人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵

化學(xué)鍵知識(shí)梳理)知識(shí)點(diǎn)一.化學(xué)鍵一.化學(xué)鍵：化合物中，使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。.離子鍵.概念：帶有相反電荷的陰、陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用.成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子。(3)?成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。.形成條件：通常是活潑金屬與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。.常見的離子化合物：強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物等。.共價(jià)鍵.概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。.成鍵粒子：原子。(3)?成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)。.形成條件：通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。二.電子式.概念：在元素符號(hào)周圍用“?”或“X”來(lái)代表原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。.電子式書寫注意事項(xiàng)：.原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)”.”或小叉“X”來(lái)表示。.陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出n+”電荷字樣。.陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。.離子鍵的表示方法：.共價(jià)鍵的表示方法③.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式形成共價(jià)鍵的每一對(duì)共用電子對(duì)用“一”表示，并且略去未成鍵的電子的式子。N2：N三N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===Q三.離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件活潑金屬兀素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種兀素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物四.分子間作用力與氫鍵化學(xué)鍵(離子鍵與共價(jià)鍵)都是分子內(nèi)原子或離子之間的相互作用，而分子之間也存在力的作用。.分子間作用力：.概念：分子之間一種把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。.強(qiáng)弱：分子間作用力小于化學(xué)鍵，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵屬于分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；.存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。(注:稀有氣體由單原子分子構(gòu)成，其分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力).規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。如：HCl〈HBr.氫鍵:.概念：像H2O、HF、NH3、CH3OH等這些還存在分子之間是一種比化學(xué)鍵弱比分子間作用力強(qiáng)的力的作用，也可以把氫鍵看成是一種較強(qiáng)的分子間作用力.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子更強(qiáng)間的氫鍵，從而消耗更多的能量。知識(shí)點(diǎn)二.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，原子重新組合，形成新鍵的過(guò)程。原子在重新組合過(guò)程中為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子（得失電子形成離子鍵）或共用電子（共用電子形成共價(jià)鍵）。通常金屬失電子（金屬最外層電子數(shù)小于4,易失電子）非金屬得電子，從而金屬與非金屬形成離子鍵（一些特殊的除外，如AlCl3）；非金屬與非金屬大都難失去電子，在形成化合物時(shí)共用電子，形成共價(jià)化合物（一些特殊的除外如nh4+）。原子結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)得失電子，從而決定成鍵類型，成鍵類型影響物質(zhì)的性質(zhì)。心特色餅解］類型一.化學(xué)鍵和離子化合物、共價(jià)化合物例1.下列說(shuō)法正確的是（）A.非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：NH4cl就全是由非金屬元素形成的離子化合物，A錯(cuò)誤；只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵，B錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式可以看出 ，兩個(gè)氯離子（都是陰離子）之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽(yáng)離子之間，C錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確。L-uaJ5L■u■J答案：D例2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵B.共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：離子化合物中一定存在離子鍵，還可能存在共價(jià)鍵（如NaOH）,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，一定含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)對(duì)；如H2O2的電子式中，既有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵，故C、D項(xiàng)錯(cuò)；答案：B例3.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華 B.澳蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水 D.氯化氫溶于水解析：共價(jià)鍵的是化學(xué)鍵，破壞共價(jià)鍵一定要是化學(xué)變化，A、B、C三項(xiàng)均屬物理變化，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，只有D選項(xiàng)是氯化氫的電離，屬于化學(xué)變化？答案：D例4.下列各組物質(zhì)中，既都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是（）A.Na2O2Na2O B.KClONaOHC.Br2HBr D.HFH2O解析：只要含有離子鍵就是離子化合物則C、D無(wú)離子鍵，都為共價(jià)化合物，所以錯(cuò)；而A中Na2O2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，Na2O中只含離子鍵，無(wú)共價(jià)鍵，所以不正確；B中金屬與離子團(tuán)間為離子鍵，而ClO-中的氧、氯之間，OH-中的氧、氫之間存在共價(jià)鍵，正確。答案：B類型二.電子式例5.下列電子式中書寫正確的是（）：廝：]K：F：[ ：]-暗+[：Cl：|-|；S；|解析：A中漏標(biāo)澳離子電荷且漏寫另一個(gè)澳離子；B中KF電子式應(yīng)為；K'1'---1D中漏寫硫離子電荷且2個(gè)Na+不能合并。答案：C例6.下列分子的電子式書寫正確的是（）L1*氮與H：N：H B,四氯化裱Cl：C：C1H C1。知?飛■■N：D.一氧卯碳：口：【：：□:解析：A項(xiàng)中N原子和B項(xiàng)中Cl原子漏寫未成鍵的電子對(duì)；D項(xiàng)中C與O之間應(yīng)是兩對(duì)共用電子對(duì)。答案：C山當(dāng)堂練習(xí)）基礎(chǔ)演練基礎(chǔ)演練.選擇題1.起下列敘述正確的是（）A.分子中一定含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D.離子化合物中只含有離子鍵.下列電子式中，書寫正確的是（）HA.H：N;HBJR：C：O: C.Na[:◎, d.fce.下列物質(zhì)中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是（）A.Na2O2 B.Ca（OH）2 C.HClO D.Ne.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.N2 B.NaOH C.HCl D.NaCl.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.O3 B.PCl3 C.Na2O2 D.NH4cl.表示下列微粒的圖式中，正確的是（）aco2的電子式為：O：：C二OQ：：O—^N+「O：：O?]2蟲+B.用電子式表示NaQ：：O—^N+「O：：O?]2蟲+HC.甲烷的電子式為：H：C：HHD.硫離子的電子式為：S2-.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（A.NH4Cl加熱NH3t+HClf B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2==2Na2cO3+O2.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱、填空題

9.X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右下圖。已知：X、Y、Z三種元素的XYZ質(zhì)子數(shù)之和為31.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為（2）Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為10.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。MgCl2 （2）CO2 （3）NaBr基礎(chǔ)演練一選擇題.C2,C3.C4.B5.B6.AC7,D8.B二填空題9.(1)Mg2+[[o:]2- (2)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2f■■TOC\o"1-5"\h\z<, I ?? ??10.(1)： Cl? +xMgx +? Cl: —">[ : Cl ]-Mg2+[?Cl ：]-.. .. ..X X..■ “1 er r?-1--「一Na個(gè)電： *Na+[：Br:]-鞏固提高一.選擇題.X元素原子最外層有7個(gè)電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是（）A.NaF B.MgCl2 C.NaCl D.CaCl2.含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）A、只含有離子鍵的物質(zhì)B、既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)C、既含有極性鍵，又含有離子鍵的物質(zhì)D、只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì).A、B兩元素屬于同一周期，能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型的化合物。A和B兩元素可能分別屬于元素周期表中的（）A.IIA族和WA族 B.IA族和WA族C.WA族和WA族 D.WA族和皿A族.下列各組純凈物中，其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是（）A.H2、NH3、SO3 B.CO2、CH4、C2H50HC.NO、CaO、Ne D.P4、CS2、Na202.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是()A.NaH的電子式為：Na+[：H]-B.NaH與H2O反應(yīng)時(shí)水做氧化劑C.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氮原子的電子層排布相同D,離子半徑：H+>H-.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確是()A.在加熱時(shí)此化合物可以分解B.它是一種離子化合物C.這種化合物不能跟強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.該化合物在一定條件下由PH3,與HI化合而成二、填空題.元素周期表前20號(hào)元素中某兩種元素原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。(1)這兩種元素的組合有種。(2)若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1：2.①寫出這些化合物的化學(xué)式 .②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是(從“離子鍵”“共價(jià)鍵”中選擇填寫).(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中兩種元素的原子數(shù)之比為1：1.①寫出這兩種化合物的名稱 、；②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是(從“離子鍵”“共價(jià)鍵”中選擇填寫)；③這兩種化合物屬于(從“離子化合物”、“共價(jià)化合物”中選擇填寫)..現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2O2;③NaOH；④HCl；⑤H2O2;⑥MgF2；⑦NH4cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(3)只有非金屬元素組成的離子化合物是(4)由離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(5)由離子鍵和極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(6)屬于離子化合物的物質(zhì)是（7）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是鞏固提高一選擇題1.D2,D3.C4.B5.D6.C二填空題.（1）7（2）①Na2O、K2S、Mg2F、CaCl2；②離子鍵；③Mg2F⑶①Na2O2（過(guò)氧化鈉）、K2s2（過(guò)硫化鉀）.（1）⑥（2）③④⑦ （3）⑦ （4）② （5）③⑦ （6）②③⑥⑦（7）④⑤建當(dāng)堂檢測(cè)）一.選擇題.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是 （）A.H2 B.NH3 C.MgCl2 D.NaOH.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）.離子化合物是離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的化合物.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）A.H2O B.HCl C.NaCl D.CO2.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4.主族元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)為（）A.6,8 B,12,9 C.16,8 D.11,16.現(xiàn)有如下說(shuō)法：①在水分子中各原子間均存在化學(xué)鍵；②金屬和非金屬化合形成離子鍵；③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；④根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵。對(duì)于上述各種說(shuō)法判斷正確的是（）A.①③⑤正確 B,都不正確C.④正確，其他不正確 D.僅①正確.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)為丫的核外電子數(shù)的一半，丫與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是（）A,還原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氫化物B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C.yx2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4二、填空題：.W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：(1)寫出元素符號(hào)：W為X為Y為Z為。W2Z是由鍵組成的分子，其電子式為。(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有鍵和鍵組成的化合物。9.有A、B、C、D四種元素。已知：(1)它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它們可以組成化合物B2c2、A2C、DC2等；B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；B2c2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2,A2與氣體C2按體積2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下)。回答問(wèn)題：(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：ABCD。(2)在B2c2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是，其電子式是，屬于共價(jià)化合物的是，其結(jié)構(gòu)式是當(dāng)堂檢測(cè)一選擇題1.C2,A3.C4.C5.B6.B7.D二填空題(1)HONaS(2)共價(jià) (3)共價(jià)、離子、離子(1)H；Na；O；C；(2)Na2O2； ；H2O、CO2；、O=C=O.祟杉家庭作業(yè)).選擇題.HBr分子的電子式為（ ）一 一A.比"： B.H+Br- C.H+[3：1 D.H-Br.某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（）A.一定是離子鍵 B,一定是共價(jià)鍵C,可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D.以上說(shuō)法都不正確.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A.CO2 B.PCl3 C.SiF4 D.NO2.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀，下列判斷錯(cuò)誤的是（）??A.E是一種非金屬元素 B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C.E的一種氧化物為EO D.E位于元素周期表的IIA族.（2013-2014年北京市西城區(qū)期末考試第7題）含有極性鍵的共價(jià)化合物是（）A.Na2O2 B.NaOH C.H2 D.HC16.（2014-2015年北京市朝陽(yáng)區(qū)第一次月考試卷第6題）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（）Na2O2 B.MgCl2 C.HCl D.KOH7.（2014-2015年北京市門頭溝區(qū)第一次月考第1題）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于丫的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是（）A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小W與X形成的化合物中只含離子鍵W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)ph3的敘述正確的是 （）A.PH3是非極性分子 B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱孤對(duì)電子）C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D.PH3分子中P-H鍵是非極性鍵.2010年曾報(bào)道合成和分離了含高能i正離子N的化合物N5Asl6,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.N正離子共有34個(gè)核外電子 B.N中氮一氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D.化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-110.下列事實(shí)中，能夠證明HCl