高三化學一輪復(fù)習 系統(tǒng)復(fù)習-硅酸和硅酸鹽

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學一輪系統(tǒng)復(fù)習--硅酸和硅酸鹽學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．我國四川廣漢的三星堆遺址距今已有3000～5000年歷史，2021年3月20日，三星堆遺址新出土了多達500多件重要文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．考古時利用C測定文物的年代，C的中子數(shù)為8B．黃金面具、青銅神樹的成分均為純金屬C．絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過程涉及化學變化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，屬于無機非金屬材料2．中國文物具有鮮明的時代特征。下列文物的主要成分不屬于硅酸鹽的是A．新石器時代·紅陶獸形器B．北燕·鴨形玻璃柱C．明·象牙雕佛坐像D．清·五彩花卉瓷蓋碗A．A B．B C．C D．D3．下列敘述正確的是A．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．水泥、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體D．SiO2和H2O反應(yīng)可直接制備H2SiO34．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷屬于無機非金屬材料B．在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，84消毒液和醫(yī)用酒精都可以用來消毒，但不宜混合使用C．從牛奶和大豆中提取的酪素可以用來制作食品和涂料D．生產(chǎn)普通玻璃和普通水泥的主要原料中都含有純堿5．下列說法不正確的是A．硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料B．普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應(yīng)制得C．膳食纖維是人體七大營養(yǎng)素之一，在人體內(nèi)水解為葡萄糖加以吸收利用D．和的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿6．下列實驗儀器的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)的是(

)A．試管 B．酒精燈 C．坩堝 D．硬質(zhì)石英管7．下列物質(zhì)屬于有機高分子材料的是A．橡膠 B．水泥 C．鋁合金 D．金剛石8．下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是A．高溫下石英坩堝會被燒堿腐蝕B．玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料C．硅元素是構(gòu)成巖石的核心元素D．光導(dǎo)纖維可實現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換9．下列離子方程式正確的是A．向氨水中滴加少量的氯化鐵溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O10．下列物質(zhì)的水溶液中，通入足量不能反應(yīng)生成的是

A．NaClO B． C． D．NaCl二、多選題11．將過量的分別通入下列溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是A．溶液 B．濃溶液C．溶液 D．飽和溶液12．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．B．C．D．13．按圖示裝置實驗，試劑瓶M中先出現(xiàn)沉淀后沉淀消失的是選項氣體試劑瓶M中溶液A溶液B溶液CHCl溶液D溶液A．A B．B C．C D．D14．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項粒子組判斷和分析A、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)C、、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：D、、、、不能共存，因發(fā)生反應(yīng)：A．A B．B C．C D．D15．釔的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石()，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知：在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。下列說法正確的是A．若改用氧化物的形式表示的組成，則化學式為B．欲從和混合溶液中制得沉淀，最好選用鹽酸和氫氧化鈉溶液C．生成沉淀A的離子方程式為：D．草酸釔煅燒發(fā)生分解反應(yīng)，化學方程式為三、工業(yè)流程題16．鉬酸銨常用作石化工業(yè)的催化劑，冶金工業(yè)用于制鉬粉、鉬條、鉬絲、鉬坯、鉬片等，亦可作為微量元素肥料，制造陶瓷色料、顏料及其它鉬的化合物的原料等。從鉬精礦中(主要成分為，還含有少量NiS以及鐵、硅和砷的氧化物)制備鉬酸銨的一種流程如圖所示：請回答下列問題：(1)焙燒前，鉬精礦要粉碎過篩，目的是___________；濾渣2的主要成分為___________。(2)濾渣1為鎳和鐵的氧化物，浸出液中主要存在的離子為、、、、、，“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)生成的化學方程式為___________。(3)實驗室進行萃取操作通常在儀器___________中進行。(4)加入有機物萃取，發(fā)生化學反應(yīng)為，則加入試劑A進行反萃取，可選用___________(填序號)。A．NaOH溶液 B．氨水 C．稀硫酸 D．溶液(5)鉬的浸出率隨焙燒時間和浸出溫度變化的曲線如圖所示，則最適宜的焙燒時間、浸出溫度分別為___________、___________。四、原理綜合題17．碳族元素包括碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛等，它們的單質(zhì)及化合物廣泛應(yīng)用于我們生活的各個領(lǐng)域。鍺和錫以前曾被用于半導(dǎo)體材料，鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩(wěn)定，其它元素在化合物中都是以高價形式存在比較穩(wěn)定，回答下列問題：Ⅰ．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請改寫成氧化物的形式_________________；（2）實驗室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字敘述)___________________；（3）鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________；二氧化鉛在空氣中強熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強熱，當質(zhì)量變?yōu)?31g時，寫出反應(yīng)的化學方程式____________________________。Ⅱ．CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：CH4–CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=–75kJ·mol?1①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=–394kJ·mol?1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=–222kJ·mol?1③（1）有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓（2）若該反應(yīng)在容積不變的絕熱容器中進行，能夠判斷該反應(yīng)已達到平衡的是____（填標號）。A、c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化B．氣體的密度不再發(fā)生變化C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化D．每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂E．容器的溫度不再發(fā)生變化（3）T℃時，在體積為10L的容器中加入10molCH4、5molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，此溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_______。18．回答下列問題：(1)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為___________。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為_________。③PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式__________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。(2)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。①請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為___________②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學方程式___________。(3)據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸，寫出次氯酸的電子式：___________；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)開__________(填化學式)。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19．某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z組成，且W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y同主族，W與X同周期。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，Z的最外層電子數(shù)是X電子總數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：(1)Z在元素周期表中的位置是___________。(2)該玉石的成分是，若的化學式可以寫成二元化合物組合的形式，則該玉石的成分用二元化合物組合的形式可以寫成___________。(3)已知Z的單質(zhì)可以溶于Y的氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)四種元素的單質(zhì)及其化合物廣泛應(yīng)用于電池、通信等領(lǐng)域。①Z的單質(zhì)常用作___________材料(填一種，下同)；X和Z組成的化合物常用作___________材料。②W離子電池比Y離子電池有更好的儲能優(yōu)勢，其原因是___________。在W離子電池中，W離子嵌入石墨形成復(fù)合材料，該材料是電池的負極材料，當電池部分放電釋放出x個W離子時，該電極反應(yīng)式是___________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．C的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為(14—6)=8，故A正確；B．青銅神樹的成分為銅合金，故B錯誤；C．絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C正確；D．陶瓷碎片的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，故D正確；故選B。2．C【詳解】A．紅陶即陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，A不合題意；B．玻璃柱主要成分是玻璃，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B不合題意；C．象牙有機成分中的各種蛋白質(zhì)為高分子化合物，是自然界中存在的，所以為天然高分子化合物，C符合題意；D．五彩花卉瓷蓋碗是陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D不合題意；故答案為：C。3．A【詳解】A．利用高純硅可以制成光電池，光電池是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．水泥、玻璃都是硅酸鹽制品，而沙子主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，Si可用于制造半導(dǎo)體，故C錯誤；D．SiO2和H2O不反應(yīng)，SiO2先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和二氧化碳、水或鹽酸反應(yīng)制備H2SiO3，故D錯誤。綜上所述，答案為A。4．D【詳解】A．氮化硼陶瓷由B、N元素組成，具有耐高溫、強度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，乙醇具有還原性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低消毒效果，因此84消毒液和醫(yī)用酒精不宜混合使用，故B正確；C．酪素是從動物奶液中提取的一種蛋白質(zhì)，從牛奶和大豆中提取的酪素可以用來制作食品和涂料，故C正確；D．普通水泥的主要原料是黏土、石灰石，沒有純堿，故D錯誤；故答案選D。5．C【詳解】A．硬鋁是合金，合金的硬度比純金屬大，硬鋁具有密度小，硬度大，抗腐蝕能力強，是制造飛機的理想材料，故A正確；B．普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應(yīng)制得生成硅酸鈉和硅酸鈣，普通玻璃是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C．人體沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體不能水解，故C錯誤；D．和均可以水解顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故D正確；故答案為C6．D【詳解】A．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，試管由玻璃構(gòu)成，A錯誤；B．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，酒精燈主要由玻璃構(gòu)成，B錯誤；C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，坩堝由陶瓷構(gòu)成，C錯誤；D．石英的主要成分是二氧化硅，則硬質(zhì)石英管的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)，D正確；故答案為D。7．A【詳解】A．橡膠屬于有機高分子材料，故A符合題意；B．水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B不符合題意；C．鋁合金是金屬材料，故C不符合題意；D．金剛石是非金屬單質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。8．D【詳解】A．石英的主要成分是SiO2，燒堿是NaOH，二者將發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故高溫下石英坩堝會被燒堿腐蝕，A正確；B．玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B正確；C．硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二氧化硅、硅酸鹽等硅的化合物是構(gòu)成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的核心元素，C正確；D．太陽能電池板的主要成分為晶體硅，故晶體硅可實現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換，而不是光導(dǎo)纖維，D錯誤；故答案為：D。9．C【詳解】A．NH3·H2O為弱堿，在離子方程式中不拆，正確離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，A錯誤；B．Na2SiO3易溶于水，應(yīng)拆寫成離子，正確離子方程式為：，B錯誤；C．加入H2O2，可將I-氧化為I2，根據(jù)酸性條件，可添加H+和H2O配平電荷守恒和元素守恒，C正確；D．NH4HSO4少量，故NH4HSO4完全反應(yīng)，設(shè)其系數(shù)為“1”，則、H+分別消耗1個OH-生成NH3·H2O、H2O，消耗1個Ba2+生成BaSO4，故總的離子方程式為：+H++2OH-+Ba2++=NH3·H2O+H2O+BaSO4↓，D錯誤；故答案選C。10．D【詳解】A.由于酸性：，因此通入足量時，發(fā)生反應(yīng)，選項A正確；B.當通入足量時，，選項B正確；C.由于酸性：，因此當通入時，發(fā)生反應(yīng)，若CO過量，則發(fā)生反應(yīng)，選項C正確；D.由于酸性：，因此向NaCl中通入足量時，不能反應(yīng)生成，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了鈉的重要化合物的應(yīng)用，難度一般，學生需要掌握離子反應(yīng)中生成弱電解質(zhì)型的這一發(fā)生條件，即本題中較強的酸與弱酸鹽可反應(yīng)生成碳酸鈉和弱酸，以及與足量可發(fā)生反應(yīng)這兩個知識點，即可作答正確。11．BD【詳解】A．鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，A項錯誤；B．碳酸的酸性強于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉能反應(yīng)生成硅酸，硅酸是不溶于水的物質(zhì)，最終有沉淀析出，B項正確；C．少量二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但是若二氧化碳是過量的，過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀析出，C項錯誤；D．碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以該溶液中會有碳酸氫鈉析出，D項正確；答案選BD。12．BD【詳解】A．氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中可生成碳酸氫鈉晶體，不能得到碳酸鈉，故A錯誤；B．氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂煅燒生成氧化鎂，故B正確；C．硫與氧氣點燃不能得到三氧化硫，生成的是二氧化硫，故C錯誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，故D正確；故選BD。13．AC【詳解】A．NH3通入溶液中形成NH3?H2O，與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，繼續(xù)通NH3形成銀氨溶液，白色沉淀消失，AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH，A符合題意；B．SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)，B不符合題意；C．HCl與Na[Al(OH)4]反應(yīng)先生成Al(OH)3白色沉淀，HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，繼續(xù)通HCl沉淀溶解，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，C符合題意；D．CO2與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，繼續(xù)通CO2，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，沉淀不會溶解，D不符合題意；故選AC。14．CD【詳解】A．Al(OH)3不溶于弱堿，所以和生成沉淀而不是生成，A項錯誤；B．、Al3+都能與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成、Al(OH)3和，B項錯誤；C．和反應(yīng)生成單質(zhì)硫、和，離子方程式為，C項正確；D．與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項正確；故選CD。15．AD【詳解】A．根據(jù)原子守恒規(guī)律，若改用氧化物的形式表示的組成，則化學式為，故A正確；B．根據(jù)已知信息“在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似”，則的性質(zhì)與相似，類比推斷，加過量鹽酸，反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)生成，再加入過量氨水生成沉淀，所以最好選用鹽酸和氨水，故B錯誤；C．生成沉淀A的離子方程式為：，故C錯誤；D．草酸釔煅燒發(fā)生分解反應(yīng)，化學方程式為，故D正確。故選AD。16．(1)

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)(3)分液漏斗(4)B(5)

1.5h(1.5-2h均可以)

90℃(85~90℃均正確)【分析】鉬精礦中(主要成分為，還含有少量NiS以及鐵、硅和砷的氧化物)經(jīng)過氧化焙燒后，將S元素轉(zhuǎn)化為，NiS轉(zhuǎn)化為NiO和，堿浸后轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，加水溶解浸出后過濾得到濾渣1主要成分為NiO和氧化鐵，“浸出”所得浸出液中主要存在的離子為、、、、、；向浸出液中加入稀硫酸使轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到濾渣2主要成分為，向濾液中加入有機物萃取出、，對有機層進行反萃取，得到水層主要含有、離子，加入溶液沉淀除砷，最終得到溶液，故可確定試劑A為氨水。（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；由前分析，加入稀硫酸的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀；（2）由分析可知，“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)生成和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學方程式為；（3）萃取的主要儀器為分液漏斗；（4）“反萃取”是使平衡逆向移動，NaOH將引入新的雜質(zhì)，稀硫酸和溶液呈酸性不能是平衡逆向移動，故工序中的試劑X最適宜選用氨水；（5）縱坐標為鉬的浸出率，則由圖可知最佳焙燒時間為：1.5h；最佳浸出溫度為：90℃(85~90℃均正確)。17．

Al2O3?2SiO2?2H2O

用過量的錫粉與鹽酸反應(yīng)，保存時過量的錫粉留在溶液中

Pb3O4＋8H＋+2Cl―=3Pb2+＋Cl2↑+4H2O

4PbO22Pb2O3+O2↑

A

ACE

1/3【分析】I硅酸鹽的氧化物形式寫法金屬氧化物?SiO2?H2O；錫在活動性表中在氫前，題目中Sn2+不穩(wěn)定，易被氧化，所以用過量的錫粉與鹽酸反應(yīng)，保存時過量的錫粉留在溶液中，防止Sn2+被氧化；Pb3O4＋8H＋+2Cl―=3Pb2+＋Cl2↑+4H2O，PbO2與O2物質(zhì)的量之比為4：1，所以4PbO22Pb2O3+O2↑。II得到CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，③—②—①，ΔH=+247kJ·mol?1，氣體的體積增大，所以提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率高溫低壓?！驹斀狻縄．（1）硅酸鹽用氧化物表示：活潑金屬氧化物在前，水在最后；根據(jù)原子守恒，高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，用氧化物的形式表示：Al2O3?2SiO2?2H2O；（2）過量的錫粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化錫和氫氣；由于四氯化錫較穩(wěn)定，二氯化錫不穩(wěn)定，所以為防止二氯化錫被氧化，保存二氯化錫溶液時要加入少量的錫粉；（3）四氧化三鉛中含有＋4價的鉛，具有氧化性，四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛、氯氣和水，離子方程式為：Pb3O4＋8H＋+2Cl―=3Pb2+＋Cl2↑+4H2O；二氧化鉛的摩爾質(zhì)量為239g/mol，所以若把239g二氧化鉛（即為1mol）強熱，當質(zhì)量變?yōu)?31g時，固體質(zhì)量減小8g，反應(yīng)應(yīng)該是生成氧氣，氧氣的量為，即1molPbO2加熱反應(yīng)，生成氧氣0.25mol，若生成氧氣1mol，消耗4molPbO2，根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學方程式為：4PbO22Pb2O3+O2↑；Ⅱ．（1）根據(jù)蓋斯定律，重整反應(yīng)為：③－①－②，所以△H＝（－222+394＋75）kJ/mol＝+247kJ/mol，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，提高甲烷的轉(zhuǎn)化率的方法是高溫低壓，使平衡正向移動，選項A正確；答案選A；（2）A．CO2為反應(yīng)物，H2為生成物，當c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平街狀態(tài)，選項A正確；B．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以根據(jù)＝可知，反應(yīng)進行到任何時候，氣體的密度都不再發(fā)生變化，不能判定反應(yīng)是否達到平狀態(tài)，選項B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體的總量增大，根據(jù)M＝可知，當氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項C正確；D．每有8molC－H鍵生成，屬于v（逆），有4moH－H鍵的斷裂，屬于v（逆），速率同向，不能判定反應(yīng)是否達到平狀態(tài)，選項D錯誤；E、該反應(yīng)在容積不變的絕熱容器中進行，當容器的溫度不再發(fā)生變化，各物質(zhì)的濃度也不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項E正確；答案選ACE；（3）已知c（CH4）＝＝1mol/L，c(CO2）＝＝0.5mol/L；根據(jù)以下步驟計算：CH4(g)+CO(g)=2CO(g)+2H2(g)起始濃度10.500變化濃度0.250.550％0.50.5平衡濃度0.750.250.50.5此溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝=＝。18．(1)

第六周期第IVA族

PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O

PbO+ClO-=PbO2+Cl-

Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+(2)

K2O·Al2O3·6SiO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑(3)

NaCl【解析】(1)①碳在周期表中位于第二周期第IVA族，鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則鉛在周期表的位置為第六周期第IVA族。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體(Cl2)，則PbO2作氧化劑，反應(yīng)生成PbCl2，反應(yīng)的化學方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。③PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，生成PbO2和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=