第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》單元練習(xí)題-高一下學(xué)期魯科版(2019)化學(xué)必修第二冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》單元練習(xí)題一、單選題（共13道題）1．2021年9月17日，到空間站“出差”的三位中國航天員圓滿完成神州十二飛行任務(wù)?？臻g站的天和核心艙使用了大量高性能化學(xué)材料，包括氮化硼陶瓷、鈦鋁合金(含Ti、Al、Mg、Li等)、碳化硅等。下列有關(guān)說法正確的是A．BN、SiC均屬于新型無機(jī)非金屬材料B．鈦鋁合金的化學(xué)活性比Al高C．鈦鋁合金的熔點和硬度都比純金屬的高D．Ti原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多42．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第117號元素Ts的名稱為石田（tián）關(guān)于Ts的一種同位素Ts敘述正確的是（

）A．質(zhì)量數(shù)為177 B．中子數(shù)為294C．核外電子數(shù)為117 D．該元素的相對原子質(zhì)量為2943．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述不正確的是（

）A．單質(zhì)的還原性：B．單質(zhì)的氧化性：C．含氧酸的酸性：D．氫化物的穩(wěn)定性：4．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（）同周期。下列說法不正確的是（

）A．是第五周期第Ⅲ族元素 B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑： D．堿性：5．2016年11月30日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)正式批準(zhǔn)將117號化學(xué)元素命名為“Tennessee”，符號，的最外層電子數(shù)是7。下列說法中正確的是A．和互為同位素 B．是第七周期第ⅥA族元素C．中子數(shù)為176的，其核素符號是 D．在同族元素中非金屬性最強(qiáng)6．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D．原子的次外層電子數(shù)都是27．下列關(guān)于的敘述正確的是①能與水反應(yīng)生成硅酸②對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸③硅原子和碳原子的最外層電子數(shù)相同，和的分子結(jié)構(gòu)也相同④既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，故是兩性氧化物⑤中硅元素為價，故具有氧化性⑥在中，每個硅原子結(jié)合2個氧原子A．①③⑤ B．①②④⑥ C．③ D．⑤8．氫和鈉分別是第一周期和第三周期的兩種主族元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是A．質(zhì)子數(shù) B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)9．下列說法正確的是A．2克與2克所含的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同B．H2O的沸點比HF高是因為H－O鍵的極性比H－F鍵更強(qiáng)C．金屬越純，機(jī)械強(qiáng)度越高，因此純鐵廣泛用作結(jié)構(gòu)材料D．HF為共價化合物，NaH為離子化合物10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與Z形成原子個數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是主要的大氣污染物。下列說法正確的是A．原子半徑的大小關(guān)系：r(W)>r(Z)>r(Y)B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<YC．簡單氫化物的還原性：Z<YD．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同11．X、Y、Z是同主族的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞HYO4＞HZO4。則下列說法正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．元素的非金屬性：X＜Y＜ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X12．是核醫(yī)學(xué)中診斷和治療多種疾病的重要核素。下列關(guān)于的說法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53 B．中子數(shù)為131C．質(zhì)量數(shù)為131 D．核外電子數(shù)為5313．是核反應(yīng)堆的重要原料，下列說法正確的是A．原子核內(nèi)的中子數(shù)為235B．和是同一種核素C．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求D．和是鈾元素的兩種同素異形體二、填空題（共8道題）14．用元素符號填空：在短周期元素中(稀有氣體元素除外)，(1)原子半徑最大的元素是___________；(2)非金屬性最強(qiáng)的元素是___________；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的元素是___________；(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的元素是___________。15．有下列四種微粒：①

②

③

④。(只填序號，下同)。(1)按原子半徑由大到小的順序排列為_______；微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_______。(2)能形成型化合物的是_______；通常情況下，化合價有零價、正價和負(fù)價的是_______。16．回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是___________(填選項序號)。A．不銹鋼 B．生鐵 C．碳素鋼 D．氧化鐵(2)鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣?！鄙鲜龀恋砗蜌堅謩e是___________、___________。(3)將Na、、、分別投入盛有足量鹽酸的四支試管中，不產(chǎn)生氣體的是___________(填化學(xué)式)。(4)HClO的結(jié)構(gòu)式為___________。(5)已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為___________。17．原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。（1）涉及的核素共有__種；（2）互為同位素的是___、___。（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是___；（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是___。（5）氫的三種同位素是__。18．下表是元素周期表的一部分，表中的每個編號代表一種短周期元素，回答下列問題：

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧(1)①和③兩種元素形成化合物的電子式為___________。(2)④、⑤、⑥三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為___________(用化學(xué)式表示)。(3)①和⑧兩種元素按原子個數(shù)比2∶1組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為___________。(4)元素⑥的單質(zhì)與①、③、④三種元素組成化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)元素②的一種氧化物具有還原性，可以冶煉生鐵，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。19．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefghijklmno請根據(jù)要求用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________，其氣態(tài)氫化物溶于水顯___________性。(填“酸”或“堿”)(2)比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱___________＞___________。___________(3)表中j元素在元素周期表中的位置是___________。(4)表中所列元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是___________(填寫化合物的化學(xué)式，下同)，具有兩性的是___________。20．A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù)，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其形成的最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽。請回答下列問題：A…DEFBC…GH（1）寫出B、G對應(yīng)的元素符號：__________。（2）D元素在周期表中的位置為__________。（3）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系為__________（用離子符號表示）。（4）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)能用于殺菌消毒的是__________（填化學(xué)式）。（5）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為__________。（6）C、G元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。21．已知A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類數(shù)目分別為m和n。(1)如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為___________；(2)如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為___________。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．A【解析】A．BN、SiC均只含非金屬元素，且不屬于硅酸鹽，為新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．合金的性質(zhì)比其組分的單一金屬性質(zhì)穩(wěn)定，B錯誤；C．合金的熔點一般低于純金屬，C錯誤；D．Ti原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為46-22=24，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多24-22=2，D錯誤；綜上所述答案為A。2．C【解析】A．質(zhì)量數(shù)為294，故A錯誤；B．中子數(shù)＝294﹣117＝177，故B錯誤；C．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝117，故C正確；D．同位素的質(zhì)量數(shù)不等于元素的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查原子的結(jié)構(gòu)，注意把握原子表示式中各數(shù)值的含義以及原子中各種微粒之間的關(guān)系，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。3．D【解析】A．同周期從左到右，金屬原子的還原性逐漸減弱，因此還原性Na＞Mg＞Al，同主族自上而下，金屬原子的還原性逐漸增強(qiáng)，因此還原性K＞Na，故A正確；B．同主族元素從上到下非金屬依次減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，所以單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因非金屬性Cl＞S＞P＞C，所以酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，因此氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D錯誤；故答案為D。4．D【解析】A．Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第ⅢA族元素，故A正確；B．的中子數(shù)為115－49＝66，質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，故B正確；C．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：，故C正確；D．同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，即堿性：In(OH)3＜Al(OH)3，故D錯誤。綜上所述，答案為D。5．A【解析】A．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，A正確；B．Ts最外層電子數(shù)為7，故位于ⅦA族，B錯誤；C．中子數(shù)為176的Ts，其質(zhì)量數(shù)=176+117=293，其核素符號為：，C錯誤；D．同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱；因此同族中F、Cl、Br、I元素的非金屬性均比Ts元素強(qiáng)，D錯誤；故答案選A。6．B【解析】A.普通H原子中沒有中子，不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的，故A不選；B.原子的最外層電子數(shù)1~8個，不超過8個，故B選；C.除He外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8，故C不選；D.原子的次外層電子數(shù)不都是2，也可能是８，故D不選；故選B。7．D【解析】①不與水反應(yīng)；②對應(yīng)的水化物(弱酸)不溶于水；③晶體中不存在單個的分子，且每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，而二氧化碳分子中1個碳原子與1個氧原子形成兩條共價鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以二者的分子結(jié)構(gòu)不同；④二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒有鹽生成，與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅屬于酸性氧化物，不屬于兩性氧化物；⑤具有弱氧化性，如高溫條件下被碳還原制取粗硅：；⑥晶體中不存在單個的分子，且每個硅原子與4個氧原子結(jié)合；結(jié)合以上分析可知，不正確的有①②③④⑥，只有⑤正確；故選D。8．D【解析】把具有相同電子層數(shù)的元素，按原子序數(shù)依次增大的順序從左到右排列的一個橫行，稱為一個周期；把具有相同最外層電子數(shù)的元素，按電子層數(shù)依次增大從上到下排列的一個縱行，稱為一個族?！驹斀狻客髯逶?，最外層電子數(shù)相同，故選D。9．D【解析】A．2g的物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是NA，2g的物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)為0.5NA×2=NA，中子數(shù)為0.5NA×2=NA，都相同，故A錯誤；B．H2O的沸點比HF高是因為水分子之間存在兩個氫鍵，故B錯誤；C．合金的硬度比純金屬大，故C錯誤；D．HF只在水溶液中能導(dǎo)電，是共價化合物，NaH在水溶液和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，為離子化合物，故D正確；故選：D。10．C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與Z形成原子個數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，則Z為O，X為H，W為Na元素；Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是常見的空氣污染物，Y的原子序數(shù)小于O，則Y為N元素，以此分析解答。【詳解】結(jié)合分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素，A．電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑的大小關(guān)系：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N，則氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Y，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的還原性越弱，非金屬性O(shè)＞N，則簡單氫化物的還原性：Z<Y，故C正確；D．X2Z2、W2Z2分別為H2O2、Na2O2，H2O2只含有共價鍵，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯誤；故選：C。11．D【解析】同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，酸性相對強(qiáng)弱順序為：HXO4＞HYO4＞HZO4，可知非金屬性X>Y>Z，原子序數(shù)X<Y<Z，A.同主族元素，從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，即X＜Y＜Z，故A錯誤；B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X>Y>Z，故B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z，故C錯誤；D.由上述分析可知，原子序數(shù)：Z＞Y＞X，故D正確。故選D。12．B【解析】A．核素表示質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，故A正確；B．中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，131-53=78，故B錯誤；C．核素表示質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，故C正確；D．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為53，故D正確；故答案為：B。13．C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，A項錯誤；B．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，B項錯誤；C．合理利用核能可以減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，C項正確；D．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，D項錯誤；答案選C。14．

Na

F

Cl

Na【解析】(1)同一周期，從左到右，元素的原子半徑逐漸減小；同一主族，從上至下，元素的原子半徑依次增大；故短周期元素中，原子半徑最大的元素是Na；(2)同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上至下，元素的金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱；故短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；F的非金屬性最強(qiáng)，但是F無對應(yīng)的含氧酸，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl；(4)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；短周期元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的元素是Na。15．(1)

②③④①

①②(2)

①②

④【解析】(1)一般地，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，若電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越大，原子半徑越小。所以這四種元素的原子半徑從大到小的順序為：②③④①；在元素符號左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以這四種微粒的質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是①②。(2)Na和O能形成Na2O2，故能形成X2Y2型化合物的是①②；金屬元素沒有負(fù)價，通常情況下，O沒有正價，所以化合價有零價、正價和負(fù)價的是N，故選④。16．(1)D(2)

(3)(4)H-O-Cl(5)A-X-n【解析】(1)合金是指一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。不銹鋼是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵碳合金，碳素鋼是含碳量低于2%，并有少量硅、錳以及磷、硫等雜質(zhì)的鐵碳合金，故A、B、C選項不符合題意；氧化鐵是氧化物，屬于純凈物，故D符合題意；故選D。(2)鐵屑溶于過量稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，即上述沉淀和殘渣分別是、，故答案為：；。(3)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，均有氣體產(chǎn)生，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體產(chǎn)生，則不產(chǎn)生氣體的是，故答案為：。(4)HClO為共價化合物，O原子分別和H原子、Cl原子各共用一對電子，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl。(5)陽離子Rn+，質(zhì)量數(shù)為A，核外有X個電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n，由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)=A-(X+n)=A-X-n，故答案為：A-X-n。17．

8

Li和Li

H和H

和

Na和Mg

H、H、H【解析】(1)核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，屬于原子的有H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg，它們都表示核素，即共有8種核素，故答案為：8；(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中，Li和Li質(zhì)子數(shù)都是3，而中子數(shù)分別為3和4，即二者互為同位素，H和H質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)分別為0和1，即二者互為同位素，故答案為：Li和Li；H和H；(3)在8中微粒中，質(zhì)量數(shù)相等的是和，它們的質(zhì)子數(shù)分別為6和7而不相同，它們不能互稱同位素，故答案為：和；(4)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)得，H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg的中子數(shù)分別為0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是Na、Mg，故答案為：Na和Mg；(5)氫原子有三種同位素：H、H、H，故答案為：H、H、H。18．(1)、(2)(3)共價鍵(或極性鍵)(4)(5)【解析】由元素在周期表中的位置可知：①-⑧號元素分別為H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。(1)H和O兩種元素形成化合物為H2O或H2O2，電子式分別為或；(2)同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。金屬性Na>Mg>Al，則三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為；(3)①是H，⑧是S，兩種元素組成的化合物為H2S，含有的化學(xué)鍵為氫原子和硫原子通過共用電子對形成的共價鍵；(4)H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH、Al單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為；(5)具有還原性的碳的氧化物為CO，CO和赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3；)反應(yīng)可以冶煉生鐵，化學(xué)方程