2023版高考化學一輪總復習第10章化學實驗基礎第1節(jié)化學實驗儀器和基本操作課后分層訓練魯科版

PAGEPAGE2化學實驗儀器和根本操作A組專項根底達標(建議用時：30分鐘)1．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其可用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。以下有關實驗過程中，進行操作時一般不需要使用玻璃棒的是()①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀④用濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反響過程中的能量變化A．②③⑦ B．③④⑤C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦B[①需要用玻璃棒蘸取待測液；②需要玻璃棒攪拌以加快固體的溶解，過濾時需要玻璃棒引流；⑥需要用玻璃棒不斷攪拌混合物；⑦需要用玻璃棒攪拌固體混合物。]2．以下表達正確的選項是()【導學號：99682322】A．為了提醒人們在使用濃硫酸時要注意平安，貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標識B．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中C．不慎將液溴沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗D．由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質均保存在煤油中B[A項，濃H2SO4應為腐蝕品；C項，NaOH具有強腐蝕性；D項，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中。]3．以下表達正確的選項是()A．錐形瓶可用作加熱的反響器B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏低D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低A[B項，室溫下，濃H2SO4遇鐵鈍化，濃H2SO4可以放在鐵桶中；C項，俯視刻度線，所配溶液濃度偏高；D項，對于酸性溶液，結果偏高，中性溶液，無誤差。]4．(2022·大慶模擬)用以下實驗裝置進行相應的實驗，能到達實驗目的的是()【導學號：99682323】圖1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置制取并收集枯燥純潔的NH3B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3所示裝置可別離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．用圖4所示裝置制取Fe(OH)2，并較長時間觀察其存在C[NH3的密度小于空氣的密度，應該用向下排空氣法收集，A項不能到達實驗目的；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，B項不能到達實驗目的；CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液不相溶，可以利用分液漏斗別離，C項能到達實驗目的；圖4中Fe電極作陰極，Fe不溶解，D項不能到達實驗目的。]5．(2022·合肥模擬)以下實驗方案或實驗結論正確的選項是()A．除去SO2中的少量HCl，可將混合氣體通入飽和Na2SO3溶液B．粘在試管內壁上的硫單質，可用熱的稀鹽酸洗滌C．稀鹽酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶無色溶液，可用NaHCO3溶液鑒別D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的C[Na2SO3溶液可與SO2反響生成NaHSO3，A項錯誤；硫單質不溶于熱的稀鹽酸，B項錯誤；將NaHCO3溶液分別參加到稀鹽酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四種無色溶液中，出現的現象分別是：有無色氣體生成、沒有明顯現象、既有無色氣體生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C項正確；D項沒有考慮硝酸銨溶解過程的熱效應，D項錯誤。]6．(2022·安徽高考)為實現以下實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是()選項實驗目的主要儀器試劑A別離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸B[A.Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法別離，A錯誤。B.葡萄糖含有醛基，具有復原性，能夠發(fā)生銀鏡反響，蔗糖是非復原性糖，不能發(fā)生銀鏡反響，故可用銀氨溶液鑒別，B正確。C.實驗室制備H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有氧化性，與Zn反響時會生成NO，C錯誤。D.測定NaOH溶液濃度時，需要用到酚酞或甲基橙指示劑，否那么無法判斷終點，D錯誤。]7．(2022·襄陽調研)利用如下圖裝置進行以下實驗，能得出相應實驗結論的是()選項①②③實驗結論A濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性B濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：氮＞碳＞硅C濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性D稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽溶液反響均可以生成白色沉淀C[A項，只能證明氫氧化銀溶于氨水，A項錯誤；B項，揮發(fā)出來的HNO3也與硅酸鈉反響，不能證明非金屬性：C＞Si，B項錯誤；C項，濃硫酸使蔗糖脫水炭化，濃硫酸與C反響生成CO2、SO2，C項正確；D項，SO2與氯化鋇溶液混合不會生成白色沉淀，SO2與硝酸鋇溶液反響生成白色沉淀是因為NOeq\o\al(－,3)(H＋)表現強氧化性，最終生成硫酸鋇沉淀，D項錯誤。]8．化學教材中，常借助示意圖表達實驗裝置的要點、闡述化學過程的原理等。以下有關示意圖表現的內容一定不正確的選項是()【導學號：99682324】B[A項，橡皮管是作為連通管，目的是平衡分液漏斗和燒瓶內的壓強，使液體能順利流下，正確；B項，乙醇與乙酸互溶，不能用分液的方法別離，錯誤；C項，關閉止水夾，往分液漏斗中加水，漏斗下端水不能順利滴下，說明氣密性良好，正確；D項，氨氣的密度小于空氣，因此短進長出收集，正確。]9．(2022·朝陽區(qū)模擬)用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是()選項實驗步驟實驗用品A步驟1：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的I－D步驟4：檢驗碘元素C[氧化濾液中的I－不用容量瓶。]10．現有以下儀器或裝置。【導學號：99682325】請答復以下問題：(1)儀器①的名稱是________，②的名稱是________。(2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置。用KClO3和MnO2加熱制O2應選的裝置是________(填字母)；用H2O2與MnO2制O2，并控制產生O2的速率，應選________(填字母)。X(3)假設用裝置X進行“排空氣法〞收集制取的O2，氧氣應從________(填“b〞或“c〞)端導入。假設瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從________(填“b〞或“c〞)端導入。(4)假設用F裝置進行CO復原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHeq\o(→,\s\up15(濃硫酸),\s\do15(△))CO↑＋H2O)，用純潔的CO完成該實驗。①除F、X外還需要的裝置有________，X中應參加的試劑是________，X與其他導管連接的順序是________(填導管口的序號)；②實驗時，a處可能的現象為_____________________________；F裝置中氣球的作用是______________________________________。[解析](4)甲酸脫水所用試劑為液體，且需加熱，故生成CO的裝置需要D、G，且X的作用是枯燥CO，故X中裝有濃H2SO4。CO有毒，應收集起來。[答案](1)長頸漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)①DG濃硫酸dcbe②紅棕色粉末逐漸變黑收集尾氣中的一氧化碳，防止污染11．熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的根本要求。試答復以下問題：(1)在以下儀器中，標有“0”刻度的是________(填序號)。a．分液漏斗b．試劑瓶c．集氣瓶d．滴定管c．容量瓶f．量筒g．托盤天平(2)“磨砂〞是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在以下儀器中，沒有用到“磨砂〞工藝處理的有________(填序號)。a．試管b．分液漏斗c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d．集氣瓶e．酸式滴定管f．堿式滴定管(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。甲乙丙請答復以下問題：①假設制取某氣體的過程中，丙中的紫色石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，那么試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質有________、________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。假設石蕊溶液變藍，那么燒瓶甲中應參加的固體試劑A為_______；②假設在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是a→_______→_______→d(填接口代號)。[解析](3)①根據丙中紫色石蕊溶液變紅可知制備的氣體為氯化氫。因濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故A為濃鹽酸。假設石蕊溶液變藍可知制備的氣體為氨氣，故固體A為NaOH或CaO或堿石灰，B為濃氨水。②氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，故連接為acbd。[答案](1)dg(2)af(3)①濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱NaOH(或CaO或堿石灰)②cbB組專項能力提升(建議用時：15分鐘)12．(2022·天津模擬)以下關于各實驗裝置的表達中，不正確的選項是()【導學號：99682326】A．圖①可用于實驗室制取NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性C．實驗室可用圖③的方法收集Cl2或NH3D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜，c為陽離子交換膜C[從短管進氣體，收集的氣體的相對分子質量小于29。故Cl2不能收集。]13．(2022·淄博模擬)硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產生的三種氣體的量可確定該反響的方程式。實驗用到的儀器如以下圖所示。有關操作和結果如下(：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O)。①準確稱取一定質量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。②實驗后測得裝置F總質量比實驗前減少了0.96g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。③枯燥管C在實驗后質量增加3.84g。④由量筒中水的體積，折算出標準狀況下相應氣體的體積為224mL。試答復以下問題：(1)裝置C的作用是__________________，裝置F的作用是______________。(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復使用)，按從左到右的方向連接各儀器，接口順序為①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②。(填序號)(3)裝置F中發(fā)生反響的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________。(4)請通過計算，推斷出該條件下反響的化學方程式為______________________________________________________________。[解析](1)～(3)硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根據題中所給各儀器的特點及所盛裝的藥品可知，實驗過程為無水CuSO4固體在A裝置中加熱分解，所得混合氣體中有O2、SO2和SO3(g)；將混合氣體通過F裝置，發(fā)生反響SO3(g)＋2NaHSO3=Na2SO4＋2SO2＋H2O，此時混合氣體(SO2和O2)中會帶入水蒸氣，需要經過裝置D進行枯燥處理；將混合氣體通過C裝置，堿石灰吸收SO2后，就得到純潔的O2；最后利用排水法測量混合氣體中O2的量，為減少實驗誤差，C裝置和E裝置之間要連接除水蒸氣的裝置(C或D裝置均可)。(4)設F裝置中參加反響的SO3的物質的量為xmol，那么生成的SO2為2xmol，故64×2x－80x＝0.96，解得x＝0.02。枯燥管C吸收的是分解產生的SO2和F中反響得到的SO2，那么分解產生的SO2的物質的量為eq\f(3.84g－2×0.02mol×64g·mol－1,64g·mol－1)＝0.02mol。量筒中水的體積為分解生成的氧氣的體積，在標準狀況下氧氣的體積為224mL，那么分解得到的O2的物質的量是0.01mol。根據分解生成的n(SO3)＝0