福建泉州一中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

+22．．2+-12-13212+-131+22．．2+-12-13212+-131+1化試題命題薛煌

審題鄭順說明：1．試卷分第Ⅰ卷（選擇）和第Ⅱ卷（非選擇題兩部分，共分。考試時(shí)間90分鐘。2．將全部答案填到答卷。第Ⅰ卷（選擇題共44）在下各的個(gè)項(xiàng)均有個(gè)符題要的1．下物中屬強(qiáng)解的ABaSOB．．DHSO4322．下溶一呈性是A．pH=7溶

B．由強(qiáng)、堿物的反制的液C．

)=c(OH)溶

．電解溶水到溶3．某外電排式的元，列關(guān)的述確有A．原序?yàn)?B．周表第電能小C．在期中子徑小

．在期中負(fù)最4．向有列子溶中別少的NaO固體，離數(shù)能加是A．B．NH3

DNO

35．常下下各離一能量存是A．滴甲橙劑紅的液、Fe、、3B．(H)=10mol·L的溶：、、NO、SO44C．)/(H)＝的溶中K、Ba、Cl、Br

-D．水離c(H)＝

mol·L的溶中、K、Cl、HCO36．下關(guān)mol·L

CHCOONa溶的法確是3A．加少FeCl固c(CH)增33B．加入量固體，c(CH)增31/6

1121+1121+23D．入量酸得的性合液)＞c(CH)37．下溶加蒸后不析原質(zhì)體是A．)23

B．KClNaCO23

D．FeCl38．下有實(shí)的法確是A．測溶的pH時(shí)，先pH試紙濕然進(jìn)檢B．滴定終時(shí)右滴管正讀為C．向懸液滴少NaCl溶，淀化白已知濃度鹽滴未濃的NaOH溶液形瓶用餾洗后直接入定積未濃的NaOH溶9．準(zhǔn)量25.00毫升高錳鉀液可用儀是A．mL量筒．量筒．50mL酸式定D．堿式定10．℃時(shí)下有電質(zhì)液微的質(zhì)量度系確是A．在0.1molLNHCl溶中(NH)c(Cl)44B．在0.1·LNaHCO溶液：)c)c(CO＋(H)3333C．pH＝的醋溶與＝的液體混：c(Na)c(CH)＞＞c(H)3D．0.1molLNa溶中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(HS)2．氨分空構(gòu)是角形而烷正面形這因A．兩分的心子化道型同NH為sp3

型雜，CH是sp4

型雜。B．NH分子N原形三雜軌CH分中原形4個(gè)化道3C．NH分中一未鍵孤電，對鍵子排斥作用強(qiáng)3D．上法不確12．100mL＝的種元x和y，釋程pH溶體的系圖示下說正的是A．稀前、y的質(zhì)量度等B．x為酸y為酸C．隨稀的行y的離度小D．體的x、分分與量鋅反，2/6

．-10-7-1+x．-10-7-1+13．下說正的A．冰化，子—O鍵發(fā)斷B．在晶中要陽子一有離C．離化物可含非性價(jià)D．SiO晶體，原與Si—O鍵數(shù)比1:2214．列應(yīng)離方式確是A．碳鎂于酸：CO

+2H

===H↑B．AlCl水反：Al+3HO===↓C．向氨中入鹽NH·HO+H===NH+HOD．堿解應(yīng)3

2

O2

H+2OH215．列關(guān)合的述合的A．Na[Al(OH)]和Ag(NH]OH都配物B．Na[AlF]Na和Cu(NH)的配數(shù)是6C．[ZnCl]

的空構(gòu)為四體D．合[Cr(HO)]Br·2HO中，心子化價(jià)3價(jià)配子帶1個(gè)單的電2216．下敘正的A．原晶中共鍵能大熔點(diǎn)高B．同主金的子徑大熔越；C．分晶中分間用越，分越定；D．晶溶水后電出由動(dòng)子該體定離晶。17．已25℃有弱的離衡數(shù)弱酸學(xué)

CHCOOHHCN3

H23電離衡25℃

-5

4.9×l0

KK=5.6×1012

-11則下有說正的A．等質(zhì)量度各液pH關(guān)為：pH（）＞pH（）＞pHCH）23B．a(chǎn)mol·L

HCN液mol·L

1

NaOH溶等積合，液)c(CN，a一定小bC．冰酸逐加，溶的電、pH均先大減3/6

++21101．．nD和NaCO++21101．．n323

)+c(H

)+c(HCO))3318．已℃溶液水離(H)＝4

mol·L

，該度將pH=8的溶VL混，得液，則V∶V＝212A．∶9B．1∶9．∶．∶2第Ⅱ卷（非擇題共分）19分）有列質(zhì),用號空答列問：A干．剛C．D．氧鈉．二化F氯銨（）通非性形的體。（）固時(shí)于子體是（）由子成分晶是（）含非性的子合是（）含離鍵共鍵配鍵化物。20分）元基原核未對子為；（）、、O三元第電能大小順_；（3）某體晶如所，X于心Y位４面，位于８個(gè)點(diǎn)該體X、Y、的子數(shù)為_____________；（）葡糖鋅[OH（）COO]Zn是目市上行補(bǔ)劑寫基態(tài)22電子布；萄分中原雜方有（某合其成用5NH表CoCl5NH溶于后即硝銀液析AgCl沉淀經(jīng)定每1CoCl·5NH只生成2molAgCl。寫表此合結(jié)的學(xué)（的配位為6）_____________________。2115分XY、、五種元素子數(shù)次大X原子外L層電數(shù)K的倍Z原子外電排式np，原子核的M層只兩成電Q的電數(shù)Z與W的核電數(shù)和請答列題(1)X、元符依為(2)出的子____________________；(3)WZ與XZ分子空結(jié)分是，同件兩在中溶度大是寫子(4)Q在素期區(qū)填s、、、ds、外電排式為，形化物它最化價(jià)。22分XY、三種素原序依減X是四周期族素其分離如所；X、Y元素有同4/6

2．．22222+的最正合；元是成合種最的素回下問：（）已Y元2．．22222+則Y與氮成化物化式，化物晶體型（）電性X______Y（“>、”“<）。（）元的種化（學(xué)為ZH）是要2化工料有H分子說正的（填母。2A．分中有鍵B．分子既有性又有極鍵C．含4個(gè)鍵1個(gè)鍵D．屬于極分（）X氧物鈦Ti）氧物互用能成酸，其晶結(jié)示圖圖所示XTi和O三元對的子分別于方的心頂和心晶中鈦?zhàn)又?/p>

圖18________（數(shù)）氧子緊。（）X氧物熔比Y氧物熔（“”“”，原因。23分弱解的離衡鹽的解衡難物沉溶平均于學(xué)衡I已HA在中在下衡HAH，HA22

H+A。⑴NaA溶顯性原用離方式答。2⑵某度，向0.1mol/L的NaHA溶中逐滴mol/LKOH溶至液中。時(shí)混合溶中列系，定確是A．c)·c)×10

14

B．(Na(K)＝c(HA)+2c(A

)C．(Na)＞c(K)．c(Na)+(K)＝mol/L⑶已常下HA的鹽CaA)和液存以平：2CaA(s)Ca(aq)+A(aq)△H。①降溫時(shí)K(填增”或不)②滴少濃酸c(Ca

)II⑷知溫Mg(OH)在pH=12的NaOH溶中Mg的度1.8×10mol/L，2Ksp[Mg(OH)]=。2泉州一中2011-2012學(xué)年下期期末考試卷參考答案（高二化學(xué)）5/6

26210102請將選擇題案填入下表中（1-10題每題分，11-18題每題2621010219.5，空1分