第32講離子平衡綜合

離子平衡綜合全一、有關Ka、Kb的本質和計算 HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh= 溶液中c(H2SO3) 3c(HSO-3+c（C2O42﹣）=0.100mol?L﹣1H2C2O4NaOHpH確的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）C．c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100mol?L-1+c(HC2O4-)3、（2016III理13）下列有關電解質溶液的說法正確的是 3A0.1mol·L-1CH3COOHc(CHCOOH)3c(CH3COO-3B．CH3COONa2030℃，溶液中c(CHCOOH)c(OH3C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

4c(Cl-DAgCl、AgBrAgNOc(Cl c(Br-4、（201523）的揮發(fā) mol·L-②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S 時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-1.3×10-6.3×10-4.2×10-5.6×10-①HSO3-的電離平衡常數表達式 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是 A．點①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得到滴定曲線．下列相關的說法錯誤的是（忽略滴 c(A-)+c(OH-30.100mol/LNaOH1B．V(NaOH)=10.00mL時，c(CH3COO)1C．pH=7NaOH時，4、（2016Ⅰ理12）298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸溶液時pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（）三、Kw反比例曲1（2015濟南一模理7）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是 A．圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小固體，體系可從A點變化到C點0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH a．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-2（2016理32血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡H++HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上 3（2015新課標Ⅰ理13）濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和vv0A．MOHROHvvD．當 =2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增v04、（2014理12）常溫下，0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體 A．HA為強酸5（2014江蘇理1425℃時下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的 A．0.1mol·L-1CH3COONa0.1mol·L-1HClc(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-3D．0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-6、（2014理5）下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是 C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)DNaHC2O4Na2C2O43c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-7（2014新課標II理5）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是 溶液中，C．pH=2H2C2O4pH=12NaOHc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-D．pHCH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的8、（2011理5）對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是 A．升高溫度，溶液的pH降低9、（2016福建福州模擬理7）亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具ClO2pOH=-lgc(OH-25℃時各組分含量隨pOH化情況如圖所示（Cl-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（）c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(