2021普陀區(qū)高三化學(xué)二模

普陀區(qū)2020學(xué)年第二學(xué)期高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)學(xué)科試卷考生注意:1．試卷滿分100分，考試時間分鐘。2．考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。3．答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。第一部分的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域，第二部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應(yīng)的位置。相對原子質(zhì)量：Ｏ-16S-32Ba-137一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項)1．原子是一種很小的微粒。鈉原子半徑為1.91×10-ama等于()A．9B．C．．12【答案】B2．關(guān)于電解質(zhì)的說法錯誤的是()A．能電離的物質(zhì)是電解質(zhì)B．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D．水是一種極弱的電解質(zhì)【答案】A3．下列晶體中，任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是()A．石墨B．金剛石C．足球烯．水晶【答案】B4．火箭燃料肼(N24)的一種制備原理3+ＮaClO2H4+NaCl+H2。下列表述錯誤的是()1A．24的結(jié)構(gòu)式:B．NaClO的電子式:C．2O的球棍模型:D．24燃燒的化學(xué)方程式:N2+O22+2H2O【答案】C5．關(guān)于有機物甲和乙的敘述正確的是()A．甲與乙互為同分異構(gòu)體B．甲分子中所有碳原子均共面C．乙的一氯取代物共有3種D．甲與乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】A6．下列物質(zhì)間的每次轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A．22HNO3B．FeSFe23Fe(OH)3C．NaClNaHCO3Na2CO3D．Al23AlCl3【答案】C7．下列過程中，共價鍵被破壞的是()A．干冰升華B．氯氣被活性炭吸附C．酒精溶于水D．碘化氫氣體溶于水【答案】D8．接觸法制硫酸工業(yè)中，無需用到的設(shè)備是()A．沸騰爐B．接觸室C．過濾器．吸收塔【答案】C29．將摩擦帶電的玻璃棒接近液流，實驗現(xiàn)象如圖。該實驗?zāi)苷f明()A．2O分子帶電，CCl4分子不帶電B．2O是由非極性鍵形成的極性分子C．CCl4是正四面體形分子D．CCl4分子中正負(fù)電荷的重心是重合的【答案】D10．實驗室按如下過程測量海帶中碘的含量，不需要使用的實驗裝置是()【答案】A．在反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變的化學(xué)反應(yīng)是()A．2通過灼熱的CuO粉末B．CO2Na22粉末C．與23發(fā)生鋁熱反應(yīng)．將鐵釘投入CuSO4溶液【答案】C12．有關(guān)鹵素性質(zhì)的判斷正確，且可用元素周期律解釋的是()A．相對原子質(zhì)量:I＞ClB．穩(wěn)定性:HI＞C．密度:I＞Cl2．酸性:HClO＞【答案】C13．將體積為1的某一元強酸溶液與體積為2mL的某一元堿溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則以上兩溶液中一定相等的是()A．溶質(zhì)物質(zhì)的量B．溶液質(zhì)量C．和-的物質(zhì)的量．物質(zhì)的量濃度【答案】A314．少量小蘇打溶液與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．HCO3-+OH-CO3+H2OB．CO3+Ca2+CaCO3↓C．HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OD．2HCO3-+Ca2+-CaCO3↓+CO32-2O【答案】C15．已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:共價鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+482kJ則2O(g)→O2(g)+QkJ的Q為()A．428B．-428C．498．-498【答案】C16．向CuSO4溶液中加入22溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱;一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2繼續(xù)加入22溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液。以上反應(yīng)可以反復(fù)多次。有關(guān)說法錯誤的是()A．Cu2+將22還原為2B．Cu2+是22分解反應(yīng)的催化劑C．22既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D．發(fā)生了反應(yīng)CuO+H22+4H+2Cu2++3H2O【答案】A17．在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，其中一種厭氧腐蝕的理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。4下列說法正確的是()A．正極的電極反應(yīng)式為2+4e+2H2O4OH-B．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2C．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕D．SO42-與2的反應(yīng)可表示為4H+SO42-→S2-+4H2O【答案】B18．恒溫密閉容器中加入一定量的，發(fā)生反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q(Q0)衡。以下分析正確的是()A．加入少量，平衡就會逆向移動B．達(dá)到平衡的標(biāo)志之一:v(B)=v(C)C．若開始時向容器中加入1molA，達(dá)到平衡時吸收熱量QD．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與原平衡濃度相等【答案】D19．室溫下，向0.01molL的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨稀溶液，溶液隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析正確的是()A．a(chǎn)點：pH=2B．b點：c(CHCOO-)>(NH4)C．c點：pH可能大于7D．a(chǎn)c段：溶液pH增大是CH3COOH=CH3COO-+H逆向移動的結(jié)果【答案】B20．已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有3+、Ba2+、、SO2-。為了進一步確認(rèn)，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對原溶液說法錯誤的是()A．肯定不存在Fe、Ba2+B．的物質(zhì)的量濃度為2mol/L5C．加入含0.2molBa(OH)2的溶液時，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大量D．加入少量3溶液，反應(yīng)的離子方程式為3-+CO↑+H2O【答案】B二、綜合題(共60分)(一)(本題共分)工業(yè)煙氣可用氯酸氧化法脫硫脫硝，涉及反應(yīng)：__NO+__HClO32O→__HCl+2a3+3b2(未配平)完成下列填空：21．寫出N原子核外電子排布的軌道表示式。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22．用含字母ab的代數(shù)式配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該化學(xué)方程式配平系數(shù)不唯一，請說明理由。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿23．氯酸是一元強酸，可由氯酸鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)得到。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24．工業(yè)煙氣中的SO2也可用2和(NH4)23的混合液脫除。NaClO2脫除SO2的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(NH4)2CO3溶液呈堿性的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【參考答案】21．22．理由：得失電子守恒，N元素氧化產(chǎn)物有兩種3與NO2，可以有多種組合23．Ba(ClO32+H24=BaSO↓+2HClO324．(NH4)CO3發(fā)生雙水解，且CO3水解程度大于4+(二)(本題共分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。正丁烷脫氫制丁烯的熱化學(xué)方程式為：6C410(g)C482(g)-QkJ(Q>0)完成下列填空：25．1時，5molC4H在100L容器內(nèi)脫氫，min達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化了。則30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____。為提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的一條措施是___________________________。26．2時，該反應(yīng)平衡常數(shù)，則1_____T2選填“>”“=”或“<”)。27．右圖為反應(yīng)平衡時丁烯產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。丁烯的產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是____________________；590℃之后，丁烯的產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是___________________________________。28．已知：C410(g)+1/2O2(g)→C48(g)+H2O(g)2(g)+1/2O2(g)→HO(g)則Q=______。29．寫出2-丁烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________【參考答案】25．5×10mol/L?min減小壓強，升溫，減少生成物26．1<T227．590℃之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡右移；590℃之后，溫度過高，丁烷發(fā)生副反應(yīng)裂化28Q=-123kJ729．(三)(本題共分)碳酸鑭［2(CO3、M=458g/mol］可用于治療腎病患者的高磷酸鹽血癥。其制備反應(yīng)的原理為：2LaCl3+6NH4HCO→La2(CO3↓+6NHCl+3CO↑+3H2O利用下列裝置在實驗室中模擬制備(CO3)。完成下列填空：30．Y中盛放濃氨水的儀器名稱為______________31．制備2(CO33實驗流程中裝置接口的連接順序為F→____→____→_____；C→____。32．Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________33．X中盛放的試劑是__________。34．Z中應(yīng)先通3，后通入過量的2，原因是___________________________。35．La233質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))：準(zhǔn)確稱取10.000g產(chǎn)品試樣，溶于足量稀鹽酸中，將生成的2全部通入過量的Ba(OH)2溶液中，得到沉淀8.865g。La(CO33的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?！緟⒖即鸢浮?0．分液漏斗31．→A→B→D→E32．CaO+H2O→Ca(OH)2；3·H2OΔNH3↑+H2O33．飽和碳酸氫鈉溶液834．3極易溶于水使溶液呈堿性，增大CO2溶解度，產(chǎn)生更多HCO3-35．68.7%(四)(本題共分)一種合成解熱鎮(zhèn)病類藥物布洛芬方法如下:完成下列填空:36．A與C互稱為____________，的反應(yīng)類型是______________37．D的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。38．E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________。39．寫出檢驗F中溴原子的實驗方法。_____________________________________________________________________。40．布洛芬分子中的含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________出一種滿足以下條件的布洛芬的同分異構(gòu)體。_________________