氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑

氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑第一頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日第二頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2．認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念；能根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。3．氧化還原反應(yīng)中各個(gè)基本概念間的關(guān)系。4．舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。第三頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日第四頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日知識(shí)清單氧化還原反應(yīng)1．概念:___________________________________的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2．填表得氧和失氧觀化合價(jià)升降觀電子得失觀氧化反應(yīng)________________________還原反應(yīng)________________________氧化還原反應(yīng)________________________________________1．凡是反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化(或電子轉(zhuǎn)移)2．得氧某元素化合價(jià)升高失去電子失氧某元素化合價(jià)降低得到電子有氧的得失有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子得失的反應(yīng)第五頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日第六頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日綜合拓展氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線(xiàn)橋法雙線(xiàn)橋法表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②在反應(yīng)物到生成物之間畫(huà)一個(gè)箭頭，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化的同一元素；③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)(有價(jià)態(tài)變化元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)×發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù))；④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線(xiàn)上；如：第七頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日特別提示：氧化還原反應(yīng)過(guò)程中，元素的原子失去電子的總數(shù)等于元素的原子得到電子的總數(shù)。第八頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日嘗試應(yīng)用1．下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是(

)第九頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日解析：D選項(xiàng)中應(yīng)該是KClO3→Cl2，得到5e－，HCl→Cl2，失去5e－。答案：D第十頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日知識(shí)清單氧化還原反應(yīng)與其它反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第十一頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日綜合拓展氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系特別提示：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)。第十二頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日嘗試應(yīng)用2．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是(

)第十三頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日解析：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法。它們之間并不是孤立的，而是有一定聯(lián)系的。復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，如：Fe＋2H＋

Fe2＋＋H2↑，有的屬于非氧化還原反應(yīng)，如：Ag＋＋Cl－

AgCl↓。答案：A第十四頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日知識(shí)清單幾組重要概念1．氧化劑和還原劑(1)在氧化還原反應(yīng)中，___________的反應(yīng)物叫做氧化劑；而____________的反應(yīng)物，叫做還原劑。(2)常見(jiàn)的氧化劑有：①非金屬單質(zhì)______等；②含有高價(jià)或較高價(jià)元素的氧化物______等；③含有高價(jià)或較高價(jià)元素的含氧酸______等；④含有高價(jià)或較高價(jià)元素的含氧酸鹽_____等；⑤高價(jià)的較不活潑金屬的陽(yáng)離子______等。(1)所含元素的化合價(jià)降低(或得到電子)所含元素化合價(jià)升高(或失去電子)

(2)①O2、Cl2、S②MnO2、NO2③HNO3、濃H2SO4④KMnO4、KClO3

⑤Fe3＋、Cu2＋、Ag＋

第十五頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日(3)常見(jiàn)的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬單質(zhì)________等；②低價(jià)金屬陽(yáng)離子________等；③較不活潑的非金屬單質(zhì)________等；④非金屬的陰離子________等；⑤含較低價(jià)態(tài)元素的化合物________________等。(3)①K、Na、Mg、Al、Zn、Fe

②Fe2＋③C、H2、Si④Cl－、Br－、I－、S2－

⑤CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2S、NH3第十六頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日2．氧化性和還原性(1)氧化性是指________劑具有的一種能________電子的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有________趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力；還原性是指________劑具有的________的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有________趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力。(2)元素處于_____，只有氧化性；元素處于____，只有還原性；元素處于____，既有氧化性又有還原性。3．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：________失去電子被________所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；________得到電子被________所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。2．(1)氧化得到降低還原一種失去電子升高(2)最高價(jià)最低價(jià)中間價(jià)態(tài)3．還原劑氧化氧化劑還原第十七頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日綜合拓展氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的聯(lián)系和區(qū)別特別提示：氧化還原的概念較多，容易記錯(cuò)、記亂，在理解概念的基礎(chǔ)上，要加深對(duì)一般規(guī)律的總結(jié)，是一種有效的記憶方法。第十八頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日嘗試應(yīng)用3．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y2－是還原產(chǎn)物；⑤Y2－具有還原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)。其中正確的是(

)A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤解析：X在反應(yīng)中化合價(jià)升高失電子，被氧化，是還原劑，具有還原性，被氧化成的產(chǎn)物X2＋是氧化產(chǎn)物，具有弱氧化性。答案：B第十九頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日知識(shí)清單判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱1．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失去電子的難易程度，與得到或失去電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。例如鈉和鋁的還原性強(qiáng)弱為鈉強(qiáng)于鋁。2．比較下列物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱Na、Mg、Al還原性由強(qiáng)到弱的順序________。Cl2、I2、Br2、F2氧化性由強(qiáng)到弱的順序________，判斷的依據(jù)是________。Na>Mg>Al

Cl2>I2>Br2>F2得失電子的能力第二十頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO42-

氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物第二十一頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日綜合拓展氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱規(guī)律(1)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性例如：H2＋CuO

Cu＋H2O

還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物則：還原性：H2＞Cu第二十二頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日(2)隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來(lái)越弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來(lái)越強(qiáng)(除Fe3＋外)第二十三頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日第二十四頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日(5)根據(jù)(氧化劑、還原劑)元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Fe,S(＋6價(jià))>S(＋4價(jià))等，還原性：H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO3<HClO2<HClO。注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。②原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性等。第二十五頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日特別提示：若給出兩個(gè)或三個(gè)具有相關(guān)反應(yīng)物或生成物的氧化還原反應(yīng)方程式，要比較有關(guān)物質(zhì)(離子)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，可先找出每個(gè)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)(離子)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，然后，將幾個(gè)不等式比較，即可得出結(jié)論。這就是常用的“傳遞公式”。第二十六頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日嘗試應(yīng)用4．在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)22KIO3＋Cl2，由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是(

)A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．還原性I2＞Cl2C．氧化性I2＞Cl2D．氧化性KClO3＞Cl2解析：據(jù)置換反應(yīng)的概念首先斷定所給反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)。由元素化合價(jià)的變化可知：反應(yīng)2KClO3＋I(xiàn)22KIO3＋Cl2中KClO3是氧化劑，I2是還原劑，KIO3是氧化產(chǎn)物，Cl2是還原產(chǎn)物，據(jù)“還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知，B正確，但C是錯(cuò)誤的。再結(jié)合Cl2不能將I2氧化成IO-3的事實(shí)，推知D正確。答案：C第二十七頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日第二十八頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)常識(shí)

下列敘述正確的是(

)A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性第二十九頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日解析：選項(xiàng)A中闡述了金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)分別由化合物生成的不同過(guò)程，所以正確。選項(xiàng)B錯(cuò)在以得電子多少作為衡量氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，而判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是得電子的難易。選項(xiàng)C錯(cuò)在陽(yáng)離子可以不是最高價(jià)，如Fe2＋離子等。元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，但與氧化性強(qiáng)弱沒(méi)有直接關(guān)系，所以D選項(xiàng)也是正確的描述。答案：AD名師點(diǎn)睛：對(duì)概念理解的考查是氧化還原反應(yīng)的重要考點(diǎn)之一，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念是互相獨(dú)立，又互相依存的，其關(guān)系如下：氧化劑(具有氧化性)——得電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物；還原劑(具有還原性)——失電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物。第三十頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日變式訓(xùn)練1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是(

)A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)某一元素化合價(jià)降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)解析：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)；失去電子表現(xiàn)為化合價(jià)升高，B錯(cuò)；有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。答案：C第三十一頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日解析：A是復(fù)分解反應(yīng)，B是無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，A、B都屬于非氧化還原反應(yīng)；C是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D屬于置換反應(yīng)，C、D屬于氧化還原反應(yīng)。答案：CD第三十二頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日名師點(diǎn)睛：置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)中有單質(zhì)參加的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，無(wú)單質(zhì)參加的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)中有單質(zhì)生成的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，無(wú)單質(zhì)生成的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。第三十三頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日變式訓(xùn)練2．下列四類(lèi)反應(yīng)：①置換反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)；③沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)；④沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是(

)A．只有②B．只有②③C．②③④D．①②③④A第三十四頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)第三十五頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日解析：根據(jù)規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。故要發(fā)生反應(yīng)，必須是反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案：A名師點(diǎn)睛：此類(lèi)題目要理解已知條件，聯(lián)系知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合相關(guān)規(guī)律，得出最終定性結(jié)論，氧化性和還原性強(qiáng)弱可以決定一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行。第三十六頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日變式訓(xùn)練3．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋

Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋

2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋第三十七頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日解析：比較物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱必須找到比較的依據(jù)，本題可依據(jù)化學(xué)方程式中氧化劑和氧化產(chǎn)物的關(guān)系等判斷。由第一個(gè)離子反應(yīng)分析，氧化劑為Ce4＋，氧化產(chǎn)物為Fe3＋，則氧化性：Ce4＋>Fe3＋；由第二個(gè)離子反應(yīng)分析，氧化劑為Fe3＋，氧化產(chǎn)物為Sn4＋，氧化性Fe3＋>Sn4＋，綜合歸納為：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。答案：B第三十八頁(yè)，共四十一頁(yè)，2022年，8月28日有關(guān)氧化還原的計(jì)算

硫代硫酸鈉可作脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成(

)A．S2－

B．SC．SO32-