)(2)錯(cuò)(2分)(3)錯(cuò)(2分)(4)對(duì)(2分)解析(1)SO2有毒,但合理使用,可造福人類,如葡萄酒的釀制等,故錯(cuò)誤。(2)葡萄酒釀制過程中,SO2的作用是作抗氧化劑和殺菌劑,故錯(cuò)誤。(3)用硫制硫酸的主要過程中,SO3+H2OH2SO4是非氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤。(4)硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用氨水吸收,發(fā)生反應(yīng)SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O,利用了SO2是酸性氧化物的性質(zhì),故正確。17.答案(1)二氧化硫、氫氣(2分)(2)品紅溶液(2分)除去氣體中的二氧化硫(2分)(3)黑色粉末變紅色(2分)白色粉末變藍(lán)色(2分)解析足量的鋅和濃硫酸反應(yīng),開始時(shí)生成二氧化硫氣體,隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小,稀硫酸和鋅反應(yīng)會(huì)生成氫氣。B中溶液用于檢驗(yàn)二氧化硫,酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫,C中的濃硫酸用于干燥氫氣,在D中氫氣還原氧化銅,生成的水蒸氣進(jìn)入E中,使無水硫酸銅變藍(lán)。(1)氣體X中除水蒸氣外,還可能含有的氣體是二氧化硫和氫氣。(2)B裝置中盛放的試劑用來檢驗(yàn)二氧化硫,二氧化硫可以使品紅溶液褪色,所以B中盛放的是品紅溶液,酸性高錳酸鉀溶液可以氧化二氧化硫,從而除去二氧化硫。(3)氫氣將氧化銅還原成單質(zhì)銅,固體會(huì)由黑色變?yōu)榧t色,生成的水蒸氣進(jìn)入E中,白色的無水硫酸銅變藍(lán)。18.答案(1)+1(2分)氧化(2分)(2)4Ag++H3PO2+2H2O4Ag↓+H3PO4+4H+(2分)(3)H3PO2+OH-H2PO2-+H2O(2分(4)5ab(2分)解析(1)H3PO2中,H化合價(jià)為+1,O化合價(jià)為-2,因此P元素的化合價(jià)為+1;該反應(yīng)中,H3PO2中+1價(jià)的P升高到H3PO4中+5價(jià)的P,H3PO2被氧化。(2)Ag+變?yōu)锳g,化合價(jià)降低1,H3PO2變?yōu)镠3PO4,化合價(jià)升高4,則Ag+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,H3PO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)質(zhì)量守恒得到Ag的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,H3PO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)氧原子守恒得到H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,根據(jù)氫原子守恒得到H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,因此離子方程式為4Ag++H3PO2+2H2O4Ag↓+H3PO4+4H+。(3)H3PO2是一元弱酸,說明每個(gè)H3PO2只能電離出一個(gè)氫離子,因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+OH-H2PO2-+H2O。(4)根據(jù)離子方程式分析,若該反應(yīng)有5a個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則鍍件鍍上銀的質(zhì)量為5a×bg=5abg。19.答案(1)H2S、H2SO4(2分)(2)Na2SO42Na++SO42-(2(3)A(2分)B(2分)(4)常溫下,濃硫酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化(2分)(5)B(2分)(6)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+