2019年高考化學(xué)模擬試卷(適用全國(guó))2

2019年高考化學(xué)模擬試卷（適用全國(guó)）綜合演練(六)時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Fe56第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A硫化鈉水溶液常散發(fā)出臭味硫化鈉有較強(qiáng)的揮發(fā)性B濃硝酸久置后變黃色硝酸分解生成的NO2溶于濃硝酸C常溫下將銅加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象銅表面生成致密的氧化膜D在酸性高錳酸鉀溶液中通入過(guò)量的SO2，溶液褪色二氧化硫具有漂白性8.(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224232)甲基丙烯酸羥乙酯(用M表示)是有機(jī)合成中的一種重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法eq\o(錯(cuò),\s\do4(·))eq\o(誤,\s\do4(·))的是()A．M能發(fā)生加成反應(yīng)B．M能發(fā)生取代反應(yīng)C．一定條件下，M能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224233)原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是()A．W的單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B．X元素的非金屬性最強(qiáng)C．Y的離子半徑最小D．Z的原子半徑最大10．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224234)已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為akJ·mol－1，其機(jī)理如下：()①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)速率：v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)D．該反應(yīng)的焓變等于akJ·mol－111．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224235)分子式為C6H14O的醇中，有些醇能被氧化為相應(yīng)的酸，這些醇與相應(yīng)的酸重新組合可形成的酯共有()A．16種B．25種C．36種D．64種12．將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AKI－淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性B品紅溶液紅色褪去Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性D滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性13.(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224236)室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度(mol/L)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.10.19②x0.27下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中c(OH－)＝c(Na＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題～第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35題～第36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)26．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224237)(13分)已知甲酸是液態(tài)一元弱酸，沸點(diǎn)是100.7℃。某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置制備CO、驗(yàn)證CO的還原性和檢驗(yàn)鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)礦石中除氧化鐵外，其他成分都不與CO反應(yīng))。CO的制備原理為：HCOOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CO↑＋H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A裝置中向燒瓶中添加濃硫酸的儀器名稱是__________，該儀器使用前必須進(jìn)行的操作是__________(填正確答案標(biāo)號(hào))。a．潤(rùn)濕b．干燥c．檢漏d．預(yù)熱(2)用離子方程式表示B裝置中NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________。(3)C裝置中應(yīng)盛放的試劑是__________。(4)檢查氣密性、裝入藥品后，點(diǎn)燃D處酒精燈前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是__________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅__________處的酒精燈。(5)尾氣的正確處理方法是__________(填正確答案標(biāo)號(hào))。a．直接排放b．用堿石灰吸收c．點(diǎn)燃d．NaHCO3溶液洗氣后排放(6)若實(shí)驗(yàn)前鐵礦石樣品的質(zhì)量為xg，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得E、B質(zhì)量分別增加了yg和zg，則鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________×100%。27．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224238)(15分)研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。(1)工業(yè)合成氨的原理為：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。圖1表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為k)對(duì)該平衡的影響。①已知圖1中0～t1min內(nèi)，v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1，則t1＝__________min；若從t2min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件，則所改變的條件可能是__________(填一種即可)；圖2中，b點(diǎn)時(shí)k＝__________。②下表為不同溫度下(其他條件相同)該反應(yīng)的平衡常數(shù)：T/℃T1T2T3KK(T1)K(T2)K(T3)已知T1溫度下反應(yīng)從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間最長(zhǎng)，T3溫度下反應(yīng)從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間最短，則K(T1)、K(T2)、K(T3)由大到小的順序是__________。③已知某溫度下該反應(yīng)的K＝10，該溫度下向某一容積為2L的恒容密閉容器中加入由0.2molH2、1.0molN2和0.2molNH3組成的混合氣體，則在平衡建立過(guò)程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是__________(填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“恒定不變”)。(2)以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5，原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，其裝置如圖3所示。①已知兩室加入的試劑是：a.硝酸溶液b．N2O4和無(wú)水硝酸則左室加入的試劑應(yīng)為_(kāi)_________(填代號(hào))，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。②若以甲醇燃料電池[電池反應(yīng)式為CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)]為電源進(jìn)行上述電解，已知：CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－651kJ·mol－1，又知甲醇和水的氣化熱分別為11kJ·mol－1、44kJ·mol－1，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗0.5molCH3OH(l)產(chǎn)生的最大電能為345.8kJ，則該電池的能量效率為_(kāi)_________(電池的能量效率＝電池所產(chǎn)生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比)。28．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224239)(15分)鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。(1)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4，學(xué)名為亞鉻酸亞鐵)、純堿、氧氣為原料制備Na2CrO4(鉻酸鈉)，生成物中含有二氧化碳和氧化鐵。FeCr2O4中Cr元素的化合價(jià)為_(kāi)_________，反應(yīng)中被氧化的元素是__________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。(2)向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會(huì)生成Na2Cr2O7(重鉻酸鈉)，酸化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。不能選用鹽酸進(jìn)行酸化的原因是________________________________________________________________________。(3)重鉻酸鉀(K2Cr2O7，橙色)可用于檢驗(yàn)酒駕。①檢驗(yàn)酒駕的原理是人呼出的乙醇會(huì)使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變?yōu)榛揖G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。②還可用燃料電池型酒精檢測(cè)儀檢查酒駕，該檢測(cè)儀以呼出的乙醇和空氣為反應(yīng)物，電解質(zhì)是NaOH溶液，通過(guò)是否產(chǎn)生電流進(jìn)行檢測(cè)。請(qǐng)寫(xiě)出此燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。(4)已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)至溶液中c(Cr3＋)＝6.0×10－16mol·L－1時(shí)，溶液的pH＝__________。(5)用氧化還原滴定法可測(cè)定廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的濃度。取100mL廢水樣品，加入少許稀硫酸和過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當(dāng)?shù)稳?0mLNa2S2O3溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)的原理是Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6I－=3I2＋2Cr3＋＋7H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，則該廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量濃度是__________。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224240)[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)AlN是重要的半導(dǎo)體材料，Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素。(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了________個(gè)能層，最高能級(jí)的電子排布式為_(kāi)_______。和As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有________種。(2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________________，原因是_____________________________________________________。(4)白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，則P原子的雜化方式為_(kāi)_______。白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是________________________________________________________。(5)采用GaxIn1－xAs(鎵銦砷)等材料，可提高太陽(yáng)能電池的效率。GaxIn1－xAs立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該晶胞中含有________個(gè)砷原子。(6)AlN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(見(jiàn)圖)，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_(kāi)___________g·cm－3。36．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224241)[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)從野菊花中可以提取一種具有降壓、抗腫瘤作用的有機(jī)物綠原酸M，利用綠原酸可合成兩種醫(yī)藥中間體C和E，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件未注明)：(1)M的分子式為_(kāi)_____________，1molM最多能與________molNaOH發(fā)生反應(yīng)。(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。C是一種芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________，反應(yīng)類型是____________。(4)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且遇FeCl3溶液顯紫色的還有________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________。(任寫(xiě)一種)(5)由乙苯經(jīng)如下步驟可合成苯甲醇：反應(yīng)1所選用的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_________，反應(yīng)2所選用的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_____________________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。參考答案·化學(xué)參考答案·化學(xué)第一部分特色練專題一化學(xué)基本概念能力卷1．C醫(yī)用消毒酒精屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某些有沉淀生成的過(guò)程可能沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如飽和溶液降溫結(jié)晶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；泡沫滅火器中的藥劑為硫酸鋁溶液和小蘇打溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．A海帶提碘過(guò)程中涉及I－轉(zhuǎn)化為I2等氧化還原反應(yīng)；氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯元素化合價(jià)發(fā)生變化；電解水生成H2和O2屬于氧化還原反應(yīng)。3．B根據(jù)質(zhì)量守恒知Z為CO2。反應(yīng)中O2是氧化劑，甲醛被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛分子中碳為0價(jià)，Z(CO2)中碳為＋4價(jià)，1mol甲醛被O2氧化為CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mole－，4．D加入KSCN試液顯紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤；加入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，OH－和NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，B錯(cuò)誤；由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能呈酸性或堿性，HCOeq\o\al(－,3)都不能大量存在，C錯(cuò)誤；氯水具有強(qiáng)氧化性，而Al3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能被氧化，故能大量共存，D正確。5．D納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②中環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但能加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，C項(xiàng)正確；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2，生成1molFe3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D產(chǎn)生的刺激性氣體是SO2，是SOeq\o\al(2－,3)和硫酸中的H＋反應(yīng)生成的，由化合價(jià)分析，NH4CuSO3中Cu是＋1價(jià)，有紅色金屬生成說(shuō)明有Cu，溶液呈藍(lán)色是因?yàn)橛蠧u2＋，A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；硫酸是足量的，酸性環(huán)境下不會(huì)生成氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNH4CuSO3中，有0.5molCu被氧化，同時(shí)有0.5molCu被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5mol，D項(xiàng)正確。7．C2LiAlH4eq\o(=,\s\up7(△))2LiH＋3H2↑＋2Al，1molLiAlH4反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，A項(xiàng)正確；LiH＋H2O=LiOH＋H2↑，為氧化還原反應(yīng)，生成的氫氣中的一個(gè)氫原子來(lái)自LiH，一個(gè)來(lái)自H2O，又因?yàn)榉磻?yīng)的是D2O，所以生成HD，故摩爾質(zhì)量為3g·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醛生成乙醇的過(guò)程中乙醛被還原，四氫鋁鋰是還原劑，D項(xiàng)正確。8．(1)2,5,8,2,10,16(2)溶液變?yōu)樽霞t色(3)0.50.259．(1)②<同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶10．(1)abcd(2)H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(3)①2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,3)=Ag2SO3↓②SOeq\o\al(2－,4)、Cl－取少量濾液，用足量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含SOeq\o\al(2－,4)；另取少量濾液，用足量硝酸酸化后滴加足量硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向所得濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl－③SOeq\o\al(2－,3)、OH－專題一化學(xué)基本概念提升卷1．C水銀是單質(zhì)，食醋是混合物，CO是化合物，A、B、D錯(cuò)誤。2．B按該實(shí)驗(yàn)方法制得的是Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，膠體屬于混合物，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子還有Fe3＋、Cl－和H＋。3．D稀硝酸能將Fe2＋氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)和Al3＋都能和OH－發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的Na2SiO3應(yīng)用離子符號(hào)表示。4．DA項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳也有白色BaCO3沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag2CO3、Ag2SO4等也是白色沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，先滴入足量的鹽酸可排除COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等干擾，正確。5．B陰影部分代表不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B符合題意。6．DSe、KI、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是KI＞Se＞SO2，D錯(cuò)誤。7．DNaN3分解過(guò)程中，每產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移eq\f(2,3)mole－，D錯(cuò)誤。8．(1)①置換反應(yīng)(或氧化還原反應(yīng))②4mol(2)①12S＋3Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2CaS5＋CaS2O3＋3H2O②還原(3)2CuSO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋Cu2(OH)2SO4↓9．(1)純凈物(2)CuSO4·H2O4CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))4CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑(3)①分液漏斗上口的玻璃塞未打開(kāi)(或塞上凹槽未對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)吸收尾氣，防止污染空氣②Cu(NO3)2重結(jié)晶10．(1)Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O(2)2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Fe(NO3)3與Na2SO3反應(yīng)后，溶液的酸性增強(qiáng)，在強(qiáng)酸性條件下，硝酸根離子把生成的Fe2＋氧化成Fe3＋(3)0.032(4)64%專題二常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用能力卷1．A倭鉛是指金屬鋅，不含鉛，A錯(cuò)誤。2．C將SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅，不褪色，A錯(cuò)誤；少量NaHCO3溶液與過(guò)量Ca(OH)2溶液混合，生成CaCO3、NaOH和H2O，B錯(cuò)誤；1molNa2O2固體與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移3mol電子，D錯(cuò)誤。3．B比較Cl和Si的非金屬性，應(yīng)該用Cl和Si的最高價(jià)含氧酸，即鹽酸應(yīng)該改為高氯酸，B錯(cuò)誤。4．A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))4Al2O3＋9Fe，則第一份和第三份都是8molAl失去24mol電子提供給氫離子生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，由化學(xué)方程式可知8molAl失去24mol電子，生成9molFe，而9molFe只能失去18mol電子提供給氫離子生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，A正確。5．C因有NaOH加入，不能說(shuō)明該固體粉末中一定含有NaNO3，A錯(cuò)誤；若該固體粉末中不含有K2SO4，而含有K2SO3和NaNO3，也會(huì)有現(xiàn)象2產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；氣體B一定是氨氣，該固體粉末中一定含有(NH4)2CO3,若X中不含K2SO3，則溶液A中加入足量稀鹽酸，只能產(chǎn)生CO2一種氣體，不符合現(xiàn)象3，故該固體粉末中一定含有K2SO3，C正確；沉淀C中若含有Cu2O(足量)和Fe2O3的話，加入足量稀鹽酸后，Cu2O與H＋反應(yīng)生成的單質(zhì)Cu也能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵，出現(xiàn)現(xiàn)象4，D錯(cuò)誤。6．D在燒瓶中充滿水，氣體應(yīng)由導(dǎo)管A口進(jìn)入，且氣體難溶于水(或不易溶于水)并跟水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NH3和NO2均易溶于水并跟水反應(yīng)，不能用排水法收集這兩種氣體，B錯(cuò)誤；NO易被空氣氧化，不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤。7．A隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)變成稀鹽酸，而稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，A符合題意。8．(1)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑(2)16(3)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑[或NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑](4)a(5)39．(1)0.06440(2)400(3)eq\f(1,2)≤a<110．(1)(NH4)2Fe(SO4)2(2)4∶3(3)3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(4)NaAlO2(5)c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)專題二常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用提升卷1．C強(qiáng)氧化性的物質(zhì)與供氧劑無(wú)因果關(guān)系，過(guò)氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，所以過(guò)氧化鈉可用作供氧劑，A錯(cuò)誤；氧化鐵呈紅色且難溶于水，故常用作紅色油漆和涂料，B錯(cuò)誤；常溫下鋁、鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤。2．C由于CO2在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，因此先通入氨氣，然后再通入CO2。由于氨氣極易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨氣是堿性氣體需要稀硫酸吸收多余的氨氣。3．C氯水中存在7種微粒：Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在6種微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，A錯(cuò)誤；氨水無(wú)漂白性，B錯(cuò)誤；氯水中存在氯氣和水的可逆反應(yīng)以及次氯酸的電離，氨水中存在氨氣和水的可逆反應(yīng)以及一水合氨的電離，C正確；氯水久置變質(zhì)是因?yàn)镠ClO見(jiàn)光分解，使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO不斷地向右移動(dòng)，氨水久置不會(huì)變質(zhì)，但由于氨氣的揮發(fā)，氨水的濃度會(huì)降低，D錯(cuò)誤。4．A高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，B錯(cuò)誤；H2與Al2O3即使在高溫下也不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氧氣與鈉反應(yīng)，不可能生成水，過(guò)氧化鈉與鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．C硫燃燒生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；硫酸銅溶液與金屬鈉反應(yīng)，生成的是氫氧化銅沉淀，B錯(cuò)誤；加熱氯化鎂溶液，得到的是氫氧化鎂固體，D錯(cuò)誤。6．D選項(xiàng)A反應(yīng)先后順序?yàn)镺H－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)；選項(xiàng)B反應(yīng)先后順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－；選項(xiàng)C反應(yīng)先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。7．BFe、Cu與NaOH溶液不反應(yīng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.3molH2,13.0g合金中Al的物質(zhì)的量為0.2mol；Al、Fe、Cu均能與稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)合金質(zhì)量守恒可得0.2×27＋56n(Fe)＋64n(Cu)＝13.0，根據(jù)合金與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)中得失電子守恒可得0.2×3＋3n(Fe)＋2n(Cu)＝0.3×3＝0.9，解得n(Fe)＝0.05mol，n(Cu)＝0.075mol；向合金與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀5.35g、Cu(OH)2沉淀7.35g8．(1)CCl2、HClO、ClO－(2)Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(3)①Fe2＋0.06mol，F(xiàn)e3＋0.04mol②6.729．(1)飽和食鹽水偏低(2)Cl2＋H2O＋AgNO3=AgCl↓＋HClO＋HNO3(3)ABC(4)6.410．(1)①d②2FeS2＋7O2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4③4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O(2)①Fe(OH)2②FeS2＋2Fe3＋=3Fe2＋＋2S專題三常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用能力卷1．D試劑添加的正確順序?yàn)橐掖肌獫饬蛩帷宜?，A錯(cuò)誤；乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應(yīng)，試管b中的試劑應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；用分液漏斗可分離出試管b中收集到的乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；含有結(jié)構(gòu)的C4H8O2有正丁酸、異丁酸、甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6種，D正確。2．B正戊烷、異戊烷和新戊烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，但是存在C—H單鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯中與碳碳雙鍵相連的原子一定共平面，另外甲基上有一個(gè)氫原子也可能與碳碳雙鍵確定的平面共平面，C項(xiàng)正確；甲基環(huán)己烷分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此其一氯代物有5種，D項(xiàng)正確。3．B乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，苯則是因?yàn)檩腿∈逛逅噬?，A錯(cuò)誤；纖維素和淀粉的聚合度不同，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯與水的反應(yīng)為水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，乙烯與水的反應(yīng)為加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4．C44gCO2和12.6gH2O，則有n(CO2)＝1mol，n(H2O)＝0.7mol，芳香烴的分子式為C10H14，苯環(huán)上的一取代物為C6H5—C4H9，取代基丁基(—C4H9)有4種。苯環(huán)上的二取代物，若取代基為—CH3和—CH2CH2CH3以及—CH3和—CH(CH3)2，要考慮鄰、間、對(duì)，則共有6種；若取代基為兩個(gè)—CH2CH3，要考慮鄰、間、對(duì)，則有3種。苯環(huán)上的三取代物，取代基為兩個(gè)—CH3和1個(gè)—CH2CH3，要考慮兩個(gè)—CH3鄰、間、對(duì)位時(shí)，再插入一個(gè)乙基，共有6種。苯環(huán)上的四取代物，取代基為4個(gè)—CH3，則可以看成是苯環(huán)上的二氫取代，有鄰、間、對(duì)3種。該有機(jī)物共有4種＋(6種＋3種)＋6種＋5．D有機(jī)物M可能是淀粉，也可能是纖維素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)②屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；M、N中的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，所以等質(zhì)量的M和N充分燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；四種物質(zhì)都能燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，另外葡萄糖、乙醇也能被其他氧化劑氧化，選項(xiàng)D正確。6．C乙醇不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；淀粉水解得到葡萄糖，檢驗(yàn)其是否發(fā)生水解應(yīng)該使用銀氨溶液或者新制的Cu(OH)2濁液，B錯(cuò)誤；正戊烷去掉2個(gè)氫原子形成的烯烴有2種，異戊烷去掉2個(gè)氫原子形成的烯烴有3種，新戊烷不能形成烯烴，共有5種同分異構(gòu)體，C正確；煤在干餾過(guò)程中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化后才能得到苯、甲苯、焦炭等物質(zhì)，D錯(cuò)誤。7．D反應(yīng)Ⅰ是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；扁桃酸分子最多有8個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；1mol扁桃酸分別與Na、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，均為1mol，C錯(cuò)誤；扁桃酸分子中含有—OH、—COOH，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確。8．(1)CH3COOCH2CH3(2)BD(5)CH3COOH9．(1)羥基、羧基(2)BDEF10．(1)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(2)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))(3)(4)②專題三常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用提升卷1．C丁醇有4種，乙二酸和相同的丁醇反應(yīng)，形成的二酯有4種；乙二酸和不相同的丁醇反應(yīng)，形成的二酯有6種，共10種結(jié)構(gòu)，C正確。2．B香天竺葵醇中含有羥基和碳碳雙鍵，A正確；1mol香天竺葵醇與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物有4種(不考慮立體異構(gòu))，B錯(cuò)誤；香天竺葵醇中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，羥基和碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀溶液氧化，C正確；香天竺葵醇中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵和伯醇羥基均能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。3．A加入新制的氫氧化銅懸濁液，乙醇不與新制Cu(OH)2反應(yīng)；乙酸與新制Cu(OH)2反應(yīng)，Cu(OH)2溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，沉淀消失；葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液混合，加熱至沸騰時(shí)，有磚紅色沉淀生成，三者現(xiàn)象不同，A正確。天然油脂是未進(jìn)行分離提純的油脂，都是由不同的高級(jí)脂肪酸甘油酯分子組成的混合物，B錯(cuò)誤。絲綢和棉花的組成元素不相同，分子結(jié)構(gòu)不同，前者屬于蛋白質(zhì)，后者屬于纖維素，因而性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤。苯使溴水褪色，是發(fā)生了萃取現(xiàn)象，屬于物理變化；乙烯使溴水褪色，是乙烯和溴發(fā)生了加成反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。4．AY分子中不含有羧基，不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Y的名稱為沒(méi)食子酸乙酯，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推測(cè)沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，沒(méi)食子酸分子式為C7H6O5，B正確；依據(jù)X的名稱，可推測(cè)Z的名稱為3,5－二甲氧基－4－羥基苯甲酸，C正確；根據(jù)X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定這三種有機(jī)物的分子式均為C9H10O5，X、Y、Z互為同分異構(gòu)體，D正確。5．B羧酸C5H10O2可改寫(xiě)成C4H9—COOH，有4種結(jié)構(gòu)，分別記作a、b、c、d。羧酸與二元醇組合成酯的方式有如下10種情況：aa、bb、cc、dd、ab、ac、ad、bc、bd、cd，B正確。6．C該物質(zhì)的分子式為C9H14O7，A錯(cuò)誤；烴是只含有碳、氫兩種元素的有機(jī)物，該有機(jī)物中含有碳、氫、氧三種元素，屬于烴的衍生物，B錯(cuò)誤；酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，羥基能發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，C正確；—OH、—COOH均能與Na反應(yīng)放出H2,1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，7．D展青霉素的分子式為C7H6O4，A錯(cuò)誤；展青霉素分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羧基，不能與NaHCO3反應(yīng)，B錯(cuò)誤；展青霉素使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，使高錳酸鉀酸性溶液褪色的原理是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；當(dāng)苯環(huán)直接連接三個(gè)羥基時(shí)，另一個(gè)碳原子和氧原子只能以醛基的形式與苯環(huán)相連，三個(gè)羥基處于均位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)，三個(gè)羥基處于連位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)，三個(gè)羥基處于偏位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)，共6種結(jié)構(gòu)，D正確。8．(1)丙(2)①溴水逐漸褪色，下層有油狀液體出現(xiàn)②分液漏斗、燒杯③除去二氧化硫，防止其與溴水反應(yīng)④溫度過(guò)低，1,2－二溴乙烷易凝結(jié)成晶體，堵塞導(dǎo)管；溫度過(guò)高，溴揮發(fā)，降低溴元素的利用率(3)①E→B→F→B②第一個(gè)B瓶中的溶液無(wú)渾濁，第二個(gè)B瓶中的溶液變渾濁(4)測(cè)定反應(yīng)后D瓶溶液的pH9．(1)石油裂解新制的銀氨溶液(或新制的堿性氫氧化銅懸濁液)(2)ABD(3)CH2OHCH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))OHCCHO＋2H2O10．(1)丁烷或正丁烷醛基(2)D＞C＞A(3)3專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律能力卷1．A金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，三者互為同素異形體，其中，金剛石、石墨均是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，而C60是由C60分子構(gòu)成的單質(zhì)，A正確，B、C、D錯(cuò)誤。2．BW是地殼中含量最高的金屬元素，則W是Al；Y、Z的原子序數(shù)比Al小，且Z＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y是O、Z是Na；X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，則X是C；X、M同主族，則M是Si。3．DA是元素W的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則W為Cl；B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，D為HCl，E為N2；C為含Cu的黑色固體，能與NH3反應(yīng)生成Cu，則C為CuO，F(xiàn)為H2O，因此X、Y、Z、W依次為H、N、O、Cl。4．D根據(jù)題意可知，元素W、X、Y、Z分別為H、N、O、Al，原子半徑：Al＞N＞O＞H，A錯(cuò)誤；金屬鋁可用電解氧化鋁獲得，不能通過(guò)電解氯化鋁獲得，B錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O，C錯(cuò)誤；Al2O3中的化學(xué)鍵為離子鍵，NO2中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，D正確。5．C根據(jù)題干信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。a可能是乙烷也可能是甲醇，乙烷中含有非極性鍵、極性鍵，甲醇中只含有極性鍵，A、B均錯(cuò)誤；氧原子得電子能力大于氫原子，因此H－的還原能力大于O2－，C正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)大的半徑反而小，r(O2－)>r(Na＋)，D錯(cuò)誤。6．D由題意可知元素X、Y、Z、W分別為N、Al、P、Cl。單質(zhì)熔點(diǎn)：磷>氯氣>氮?dú)猓珹錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑：Cl－>N3－>Al3＋，B錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>PH3，C錯(cuò)誤。7．B根據(jù)題意可確定X、Y、Z、W四種元素依次為Na、Al、Si、O，原子半徑的大小順序?yàn)镹a＞Al＞Si＞O，A項(xiàng)正確；Na＋不能破壞水的電離平衡，Al3＋可破壞水的電離平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸鹽的組成可用氧化物的形式表示，翡翠的組成為NaAl(Si2O6)，用氧化物的形成表示為Na2O·Al2O3·4SiO2，C項(xiàng)正確；NaOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，D項(xiàng)正確。8．(1)O3(2)(3)取少量溶液(或待測(cè)液)于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在該離子；反之，不存在該離子(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(5)Oabc(6)bc9．(1)Al第三周期第ⅥA族(2)NH4Al(SO4)2·12H2O(3)3∶1∶1(4)NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O10．(1)第一周期第ⅠA族2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑](2)純堿(或蘇打)Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律提升卷1．Beq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是同種元素的不同核素，A錯(cuò)誤；1個(gè)eq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量＝eq\f(1,6.02×1023)mol×140g·mol－1＝2.3×10－22g，B正確；eq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為20，C錯(cuò)誤；14.2geq\o\al(142,60)Nd含有6mol電子，D錯(cuò)誤。2．B根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na，原子半徑：Na＞N＞O＞H，A錯(cuò)誤；氨水呈堿性，B正確；NH3的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，C錯(cuò)誤；H2O2中只含共價(jià)鍵，Na2O2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。3．B最外層電子數(shù)為次外層的3倍的元素只有O元素，則Y為O元素，且其他元素形成的簡(jiǎn)單離子都是10電子微粒，因X原子的最外層電子數(shù)為3，則X為Al元素，由電解質(zhì)的化學(xué)式W2[X2Y2Z4]可知，Z只能顯－1價(jià)，Z為F元素，W只能顯＋1價(jià)，W為Na元素，該電解質(zhì)的化學(xué)式是Na2[Al2O2F4]。原子序數(shù)的大小Al>Na>F>O，A錯(cuò)誤；原子半徑的大小Na>Al>O>F，B正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH>Al(OH)3，C錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O＜HF，D錯(cuò)誤4．C根據(jù)題意可知，元素W、X、Y、Z分別為F、Na、Si、S，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2S＞SiH4，A錯(cuò)誤；氟元素沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；Na2S2類似Na2O2，含離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；氟元素沒(méi)有＋7價(jià)，D錯(cuò)誤。5．D根據(jù)題意分析可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、Si、S、Cl，Mg的金屬活動(dòng)性比Al強(qiáng)，故單質(zhì)鎂不能通過(guò)鋁熱反應(yīng)獲得，A錯(cuò)誤；晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，C錯(cuò)誤；MgSO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確。6．B根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、R分別為F、Al、Si、S。單質(zhì)的熔點(diǎn)：硅＞鋁＞氟氣，A錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2S＞SiH4，B正確；簡(jiǎn)單離子半徑：S2－＞F－＞Al3＋，C錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3＞Al(OH)3，D錯(cuò)誤。7．C根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na，p、r、s分別為CO2、H2O、Na2O2，n、t分別為Na2CO3、NaOH，q為O2，m為NaHCO3。NaHCO3、Na2CO3、NaOH中均含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，A正確；過(guò)氧化鈉可作為潛艇工作人員的供氧劑，B正確；Na2O2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比1∶2混合，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后排出氣體，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中均存在Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、H2CO3、H2O，微粒種類相同，電荷守恒表達(dá)式均為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，D正確。8．(1)OAl＞C＞N＞O＞H(2)(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(5)34H2SeO4b9．(1)離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)(2)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝(a＋b－2c)kJ·mol(3)CH3OH＜(4)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)10．(1)b(2)氬Na＋(或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1(5)b(6)4KClO3eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3KClO4專題五化學(xué)反應(yīng)與能量能力卷1．DE1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，E2<E1，D錯(cuò)誤。2．D①－②，得：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，A錯(cuò)誤；根據(jù)生活常識(shí)可知，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；⑤×2－④×3，得：3CH3OCH3(g)=2CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝2ΔH5－3ΔH4＝＋340.0kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；③×3＋⑤，得：3CO(g)＋6H2(g)=CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝3ΔH3＋ΔH5＝－301.3kJ·mol－1，D正確。3．B該過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)；CeO2在反應(yīng)中做催化劑，B項(xiàng)正確；反應(yīng)②不是化合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；總反應(yīng)是H2O＋CO2=H2＋CO＋O2，為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)①和反應(yīng)②不可能都為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。4．Dn(C)＝eq\f(6g,12g·mol－1)＝0.5mol,0.5molC燃燒生成0.2molCO時(shí)比完全燃燒少放出的熱量即為0.2molCO燃燒放出的熱量：0.2mol×282.57kJ·mol－1＝56.51kJ。5．A降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，兩條路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率都降低。從能量消耗的角度看，生成相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，b路線消耗的能量要少。乙醇屬于可再生資源，根據(jù)蓋斯定律得知D正確。6．Ceq\f(3,2)O2(g)=O3(g)ΔH＝＋142kJ·mol－1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒所放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為454.15kJ，8．(1)確保鹽酸被完全中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差(2)一次迅速倒入減少熱量損失(3)－51.8kJ·mol－1(4)偏大(5)ΔH1＝ΔH2<ΔH39．(1)CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.2kJ·mol－1(2)1.2kJ(3)①無(wú)影響減小②351kJ(每空2分)10．(1)驗(yàn)純(2)①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②3∶1(3)2H2(l)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－481.76kJ·mol－1(4)尋找合適的光分解催化劑O2＋4e－＋2H2O=4OH－專題五化學(xué)反應(yīng)與能量提升卷1．A若三個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為①、②、③，則③＝2×②－①，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。2．BA項(xiàng)，氫氣的計(jì)量數(shù)不是1，所以不是其燃燒熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，必須是只生成可溶性的鹽和水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝－571.6kJ·mol－1×eq\f(3,2)－(－1452kJ·mol－1×eq\f(1,2))＝－131.4kJ·mol－1，錯(cuò)誤。3．AA項(xiàng)，放電過(guò)程中，NiOOH得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該項(xiàng)正確。B項(xiàng)，充電過(guò)程中發(fā)生電解池反應(yīng)，OH－從陰極向陽(yáng)極遷移，該項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，充電過(guò)程中，陰極M得到電子，M被還原，H2O中的H化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，NiMH在KOH溶液、氨水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。4．BCu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－1；H2O2(l)=H2O(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－98.23kJ·mol－1；H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1。三式相加得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)=2H2O(l)＋Cu2＋(aq)ΔH＝－319.68kJ·mol－1，B項(xiàng)正確。5．BA項(xiàng)，正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正極區(qū)溶液中陽(yáng)離子增多，故中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)向正極遷移，正極區(qū)溶液的pH減小。B項(xiàng)，負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰離子增多，中間隔室的Na＋向負(fù)極遷移，故負(fù)極區(qū)產(chǎn)生NaOH，正極區(qū)產(chǎn)生H2SO4。C項(xiàng)，由B項(xiàng)分析可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生OH－，負(fù)極區(qū)溶液的pH升高。D項(xiàng)，正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，生成0.25molO2。6．C加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，ΔH不變，A錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，B錯(cuò)誤；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量增多，C正確；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)放出的熱量大大減少，D錯(cuò)誤。7．C設(shè)破壞1molCl2中Cl—Cl鍵所需能量為x，設(shè)題中已知的兩個(gè)式子分別為①、②，將②－①可得4Cl2(g)＋4PCl3(g)=4PCl5(g)ΔH＝(b－a)kJ·mol－1，由于化學(xué)反應(yīng)中斷鍵吸熱、成鍵放熱，根據(jù)能量守恒可得4×(＋x)＋4×3×(＋1.2ckJ·mol－1)＋4×5×(－ckJ·mol－1)＝(b－a)kJ·mol－1，解得x＝eq\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1，C項(xiàng)正確。8．(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1(2)46818.48942.6(3)69.3大于9．(1)溫室效應(yīng)CO2＋3H2=CH3OH＋H2O(2)2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol－1(3)4mol478.65kJ10．(1)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1(2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S＋SO2=2H2O＋3S(3)H、O(或氫原子、氧原子)(4)2Mg2Cu＋3H2eq\o(=,\s\up7(△))MgCu2＋3MgH2專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡能力卷1．A由于升高溫度，H2濃度減小，升溫平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱的，焓變?yōu)樨?fù)值，A錯(cuò)；由平衡常數(shù)表達(dá)式知可逆反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，B對(duì)；由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但體積減小，其濃度會(huì)增大，C對(duì)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，D對(duì)。2．C溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明ΔH＜0，A錯(cuò)誤，C正確；N點(diǎn)的溫度和催化效率均高于M點(diǎn)，故生成乙烯的速率為v(M)<v(N)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間就越短，故t(M)>t(N)，D錯(cuò)誤。3．D升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，因此壓強(qiáng)大小關(guān)系為p3<p2<p1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量eq\x\to(M)r不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，用三段法計(jì)算：2X(g)3Y(g)＋Z(g)起始：100轉(zhuǎn)化：2x3xx平衡：1－2x3xxeq\f(1－2x,1＋2x)＝0.1，x＝eq\f(9,22)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(2x,1)＝eq\f(2×9,22)＝eq\f(9,11)，D項(xiàng)正確。4．B可逆反應(yīng)中，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由以上兩個(gè)圖象可知，M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時(shí)生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)正確；在溫度為650℃、z＝2.0、壓強(qiáng)為1.4MPa時(shí)，y(M)＝30%，而壓強(qiáng)為2.1MPa時(shí)，y(M)＝32.5%，即增大壓強(qiáng)，平衡左移，故平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖象可知，同溫同壓時(shí)，若N的物質(zhì)的量增大，而M的物質(zhì)的量不變，則z增大，y(M)減小，平衡右移，但Q增加的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的N的物質(zhì)的量，此時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，5．C由容器Ⅰ、Ⅲ知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，A錯(cuò)誤；由容器Ⅰ、Ⅱ知，0.10<a<0.20，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，b值將減小，C正確；反應(yīng)從起始到平衡，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(PCl5)＝eq\f(1,t1)mol·L－1·s－1，D錯(cuò)誤。6．C在恒溫恒容條件下充入SO3，逆反應(yīng)速率突然增大，而正反應(yīng)速率慢慢增大，平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；圖Ⅱ中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此是放熱反應(yīng)，催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，但不會(huì)改變平衡，B項(xiàng)正確；圖Ⅲ中有多個(gè)變量時(shí)要注意定一議一，隨溫度升高，NO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，相同溫度下，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p2<p1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c都在平衡曲線上，都處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。7．C①、②的溫度相同，而轉(zhuǎn)化率②>①，則②可看作在①的基礎(chǔ)上加壓，即V1>V2，因此反應(yīng)速率②>①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①與②比較，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的物質(zhì)的量之比為5∶4，但V1與V2不相等，因此平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)p1∶p2不等于5∶4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若容器體積V1>V3，溫度相同，則①與③比較，CO的轉(zhuǎn)化率③>①，而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上③的平衡逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2的用量均加倍，則可看作在②的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(1)①0.0270.139②cd(2)逆反應(yīng)不變(3)eq\f(K1·K3,K2)9．(1)CO＋NaOHeq\o(=,\s\up7(高溫))HCOONa(2)1274kJ·mol－1(3)①吸熱溫度越高，H2的平衡轉(zhuǎn)化率越大②0.02mol·L－1·min－1③31.25④向右(4)盡量在PSA－Ⅰ中將CO2脫除(保證PSA－Ⅰ吸附CO2的時(shí)間)10．(1)2ΔH1＋ΔH2Keq\o\al(2,1)×K2(2)①bSO2與O2反應(yīng)時(shí)所需要的活化能②c(3)①<c②252專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡提升卷1．D反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(正)>v(逆)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)保持不變的可逆反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C起始時(shí)氣體X和氣體Y的物質(zhì)的量均為原來(lái)已知起始的2倍，則到達(dá)平衡時(shí)，生成物Z的物質(zhì)的量也應(yīng)是原來(lái)已知平衡的2倍，即n(Z)＝0.24mol，C錯(cuò)誤；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝eq\f(\f(0.12,10)2,\f(0.10,10)·\f(0.10,10))＝1.44,D正確。2．D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，正、逆反應(yīng)速率相等且不再變化，由圖①知，t1時(shí)，v(正反應(yīng)速率)最大，之后隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，故未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡常數(shù)減小，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度為定值，平衡常數(shù)不變，圖②符合題意，正確；圖③所示t1時(shí)刻后CO2、NO的物質(zhì)的量發(fā)生了變化，t1時(shí)刻未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；圖④所示t1時(shí)刻后NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。3．CA項(xiàng)，升高溫度，平衡左移，θ變小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；若加入4molB，則生成4molC，消耗2molB，C項(xiàng)正確；A為固體，再加入少量A，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．DA項(xiàng)，v(SO2)＝eq\f(2－1.2,5)mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·min－1，正確；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(1,1.35)，B項(xiàng)，濃度商Qc＝eq\f(1,0.6×1.42)＝eq\f(1,1.176)＞K，故反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(正)＜v(逆)，正確；C項(xiàng)，吸收的熱量為0.6×196kJ·mol－1＝117.6kJ，正確；D項(xiàng)，相同溫度下，反應(yīng)2SO32SO2＋O2的平衡常數(shù)為1.35，充入1.5molSO3，轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，濃度商Qc＝0.133，Qc≠K，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．D500℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量(mol):4200轉(zhuǎn)化量(mol):1.61.61.61.6平衡量(mol):2.40.41.61.6K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝2.67，A項(xiàng)錯(cuò)誤；850℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量(mol)：2100轉(zhuǎn)化量(mol)：0.40.40.40.4平衡量(mol)：1.60.60.40.4求出化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝0.167<2.67，則說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO和H2O的計(jì)量數(shù)均為1，即相同時(shí)間內(nèi)消耗的量相同，則要求a<b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝0.2>0.167，則要達(dá)到平衡狀態(tài)，需要逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。6．CA對(duì)：當(dāng)－lgeq\f(cCl－,mol·L－1)＝0時(shí)，lgeq\f(cCu＋,mol·L－1)約為－7，即c(Cl－)＝1mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7mol·L－1，因此Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10－7。B對(duì)：分析生成物CuCl的化合價(jià)可知，Cl元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，Cu元素由0價(jià)和＋2價(jià)均變?yōu)椋?價(jià)，因此參加該反應(yīng)的微粒為Cu、Cu2＋和Cl－，生成物為CuCl，則反應(yīng)的離子方程式為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl。C錯(cuò)：銅為固體，只要滿足反應(yīng)用量，Cu的量對(duì)除Cl－效果無(wú)影響。D對(duì)：2Cu＋=Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCu2＋,c2Cu＋)，可取圖像中的c(Cu＋)＝c(Cu2＋)＝1×10－6mol·L－1代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中計(jì)算，即為K＝eq\f(1×10－6mol·L－1,1×10－6mol·L－12)＝1×106L·mol－1，因此平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全。7．B比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高，生成物C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖可知，平衡時(shí)乙容器中生成物C的濃度為1mol·L－1，則：A(g)＋B(g)2C(g)開(kāi)始(mol·L－1):130變化(mol·L－1):0.50.51平衡(mol·L－1):0.52.51故T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(12,0.5×2.5)＝0.8,B正確；由圖可知，前10min乙容器中C的濃度變化量為1mol·L－1，丙容器中C的濃度變化量為2mol·L－1,故v(A)乙＜v(A)丙，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可以看出甲、乙、丙中C的物質(zhì)的量分別為1.5mol·L－1×0.5L＝0.75mol、1.0mol·L－1×0.5L＝0.5mol、2.0mol·L－1×1.0L＝2.0mol8．(1)－24.8(2)c3(CO2)/c3(CO)減小(3)正向進(jìn)行Fe2O3eq\f(1,3)mol0．01mol·L－1·min－1(4)溫度低于T1℃時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率的影響，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸增大，故CO的轉(zhuǎn)化率也逐漸增大；溫度為T(mén)1℃時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受平衡移動(dòng)的影響，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)9．(1)>(2)p3>p2>p1>(3)1.64(MPa)2(4)①乙②B、F10．(1)2ΔH1－ΔH2eq\f(K\o\al(2,1),K2)(2)289(3)①0.05②2③50%(4)壓強(qiáng)、eq\f(nCl2,nNO)專題七電解質(zhì)溶液能力卷1．C一定溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)均不變，即K＝eq\f(cCH3COO－×cH＋,cCH3COOH)不變，Kw＝c(H＋)×c(OH－)不變，K×Kw＝eq\f(cCH3COO－×c2H＋×cOH－,cCH3COOH)也不變。稀釋過(guò)程中，c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均減小，再依據(jù)上述不變可判斷，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)始終減小，eq\f(cCH3COO－×cOH－,cCH3COOH)始終增大，eq\f(cCH3COO－,cH＋)基本不變，C項(xiàng)正確。2．CM(OH)2與酸反應(yīng)生成M2＋，與堿反應(yīng)生成M(OH)eq\o\al(2－,4)，A項(xiàng)正確；pH在8～12之間，c(M2＋)、c[M(OH)eq\o\al(2,4)－]的濃度在10－5mol·L－1以下，可以看作M2＋沉淀完全，B項(xiàng)正確；一般情況下，升高溫度，溶解電離平衡正向移動(dòng)，c(M2＋)和pH都增大，不可能從b點(diǎn)移動(dòng)到a點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選擇b點(diǎn)讀數(shù)計(jì)算：c(M2＋)＝10－3mol·L－1，c(OH－)＝10－7mol·L－1，Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，D項(xiàng)正確。3．Dc(H＋)≈eq\r(c·K)＝eq\r(0.01×1.6×10－5)mol·L－1＝4.0×10－4mol·L－1，A錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液呈中性，故c(K＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B錯(cuò)誤；V若等于20，恰好生成CH3COOK,pH應(yīng)大于7，而實(shí)際pH等于7，故V應(yīng)小于20,C錯(cuò)誤；a、b兩點(diǎn)，均是酸過(guò)量，抑制水的電離，c點(diǎn)是極少量的醋酸與醋酸鉀的混合物，水的電離程度和純水的電離程度一樣，D正確。4．C當(dāng)pH＝6.2時(shí)，c(A2－)＝c(HA－)，則Ka2＝eq\f(cA2－·cH＋,cHA－)＝c(H＋)＝1×10－6.2，A項(xiàng)正確；當(dāng)pH＝4.02時(shí)，c(H2A)＝c(HA－)，Ka1＝eq\f(cHA－·cH＋,cH2A)＝c(H＋)＝1×10－4.02，當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，eq\f(cH2A·cOH－,cHA－)＝eq\f(Kw,Ka1)＝1×10－9.98，B項(xiàng)正確；當(dāng)V(NaOH)＝40mL時(shí)，溶質(zhì)為Na2A，則由水電離出的c(OH－)＝10－4.9，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)pH＝6.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＝3c(HA－)＋c(OH－)，得c(H＋)－c(OH－)＝3c(HA－)－c(Na＋)，D項(xiàng)正確。5．A0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝1，說(shuō)明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol·L－1的HB溶液的pH＞2，說(shuō)明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸。a點(diǎn)時(shí)，存在平衡HBH＋＋B－，稀釋100倍后，HB溶液的pH＝4，溶液中c(B－)≈c(H＋)＝10－4mol·L－1，則Ka＝eq\f(cH＋×cB－,cHB)＝eq\f(10－4×10－4,0.001－10－4)＝1.11×10－5，A項(xiàng)正確；HA為強(qiáng)酸，NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，氫離子濃度：a＝c＞b，所以溶液中水的電離程度：a＝c＜b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，所以HB中B－濃度增大，強(qiáng)酸的酸根離子濃度不變，所以A－的濃度不變，因此eq\f(cB－,cA－)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B由兩種滴定曲線起點(diǎn)時(shí)溶液的pH，可知HB是弱酸，HA是強(qiáng)酸，由電荷守恒關(guān)系式c(OH－)＋c(B－)＝c(Na＋)＋c(H＋)和b點(diǎn)時(shí)c(H＋)>c(OH－)，可知b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B－)>c(Na＋)，A錯(cuò)誤；c點(diǎn)是NaB溶液，b點(diǎn)是NaB和HB的混合溶液，a點(diǎn)是NaA和HA的混合溶液，B－水解，促進(jìn)水電離，HB、HA均抑制水電離且HA抑制程度更大，B正確；當(dāng)?shù)稳隫[NaOH(aq)]＝20.00mL時(shí)，滴定HB對(duì)應(yīng)溶液中：c(B－)＋c(HB)＝0.05000mol·L－1，C錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳隫[NaOH(aq)]＝19.98mL時(shí)，溶液中c(H＋)≈eq\f(1,2)×10－4mol·L－1，pH約為4.3，D錯(cuò)誤。7．A依據(jù)pKa1＝1.85，得eq\f(cH＋·cHSO\o\al(－,3),cH2SO3)＝10－1.85。a點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＝10－1.85，故a點(diǎn)時(shí)，c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(H2SO3)，依據(jù)原子守恒，n(HSOeq\o\al(－,3))＋n(SOeq\o\al(2－,3))＋n(H2SO3)＝0.002mol，a點(diǎn)時(shí)，由于滴加了NaOH溶液，溶液體積大于20mL，即c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)<0.1mol·L－1，故2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))<0.1mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，b點(diǎn)時(shí)，V(NaOH溶液)＝20mL，c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))，合并得c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)時(shí)，依據(jù)pKa2＝7.19，得eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝10－7.19，由于pH＝7.19，因此c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(HSOeq\o\al(－,3))，C項(xiàng)正確；c點(diǎn)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，使c(HSOeq\o\al(－,3))減小，c(SOeq\o\al(2－,3))增大，D項(xiàng)正確。8．(1)H2O2＋SO2=H2SO4(2)baecd(3)③(4)錐形瓶?jī)?nèi)溶液立即變紅，且半分鐘內(nèi)顏色不變0.16g(5)偏高9．(1)①氫、鈉②增大1mol③使氫氧化銅分解降低聯(lián)氨的溶解度，使其從溶液中逸出(2)①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－②酸HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度③bc10．(1)樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量(2)①檢漏、潤(rùn)洗②調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于“0”刻度或“0④(繪制曲線)⑤甲基橙或酚酞⑥96%專題七電解質(zhì)溶液提升卷1．B醋酸屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時(shí)會(huì)發(fā)生電離平衡移動(dòng)，故稀釋時(shí)c(H＋)的變化要比鹽酸中c(H＋)的變化更慢一些，即Ⅰ表示的是鹽酸，Ⅱ表示的是醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，顯然鹽酸濃度b＞c，故導(dǎo)電能力也是b＞c，B項(xiàng)正確；Kw只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液體積越大，c(H＋)越小，pH越大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．DA項(xiàng)，由圖可知HClO2為弱酸，HMnO4為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者都是一元酸且體積相同，故消耗的NaOH溶液體積相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由溶液中的電荷守恒c(H＋)＝c(ClOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)，c(H＋)＝c(MnOeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，可知當(dāng)兩者pH相同時(shí)，c(ClOeq\o\al(－,2))＝c(MnOeq\o\al(－,4))，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HMnO4為強(qiáng)酸，在0≤pH≤5時(shí)，不需要考慮水的電離，c0(H＋)V0＝c(H＋)V，c0(H＋)＝1mol·L－1，c(H＋)＝V0/V，兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)，D正確。3．CA項(xiàng)，由起點(diǎn)可知，Ⅱ?yàn)榈味ò彼那€，當(dāng)V(HCl)＝20mL時(shí)，反應(yīng)后為NH4Cl溶液，因NHeq\o\al(＋,4)水解，有c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；B項(xiàng)，當(dāng)V(HCl)＝20mL時(shí)，反應(yīng)后為NH4Cl溶液，因NHeq\o\al(＋,4)水解溶液呈酸性，所以pH＝7時(shí)，V(HCl)小于20mL，根據(jù)電荷守恒知c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，正確；C項(xiàng)，若鹽酸過(guò)量很多，則有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)?shù)味ò彼牡腣(HCl)＝10mL時(shí)，反應(yīng)后為等濃度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由電荷守恒有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由物料守恒有2c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，聯(lián)立得2c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)，正確。4．C由a點(diǎn)可知，0.1mol·L－1HA的pH＝3，所以HA為弱酸，電離方程式為HAH＋＋A－，A正確；HA完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液呈堿性，所以溶液所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)位于c和d之間，B正確；c點(diǎn)溶液的pH＝7，所以c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，C錯(cuò)誤；由d點(diǎn)溶液中電荷守恒得n(Na＋)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(A－)，物料守恒得n(A－)＋n(HA)＝0.020L×0.1mol·L－1＝0.002mol，所以n(Na＋)＋n(H＋)－n(OH－)＋n(HA)＝n(A－)＋n(HA)＝0.002mol5．D常溫下，碳酸的第一步電離常數(shù)K1＝10－6.4，第二步電離常數(shù)K2＝10－10.3，K1∶K2＝103.9，A錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，故溶液中有c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al