2013滬科版高一下5.2《認(rèn)識物質(zhì)的量濃度》ppt課件2

§5.2物質(zhì)的量濃度一.質(zhì)量百分比濃度(C%)(一)定義:(二)公式:C%=m質(zhì)m液×100%(無單位)以溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來表示的濃度.二.物質(zhì)的量濃度(C)(一)定義:<P.10>(二)公式:C=n質(zhì)V液(mol)(L)(有單位:)mol/L變形n質(zhì)=C×V液(mol/L)(L)(mol)<練習(xí)1>28gKOH配成400mL溶液,求CC=n質(zhì)V液=28564000.4=1.25mol/L<練習(xí)2>標(biāo)況下,5.6LHCl氣體配成500mL溶液,求CC=n質(zhì)V液=5.622.45000.5=0.5mol/L三.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(一)利用2個公式進(jìn)行C,n質(zhì),V液三者之間的換算<例1>將23.4g氯化鈉溶于水配制成200mL的溶液。求溶液的濃度。

C=n質(zhì)V液=23.458.50.2=2mol/L<例2>配制500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉多少克？m(NaOH)=n×M=0.1×0.5×40=2g(二)有關(guān)離子濃度的計算<例3>把含有0.4克NaOH的堿液與含有1.71克Ba(OH)2的堿液混合，測得溶液的體積是500毫升，這種溶液中OH-離子濃度是多少？C(OH-)=n(OH-)V液=+0.440×11.71171×20.5=0.06mol/L<例4>已知C(Na2SO4)=1mol/L,求C(Na+),C(SO42-)Na2SO4Na++SO42-2121由于電離是在同一溶液中進(jìn)行,設(shè)Na2SO4溶液的體積為1L,則Na+和SO42-所處溶液的體積也為1LC(Na+)=n(Na+)V液=1×1×21=2mol/LC(SO42-)=n(SO42-)V液=1×1×11=1mol/L結(jié)論由于電離是在同一溶液中進(jìn)行的,電離方程式中的系數(shù)比既可表示n之比,又可表示C之比.<練習(xí)1>已知C(FeCl3)=3mol/L,求C(Fe3+),C(Cl-)FeCl3Fe3++Cl-3113(C之比)3mol/L3mol/L9mol/L<練習(xí)2>已知Fe2(SO4)3溶液中,C(Fe3+)=4mol/L,求C[Fe2(SO4)3],C(SO42-)Fe2(SO4)3Fe3++SO42-231234mol/L6mol/L2mol/L<練習(xí)3>(1)100mL0.1mol/LAl2(SO4)3中C(SO42-)=__________(2)50mL0.3mol/LNa2SO4中C(SO42-)=__________(3)兩者的比值是多少?0.3mol/L0.3mol/L(與100mL無關(guān))(與50mL無關(guān))1:1<練習(xí)4>書<P.13>練習(xí)1/(1)(2)(3)(三)較復(fù)雜的物質(zhì)的量濃度的計算抓住公式:C=n質(zhì)V液(mol)(L)<例1>S.T.P下,用1體積水吸收560體積的NH3,所得氨水的密度為0.89g/mL,求氨水的C,C%.解:設(shè)水為1L,NH3為560LC=n質(zhì)V液=n(NH3)=56022.4=25molV液=1+560=561Lm液=m質(zhì)+m劑=56022.4×17+1000×1=1425(g)25V液=m液液=14250.89×10-3=1.60L1.60=15.6mol/L解:設(shè)水為1L,NH3為560LC=n質(zhì)V液=56022.456022.4×17+1000×10.89×10-3=15.6mol/LC%=m質(zhì)m液×100%=56022.4×1756022.4×17+1000×1×100%=29.8%<練習(xí)1>S.T.P下,用1體積水吸收700體積的HCl,所得鹽酸溶液的密度為1.19g/mL,求氨水的C,C%.解:設(shè)水為1L,HCl

為700LC=n質(zhì)V液=70022.470022.4×36.5+1000×11.19×10-3=17.4mol/LC%=m質(zhì)m液×100%=70022.4×36.570022.4×36.5+1000×1×100%=53.3%(四)C%與C的換算抓住公式:C=n質(zhì)V液C%=m質(zhì)m液×100%<例2>求37%的鹽酸(密度為1.19g/mL)的物質(zhì)的量濃度C=n質(zhì)V液=設(shè)37%的鹽酸溶液為100g10036.51001.19×10-3=12mol/LC=n質(zhì)V液設(shè)37%的鹽酸溶液體積為1L=1000×37%×1.19×37%36.51=12mol/L解法一:解法二:<練習(xí)2>63%的濃HNO3(=1.4g/mL)的物質(zhì)的量濃度為多少?C=n質(zhì)V液=設(shè)63%的濃HNO3溶液為100g100631001.4×10-3=14mol/LC=n質(zhì)V液設(shè)63%的濃HNO3溶液體積為1L=1000×63%×1.19×63%631=14mol/L解法一:解法二:(五)化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)C的計算抓住公式:n質(zhì)=C×V液(L)<例3>要中和50mL0.2mol/L的NaOH溶液,需要1mol/L的H2SO4溶液多少mL?解:NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O22需要1mol/L的H2SO4溶液xmL210.2×0.05x

10-3×1210.2×0.05x

10-3×1=x=5mL答:<練習(xí)3>1.06gNa2CO3與20mL鹽酸恰好反應(yīng),求鹽酸的濃度.解:Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO222設(shè)鹽酸的濃度xmol/L121.06106x?0.02121.06106x?0.02=x=1mol/L答:<練習(xí)4>在體積和濃度均相同的AgNO3(aq)中,分別加入物質(zhì)的量濃度相同的NaCl,MgCl2和AlCl3溶液,當(dāng)沉淀完全時,消耗NaCl,MgCl2和AlCl3溶液的體積比?解:設(shè)C(AgNO3)=1mol/L,V(AgNO3)=1LC(NaCl)=C(MgCl2)=C(AlCl3)=1mol/L設(shè)當(dāng)沉淀完全時,消耗NaCl,MgCl2和AlCl3溶液的體積分別為xL,yL,zL.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3MgCl2+AgNO3AgCl+Mg(NO3)222AlCl3+AgNO3AgCl+Al(NO3)33311x?11?111x?11?1=x=1L12y?11?112y?11?1=y=0.5L13z?11?113z?11?1=z=L13三種溶液的體積比:1:0.5:13=6:3:2<相應(yīng)練習(xí)>分別用2摩/升的硝酸銀溶液10毫升與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)，則下列溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是？（A）BaCl2

（B）MgCl2

（C）KCl

（D）FeCl3(六)

有關(guān)溶液稀釋的計算稀釋公式:(1)(2)(3)m1C1%=m2C2%(用于稀釋前后均出現(xiàn)C%)n1=n2(用于稀釋前后分別出現(xiàn)C和C%)C1V1=C2V2(用于稀釋前后均出現(xiàn)C)<例1>在100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中,注入蒸餾水至200mL,則稀釋后溶液的濃度為多少?設(shè)稀釋后的濃度為xmol/LC1V1=C2V20.5×0.1=x?0.2x=0.25mol/L<例2>將5gCuSO4?5H2O,6.84gAl2(SO4)3和2.84gNa2SO4混合后,配成1L溶液,求溶液中C(SO42-),若取出30mL稀釋至1L,求稀釋后C(SO42-).C(SO42-)=n(SO42-)V液(1)=5250×1+6.84342×3+2.84142×11=0.1mol/L(2)C1V1=C2V2設(shè)稀釋后的C(SO42-)為xmol/L0.1×0.03=x1x=0.03mol/L<例3>用多少mL37%密度為1.19g/mL鹽酸才能稀釋成250mL1mol/L的稀鹽酸.n1=n2解:設(shè)需要xmL37%密度為1.19g/mL鹽酸x?1.19×37%36.51×0.25=x=20.7mL四.配制一定濃度的溶液(一)容量瓶1.外觀:<P.12>圖5.92.標(biāo)明內(nèi)容:(1)使用溫度:20OC(2)規(guī)格:50mL,100mL,250mL,(3)刻度線:一根500mL等3.使用注意點:使用前要檢驗容量瓶是否漏水.363738394042各種規(guī)格的容量瓶35容量瓶的外觀35常見規(guī)格的容量瓶35容量瓶的外觀35檢驗容量瓶是否漏水的方法35往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出（如前圖所示）。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180OC。后塞緊瓶塞，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。檢驗容量瓶是否漏水的方法35(二)配制步驟<例1>配制250mL0.1mol/LNa2CO3(aq)1.計算:m(Na2CO3)=0.1×0.25×106=2.65g2.取量:若用固體配溶液,稱量(天平,藥匙)若用液體配溶液,量體積(量筒,膠頭滴管)3.溶解和冷卻(燒杯,玻璃棒,洗氣瓶)4.移液(玻璃棒,250mL容量瓶)和洗滌(2~3次)(原則:少量多次)(洗氣瓶)5.定容(膠頭滴管)加到凹液面的最低處與刻度線相切(平視)6.搖勻上下顛倒454647配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液flash2flash1移液的操作44搖勻的操作44(三)注意點1.移液過程中,有液體濺落在外,最終配制的溶液的濃度_______.偏小C=n質(zhì)V液(偏小)(不變)(偏小)2.若沒有洗滌,最終配制的溶液濃度_______.偏小C=n質(zhì)V液(偏小)(不變)(偏小)3.若定容時,凹液面最低處低于刻度線,最終配制的溶液濃度______.凹液面最低處高于刻度線,最終配制的溶液濃度______.偏大偏小4.若不搖勻,最終配制的溶液濃度__________________.上下不均一,上小下大<練習(xí)>怎樣用37%密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制250mL1mol/L的稀鹽酸？1.計算:n1=n2設(shè)需要xmL37%密度為1.19g/mL鹽酸x?1.19×37%36.51×0.25=x=20.7mL2.量體積:(量筒,膠頭滴管)3.溶解和冷卻(燒杯,玻璃棒,洗氣瓶)4.移液(玻璃棒,250mL容量瓶)和洗滌(2~3次)(洗氣瓶)5.定容(膠頭滴管)6.搖勻五、PH值（一）水的離子積（Kw）1.水的電離方程式：

H2OH++OH2.水的電離程度：很小3.25℃純水中，CH+=COH=10-7mol/L4.水的離子積

（1）定義：[P.11]（2）公式：CH+Kw=COH（3）單位：（mol/L）

2（4）

Kw與溫度的關(guān)系：兩者成正比

表１.不同溫度下水的離子積溫度（℃）

Kw

01.139×10-15

102.920×10-15

25常溫1.000×10-14

609.614×10-14（5）Kw與溶液酸堿性的關(guān)系：

與溶液的酸堿性無關(guān)

只與溫度有關(guān)

表2.判斷Kw與溶液酸堿性的關(guān)系

常溫（25℃）下溶液CH+COH-CH+·COH-0.02mol/LKOH5.0×10-132.0×10-21.0×10-140.01mol/LNaOH1.0×10-121.0×10-21.0×10-14純水1.0×10-71.0×10-71.0×10-140.001mol/LHCl1.0×10-31.0×10-111.0×10-140.1mol/LHAc1.3×10-37.7×10-121.0×10-14（6）記?。撼兀?5℃下），任何溶液中，CH+Kw=COH10-14=5.溶液酸堿性，CH+COH、與的關(guān)系（1）表格

（2）溶液的酸性與成正比，與成反比

CH+COH溶液的堿性與成正比，與成反比

CH+COH[例1]常溫，某溶液中求CH+=1.0*10-2mol/LCOH