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文檔簡介

失敗是什么？沒有什么，不過更走近成功一步；成功是什么？就是走過了全部通向失敗的路，只剩下一條路，那就是成功的路。下邊是為您介紹高一化學教課教課設計元素周期律第一課時。教課目的：知識目標：使學生認識元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。能力目標：經過對元素周期律的認識、掌握和應用，培育學生總結概括及邏輯推理能力。感情目標：使學生認識辯證唯心主義理論聯(lián)系實質的看法，量變、質變的看法。教課要點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。教課過程：引入：前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，此刻我們就一同揭露其內在的聯(lián)系，研究這類聯(lián)系的實質。我們按核電荷數(shù)由小到大的次序給元素編號，這類編號，叫做原子序數(shù)。明顯核電荷數(shù)=原子序數(shù)。教師提出要求：畫出1～18號元素原子構造表示圖，而后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行議論，找尋能否表現(xiàn)必定的規(guī)律性，如有規(guī)律是什么？學生活動：畫出1～18號元素原子構造表示圖，而后議論。學生發(fā)布自己的1/3看法，填寫表格表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)固構造時的最外層電子數(shù)1～211223～10218811～183188結論：跟著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子排布表現(xiàn)周期性變化。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10漸漸減小11～17漸漸減小結論：跟著原子序數(shù)的遞加，元素原子半徑表現(xiàn)周期性變化。表3原子序數(shù)化合價的變化1～2103～101511～18-4-10結論：跟著原子序數(shù)的遞加，元素化合價表現(xiàn)周期性變化。（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na；Cl與Cl-（3）Na、Ca、H指引學生總結出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。列出擁有10電子和18電子的微粒。小結：跟著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均表現(xiàn)周期性變化。板書設計：第二節(jié)元素周期律一、元生性質的周期性變化2/3化合價的周期性小結：微粒比較微粒半徑

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