高三化學(xué)一輪氮及其化合物專題練習(xí)

高三化學(xué)一輪氮及其化合物專題練習(xí)一、選擇題（共16題）自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說法錯誤的是 A．氮的固定主要有自然固氮和人工固氮兩種方式 B．氧元素參與了氮循環(huán) C．①中N2和O2反應(yīng)直接生成NO2， D．②中的合成氨反應(yīng)中N2用pH試紙檢驗?zāi)橙芤旱膒H時，正確的操作是 A．將pH試紙浸入溶液中，觀察并比較變色情況 B．用蒸餾水沖洗玻璃棒后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色 C．將試紙用少量蒸餾水潤濕，沾在玻璃棒的一端，在溶液里浸一下，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色 D．用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色科學(xué)家們致力于研究利用催化劑將汽車尾氣中的CO與氮氧化物反應(yīng)，生成N2和CO2。若CO與某氮氧化物反應(yīng)后，測得生成的N2與 A．N2O B．NO C．NO2下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是 A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SO B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中 C．閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性 D．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為：某同學(xué)在實(shí)驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是 A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5 B．用10?mL量筒量取7.36? C．配制980?mL溶液用1000? D．用托盤天平稱量8.75?g下列有關(guān)酸雨的說法錯誤的是 A．酸雨形成過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 B．煤和石油的燃燒是酸雨污染物的唯一來源 C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素 D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的濃硝酸與銅反應(yīng)的微型實(shí)驗。下列說法中錯誤的是 A．?dāng)D壓塑料瓶使?jié)庀跛徇M(jìn)入干燥管就可引發(fā)反應(yīng) B．將裝置口向上提起就可停止反應(yīng) C．蘸堿液的棉花可起到吸收NO D．該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗有關(guān)NH A．NH B．NH3的還原性可以解釋NH C．NH3? D．NH下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是 A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)下列關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的說法中，正確的是 A．二者都可導(dǎo)致溫室效應(yīng) B．二者都能與Na C．二者都既具有氧化性又具有還原性 D．二者都具有漂白性無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH A．NH3、NO2、N2 B．N C．NH3、NO2、CO2 D．在實(shí)驗室里，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的方案是 A．加熱氯化銨固體，再通過堿石灰 B．在氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w中加入鐵觸媒，并加熱至500° C．加熱濃氨水，再通過濃硫酸 D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰酸雨形成的示意圖如下，下列關(guān)于酸雨的說法中不正確的是 A．酸雨形成的過程中不涉及氧化還原反應(yīng) B．酸雨的pH小于5.6 C．汽車尾氣及含硫礦物的燃燒都會形成酸雨 D．酸雨能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再通入氣體①NO2②CO2③ A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③下列對實(shí)驗過程的評價正確的是A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHB．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOC．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COD．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明含Cl﹣16．由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)后，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比A．2：4：7 B．2：4：5 C．2：4：3 D．3：5：8二、綜合題（共6題）17.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖所示實(shí)驗裝置及化學(xué)藥品（堿石灰；氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是。(3)三位同學(xué)用圖示裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實(shí)驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填‘‘甲’’‘‘乙”或‘‘丙’’）。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象)。(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ㄌ睢住薄摇被颉保?，該裝置中的NH4HCO318.某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)。資料：I.SCN?中S、C、N元素的化合價依次為：?2價、+4價、II.SCN?的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為黃色的(SCN)2，III.NO(1)實(shí)驗一：①向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了（填化學(xué)式）。②研究SCN(2)實(shí)驗二：a.將實(shí)驗一iii中的氣體通入Ba(OH)2和b.過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnOc.另取少量實(shí)驗一iii中試管內(nèi)的溶液加入BaCli通過b證實(shí)了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是iia中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OHiii由上述實(shí)驗現(xiàn)象可知：SCN?轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有(3)繼續(xù)研究實(shí)驗一iii中“靜置一段時間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去”的原因。實(shí)驗三：i對比實(shí)驗一和實(shí)驗三可得結(jié)論：一定濃度的NO2ii結(jié)合實(shí)驗三，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋實(shí)驗一ii和iii中的現(xiàn)象：。19.海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。應(yīng)用海水脫硫的一種工藝流程如下圖所示。(1)SO2可導(dǎo)致的主要環(huán)境問題有a.酸雨b.臭氧層受損(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2a.氧化還原反應(yīng)b.化合反應(yīng)(3)氧化主要是用氧氣將吸收塔排出海水中的HSO3?、SO32?、H2SO20.有白色晶體X，它跟NaOH濃溶液共熱時，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，該晶體受熱能產(chǎn)生一種可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體Z，在氣體Z的水溶液中滴入AgNO3溶液，會得到一種白色沉淀，氣體Y和(1)X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)式：X，Y，Z。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。X與NaOH濃溶液共熱：，X受熱：，Y遇Z產(chǎn)生白煙：。21.以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO(2)添加1%CaO和不添加CaO已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600°硫去除率=(1?焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量i不添加CaO的礦粉在低于500°C焙燒時，去除的硫元素主要來源于ii700°C焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO(3)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS22.某同學(xué)想在實(shí)驗室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣，并進(jìn)行噴泉實(shí)驗。他設(shè)計的實(shí)驗裝置如圖所示（圖2中的夾持裝置已略去）。(1)圖1所示裝置中的錯誤為。(2)將圖1所示裝置中的錯誤改正后進(jìn)行實(shí)驗，試管A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，觀察到的現(xiàn)象為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)將已收集滿氨氣的集氣瓶B，按圖2所示連接好裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗時，引發(fā)水上噴的操作是，若預(yù)先在水中滴加少量酚酞溶液，則會觀察到色的噴泉。(4)濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH3+3Cl2=6NH

答案一、選擇題（共16題）1.C【解析】氮的固定主要有自然固氮和人工固氮兩種方式，故A正確；氧元素參與了氮循環(huán)，故B正確；N2和O2反應(yīng)直接生成NO，NO再與O2反應(yīng)生成NO2合成氨反應(yīng)中氮?dú)庵械腘元素化合價降低，作氧化劑，故D正確。2.D3.C4.D5.C6.B【解析】酸雨形成過程中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；煤和石油的燃燒、汽車尾氣的排放是酸雨污染物的主要來源，故B錯誤；二氧化硫、氮氧化物經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故C正確；酸雨對農(nóng)作物、橋梁、建筑物等有破壞作用，故D正確。7.D【解析】擠壓塑料瓶使?jié)釮NO將裝置口向上提起使銅與濃HNONO木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)需要加熱才能夠進(jìn)行，而該裝置是在常溫下進(jìn)行的反應(yīng)裝置，D項錯誤。8.A【解析】NH3與HCl的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實(shí)驗室制9.A【解析】A.N2→NH3過程中氮元素由B.工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮。C.1828年，德國化學(xué)家維勒首次利用無機(jī)物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機(jī)物也可以直接分解為無機(jī)物。D.雷電發(fā)生時涉及的反應(yīng)有N2+O2=====放電2NO，2NO+O10.B【解析】A.二氧化硫不能引起溫室效應(yīng)，二氧化碳能夠引起溫室效應(yīng)，故A錯誤；B.二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，二者都能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C.二氧化硫中硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又具有還原性，二氧化碳中的碳處于最高價，只有氧化性，不具有還原性，故C錯誤；D.二氧化碳不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，故D錯誤。11.B【解析】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以一定不存在，甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80毫升，說明一定有NH3存在，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO12.D13.A【解析】A．上述圖示可知，酸雨形成過程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合價都升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．酸雨是指pH<5.6的雨水，故B正確；C．“酸雨”的主要成分是硫酸與硝酸，形成酸雨的主要原因是氮、硫的氧化物的排放，汽車尾氣及含硫礦物的燃燒都會形成酸雨，故C正確；D．酸雨造成土壤酸化，不利于植物生長，酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，故D正確。故選：A。14.C【解析】A.轉(zhuǎn)化關(guān)系中大氣中的氮?dú)馔ㄟ^雷電作用生成一氧化氮，可見氧元素參與了氮循環(huán)，A正確；B.合成氨的反應(yīng)是氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔?，氮從游離態(tài)到化合態(tài)，屬于人工固氮；B正確；C.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，氮元素被氧化；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氮?dú)庾餮趸瘎?，被還原，故C選項錯誤；D.從圖中可以看出，含氮有機(jī)物和含氮無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，D正確。15.A【詳解】A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則一定有NH，A評價正確；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇或氯化銀，則該溶液中可能含SO或Ag+，B評價錯誤；C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳，可能含有CO或HCO，C評價錯誤；D．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，則鹽酸中含有氯離子，則無法驗證溶液中是否含Cl﹣，D評價錯誤；答案為A。16.A【分析】涉及的反應(yīng)有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到濃度為70%的硝酸溶液，設(shè)硝酸為70g，則水為30g，則有n(HNO3)==mol，n(H2O)==mol，根據(jù)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計算。二、綜合題（共6題）17.(1)2NH(2)NH(3)乙(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)’則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）(5)丙；不能【解析】(2)氨氣的密度小于空氣的密度，因此采用向下排空氣法(3)由于乙同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入濃硫酸中，反生反應(yīng)2NH3+(4)檢驗氨氣是否收集滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口兩種方法(5)利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2,所以只有丙裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?。若用N18.(1)(SCN)x(2)i向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnOii避免混合氣體中大量的NO2使溶液呈酸性，干擾檢驗COiiiCO2、(3)i能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率（或能催化濃硝酸氧化(SCN)iia.濃硝酸氧化SCNb.濃硝酸氧化(SCN)x，化學(xué)反應(yīng)速率：va>vb，所以ii【解析】(1)結(jié)合資料II“SCN?能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN向濃硝酸中滴加KSCN溶液，SCN?被氧化為黃色的(SCN)2，(2)iSO2能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，BaSOii