初三化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖

初三化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖物質(zhì)的組成離子單質(zhì)質(zhì)子原子核元素物質(zhì)原子中子核外電子化合物分子宏觀角度微觀角度小結(jié)：1.原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2.陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)3.陰離子的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)4.相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)2.物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)氧化物非金屬純凈物無(wú)機(jī)含氧酸酸化合物物質(zhì)無(wú)氧酸堿化合物混淆物鹽有機(jī)化合物13.組成物質(zhì)的粒子------分子、原子、離子(1)分子非金屬單質(zhì)（H2、O2、N2、Cl2等）分子氣態(tài)化合物（HCl、NH3、CO2等）酸類、有機(jī)物（CH4、C2H5OH等）H2O、H2O2原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子有一定的大小和質(zhì)量原子處于不停的運(yùn)動(dòng)中原子間有一定的距離某原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=C-12原子的質(zhì)量×1/12少數(shù)的非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）原子罕有氣體金屬單質(zhì)（鐵、銅等）核外電子排布多電子原子的電子在核外是分層排布的。由里向外，依次為第一層、第二層、第三、四、五、六、七層，分別命名為：K、L、M、N、O、P、Q。。元素元素是擁有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）是確定元素種類的標(biāo)準(zhǔn)核電荷數(shù)相同的原子、離子都屬于同一種元素。元素只有種類，沒有個(gè)數(shù)。2化學(xué)式(1)單原子單質(zhì)的化學(xué)式用元素符號(hào)表示。氦氣（He)(2)金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)也用元素符號(hào)表示。鐵（Fe）碳（C）碘（I2）例外(3)雙原子單質(zhì)在元素符號(hào)右下角加2表示。氧氣O2化學(xué)式的意義：a.表示某一種物質(zhì)，b.表示該物質(zhì)的元素組成，c.表示該物質(zhì)的1個(gè)分子，d.表示該物質(zhì)的1個(gè)分子的原子組成。6?；蟽r(jià)單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為零；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。37.化學(xué)方程式的書寫1）按照的原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響；要按照質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與原子數(shù)目必須相等。2）書寫步驟寫寫出反響物和生成物的化學(xué)式配配昭雪響式中各元素的原子數(shù)目相等注注明反響條件如“▲”“點(diǎn)燃”“高溫”，生成物的狀態(tài)“↑”“↓”等將短線改為等號(hào)化學(xué)計(jì)算1）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算(以NH4NO3為例）①計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量②計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比③計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(N%)④計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量⑤計(jì)算含一定質(zhì)量的某元素的化合物的質(zhì)量2）化學(xué)方程式計(jì)算①已知反響物，求生成物②已知生成物，求反響物③含有雜質(zhì)的求算不純物與純凈物的關(guān)系式：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體?。?～2）毫升,固體只要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)節(jié)余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。4取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上,標(biāo)簽瞄準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立刻蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。）試管：可用作反響器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。）燒杯:溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反響器，可加熱,加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反響器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅,不可用嘴吹滅,不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈.酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心.外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、焚燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯,燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶8）量筒:量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選用一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反響器,不能溶解物質(zhì),不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大59）托盤天平：用于大略稱量，可正確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。10）膠頭滴管:滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里.吸滿液體的滴管不能倒置。檢查裝置的氣密性方法：連結(jié)裝置把導(dǎo)管的一端淹沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。）過濾:分別沒溶于液體的固體和液體的混淆物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”:一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣.三靠:傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的尾端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1。溶解2。過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率6）濃酸、濃堿有腐化性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立刻用較多的水沖刷,再用碳酸氫鈉溶液沖刷；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖刷，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須快速用抹布擦拭，再用水沖刷。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立刻用水沖刷，切不可用手揉眼睛,洗的時(shí)候要眨眼睛。15）洗滌玻璃儀器:玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解,再用水沖刷。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不可股流下，表示儀器已洗潔凈。）連結(jié)儀器：連結(jié)玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水濕潤(rùn)，再小心使勁轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí),左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng),塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去.）檢查裝置氣密性：連結(jié)裝置把導(dǎo)管的一端淹沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng),了防備局部過熱，造成液滴飛濺.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要放在石棉網(wǎng)上.物質(zhì)的鑒識(shí)①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì):7氫氣有可燃性，焚燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性，焚燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性,焚燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變污濁。先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能焚燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步查驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳焚燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；焚燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變污濁的是甲烷和一氧化碳②酸（判定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加開朗金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出③堿溶液（判定OH－)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿方法二:加硫酸鐵溶液有紅褐色積淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色積淀的是堿。8注意：以上方法只能判定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)④判定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變污濁的氣體（ＣＯ３２－)反響原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑤判定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液,再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色積淀BaSO4生成。反響原理:硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO3）2、Ba（OH）2)→BaSO4↓＋.。。⑥判定鹽酸和氯化物(氯離子,Ｃｌ－）往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色積淀AgCl反響原理:ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）x＋xAgCl↓⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液呈藍(lán)色⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反響,有紅色的