人教版高中化學(xué)選修四第一章過(guò)關(guān)檢測(cè)卷

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作化學(xué)?選修4（人教版）第一章化學(xué)反應(yīng)與能量（測(cè)試時(shí)間：50分鐘評(píng)價(jià)分值：100分）一、單選題（本題包括14個(gè)小題，1－10題每題3分，11－14題每題5分共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1?（2014?珠海市高二第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)）化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（）①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A?①③⑤B?②③⑤C?①②④D?②④⑤解析：加快化石燃料的開采與使用，不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境，①錯(cuò)；田間焚燒秸稈會(huì)污染環(huán)境，不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境，故④錯(cuò)；明顯②③⑤正確，故答案選Bo答案：B2?下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A?會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B?會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C?必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D?必然伴隨著能量的變化解析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都會(huì)引起化學(xué)鍵的斷裂和形成，A正確；伴有新物質(zhì)的生成，故B對(duì)；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，可見(jiàn)C錯(cuò)；顯然D對(duì)；故答案為Co答案：C3?(2014?普寧二中高二期中考試)下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是()A?Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣B?酸堿中和反應(yīng)C?硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)解析：A、B、C都是放熱反應(yīng)，只有D屬吸熱反應(yīng)，答案選Do答案：D4?(2015?揭陽(yáng)一中高二月考)已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSq(aq)+H2(g)AHV0,則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A?該反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成需要放出能量，所以總能量不變B?上述熱化學(xué)方程式中的AH的值與實(shí)驗(yàn)測(cè)定中反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)C?該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D?反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解析：舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成需要放出能量?jī)烧卟幌嗟?，故A錯(cuò)；對(duì)于具體的熱化學(xué)方程式的AH的值為定值,與實(shí)驗(yàn)測(cè)定中反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，B正確；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，C正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；本題答案為A。答案：A5?(2015?東莞市常平中學(xué)高二月考)C(s)+2o2(g)===CO(g)AH=一126.4kJ/mol,這個(gè)熱化學(xué)方程式表示()A?1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4kJ的熱量1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量D?12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量解析：熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量，同時(shí)也要注意物質(zhì)的狀態(tài)，故只有C正確。故答案為Co答案：C6.(2015?太原五中高二月考)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A?HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=—57?3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=2X(-57.3)kJ/molCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的AH=+566.0kJ/molC?需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析：根據(jù)中和熱的定義，生成鹽應(yīng)該容易溶解于水，而CaSO4微溶解于水，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱鋰>2x(—57?3)kj/mol,A錯(cuò)；根據(jù)燃燒熱的定義，CO(g)+新2(g)===CO2(g反應(yīng)的鋰=-283.0kj/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的A!=+566?0kj/mol,明顯B正確；很多放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，C錯(cuò)；根據(jù)燃燒熱的定義，燃燒生成物水應(yīng)該為液態(tài)水，D錯(cuò)；故答案為B。答案：B7?已知：①：2C(s)+O2(g)=2CO(q)AH=-221.0kj/mol②2H2(q)+O2(q)=2H2O(g)A!=-483?6kJ/mol則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g的A!為()A．262.6kj/molB．-131.3kj/molC．-352.3kj/molD．+131.3kj/mol解析：根據(jù)蓋斯定律?X1-②X*得AI=(-221?0kj/mol><|-(-483?6kJ/molx2=+131?3kJ/mol答案：D&(2014株洲市二中高二期末考)下列熱化學(xué)方程式中AI代表燃燒熱的是()A?CH4(g)+；O2(g)===2巧O(l)+CO(g)網(wǎng)3b.s(s)+2o2(g)===sq(s)ah2C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)卑2CO(g)+O2(g)===2Cq(g)ah4解析：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；可見(jiàn)只有C正確。答案：C(2015?太原五中高二月考)25°C、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.C(s)+；O2(g)===CO(g)AH=—393?5kJ/molB?2H2(g)+O2(g)===2鳥O(g)AH=+571?6kJ/molC?CH4(g)+2O2(g)===Cq(g)+2H2O(l)AH=—890.3kJ1D.2C6H12O6(s)+3O2(g)===3Cq(g)+3H2O(l)AH=-1400kJ/mol解析：根據(jù)燃燒熱的定義，燃燒生成物應(yīng)該為CO2和液態(tài)水，故A、B錯(cuò)；C中單位錯(cuò)，AH=-890?3kJ/mol,故C錯(cuò)；D顯然正確；故答案為D。答案：D已知：2H2(g)+O2(g)===2H^O(l)AH=-571.6kJ/mol；

CO(g)+2o2(g)===Cq(g)田=一282?9kJ/moL某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A.2:1B.1：2C?1：1D?2:3解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為571.6kJ/molE2=285.8kJ/mol2=285.8kJ/mol,生成3.6g

18g/mol=0.2molH2O(l),參加反應(yīng)的H2為0.2mol，H2燃燒放出的熱量為0.2molX285.8kJ/mol=57.16kJ。CO燃燒放出的熱量為113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為282.9kJ/mol，故n(CO)=2826958jknol=0.2mol。故H2和CO的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.2mol=1:1。答案：C11?在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是()A?使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸用0.5mol?L-1NaOH溶液分別與0?5mol?L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D?在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)解析：A.環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；B?溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，故B錯(cuò)誤；C?醋酸是弱酸，電離吸熱，測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；D.中和熱測(cè)定用不到天平，故D錯(cuò)誤?故選A.答案：A12.(2015?東華高級(jí)中學(xué)高二段考)下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=—890?3kJ?mol-1B?500°C、30MPa下，將0.5molN2和1?5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19?3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-38?6kJ?mol-1已知在120°C、101kPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ1熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+2O2(g)===H2O(g)AH=-242kJ?mol-125°C、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1,硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)AH=-114.6kJ?mol-1解析：A錯(cuò)，H2O(g)應(yīng)該改為H2O(l);B錯(cuò)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故AH不等于一38?6kJ?mol-1；D顯然正確。答案：D13?(2014?廣東執(zhí)信中學(xué)高二期中考)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是()A?已知CH4(g)+2O2(g)===Cq(g)+2H2O(g)皿=一802kJ/mol,甲烷的燃燒熱為802kJ/molB?等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C?同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同D?由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石，s)===C(石墨,s)AHV0解析：根據(jù)燃燒熱的定義，生成H2O(l),故A錯(cuò)；因?yàn)镠2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放出的熱量，故等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(1)放出的熱量少，B錯(cuò)；AH只與反應(yīng)物與生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)；由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，石墨能量較低；故C(金剛石，s)===C(石墨，s)AHV0,D正確。答案：D(2014?高考海南卷)某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()能量反應(yīng)過(guò)趙A?反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與說(shuō)明此反應(yīng)是說(shuō)明此反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。b.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于mc?改變催化劑，不能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D?有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E]+E2解析：應(yīng)該是反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參加，A錯(cuò)，B顯然對(duì)；不同的催化劑，對(duì)于反應(yīng)活化能影響不同，C錯(cuò)；E1為反應(yīng)物的活化能，E2為中間產(chǎn)物的活化能，故D錯(cuò)。本題答案為Bo答案：B二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共50分）（14分）下圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題：（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是,試管中看到的現(xiàn)象是。（2）彎管中A端液面（填“上升”或“下降”），原因是解析：小試管內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，空氣膨脹，壓強(qiáng)增大，使右側(cè)彎管內(nèi)液面左低右高。答案：(1)2Al+6H+===2Ab++3H2f劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生(2)下降錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，大于外界大氣壓，從而使A端液面下降放熱(5分)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)卑=+67?7kJ/molN2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)AH2=-534kJ/mol試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：解析：根據(jù)蓋斯定律，在反應(yīng)物中消去O2可得到n2h4和no2的反應(yīng)，令②X2—①得2N2H4(g)-N2(g)===2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)，整理得2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g),AH=2AH2-AH1=-534kJ/molX2-67.7kJ/mol=-1135.7kJ/mol。貝?1molN2H4反應(yīng)放出的熱量為1135.7kJ/2=567.85kJ。答案567.852N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)AH=-1135.7kJ/mol(16分)實(shí)驗(yàn)室利用如下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問(wèn)題：該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和(2)把溫度為13°C,濃度為1?0mol?L-1的鹽酸和1?1mol?L-1的堿溶液各50mL混合,輕輕攪動(dòng),測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)物起始溫度反應(yīng)物起始溫度(C)①HCl+NaOH13②HC1+nh3?h2o13終了溫度(C)中和熱(kJ?mol-1)19.8—a19.3—b則a___b(填“〉”“V”“=”)(H)實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是。(III)已知：稀溶液的密度近似為1gcm3,其比熱容約為4.18J/(g?C),則a=解析：(1)該圖中明顯還有環(huán)形玻璃攪拌棒未畫出。

(I)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離會(huì)吸熱，故測(cè)定的b值會(huì)小一些，故a>b。實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是保證使鹽酸完全反應(yīng)；根據(jù)公式：a={100X4.18X(19.8-13)X10-3}kJ/0.05mol^56.8kJ/mol答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)(I)>(II)使鹽酸完全反應(yīng)(III)56?8kJ/mol18.(2014?廣東執(zhí)信中學(xué)高二期中考)(15分)常溫常壓下，斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ?mo