高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第3節(jié) 鐵及其重要化合物知識(shí)研習(xí) 新人教

第三章金屬及其化合物第三節(jié)

鐵及其重要

化合物精選ppt知識(shí)研讀(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P32)課程解讀課程標(biāo)準(zhǔn)了解常見金屬鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。考點(diǎn)展示1.有關(guān)鐵及其化合物的推斷。2.鐵及其化合物的性質(zhì)。精選ppt知識(shí)梳理一、鐵單質(zhì)1．物理性質(zhì)純鐵具有金屬晶體的共性，如具有_____色金屬光澤和良好的______性，是____和____的良導(dǎo)體。其特性是能被______吸引，有較高的____度、____度和________點(diǎn)。2．化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑，可與多種非金屬單質(zhì)、水、酸及鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)與O2反應(yīng)：在加熱的條件下，F(xiàn)e可在___中燃燒，化學(xué)方程式為_________________。銀白延展電熱磁鐵硬脆熔、沸O2精選ppt(2)與Cl2反應(yīng)：化學(xué)方程式為_________________。(注意：常、低溫下，F(xiàn)e與Cl2不易發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶盛貯液氯。)(3)與S反應(yīng)：化學(xué)方程式為______________。(4)與H2O反應(yīng)：Fe可與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______________________。(5)與非氧化性酸反應(yīng)，離子方程式為_______________________________。(注意：Fe可被濃硫酸、濃硝酸鈍化。與稀硝酸可根據(jù)量的相對(duì)多少，分別發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑精選pptFe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O)(6)與鹽反應(yīng)：Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。二、鐵的化合物1．氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名

鐵紅(鐵銹的主要成分，F(xiàn)e2O3)磁性鐵(有磁性)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，且有紅色沉淀析出精選ppt(續(xù)表)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵水溶性不溶不溶不溶組成價(jià)態(tài)與酸反應(yīng)HClFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OHNO33FeO＋10H＋＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2OFe2＋變?yōu)镕e3＋HIFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O

Fe3＋變?yōu)镕e2＋與還原劑H2、C、Al等反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定精選ppt2.氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶不溶與非氧化性酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O同上穩(wěn)定性分解產(chǎn)物很復(fù)雜制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3精選ppt3.Fe2＋鹽與Fe3＋鹽(1)Fe2＋的性質(zhì)在含結(jié)晶水的鹽及溶液中呈______色，既具有_____性又具有_____性。①與堿反應(yīng)，離子方程式為________________________；現(xiàn)象是生成_____沉淀，迅速變_____色，最后變?yōu)開____色，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。②可被強(qiáng)氧化劑(如Cl2)氧化，離子方程式為________________________________。③可被強(qiáng)還原劑(如Zn)還原，離子方程式為_______________________________④Fe2＋的檢驗(yàn)方法淺綠氧化還原Fe2＋＋2OH===Fe(OH)2↓白色灰綠紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋精選ppt方法1：加NaOH溶液，若發(fā)生_________→__________→__________一系列變化，則有Fe2＋。方法2：先加入______溶液無變化，再加氯水或雙氧水溶液______，則有Fe2＋。(2)Fe3＋的性質(zhì)含F(xiàn)e3＋的溶液呈_____色，只具有______性。①與堿反應(yīng)，離子方程式為_______________________。②與還原性物質(zhì)(如I－、Cu、H2S等)反應(yīng)，其離子方程式分別為：______________________，_________________________，________________________________。白色沉淀紅褐色沉淀灰綠色沉淀KSCN變紅黃氧化Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋精選ppt③Fe3＋的檢驗(yàn)方法可分別用①NaOH溶液、②KSCN溶液做試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，其現(xiàn)象分別為：①有_______沉淀；②得______溶液。紅褐色紅色精選ppt考點(diǎn)一

鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)整合(即時(shí)鞏固解析為教師用書獨(dú)有)精選ppt1．Fe―→Fe2＋鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I2)、非氧化性酸溶液(如鹽酸、稀H2SO4)、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋SFeS；2．Fe2＋―→Fe3＋亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4(H＋)、H2O2等。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。3．Fe3＋―→Fe可通過較強(qiáng)還原劑實(shí)現(xiàn)，如Al、Zn、CO、H2等，例如：精選pptFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2。4．Fe―→Fe3＋鐵與強(qiáng)氧化劑，如Cl2、HNO3、濃H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3。5．Fe3＋―→Fe2＋鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；精選ppt2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。6．Fe2＋―→Fe比較活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等能從亞鐵化合物中置換出鐵來。例如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe；FeO＋H2Fe＋H2O。精選ppt【特別提示】

(1)Fe2＋具有氧化性和還原性，但主要表現(xiàn)還原性；Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，與S2－、I－、等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)Fe3＋是典型的弱堿陽離子，與、等在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)。(3)亞鐵鹽、鐵鹽溶液的存放方法：亞鐵鹽溶液——加入少量鐵屑以防止Fe2＋被氧化，并加入少量相應(yīng)的酸溶液防止Fe2＋水解；鐵鹽溶液——加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3＋水解。精選ppt【案例1】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：對(duì)以上各物質(zhì)及其變化的判斷錯(cuò)誤的是(

)A．白色沉淀H為AgCl，E為Fe(OH)2B．D溶液為KCl溶液C．A物質(zhì)可以是Fe粉，也可能是Fe和CuO等的混合物D．A→B、E→F、G→B都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)精選ppt【解析】本題突破口有兩個(gè)：其一，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；其二，D溶液中加入AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，且溶液焰色反應(yīng)為紫色，則D溶液為KCl溶液。綜合以上信息知B為FeCl2，A為Fe?！敬鸢浮?/p>

C【即時(shí)鞏固1】下列操作中，不會(huì)發(fā)生明顯顏色變化的是(

)A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉精選ppt【解析】

A項(xiàng)中先生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色；B項(xiàng)顏色由棕黃色變?yōu)榧t色；C項(xiàng)溶液無明顯顏色變化；D項(xiàng)顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色?！敬鸢浮?/p>

C精選ppt考點(diǎn)二

Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法1.溶液顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色，含有Fe3＋的溶液顯黃色。2．用KSCN溶液和氯水(1)流程(2)有關(guān)反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－精選ppt3．用NaOH溶液(1)流程(2)有關(guān)反應(yīng)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3精選ppt【案例2】下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋精選ppt【解析】

A項(xiàng)，加KSCN呈紅色，說明含F(xiàn)e3＋，無法判斷有無Fe2＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，先通Cl2，再加KSCN變紅，無法確定原溶液中是否含