第2章《化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測試題-高一下學(xué)期魯科版(2019)化學(xué)必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測試題一、單選題（共15題）1．下列關(guān)于Cu-Zn原電池裝置（如右圖所示）的敘述中，不正確的是（

）A．銅片上有無色氣體生成B．鋅片做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+C．工作一段時間后，溶液中c(H+)減小D．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片2．下列敘述正確的是（

）A．離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵B．氯氣中含離子鍵C．共價化合物中一定含有共價鍵D．所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵3．10mL濃度為1mol?L－1的硫酸與過量的鐵粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，既能提高反應(yīng)速率又能增加氫氣生成量的是A．CuSO4 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2CO34．在反應(yīng)中，下列表示的該反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．5．關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D．用鎂粉代替鎂條，反應(yīng)速率加快6．金屬與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率增大的是A．增大硫酸的濃度B．增加鐵的用量C．滴加少量硫酸銅溶液D．增大壓強(qiáng)7．反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的濃度減小0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的說法錯誤的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用D表示是0.1mol/(L·min)8．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A．H2+CuOCu+H2OB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HClD．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9．能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變B．容器內(nèi)反應(yīng)物總物質(zhì)的量不隨時間改變C．容器內(nèi)氣體N2、O2、NO的分子數(shù)之比為1:1:2D．單位時間內(nèi)每消耗nmolN2，同時生成2nmolNO10．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．兩個H—O鍵斷裂的同時有兩個C=O鍵斷裂C．在恒容密閉容器中，氣體密度不再發(fā)生變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化11．下列有關(guān)裝置的說法正確的是A．裝置I中為原電池的負(fù)極B．裝置IV工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒C．裝置III可構(gòu)成原電池D．裝置II為一次電池12．下列說法正確的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強(qiáng)B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C．堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物D．單質(zhì)中不可能含有離子鍵13．下列敘述能說明在固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化14．一定溫度下，可逆反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A． B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的顏色不再變化15．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其它能相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A．圖Ⅰ所示裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖Ⅱ所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成二、填空題（共8題）16．寫出下列物質(zhì)的電子式：①KCl___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________；⑥___________。17．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。18．生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面_______(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水(3)已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的_______(填字母)表示。②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(4)表中是部分共價鍵的鍵能。共價鍵鍵能()436946391根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。19．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，且均不超過18。A元素的原子核外只有一個電子，B元素原子K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D元素原子的M層只有一個電子。(1)B元素的名稱是_______，C元素的名稱是_______。(2)A、C兩元素組成化合物的電子式為_______。(3)A、C、D三種元素組成化合物的電子式是_______。該化合物含有化學(xué)鍵類型為_______。20．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①~①的元素回答下列問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。(2)元素②形成的單質(zhì)氣體含有___________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(3)元素③、⑨與H原子以原子個數(shù)比為1：1：1的化合物的電子式為___________。(4)第三周期中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的物質(zhì)是___________，這兩種物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)元素③、⑤、⑨形成簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)。21．將0.1molMnO2加到10mL過氧化氫（H2O2）的水溶液里（密度為1.1g/mL），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖：（1）a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)速率快慢順序?yàn)開______，反應(yīng)速率變化的可能原因是______________。（2）計算過氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是多少？_______________（3）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應(yīng)1—3分鐘內(nèi)的平均速率為多少？_________________22．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vC=vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，vA=________，vB=________；(2)化學(xué)方程式中，x=________、y=________、p=________、q=________；23．氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))中AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)NH3的電子式是__________；C裝置中球形干燥管的作用是________。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是：測定C裝置反應(yīng)前的質(zhì)量，關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)后的質(zhì)量。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____。(3)若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：_________。【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_______。(5)步驟③的操作是________。AlN的純度是________(用m1、m2表示)。參考答案：1．D【解析】Cu-Zn原電池，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極發(fā)生，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A.銅片上H+得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，A正確；B.鋅片做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，B正確；C.H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，所以工作一段時間后，溶液中c(H+)減小，C正確；D.電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鋅片流向銅片，D錯誤；答案選D。2．C【解析】A.分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯誤；B.離子鍵只存在于離子化合物中，氯氣是非金屬單質(zhì)，不含離子鍵，B項(xiàng)錯誤；C.共價化合物中的原子以共價鍵相結(jié)合，C項(xiàng)正確；D.稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，D項(xiàng)錯誤。答案選C。3．C【解析】A．加入硫酸銅，鐵可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但生成氫氣的量不變，故A錯誤；B．加入CH3COONa，醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B錯誤；C．加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，且氫離子總量增加，故既能提高反應(yīng)速率又能增加氫氣生成量，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液，與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D錯誤；答案選C。4．A【解析】比較反應(yīng)速率需轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、相同單位后再進(jìn)行比較；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。A．v(B)=0.3mol?L-1?s-1；B．v(A)=0.5mol?L-1?s-1，轉(zhuǎn)化為v(B)=0.25mol?L-1?s-1；C．v(C)=1.2mol?L-1?s-1，轉(zhuǎn)化為v(B)=0.24mol?L-1?s-1；D．v(D)=30mol?L?1?min?1，轉(zhuǎn)化為v(B)=0.25mol?L-1?s-1；綜上所述，v(B)=0.3mol?L-1?s-1最快，答案為A。5．A【解析】A．活潑金屬與水或酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A符合題意；B．該反應(yīng)有元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)理論上都可以設(shè)計為原電池，故該反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，B不合題意；C．該反應(yīng)有元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D．用鎂粉代替鎂條，增大與稀鹽酸的接觸面積，故反應(yīng)速率加快，D不合題意；故答案為：A。6．C【解析】A．增大硫酸的濃度，當(dāng)硫酸為濃硫酸時，發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣，故A不符合題意；B．增加鐵的用量，鐵是固體，反應(yīng)速率基本不變，故B不符合題意；C．滴加少量硫酸銅溶液，鐵置換出銅形成鐵銅硫酸原電池，加快反應(yīng)速率，故C符合題意；D．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7．A【解析】A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確；C．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，，故C正確；D．，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用D表示是0.1mol/(L·min)，故D正確；故選A。8．B【解析】A．該反應(yīng)中沒有極性鍵的斷裂，沒有離子鍵、非極性鍵的形成，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中過氧化鈉中離子鍵和非極性鍵斷裂、水中極性鍵斷裂，氧氣中非極性鍵形成、氫氧化鈉中離子鍵和極性鍵形成，故B符合題意；C．該反應(yīng)中沒有離子鍵的形成和斷裂，沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂，故D不符合題意；綜上所述答案為B。9．B【解析】A.該可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是兩邊計量數(shù)相等的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變而改變，故A錯誤；B.該可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是兩邊計量數(shù)相等的反應(yīng)，又都是氣體，所以容器內(nèi)反應(yīng)物總物質(zhì)的量會不斷減小，生成物的物質(zhì)的量不斷增大，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)反應(yīng)物總物質(zhì)的量不在隨時間改變，故B正確；C、容器內(nèi)氣體N2、O2、NO的分子數(shù)之比與開始加入物質(zhì)的量有關(guān)，不一定是為1:1:2，故C錯誤；D、單位時間內(nèi)每消耗nmolN2，一定會生成2nmolNO，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；本題答案：B。10．B【解析】A.由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)可知，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.兩個鍵斷裂表示的是正反應(yīng)速率，兩個C=O鍵斷裂表示的是逆反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.在恒容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則混合氣體的密度始終不變，所以反應(yīng)容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，根據(jù)，可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不發(fā)生變化，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案：B。11．B【解析】A．Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能反應(yīng)，所以裝置I中為原電池的正極，Al為原電池的負(fù)極，A錯誤；B．由于電極活動性Zn比C強(qiáng)，所以Zn為負(fù)極，碳棒為正極，故裝置IV工作時，電子由負(fù)極鋅通過導(dǎo)線流向正極碳棒，B正確；C．裝置III中2個電極都是Zn，沒有活動性不同的電極，因此不可構(gòu)成原電池，C錯誤；D．裝置II可充電，為電解池；也可放電，為原電池，故裝置II電池為二次電池，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。12．D【解析】A．反應(yīng)中碳元素化合價升高被氧化，表現(xiàn)還原性，而比較非金屬性利用的是單質(zhì)的氧化性，所以該反應(yīng)不能說明硅的非金屬性比碳強(qiáng)，A選項(xiàng)錯誤；B．原子核對核外電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，靜電作用力增強(qiáng)影響原子的半徑，電子層數(shù)多少只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑不一定大，如K比I少一電子層，但半徑K比I大，B選項(xiàng)錯誤；C．Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，不能生成過氧化物，C選項(xiàng)錯誤；D．離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，只存在于化合物中，單質(zhì)中不可能存在離子鍵，D選項(xiàng)正確；答案選D。13．B【解析】A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2時反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡，這與開始時加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，A錯誤；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同的反應(yīng)，若壓強(qiáng)不變時，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)消耗X和生成Z表示的都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．反應(yīng)混合物都是氣體，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。14．D【解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。A．不滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B．兩邊氣體的計量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不一定平衡，B不選；C．混合氣體的密度一直不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，C不選；D．混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D選；故選D。15．D【解析】A．圖I所示的裝置中沒有構(gòu)成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．圖II中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，反應(yīng)物越多能量變化越大，C錯誤；D．在化學(xué)反應(yīng)中，一定有舊的化學(xué)鍵斷開和新的化學(xué)鍵形成，斷開鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確。故選D。16．

【解析】①KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為；②氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：；③Cl2的電子式為：；④N2的電子式為：；⑤水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：；⑥碳原子最外層的4個電子分別與氫原子形成共用電子對，電子式為。17．

鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁

鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出

Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓

小于【解析】（1）鎂與稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）由（1）分析可知，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出；（3）鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓，故答案為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓；（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量，故答案為：小于。18．(1)吸熱(2)A(3)

a

(4)【解析】(1)選擇利用吸熱的化學(xué)或物理變化制作冷敷袋，可以起到降溫、保鮮等作用，答案為：吸熱；(2)“即熱飯盒”需要使用安全可控的放熱反應(yīng)來提供熱量，濃硫酸有腐蝕性，使用存放危險，應(yīng)選擇生石灰和水，答案為：A；(3)①與足量充分燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，能量變化可用圖中的a表示，答案為：a；②根據(jù)2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，推知熱化學(xué)方程式為：

，答案為：

；(4)反應(yīng)物的鍵能減去與生成物的鍵能和為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，工業(yè)合成氨反應(yīng)的，所以工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：，答案為：。19．

碳

氧

、

離子鍵、共價鍵【解析】根據(jù)題干中所給信息：A元素的原子核外只有一個電子，可推斷A為H；B元素原子K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可以知道B元素原子的質(zhì)子數(shù)為6，則B為C；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可以知道C元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，則C為O；D元素原子的M層只有一個電子，可以知道D原子核外共有11個電子，核電荷數(shù)為11，則D為Na；據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)以上分析，B元素的名稱是碳，C元素的名稱是氧，故答案為：碳；氧；(2)H和O兩元素可以組成水和過氧化氫兩種物質(zhì)，均為共價化合物，在過氧化氫中兩個氧原子之間共用一對電子，電子式分別為、，故答案為：、；(3)H、O、Na三種元素組成NaOH，為離子化合物，電子式是；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間共用電子對，形成共價鍵，故含有化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵。20．(1)(2)非極性(3)(4)

NaOH

(5)【解析】根據(jù)周期表種的位置關(guān)系，可得①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，據(jù)此分析解題。(1)C為6號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)氮?dú)庵行纬闪说g的非極性鍵。(3)O、Cl與H形成的原子個數(shù)比為1：1：1的化合物為HClO，其電子式為。(4)同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，故第三周期堿性最強(qiáng)的是NaOH；具有兩性的為；氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水的離子方程式為。(5)一般電子層數(shù)越多半徑越大，故Cl-最大；核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故大小關(guān)系為。21．

a<b<c

隨著反應(yīng)的進(jìn)行雙氧水濃度越來越小

0.6mol/L

0.1mol/（L·min）【解析】（1）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行雙氧水濃度越來越小。（2）根據(jù)c=n÷V計算；（3）根據(jù)v=△c÷△t計算；（1）a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)速率快慢順序?yàn)閍<b<c，反應(yīng)速率變化的可能原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行雙氧水濃度越來越小。故答案為：a<b<c，隨著反應(yīng)的進(jìn)行雙氧水濃度越來越小。（2）由圖可知雙氧水分解后得到67.2mLO2，根據(jù)方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑，c(H2O2)=2×=0.6mol·L－1，即過氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是0.6mol·L－1，故答案為：0.6mol·L－1；（3）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應(yīng)1—3分鐘內(nèi)的平均速率為:v==0.1mol/（L·min），故答案為：0.1mol/（L·