2023高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)考點規(guī)范練29第十單元化學(xué)實驗基礎(chǔ)新人教版

PAGEPAGE1考點標(biāo)準(zhǔn)練29物質(zhì)的檢驗、別離和提純(時間:45分鐘總分值:100分)考點標(biāo)準(zhǔn)練第58頁

一、選擇題(此題共10小題,每題5分,共50分,每題只有一個選項符合題目要求)1.(2022北京理綜,7)以下中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存答案:C解析:A項,冷水浸泡即為冷水溶解操作,錯誤;B項,加熱煎制即為加熱操作,錯誤;C項,將渣棄去取得濾液,屬于過濾操作,正確;D項,灌裝即為轉(zhuǎn)移液體,便于保存,錯誤。2.(2022課標(biāo)全國Ⅱ,10)以下圖示實驗正確的選項是()?導(dǎo)學(xué)號16980368?答案:D解析:A項,漏斗尖嘴處應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁;B項,給固體加熱時,試管口應(yīng)向下傾斜;C項,除雜應(yīng)“長進短出〞,否那么NaOH溶液將被擠壓出去;D項,反響發(fā)生裝置、試劑及收集裝置均正確。3.(2022河南二市聯(lián)考)以下各組混合物的別離和提純方法正確的選項是()A.用萃取法別離汽油和水的混合液B.用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.直接蒸餾酒精溶液得到無水乙醇D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,參加足量的鐵屑,充分反響后,過濾答案:B解析:汽油和水互不相溶,應(yīng)使用分液的方法進行別離,A項錯誤;NaCl的溶解度隨溫度變化較小,而KNO3的溶解度隨溫度變化較大,故可用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3,B項正確;酒精和水都容易揮發(fā),直接蒸餾酒精溶液得不到無水乙醇,應(yīng)在酒精溶液中參加CaO再蒸餾,C項錯誤;除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,應(yīng)通入足量的Cl2,D項錯誤。4.(2022安徽廬江六校第四次聯(lián)考)以下物質(zhì)提純的方法正確的選項是()A.除去混在NO2中的NO:將氣體與足量O2混合B.除去混在CO2中的SO2:將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3:參加過量BaCl2溶液后過濾D.除去乙酸中混有的乙醇:參加生石灰后蒸餾?導(dǎo)學(xué)號16980369?答案:B解析:因為通入過量的氧氣,NO2中混有O2,引入新的雜質(zhì)氣體,A錯誤;SO2具有復(fù)原性,被高錳酸鉀氧化成S,剩余氣體通過濃硫酸枯燥,得到純潔的CO2,B正確;加BaCl2會引入過量的Ba2+,C錯誤;乙酸顯酸性,與生石灰反響,除去了乙酸,與題意不符,D錯誤。5.(2022安徽淮北一模)以下離子在未知溶液中的檢驗方法正確的選項是()選項離子檢驗方法AC向樣品中參加足量鹽酸,將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中,觀察溶液是否變渾濁BS向樣品中先參加稀硝酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于試管中,參加酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液紫色是否褪去DI-取少量溶液于試管中,參加新制氯水,再參加淀粉溶液,觀察溶液是否變藍色答案:D解析:如果該溶液中含有HC,HC和鹽酸反響產(chǎn)生CO2,使澄清石灰水變渾濁,因此HC會造成干擾,A錯誤;硝酸具有強氧化性,能把S氧化成S,因此含有S時同樣有白色沉淀生成,B錯誤;能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多,如S等,因此使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2+,C錯誤;Cl2能把I-氧化成I2,淀粉遇碘變藍,因此可以檢驗I-的存在,D正確。6.(2022河南洛陽統(tǒng)考)為提純以下物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜質(zhì)試劑和別離方法都正確的選項是()選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑別離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(I2)CCl4萃取分液CKCl固體(Al)KOH溶液加熱DCuCl2溶液(FeCl2)NaOH溶液過濾答案:B解析:濃硫酸既能吸收H2O,也能與NH3反響,A項錯誤;除去KCl固體中的Al,使用KOH溶液,會引入新雜質(zhì)KAlO2,C項錯誤;除去CuCl2溶液中的FeCl2,假設(shè)使用NaOH溶液,會引入新雜質(zhì)NaCl,且Cu2+也可能會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,D項錯誤。7.(2022安徽合肥模擬)對以下實驗的現(xiàn)象描述及其解釋均正確的選項是()選項實驗現(xiàn)象解釋A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性BSO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合復(fù)分解反響發(fā)生條件C無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振蕩、靜置下層顯紫色原溶液中含有I-D將少量酸性高錳酸鉀溶液滴入乙酸溶液中溶液仍為無色高錳酸鉀發(fā)生復(fù)原反響答案:C解析:氯水中的HClO有漂白性,HCl、HClO電離出的氫離子使溶液呈酸性,向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液先變紅色后褪色,A錯誤;SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響生成白色沉淀BaSO4,B錯誤;鐵離子和碘離子反響生成碘和亞鐵離子,碘易溶于四氯化碳中,四氯化碳和水不互溶且密度大于水,那么無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振蕩、靜置,下層呈紫色,那么二者反響后有碘生成,所以說明原來溶液中含有碘離子,C正確;乙酸和酸性高錳酸鉀溶液不反響,所以乙酸溶液由無色變?yōu)樽霞t色,故D錯誤。8.(2022湖南十校聯(lián)考)以下除雜試劑或方法有錯誤的選項是()原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、枯燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾答案:A解析:A項中引入了新雜質(zhì),故錯誤;B項,SO2能夠與酸性KMnO4溶液反響,CO2不能,再通過濃硫酸枯燥可以得到純潔的CO2;C項,SiO2不溶于鹽酸,Al2O3能溶于鹽酸,反響后過濾可以得到純潔的SiO2;D項,乙酸和CaO反響生成沸點較高的乙酸鈣,通過蒸餾可以得到純潔的乙醇。9.(2022四川成都一診)X溶液中含有下表離子中的某5種,且濃度均為0.1mol·L-1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中參加足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反響前后陰離子種類沒有變化。以下表達不正確的選項是()陽離子陰離子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH-HCCCl-NSA.X溶液中不可能含有HC或CB.生成無色氣體的離子方程式為3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2OC.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子答案:D解析:參加足量稀鹽酸后,陰離子種類沒有變化,說明X溶液中不含OH-、HC、C,含有Cl-,有無色氣體生成,應(yīng)是N與Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響生成NO氣體:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,因此X溶液中肯定還有N和Fe2+。由于Cl-、N、Fe2+的濃度均為0.1mol·L-1,此時電荷已守恒,但X溶液中含有5種離子,那么還應(yīng)含有陰、陽離子各一種,陰離子只能是S,那么由電荷守恒可知,陽離子可能是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+與S不能大量共存,所以只能是Mg2+。綜上所述,溶液中含有兩種陽離子:Fe2+、Mg2+,三種陰離子:Cl-、N、S,故D項不正確。10.(2022遼寧沈陽四校協(xié)作體聯(lián)考)根據(jù)以下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷以下說法正確的選項是():MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化復(fù)原反響可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.過程⑤反響后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題C.在過程④⑥反響中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2D.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2?導(dǎo)學(xué)號16980370?答案:B解析:過程①的提純是通過化學(xué)反響除去雜質(zhì),A錯誤;過程⑤反響生成硫酸和氫溴酸,溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題,B正確;在過程④⑥反響中每氧化0.2molBr-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCl2,C錯誤;MgCl2·6H2O在灼燒時會發(fā)生水解,D錯誤。二、非選擇題(此題共3個小題,共50分)11.(2022安徽理綜,節(jié)選)(14分)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下::NaBH4常溫下能與水反響,可溶于異丙胺(沸點33℃(1)在第①步反響加料之前,需要將反響器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是,原料中的金屬鈉通常保存在中,實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有、(2)第②步別離采用的方法是;第③步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是。?導(dǎo)學(xué)號16980371?

答案:(1)除去反響器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(2)過濾蒸餾解析:(1)在加料之前將反響器加熱至100℃,可以除去反響器中的水蒸氣,通入氬氣后排凈反響器中的空氣,防止Na、H2與空氣中的O2(2)經(jīng)過第②步別離后得到溶液和固體,故第②步別離采用的方法為過濾;由于異丙胺的沸點低,故第③步分出NaBH4并回收溶劑可以采用蒸餾的方法。12.(18分)我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道,該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下:請根據(jù)上述流程,答復(fù)以下問題:(1)利用湖水得到晶體(A)的方法是(填“降溫〞或“蒸發(fā)〞)結(jié)晶法。

(2)操作Ⅰ的名稱為,此操作適用于別離。

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體,所依據(jù)的物理性質(zhì)是。

a.摩爾質(zhì)量 b.溶解度c.溶解性 d.熔、沸點(4)檢驗鉀肥中是否含有Na+的實驗方法是,假設(shè)含有Na+,能觀察到的現(xiàn)象是。假設(shè)需得到高純度的鉀肥,可以采用的提純方法為。

答案:(1)蒸發(fā)(2)過濾固體和液體混合物(3)b(4)焰色反響火焰呈黃色重結(jié)晶法解析:(1)天然湖水應(yīng)采用蒸發(fā)的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。(2)固體和液體混合物的別離,應(yīng)用過濾的方法。(3)由流程圖可知,條件1和條件2溫度不同,利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同進行別離。(4)檢驗Na+、K+等應(yīng)用焰色反響。13.(18分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反響制備SO2并進行相關(guān)實驗探究,實驗裝置如以下圖所示:請答復(fù)以下問題:(1)裝置B的作用是。

(2)設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的性,裝置C中發(fā)生反響的離子方程式是。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是。

(3)向NaHSO3溶液中參加NaClO溶液時,反響有三種可能的情況:Ⅰ.HS與ClO-恰好反響Ⅱ.NaClO缺乏Ⅲ.NaClO過量甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過以下實驗確定該反響屬于哪一種情況,請完成下表:(酸性H2SO3>H2CO3>HClO)序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①參加幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生Ⅰ或Ⅱ②滴加少量淀粉-KI溶液,振蕩Ⅲ③滴加少量溴水,振蕩Ⅱ④滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩溶液呈紫色(4)請設(shè)計簡單實驗證明室溫下HS的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小:

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答案:(1)防倒吸(或平安瓶)(2)復(fù)原SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)②溶液變?yōu)樗{色③溴水褪色④Ⅰ或Ⅲ(4)常溫下,用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH,假設(shè)pH<7,那么Ka>Kb;假設(shè)pH>7,那么Ka<Kb(或其他合理答案)解析:(2)在裝置D中SO2先與NaOH反響生成NaHSO3,然后才與品紅反響,所以當(dāng)品紅溶液褪色時,說明NaOH已反響完。(3)②HS與ClO-反響的離子方程式為HS+ClO-S+