專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測試卷一、單選題1．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，錯誤的是A．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性B．晶體由于內(nèi)部質(zhì)點排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性C．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體D．若MgO中離子鍵的百分數(shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體2．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡單負離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價相同3．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族4．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數(shù)，W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等。下列說法不正確的是A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵B．第一電離能大?。篫>W>YC．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)D．Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中5．下列說法不正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次增強B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2，且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵6．下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaAlO2的電離方程式NaAlO2=Na++Al3++2O2-D．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)27．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵8．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)9．有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點由高到低順序為B．含氧酸的酸性強弱順序為C．元素第一電離能由小到大的順序為D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)10．鋇和鉈均在周期表中位于第六周期，鉈與鋁是同族元素，元素符號是Tl；鋇與鎂是同族元素以下對鋇和鉈的性質(zhì)的推斷錯誤的是A．鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B．鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物11．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH12．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說法錯誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強13．原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機合成中的一種還原劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W>M>ZB．元素非金屬性：Z>MC．W的最高價氧化物的水化物具有兩性D．常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)二、填空題14．某些簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：①②③其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，(1)下列有關(guān)敘述正確的是___________(填序號)。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)(2)科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的___________(填序號)。A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．電子數(shù)(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。R3+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則mg該離子的核外電子數(shù)為___________。15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系補充完整下列表格。原子序數(shù)微粒符號結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置2____________Na_______________第2周期第ⅥA族_________16．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號元素）的一種放射性同位素，符號為。在核醫(yī)學(xué)中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實驗室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________________。17．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。18．利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_______。II.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(4)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_______。(5)下列說法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點：H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO419．(1)下列物質(zhì)：A．，B．，C．，D．，E.，F(xiàn).。①只含有離子鍵的是_______(填序號，下同)；②既含有離子鍵又含有共價鍵的是_______；③只含有共價鍵的是_______。(2)下列變化：①碘的升華，②冰熔化，③氯化鈉溶于水，④氯化氫溶于水，⑤碳酸氫鈉加熱分解，化學(xué)鍵未被破壞的是_______；僅共價鍵被破壞的是_______。20．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．玻璃是非晶體，故A錯誤；B．晶體由于內(nèi)部質(zhì)點排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，故B正確；C．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成，在整體上表現(xiàn)為近似電中性的電離氣體，故C正確；D．離子鍵、共價鍵之間并非嚴格截然可以區(qū)分，若MgO中離子鍵的百分數(shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故D正確；選A。2．D【詳解】A．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個，N的最外層電子數(shù)是5個，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯誤；C．R與N的簡單負離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯誤；D．和均帶1個負電荷，且氧元素化合價均是－2價，所以R、N元素的化合價均為+5，故D正確；故選D。3．C【詳解】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。4．B【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al元素；Z的簡單陽離子是Al3+，含有10個電子，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數(shù)，YX-含有10個電子，Y為O元素，含有8個電子，則X為H元素；W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等，W的價電子排布式為3s23p2，則W為Si元素。【詳解】A．Y為O元素，Z為Al元素，二者組成的某種微粒中，只含有共價鍵，Al2O3只含有離子鍵，A項正確；B．非金屬性O(shè)＞Si＞Al，非金屬性越強，第一電離能越強，則第一電離能大小：Y>W>Z，B項錯誤；C．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C項正確；D．Z的最高價氧化物為Al2O3，具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液中，W的最高價氧化物為SiO2，是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液中，D項正確；答案選B。5．D【詳解】A．同主族從上到下，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，酸性增強，因此HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次增強，故A正確；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，說明有自由移動的離子，則一定含離子鍵，故B正確；C．根據(jù)價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8判斷，NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．NaHSO4晶體中陽離子為鈉離子，陰離子為硫酸氫根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)是1：1，熔化時只破壞離子鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6．A【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，原子符號為，故A正確；B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．NaAlO2的電離方程式為NaAlO2=Na++AlO，故C錯誤；D．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故D錯誤；故選A。7．A【詳解】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。8．C【詳解】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯誤；故選C。9．D【分析】Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，元素Y形成四個鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素。【詳解】A．W、Q的簡單氫化物依次為、HCl，其沸點由高到低順序為，A錯誤；B．Q、Y、Z對應(yīng)最高價含氧酸分別為、、，滿足酸性強弱順序為，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。故選D。10．D【詳解】A．鎂和鋁為易導(dǎo)電的銀白色金屬，鋇與鎂同主族、鉈與鋁同主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性鋇強于鎂、鉈強于鋁，則鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，鈣和鋇同主族，鈣能與冷水反應(yīng)生成氫氣，金屬性鋇強于鈣，則鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性越強對應(yīng)離子的氧化性越弱，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正確；D.同主族從上到下，元素的金屬性增強，金屬性鉈強于鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Tl（OH）3是堿，不是兩性氫氧化物，故D錯誤；故選D?！军c睛】同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答是關(guān)鍵。11．B【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性強于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強于氯化氫，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性越強，鎂元素的金屬性強于鋁元素，則鎂的還原性強于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。12．A【詳解】A．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強，D正確；故答案是A。13．D【分析】a為磁共振氫譜中常用的參照物，根據(jù)a的結(jié)構(gòu)推測a為四甲基硅，M為Si元素、Z為C元素、X為H元素，b為有機合成中的一種還原劑，b應(yīng)為四氫鋁鋰，W為Al元素，Y為Li元素，符合原子序數(shù)依次增大的短周期元素這一要求。【詳解】A.核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑W>M>Z，A正確；B.同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以C元素的非金屬性強于Si，B正確；C.W的最高價氧化物的水化物為，為兩性氫氧化物，C正確；D.X與Z形成的化合物為烴，當烴的相對分子量較大時，常溫常壓下可以為液態(tài)和固態(tài)，D錯誤；故答案選D。14．(1)B(2)AD(3)【解析】(1)由題干圖示可知，原子①由1個質(zhì)子和1個電子構(gòu)成，原子②由1個質(zhì)子、1個中子和1個電子構(gòu)成，原子③由1個質(zhì)子、2個中子和1個電子構(gòu)成，據(jù)此分析解題：A．①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同一種元素，故是相同元素的不同原子，A錯誤；B．①②③是具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C．①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，故三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同，C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故①②③具有不同的質(zhì)量數(shù)，D錯誤；故答案為：B；(2)A．等質(zhì)量的H3和H2的原子數(shù)分別為：、，故二者相等，A符合題意；B．等質(zhì)量的H3和H2的分子數(shù)分別為：、，二者不相等，B不合題意；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，同溫同壓下，氣體的體積與其分子數(shù)成正比，結(jié)合B項分析可知，二者體積不相等，C不合題意；D．等質(zhì)量的H3和H2的電子數(shù)分別為：、，故二者相等，D符合題意；故答案為：AD；(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，R3+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則R元素的質(zhì)子數(shù)為：(A-N)，則mg該離子的核外電子數(shù)為=，故答案為：。15．

He

第1周期零族

11

第3周期第ⅠA族

8

O

17

Cl-

第3周期ⅦA族【詳解】原子序數(shù)為2的元素是He元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族；在元素周期表中位于第2周期第ⅥA族的元素為O元素，其原子序數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的原子序數(shù)為17，則該元素為Cl元素，在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。16．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁【詳解】（1）碘53號元素，有53個質(zhì)子，131I和127I的中子數(shù)為78和74，差值為4；碘是53號元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強堿，離子方程式為：；（4）實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應(yīng)，鈉無剩余，故0.2mol鈉能產(chǎn)生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應(yīng)了，故鎂、鋁產(chǎn)生氫氣都是0.05mol，故產(chǎn)生氫氣量鈉>鎂=鋁。17．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩I2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ⅷ；；