2022-2023年老高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)（共42個(gè)考點(diǎn)+10份單元測(cè)試+7個(gè)熱點(diǎn)專練）含解析

課時(shí)規(guī)范練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積

一、選擇題：本題包括15小題每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.(2021天津耀華中學(xué)質(zhì)檢）相等物質(zhì)的量的一氧化碳和二氧化碳相比較，下列有關(guān)敘述正確的是

O它們所含的分子數(shù)目之比為I:1＠它們所含的氧原子數(shù)目之比為I:2＠它們的體積之比為

1:1＠它們所含的碳原子數(shù)目之比為1:I＠它們所含的電子數(shù)目之比為7:11

A僅0@＠B僅＠＠＠

C僅＠??@D.CD???@

2下列說法正確的是（)

A.ImolFeCb在加熱條件下完全水解生成凡個(gè)Fe(OH)3膠粒

8.2molH心的摩爾質(zhì)量是ImolH心的摩爾質(zhì)量的2倍

C.48g02和48g03分子中氧原子的物質(zhì)的磁相等

D.02和co寸昆合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能為46g-moJ-1

3設(shè)凡為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)

A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g02占有的體積約為22.4L

B.22.4L沁含凡個(gè)氮分子

C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為l8g

D.22gCO2與11.2LHCI含有相同的分子數(shù)

4.(2021貴州盤州模擬）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.3曠He含有的中子數(shù)為NA

B.IL0.1mol心磷酸鈉溶液中含有的PO!數(shù)目為0.1NA

C.lmolK2Cr201被還原為C產(chǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.48g正丁燒和10g異丁燒的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為l3NA

5.(2021青海海東模擬）如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（)

n出和O2廣尸

A．原子數(shù)相等

B密度相等

c．質(zhì)量相等

D摩爾質(zhì)撇相等

6.(2021江西撫州臨川一中月考）下列說法不正確的是()

A溫度相同、體積相同的02(g)和N2(g)分子數(shù)相同

B等溫等壓下，S02氣體與CO2氣體的密度之比等千16:11

C溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol02(g)和2mo!N2(g)，兩容器中的壓強(qiáng)之比等千5:2

D等溫等壓條件下，5mo!02(g)和2mo!H2(g)的體積之比等千5:2

7現(xiàn)有14.4gco和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L。將混合氣體依次通過如

圖裝置，最后收媒在氣球中。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（)

co和CO2

-釵球

NaOH溶液濃硫酸

A原混合氣體所含碳原子總數(shù)為0.8NA（用凡表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球中收集到的氣體體積為4.48L

C.NaOH溶液增重8.8g

D原混合氣體中co和CO2的體積之比為1:1

8.(2021山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）工業(yè)上監(jiān)視jS02含撇是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是

S02+H眾＋BaCh＝=BaS04!+2HCI。設(shè)凡表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.O.Imo!BaCb中所含離子總數(shù)為0.3NA

8.25°C時(shí)，pH=l的HCI溶液中含有W的數(shù)目為O.INA

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH心中所含電子總數(shù)為9NA

D生成2.33gBaS04沉淀時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收的S02的體積為0.224L

9.(2021陜西榆林一模）設(shè)凡為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)

A.22.4L乙炕中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

B某溫度下，將1mo!S02通入足最水中生成的H2S03的分子數(shù)為NA

C常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含0H個(gè)數(shù)為O.OlNA

10.(2020北京卷）下列說法正確的是（)

A同溫同壓下心和CO2的密度相同

B質(zhì)謚相同的比0和D心（重水）所含的原子數(shù)相同

C物質(zhì)的量相同的CH3CH20H和CH心CH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

D室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的岱濃度相同

11.(2021四川綿陽(yáng)診斷）設(shè)沁為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)

A.0.5mol1802中所含中子數(shù)為10NA

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCh含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

C常溫下，2.8gC2比與co的混合氣體所含碳原子數(shù)為0.3NA

D.0.1mol·L·1Na2S溶液中，S氣HS·、H心的數(shù)目共為O.lNA

12下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（

A同質(zhì)量、不同密度的N2和02

B同溫度、同體積的H2和N2

C同體積、同密度的C2兒和C扎

D同壓強(qiáng)、同體積的N心和CO2

13.(2021河南南陽(yáng)中學(xué)月考）設(shè)凡為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（)

A.6.4gCu與足蜇濃硝酸反應(yīng)生成N02分子的數(shù)目為2NA

B反應(yīng)03+2KI+H20=2KOH+O計(jì)I2中，每1mol03參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.100g9.8％的硫酸與磷酸的混合液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mo!Na20盧44.8LS02完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

14設(shè)凡為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.32g環(huán)狀S8(:勺）分子中含有的S—S鍵數(shù)為lN從2021全國(guó)甲卷，8-C)

B.23gNa與足批H心反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為N從2021廣東卷，11-D)

C用電解粗銅的方法粕煉銅當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為凡時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+(2020浙

江7月選考，19-B)

D.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?凡個(gè)中子(2020全國(guó)卷IIl,9-A)

15.(2021廣西桂林、崇左聯(lián)合調(diào)研）為實(shí)現(xiàn)上網(wǎng)自由，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)“衛(wèi)星。NH心104是火箭

210飛，

的推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH瓦lO4N葉＋Cl汁＋20叮＋4H心，凡為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是（)

A.ImolNH心04溶于水，溶液中含NH!和C104的數(shù)目均為NA

B相同條件下，反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物體積比為1:3

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L02，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA

D.0.5motN比CI04分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

二、非選擇題：本題包括4小題。

16我國(guó)政府承諾2030年前＇碳達(dá)峰”，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低。CO2的減排

已引起國(guó)際社會(huì)的廣泛關(guān)注，我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了COi高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇(CH30H)。

已知凡表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(l)CH30H的摩爾質(zhì)最為g-mol丸

(2)0.2molH心中所含原子的數(shù)目為，所含質(zhì)子數(shù)為。

(3)_g水中所含氫原子的數(shù)目與lmolCH30H所含氫原子數(shù)相同。

(4)含0.1從個(gè)0原子的CO2中所含電子數(shù)為。

(5)16gCH30H憲全燃燒生成CO2和H心，消耗02的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

17同溫同壓下，甲容器中充滿“Cl2，乙容器中充滿“Cl2，完成下列填空。

(1)若兩種氣體體積相等則甲、乙兩容器中氣體密度之比為。

(2)若兩種氣體體積相等則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為。

(3)若兩種氣體質(zhì)址相等則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為。

(4)若兩種氣體體積相等則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為。

18.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，co和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為

mol，其中CO2為mol,CO占總體積的，混合氣體的摩爾質(zhì)蜇為。

(2)同溫同壓下，同體積的甲炕(CH4)和二氧化碳相比其物質(zhì)的量之比為，原子數(shù)之比

為，質(zhì)謚之比為。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2L02、lmolH心中，所含分子數(shù)最多的是，原子數(shù)最多的

是，質(zhì)霆最大的是。

19.(2021江西吉安第一次調(diào)研）過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)撇不等的結(jié)晶水，通常還含有

部分CaO。

公

(1)稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2(Ca0江比O)~CaO+O汁＋讓比0，得到的02

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中Ca02的物質(zhì)的址為

(2)另取同一樣品0.542g，溶千適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2C03溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化

為CaC03沉淀得到0.70g干燥的CaC03.

O試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量為

＠試計(jì)算樣品Ca02·xH心中x的值為

課時(shí)規(guī)范練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積

l.C2.C3.A4.B5.A

6.A解析：壓強(qiáng)不一定相同，則Vn)不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同，二者分

子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤，等溫等壓下，氣體的Vm相同，由p＝哥：＝芒：可知，S02氣體與

CO2氣體的密度之比等于64:44=16:11，故B正確；溫度和體積相同的氣體，氣體的壓強(qiáng)

與氣體的物質(zhì)的量成正比，則兩容器中的壓強(qiáng)之比等于5:2，故C正確；等溫等壓下，氣體

的片相同氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，5mol02和2mol比的體積比等于5:2，故D

正確。

7.A解析：co和CO2混合氣體的質(zhì)量為14.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L，則

8.96L

有n(CQ)x28g·moi-1+n(CO沁44g·mol-1=14.4g、n(CO)+n(C02)=~=0.4mol，聯(lián)

22.4L·mol-

立兩式解得：n(CO)=n(C02)=0.2mol?；旌蠚怏w的總物質(zhì)的量為0.4mol，則所含碳原子總

數(shù)為0.4NA,A錯(cuò)誤；混合氣體通過NaOH溶液時(shí)，CO2被吸收，氣球中收集到的氣體是CO,

其物質(zhì)的量為0.2mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,B正確；NaOH溶液吸收CO2生

成Na2C03和H心，則NaOH溶液增重即為CO2的質(zhì)量，增重0.2molx44g·mo1"1=8.8g,C

正確；相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則co和CO2的體積之

比等于0.2mol:0.2mol=l:1,D正確。

8.B解析：BaCl2由Ba2＋和Cl構(gòu)成，則0.1molBaCh中所含離子總數(shù)為0.3NA,A正確；題

目未指明pH=l的HCl溶液的體積，無法確定含有H十的數(shù)目，B錯(cuò)誤；1個(gè)比02含有18個(gè)

電子，17g壓02物質(zhì)的量為0.5mol，故所含電子總數(shù)為9NA,C正確；2.33gBaSQ4物質(zhì)的

量為0.01mol，據(jù)S元素守恒可知，吸收0.01mol的S02，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收的S02的體

積為0.224L,D正確。

9.C解析：題目未指明22.4L乙燒是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算其物質(zhì)的量及所含共

價(jià)鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤，S02與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molS02不能與水完全反應(yīng)，故生成的

比S03的分子數(shù)小于NA,B錯(cuò)誤；葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH心，3.0g含葡萄糖的

冰醋酸中含有的CH心的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的原子總數(shù)為0.4NA,C正確，室溫

下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含0H的物質(zhì)的量為1LxO.l

rnol?L-1=0.1rnol，故含OH個(gè)數(shù)為O.lNA,D錯(cuò)誤。

10.C解析：同溫同壓下，02和CO2的體積相同時(shí)，其質(zhì)量之比為32:44，則密度之比為

32:44，不相同A錯(cuò)誤；質(zhì)量相同的H心和D心（重水）的物質(zhì)的量之比為20:18，分子中

均含有3個(gè)原子，則所含的原子數(shù)之比為20:18,B錯(cuò)誤；每個(gè)CH3CH20H和CH心CH3

中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH20H和CH心CH3所含共價(jià)鍵數(shù)相

同，C正確；室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，一個(gè)硫酸分子能電離出2

個(gè)氫離子，而一個(gè)HCl分子只能電離出1個(gè)氫離子，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量

濃度不相同，D錯(cuò)誤。

11.A解析：180原子中子數(shù)為18-8=10，則0.5mol1802中所含中子的物質(zhì)的量為0.5

molx10x2=10rnol，即lONA,A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)

的量，B錯(cuò)誤；C2H2、co的摩爾質(zhì)量分別為26g·mo1"1、28g·mol"1，不能計(jì)算2.8gC2H2、與

co的物質(zhì)的量及所含碳原子數(shù)，C錯(cuò)誤；題目未指明0.1rnol?L-1Na2S溶液的體積，則溶液

中微粒數(shù)目不能確定，D錯(cuò)誤。

12.C解析：N舟02的摩爾質(zhì)量不同同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量不同，則所含原子數(shù)不同，A錯(cuò)

誤；由于壓強(qiáng)未知，同溫度、同體積的H2和N2的物質(zhì)的量不一定相等，則所含原子數(shù)不

一定相等，B錯(cuò)誤；同體積、同密度的C2比和C3H6的質(zhì)量相等，由于二者的最簡(jiǎn)式均為

CH2，則CH2的物質(zhì)的量相等，故所含原子數(shù)相等，C正確；由于溫度未知，同壓強(qiáng)、同體積

的N心和CO2的物質(zhì)的量不一定相等，則所含原子數(shù)不一定相同，D錯(cuò)誤。

13.D解析：N02中存在化學(xué)平衡：2N02·一沁O4，導(dǎo)致N02分子個(gè)數(shù)變少，故6.4gCu與

足量濃硝酸反應(yīng)生成N02分子的數(shù)目小于2NA,A錯(cuò)誤；反應(yīng)0計(jì)2Kl+H心一

2KOH+O計(jì)I2中，當(dāng)1mol臭氧參與反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧原子為1rnol，化合

價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故當(dāng)1mol03參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；100g9.8％的硫酸

100gx9.8%

與磷酸的混合液中含有酸的物質(zhì)的量為=0.1rnol,0.1mol酸含有0.4mol氧原

98g·mor

子，溶液中水中也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子數(shù)大于OANA,c錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，44.8LS02的物質(zhì)的量為2rnol，和2molNa202發(fā)生的反應(yīng)為Na202+S02一Na2S04,

此反應(yīng)中S元素由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故2rnol二氧化硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，D正

確。

14.A解析：由S8分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)S8分子中含有8個(gè)S—S,32gSs為imol，則含S—s

數(shù)目為lNA,A正確；23gNa與水反應(yīng)生成0.5molH2，則生成H2分子數(shù)目為0.SNA,B錯(cuò)

誤；電解精煉銅的裝置中，陽(yáng)極首先是比銅活潑的Fe、Zn等金屬放電，所以當(dāng)通過的電子

數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的Cu可能少于32g,C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的

量為1mol,1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?4個(gè)中子，故1mol氮?dú)庵泻?4NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤。

15.B解析：NH4為弱堿的陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)水解，因此1molN比ClO4溶于水，溶液

中含NH4的數(shù)目小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2NH4Cl04~"CN葉＋Cl葉＋2O?。?比0可知，反

應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕?，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:

3，則相同條件下體積比為1:3,B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)2NH4ClQ4~

N葉＋Cl叮＋20?。?H心可知，氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕?，?biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L02，反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子總數(shù)為l.4NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算0.5molNH心104分解

產(chǎn)生的氣體的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16答案：（1)32(2)0.6NA2NA(3)36(4)1.lNA(5)16.8L

17答案：（1)35:37(2)1:1(3)37:35(4)9:10

18答案：（1)1.750.7557.1%34.9g-moi-1(2)1:15:3

4:11(3)H2壓H心

39.2L

解析：（1）混合氣體的物質(zhì)的量之和為1=1.75mol。設(shè)混合氣體中co的物質(zhì)的

22.4L·mor

量為x,C02的物質(zhì)的量為y，則有x+y=l.75mol,28g·moi-1x+44g·moi-1y=61g，解得入＝l

mol,y=0.75mol。co的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即盧~x10Q%::::;57.1%。

m61g

:::::34.9g·moi-o

M（混）＝－＝n1.75mol

(2)同溫同壓下，同體積的CH4、CO2的物質(zhì)的量相同。

4g11.2L

(3)n(H2)=~=2mol,n(02)=~=0.5mol，再轉(zhuǎn)化為其他的相關(guān)的量進(jìn)行比較。

2g·mori..--22.4L·mor

19答案：（l)6x10-3mol(2)(D0.056g?0.5

解析：（l）由題意可知，n(02)=3x10·3mol，結(jié)合分解反應(yīng)可得n(CaO江比0)=2n(02)=6x10·3

mol，則有n(CaO習(xí)＝n(Ca02·xH心）＝6x10-3mol。

(2沁0.70g千燥的CaC03物質(zhì)的量為?x10-3mol，據(jù)Ca元素守恒可得n(Ca0)=7x10·3

mol-6x10-3mol=1x10-3mol，則有m(CaO)=lx10-3molx56g-moi-1=0.056g。

＠樣品中水的質(zhì)量為m(H心）＝m（樣品）－m(Ca02)-m(Ca0)=0.542g-6x10-3molx72g·mol士

0.054g

0.056g=0.054g，則n(H心）＝=3xI0·3mol。據(jù)CaO沁比0的組成可得：

18g·moi"1

x:l=n(H心）:n(Ca02)=(3x10-3mol):(6x10-3mol)，解得x=0.5。

課時(shí)規(guī)范練2物質(zhì)的量濃度

一、選擇題：本題包括14小題每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1下列關(guān)千容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（)

A是配制一定物質(zhì)的趾濃度的溶液的專用儀器

B容量瓶可以用來加熱

c．能用容量瓶貯存配制好的溶液

D可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

2關(guān)千0.1mol-L-1Na2C03溶液的敘述正確的是（)

A.0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L·1

B將10.6gNa2CO灘千IL水中能得到01molLINa2co3溶液

C從1L該溶液中取出lOOmL，則取出溶液中Na2C03的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L·1

D取該溶液lOmL，加水稀釋至IOOn止后，Na2C03的物質(zhì)的巍濃度為0.0lmolLl

3.(2021廣西梧州聯(lián)考）下列關(guān)千物質(zhì)的量濃度表述正確的是（)

A.0.3mo!心的Na2S04溶液中含有的Na+和SO軒一的總物質(zhì)的械為0.9mol

B當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是lmol心，只有當(dāng)22.4L氨氣溶千水制得lL氨水

時(shí)其濃度才是Imol·L·1

C在長(zhǎng)so4和NaCl的中性混合水溶液中，如果N曠和S碼的物質(zhì)的僵相等，則k十和Cl的物質(zhì)的量濃

度一定相同

D.I0°C時(shí)，0.35mol心100mL的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到l0°C時(shí)，其體積小千100mL，它

的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-I

4將30mL0.5mol·L·'NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是（)

A濃度為0.03mol?L·1

B從中取出IOmL溶液，其濃度為0.03mol·L·'

C含NaOH溶質(zhì)的質(zhì)董為0.6g

D從中取出IOmL溶液，含NaOH的物質(zhì)的謚為0.015mol

5．用已準(zhǔn)確稱巍過的NaCl固體配制0.20mol-L"1的NaCl溶液250mL，要用到的儀器是()

O250mL容矗瓶；＠托盤天平；＠燒瓶；＠膠頭滴管；＠燒杯；＠玻璃棒；＠試管；＠藥匙

A@@?@B.0@@

C.(00)@@@@D.全部

6某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是（)

A所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解

B．向容謚瓶中加水未到刻度線

C有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里

D用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

7.(2021河南開封檢測(cè)）取同體積、同物質(zhì)的撇濃度的BaCh溶液可分別使同體積的明磯溶液、硫酸

鉀溶液中的SO仁完全沉淀，則明磯溶液與硫酸鉀溶液中c(K+）之比為()

A.I:4B.l:2

C.2:ID.4:1

8配制500mL0.100moi-L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：

吁旺＠

溶解定容

3@)@

下列說法正確的是（)

A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有托盤天平、250mL容最瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋溃溃?

C容撇瓶需要用自來水、蒸熘水洗滌，干燥后才可用

D定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

9.(2021湖南懷化期末）在aLAh(SO心和(N比）2S04的混合溶液中加入bmolBaCh，使溶液中的SOi多

恰好完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中A戶的濃度(mol·L-1)為（)

2b-c2b-c

A·2aB-.·3a

2b-c_2b-c

c—aD.-·—6a

10.(2021江西南昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）硫代硫酸鈉(Na2S203)常用千嬪做法中剩定磺的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)需要

配制500mLO.IOmol-L·'Na心03溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是（)

A．用托盤天平稱取7.9gNa心0邁比0

B定容時(shí)仰視容檻瓶刻度線

C沒有用蒸ti水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒

D用Na心03溶液潤(rùn)洗過的容岱瓶配制溶液

11.(2021四川瀘州模擬）某溶液中大量存在如下五種離子N03、soi?、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的

謚濃度之比依次為c(N03):c(SO伈：c(Fe3+):c(H勹：c(M)=2:3:1:3:1，則M可能是（)

A.CI·B.Fe2+

C.Mg2+D.Ba2+

12某同學(xué)參閱了“84“消毒液說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19

g-cm·3的消毒液。下列說法正確的是（)

A配制過程只需要三種儀器即可完成

B容謚瓶用蒸熘水洗凈后必須烘干才能用千溶液的配制

C所配得的NaCIO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小

D．需要稱蜇NaCIO固體的質(zhì)謚為140g

13某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH心，其相對(duì)分子質(zhì)筐為M。25°C時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形

成VmL溶液。下列說法不正確的是（)

100a(M-18n)。

A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=1/o

a+b

1OOOa

B該溶液的物質(zhì)的量濃度c=——-mol·L-1

MV

18na18na

c．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）．．m（溶質(zhì)）＝（+b):

M:(a-—M)

1OOO(a+b)

D該溶液的密度為＝gL-l

14.(2021四川資陽(yáng)模擬）在100g物質(zhì)的量濃度為18moJ-L·|、密度為pg-cm·3的濃硫酸中加入一定量

的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入水的體積為（)

A小千lOOmLB等千100n讓

c．大千IOOmLD等千lOOpmL

二、非選擇題：本題包括3小題。

15.(2021廣西欽州模擬）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2moI-L-1的FeS04溶液操作步驟有：

＠在托盤天平上稱取27.8g綠磯，把稱取的綠磯放入燒杯中，用適掀的蒸熘水把綠磯完全溶解。

＠把燒杯中的溶液注入500mL容量瓶中。

＠繼續(xù)向容撇瓶中加入蒸熘水，液面離容批瓶頸刻度線l-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餓水至溶液凹

液面底部與刻度線相切。

＠用少掀蒸熘水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻瑞棒2~3次，每次洗滌的液體也都注入容撇瓶，并輕輕搖勻。

＠將容量瓶塞緊，充分搖勻。

諸填寫下列空白：

(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有

(3)若俯視刻度，對(duì)所配制溶液濃度的影響是（填“偏低”“偏高”或無影響”)。

(4)若沒有進(jìn)行＠的操作，對(duì)所配制溶液濃度的影響是。

(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了下列情況應(yīng)如何處理：加蒸熘水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟＠）不慎有液滴濺在容量瓶外面，應(yīng)

16在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm·3，質(zhì)堂分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的最濃

度為cmol?L|，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。

(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為

(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為。

(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為

(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為

(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的倡濃度(c)為。

17．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg-cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸較

[(NH心C204]溶液，可析出草酸鈣(CaC204)沉淀將此草酸鈣沉淀洗滌后溶千強(qiáng)酸可得草酸(H2C204),再

用酸性KMn04溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2而濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)

定血液樣品中C砫的濃度。

【配制酸性KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50n止酸性KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

@?@

@@@

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號(hào)）。

(2)其中確定501nL溶液體積的容器是（填名稱）。

(3)如果用圖示操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將

（填＇偏大”或“偏小”)。

【測(cè)定血液樣品中Ca2飛勺濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol-L-1酸

性KMn04溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.001nL酸性KMn04溶液。

(4)已知草酸與KMn04反應(yīng)的離子方程式為：

2Mn04+5H2C204+6H+=2Mnx++lOCO汁＋8H心

則方程式中的x=

(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中C的的濃度為mg-cm斗

課時(shí)規(guī)范練2物質(zhì)的量濃度

l.A2.D3.D4.D5.A

6.B解析：A項(xiàng)，所用NaOH已經(jīng)潮解，則實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物

質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積偏

小，溶液的濃度偏大，正確；C項(xiàng)，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶

液濃度偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量

無影響，對(duì)所配溶液濃度無影響，若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃

度偏低錯(cuò)誤。

7.A解析同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液中含有Ba2＋的物質(zhì)的量相等，分別與

同體積的明鞏溶液、硫酸鉀溶液中的soi一完全沉淀，則明鞏和硫酸鉀中含有soi一的物質(zhì)

的量相等，則有n[KAl(SO心］:n(K2S04)=l:2，故明磯溶液和硫酸鉀溶液中c(K+）之比為

I:4。

8.D解析：配制500mL0.100mol?L-1的NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒

杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟

有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、冼滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)椋?＠＠，B

錯(cuò)誤；容量瓶用蒸熘水洗凈后，由于后面還需要加入蒸熘水定容，所以不必干燥，C錯(cuò)誤；定

容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸熘水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正

確。

9.B解析：加入BaCl2后反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO；一一書aSO孔，溶液中

n(SO的＝n(Ba2+)=bmot；根據(jù)N原子守恒，溶液中n(NH4)=n(NH3)=cmol，原溶液中的電

2口－c2b-c

荷守恒為3n(Al3+)+n(NH切＝2n(SO和，原溶液中n(Al3+）＝—-mol,c(Al3+）＝—-mol~a

33

2b-c

L=mol·L-1o

—3a

10.D解析：500mL0.10mol·L·'Na心03溶液中Na心03的質(zhì)量＝cVM=O.SLx0.10mol·L·

1x158g·mo1"1=7.9g，用托盤天平稱取7.9gNa2S20邁比0時(shí)，7.9gNa2S203·5H心中

158g·mor

Na2S203的質(zhì)量為7.9gx產(chǎn)5.0g,n的值偏小，濃度偏低，故A不符合題意；定容時(shí)，

248g·mor

仰視容量瓶刻度線，會(huì)使V的值偏大，根據(jù)c=芍分析，濃度偏低，故B不符合題意；沒有用蒸

熘水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒，會(huì)使n的值偏小，濃度偏低，故C不符合題意，用

Na2S203溶液潤(rùn)洗過的容量瓶配制溶液，會(huì)使n的值偏大，濃度偏高，故D符合題意。

11.C解析：溶液呈電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量與陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的

量相同，已知物質(zhì)的量濃度之比為c(N03):c(SO和：c(Fe3+):c(H+):c(M)=2:3:1:

3:1，體積相同的情況下，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2

mol、3mol、1mol、3mol、1mol；則陰離子所帶電荷n(N03)+2xn(SO的＝2mol+2x3

mo1=8mol，陽(yáng)離子所帶電荷3xn(Fe3+)+n(H+)=3xlmol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大

于陽(yáng)離子所帶電荷，則M一定為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子

應(yīng)帶2個(gè)正電荷，因Fe2＋與N03、W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，又因Ba2＋與

so；反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則Mg2＋符合要求；本題答案選C。

12.C解析：配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；容量瓶用蒸熘水洗凈后不需要烘千，B項(xiàng)錯(cuò)誤；需要稱量NaCIO固體的質(zhì)量為500

mLxl.19g-cm·3x25%:::::148.8g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.A解析：agR-nH心晶體中含有R的質(zhì)量為(M:}n)ag，溶于bg水中形成VmL溶液，

(M-18n)a

g100a(M-18n)

Mxl00%=%,A

則溶液的質(zhì)量為(a+b)g，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a+b)gM(a+b)

錯(cuò)誤。

14.A解析：設(shè)需加入水的體積為xmL，加水稀釋后溶液密度為p2，依據(jù)稀釋定律可得18

100g1100g+x·1g200

mol·L-lxxlO-3LmL-I=9mol·LxxlO-3L.rnL-'=且>l，從而得出

pgcm.3P2gcm-3,100+xp2

200>lOO+x,x<lOO。

15答案：（l)CD??@@(2)托盤天平（及砫碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500

mL容量瓶(3)偏高(4)偏低(5)棄掉，重新配制棄掉，重新配制

100w25m25Sd

16答案：（1)g(2)mo1-L·1(3)25dwmol·L·1(4)竺%(5)——-mol-L-1

——1-wVd100+S

解析：（l)S=上漢1-w100g（溶解度定義）

mg_25m

(2)c==—mol-L一l

40g·mor1xvx10·3LV

1000mL·L·1xdg·cm·3xw

(3)c==25dwmol·L·1

40g·mor

40g·mor1xcmol·L-1_,1('\('\fl/-4c

(4)w=X100%=_.:.;.o/o

1000mL·L-1xdg·cm-3"i~~,ud

Sg

40g·mol25Sd

(5)c=

(100+S)gX10-3LmLl＝麗奪mol·L-1

dg·cm-3

17答案：（1)?@(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2

解析：（1）由題圖可知＠＠操作不正確厄）不能在量簡(jiǎn)中溶解固體急）定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，

至溶液凹液面與刻度線相切。

(3)如果按照題中圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，由于仰

視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。

(5)血液樣品中Ca2＋的濃度為

0.020mol·L-1x12x10·3Lxix40g·mor1xl03mg·g-1

=1.2

20.00cm3mg-cm氣

課時(shí)規(guī)范練3物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

—、選擇題：本題包括12小題每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.(2021貴州遵義一模）生活與生產(chǎn)均離不開化學(xué)。下列說法正確的是()

A“綠色化學(xué)”就是產(chǎn)物是綠顏色的化學(xué)反應(yīng)

B純凈水中不含任何化學(xué)物質(zhì)

C電鍛廢液加入氨水中和后，即可隨意排放

D.Al(OH)3膠體能通過濾紙但不能通過半透膜

2.(2021江西新余模擬）下列有關(guān)我國(guó)各大博物館鎮(zhèn)館文物所含化學(xué)成分說法錯(cuò)誤的是（

BcD

浙江省博物館戰(zhàn)湖南博物館西漢絲質(zhì)素紗故宮博物院北宋干里江

廠雙面神人國(guó)漆器：衣1山圖

像身合金—青銅表而涂漆—有機(jī)物1禪衣原料—纖維素彩色礦物顏料—無機(jī)物

3.(2021廣西梧州一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（)

A添加堿性蛋白酶能提高洗衣粉的去污能力，使用時(shí)水溫越高洗滌效果越好

B."84“消毒液和醫(yī)用酒精殺滅新冠肺炎病毒的原理不同

C用超臨界液態(tài)CO2代替有機(jī)溶劑萃取大豆油，有利千環(huán)保

D侯氏制堿法利用了物質(zhì)溶解度的差異

4全世界突發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，表中是人們?cè)趹?yīng)對(duì)“新冠肺炎”時(shí)使用的一

些物質(zhì)，這些物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是（)

選

物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用

項(xiàng)

A灑精具有強(qiáng)氧化性用75％的酒精消毒效果最佳

B“84“消礙液能有效殺菌、消鉗“84“消詩(shī)液和潔廁靈混用，殺菌效果會(huì)更好

健康的人可以服用雙黃連口服液有效預(yù)防新

戶雙黃連可以解熱鎮(zhèn)笳

`冠肺炎

有機(jī)商分子材料機(jī)械強(qiáng)度大，耐腐蝕，耐磨耐熱，氣

D制備口罩、防護(hù)服

密性好

5.(2021四川涼山彝族自治州三模）化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有覓要作用，下列說法

正確的是()

A碳酸鈉可用千制作糕點(diǎn)的膨松劑，是因?yàn)榧訜崮芊纸獬龆趸?/p>

B電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和比0

D高純鋁被大黛用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的外殼

6.(2021新疆烏魯木齊一模）王安石的《元日》·“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。干門萬戶瞳瞳日，

總把新桃換舊符＇。詩(shī)中涉及了許多化學(xué)知識(shí)。下列說法正確的是()

A.“爆竹聲中一歲除“中的爆竹爆炸時(shí)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

B.“春風(fēng)送暖入屠蘇＇中，屠蘇酒中只含有乙醇和水

c.“干門萬戶瞳瞳日”中的能謚轉(zhuǎn)化方式包括將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能

D“總把新桃換舊符＇中的桃符主要成分為纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

7已知NaCl在不同的溶劑中可以形成不同的分散系：NaCl晶體溶解在水中形成無色透明的溶液（分

散系CD);NaCI晶體分散在乙醇中形成無色透明的膠體（分散系＠）。下