高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解教案高二化學(xué)教案

【第1課時鹽類的水解】之小船創(chuàng)作[明確學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.認(rèn)識鹽類水解的原理。2.學(xué)會利用水解原理判斷溶液的酸堿性。3.掌握鹽類水解方程式的書寫。一、鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律1．研究鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性和對應(yīng)的鹽的種類鹽溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸堿性010203□中性□堿性□酸性鹽的種類040506□強酸強堿鹽□強堿弱酸鹽□強酸弱堿鹽實驗表示，強酸強堿鹽溶液呈□07中性，強堿弱酸鹽0809酸性。溶液呈□堿性，強酸弱堿鹽溶液呈□2．鹽溶液呈酸堿性的原由強酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)弱酸強堿鹽(以CH3COONa為例)續(xù)表3．鹽類水解觀點在溶液中鹽電離產(chǎn)生的□18陰、陽離子跟水電離出來的□19＋－H或□20OH聯(lián)合生成□21弱電解質(zhì)的反響。22(2)鹽類的水解是□中和反響的逆反響。(3)結(jié)果①生成□23弱酸或弱堿，促使了水的電離。②損壞了水的電離均衡，使溶液體現(xiàn)必定的酸堿性：強2425堿性。酸弱堿鹽→□酸性；強堿弱酸鹽→□二、鹽類水解離子方程式的書寫1．一元弱酸強堿鹽：以CH3COONa為例：－01－。CH3COO＋H2O□CH3COOH＋OH2．一元弱堿強酸鹽：以NH4Cl為例：＋2023＋。42NH＋HO□NH·HO＋H3．多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是□03分步進行的，水解程度主要取決于□04第一步反響，一般只寫第一步。以232－205－－。33NaCO為例：CO＋HO□HCO＋OH4．多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，因為中間過程復(fù)雜，中學(xué)階段仍寫成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2O06□Cu(OH)2＋2H＋。5．多元弱酸的酸式鹽：以NaHCO3為例：－2072－。33HCO＋HO□HCO＋OH1．鹽類溶于水都必定水解嗎？提示：不必定。強酸強堿鹽如：NaCl、NaNO3、K2SO4等就不水解。2．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混淆，立刻產(chǎn)生白色沉淀和大批氣體，離子方程式怎樣書寫？提示：Al3＋－2＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO↑此類離子組有：Al3＋2－－2－－3＋與與CO、HCO、S、HS；Fe332－－CO、HCO。33一、鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律1．鹽類水解的實質(zhì)鹽電離出的離子(弱堿陽離子或許弱酸陰離子)跟水電離出來的－＋聯(lián)合生成弱堿或弱酸，進而損壞了水的電OH或H離均衡，致使溶液中c(OH－)和c(H＋)不相等，則溶液表現(xiàn)一定的酸堿性。2．鹽類水解的特色——逆、吸、弱、動3．鹽類水解及溶液酸堿性的規(guī)律(25℃)[即時練]1．以下能發(fā)生水解的粒子是( )···＋·A．H·Cl·B．Na··－C.D．CH3COO答案D分析能發(fā)生水解的離子是弱酸根陰離子或弱堿陽離－子，D項中CH3COO能發(fā)生水解反響。3＋＋3＋＋2－－2－2－、2．現(xiàn)有Fe、NH、Al、Na、SO、AlO、S、SO4423－－等離子，請按要求填空：HCO、Cl3(1)水解使溶液呈堿性的離子是________。水解使溶液呈酸性的離子是________。既能在酸性較強的溶液里大批存在，又能在堿性較強的溶液里大批存在的離子有________。既不可以在酸性較強的溶液里大批存在，又不可以在堿性較強的溶液里大批存在的離子有________。答案(1)S2－2－－－、SO、AlO、HCO323(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋2－、Cl－4、SO(4)HCO－3分析(1)水解使溶液呈堿性的是弱酸的酸根離子：S2－、2－、AlO－－SO2和HCO。33(2)水解使溶液呈酸性的是弱堿的陽離子：＋、Al3＋、NH4Fe3＋。與酸和堿均不反響的是強酸的酸根離子或強堿的陽＋2－、Cl－。離子：Na、SO4(4)與酸和堿均反響的是弱酸的酸式酸根離子：－HCO。3規(guī)律方法鹽類水解的判斷在議論鹽溶液能否水解及水解后溶液的酸堿性時，先要抓住鹽的構(gòu)成進行剖析。只有弱酸根(除Cl－2－－、、SO、NO43－－、I－等之外的其余酸根＋、NaClO4、Br)、弱堿陽離子(除K＋、Ba2＋、Ca2＋、Rb＋、Cs＋等之外的其余陽離子)才水解。二、鹽類水解離子方程式的書寫1．鹽類水解反響的離子方程式書寫的一般模式：弱離子＋H2O－＋弱電解質(zhì)＋OH(或H)。2．書寫時注意的問題一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物極少，往常不生成積淀隨和體，也不發(fā)生疏解，所以鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物

(

如

NH3·H2O、

H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。鹽類水解是可逆反響，是中和反響的逆反響，而中和反響是趨于完整的反響，所以鹽的水解反響是輕微的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“”。[即時練]3．以下物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解方程式正確的選項是()2－＋HO－＋CO↑A．Na2CO：CO2OH3322＋＋HO＋B．NHNO：NHNH·HO＋H434232C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋－－D．KF：F＋H2O===HF＋OH答案B2－分析A項，CO3水解不會有CO2生成，錯誤；C項，不能生成Cu(OH)2積淀，Cu(OH)2后不可以標(biāo)“↓”符號；D項，應(yīng)用“”。4．有以下五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、AlCl3、⑤KNO3。回答以下問題：不會損壞水的電離均衡的是________，溶液呈酸性的是________，pH>7的是________(在室溫下)。依據(jù)鹽類水解的實質(zhì)(弱離子＋H2O)及水解反響的特色(可逆反響、程度輕微)，寫出以下鹽類水解的離子方程式：①NaClO：_______________________________________________________，②(NH4)2SO4：____________________________________________________，③

Na2CO3

：_______________________________________________________，④

AlCl

3

：_________________________________________________________。答案(1)⑤②④①③－＋H2O－(2)①ClOHClO＋OH＋＋H2O＋②NH4NH3·H2O＋H2－＋HO－－③COHCO＋OH323④Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋分析強酸強堿鹽不水解，不影響水的電離均衡；強酸弱堿鹽水解顯酸性；強堿弱酸鹽水解使溶液的pH>7。規(guī)律方法水解方程式書寫的方法思路一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“↑”“↓”。三注意：多元弱酸根分步水解，多元弱堿陽離子一步達成。本章概括總結(jié)1．在鹽類水解的過程中，以下說法正確的選項是( )A．鹽的電離均衡被損壞B．水的電離程度必定會增大C．溶液的pH必定會增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積必定會增大答案B分析大部分的鹽為強電解質(zhì)，在水中完整電離，A項錯誤；鹽類水解促使水的電離，B項正確；強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C項錯誤；必定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)乘積是一個常數(shù)，D項錯誤。2．以下物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其余分子的是( )A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO答案

A分析

A項

HCl

完整電離；

B項

NH＋4水解，

NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C項S2－水解，產(chǎn)生H2S分子；D項HClO是弱電解質(zhì)，不完整電離，有HClO分子。3．以下操作會促使H2O的電離，且使溶液pH>7的是( )A．將純水加熱到90℃B．向水中加少許NaOH溶液C．向水中加少許Na2CO3溶液D．向水中加少許FeCl3溶液答案C分析將純水加熱到90℃，水的電離程度增大，c(H＋)－－7－1NaOH＝c(OH)>10mol·L，pH<7，A錯誤；向水中加少許溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的電離均衡向逆方向移動，即水的電離遇到克制，B錯誤；向水中加少許Na2CO3溶2－＋聯(lián)合，水中＋)減小，水的電離均衡向正方液，CO3與Hc(H向挪動，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C正確；向水中加少許3＋－聯(lián)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)e與OH水中c(OH－)減小，水的電離均衡向正方向挪動，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D錯誤。4．實驗室有以下試劑，此中一定用帶橡皮塞的試劑瓶保留的是

(

)①NaOH溶液

②水玻璃

③Na2S

溶液

④Na2CO3

溶液⑤NH4Cl

溶液

⑥澄清石灰水

⑦濃

HNO3

⑧濃

H2SO4A．①⑥

B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧

D．⑤⑦⑧答案

B－分析堿及水解呈堿性的鹽，因OH可與玻璃中的SiO2反響生成硅酸鹽，使試劑瓶與玻璃瓶塞粘連，因此不可以用帶玻璃塞的試劑瓶保留，一定用帶橡膠塞的試劑瓶保留。酸性及強氧化性物質(zhì)不可以用帶橡膠塞的試劑瓶保留。5．在必定條件下發(fā)生以下反響，此中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()＋＋2H2O＋A．NH4NH3·H2O＋H3O－＋2－B．HCO3＋H2OH3O＋CO3C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO答案A分析判斷離子反響是不是水解反響或電離反響，能夠?qū)⒎错懳锖蜕晌镏?一般含H3O＋)分別去掉一個水分子，看反響可否建立。此中B是電離，D是氯氣溶于水后存在的平衡。6．(1)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是＋－－＋2－。H2A===H＋HA，HAH＋A試達成以下問題：Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。原由是_________(用離子方程式表示)。常溫下，pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是________、________。答案(1)堿性2－＋H2O－－AH