2021-2022學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市普通中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市普通中學(xué)高一（下）期末化

學(xué)試卷

1.近年來(lái)，大數(shù)據(jù)電子信息產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，長(zhǎng)安攜手華為和寧德時(shí)代讓“中國(guó)智造”

更強(qiáng)大。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.新能源汽車(chē)中使用的芯片材料為高純硅

B.華為數(shù)據(jù)中心進(jìn)行信息傳輸?shù)墓鈱?dǎo)纖維成分為9。2

C.寧德時(shí)代的年產(chǎn)能約16GWh的鋰電池屬于一次電池

D.新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

2.向雞蛋清溶液中滴入幾滴下列溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加水稀釋后沉淀不溶解的是（）

A.NaClB.（C/C。。）2Pb

C.KC1D.（NH4）2SO4

3.下列氣體和溶液按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)止水夾K,擠壓膠頭滴管，不能看

到噴泉現(xiàn)象的是（）

選項(xiàng)氣體a溶液b

(AY-a

AHC1NaOH溶液.

NaHC（）3溶液

Bco2

<k

J溶液b

溶液

Cso2NaOH/

二三

DNH3H2O

A.AB.BC.CD.D

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.。2和。3互為同位素

B.1七和32互為同素異形體

C.環(huán)丙烷（亦小?。┖鸵蚁┗橥滴?/p>

D.M比CHE,和國(guó)￡之是同一物質(zhì)

5.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以直接實(shí)現(xiàn)的是（）

點(diǎn)燃H2o

A.S—>SO3tH2sO,

。2加熱H2O

B.Si-SiO2~H2SiO3

放電H2O

N

C.2TNO2THNO3

Cl?,點(diǎn)燃NaOH溶液

D.FetFeCl3tFe（OH）3

6.為了檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w粉末中是否含有下列試劑和試紙選用正確的是（）

①蒸儲(chǔ)水

②稀硫酸

③氫氧化鈉濃溶液

④紅色石蕊試紙

⑤藍(lán)色石蕊試紙

A.①②④B.①②⑤C.①③④D.①③⑤

7.煤、石油和天然氣是當(dāng)今世界的重要能源。下列說(shuō)法正確的是（）

A.它們都是可再生能源

B.用天然氣可替代汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料

C.煤經(jīng)汽化和液化等物理變化可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.煤的干儲(chǔ)是物理變化，石油的分儲(chǔ)是化學(xué)變化

8.下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與如圖所示相吻合的是

（）

A

A.Ca（0H）2+2NH4Cl-CaCl2+2NH3T+2也。

B.H2SO4+2NaOH=Na2S04+2H2O

反應(yīng)過(guò)杈

C.Mg+H2SO4=MgS04+H2T

點(diǎn)燃

D.C//4+202—C02+2H2O

9.金屬鎂和鋁在不同電解質(zhì)環(huán)境下形成如圖所示的原電池。下列說(shuō)法正確的是（）

甲乙

A.兩裝置均將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.甲和乙中鎂都作該原電池的負(fù)極

C.甲和乙中正極的產(chǎn)物都是氫氣

D.乙中電子移動(dòng)方向：Mg導(dǎo)線-4

io.一定條件下，在體積不變的密閉容器中加入也（9）、/2（。）發(fā)生反應(yīng)：%（。）+

/2（g）U2H/（g）,5s后，測(cè)得c（H/）=lniol?廠i。這段時(shí)間內(nèi)用/2（g）的濃度變化表

示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）

A.O.OlmoZ-L-1-s-1B.OAmol-IT1-s-1

C.O.lmol-LT1-s-1D.0.2mol-LT1-s-1

11.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)上冶煉金屬的方法的是（）

△

A.MgO+H2-Mg+H2O

高溫

B.3CO+F與。3—2Fe+3cO?

第2頁(yè)，共17頁(yè)

C.2AgO-4Ag+02T

?UM

D.2他。3（熔融）白7.44+3。2T

12.如圖是氮元素的價(jià)類(lèi)圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.甲可以用濃硫酸干燥B.乙合成NO2的過(guò)程屬于氮的固定

C.丙轉(zhuǎn)化為丁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.常溫下可用鐵制容器盛裝丁的濃溶液

13.一定條件下向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一

定量的。。2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+

CO2（9）=FeO（s）+CO（g）。反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和

CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中

正確的是（）

A.%時(shí)，v正="逆B.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度

C.降低溫度，％泮大，"逆減小D.t2時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%

14.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）,達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再變化

C.NO、。2、NO2的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成rwno/N0?的同時(shí)，消耗nmol的NO

15.四氟乙烯（CF?=CF2）主要用于塑料、樹(shù)脂工業(yè)；北京冬奧會(huì)場(chǎng)館冰立方的外墻使

用的是聚四氟乙烯（PTFE）材料，具有良好的熱學(xué)性能和透光性。下列有關(guān)這兩種

物質(zhì)說(shuō)法正確的是（）

A.PTFE屬于純凈物B.四氟乙烯屬于烯煌類(lèi)物質(zhì)

C.四氟乙烯中的所有原子不共面D.四氟乙烯是PTFE的單體

16.空氣吹出法工藝是目前海水提澳的最主要方法之一，其工藝流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是()

A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：C。+2Br-=Br2+2Cl-

B.步驟③利用了澳單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)

C.步驟④的目的是富集澳元素

D.步驟⑥的操作名稱(chēng)是蒸發(fā)

17.綠水青山就是金山銀山，改善空質(zhì)量、保護(hù)水土資源是實(shí)現(xiàn)美麗中國(guó)的基礎(chǔ)。

(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、清潔能源等方面發(fā)揮著重要作用。

①下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是(填字母序號(hào)，下同)。

a.C02

b.SO2

C.N2

d.PM2.5

②有利于土壤環(huán)境保護(hù)的做法是。

a.大量使用化肥以提高糧食產(chǎn)量

b.有害廢棄物回收處理

c.廢舊塑料隨意丟棄

d.合理使用農(nóng)藥

(2)材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步。

①碳晶地曖環(huán)保、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于高分子材料的是擠塑板和

;屬于硅酸鹽材料的是。

②吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)。活性炭吸附NO?的過(guò)程中，會(huì)伴有C與NO?

的反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)物為兩種常見(jiàn)無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

18.模型可以將微觀分子中原子的結(jié)合方式和空間位置關(guān)系呈現(xiàn)出來(lái)，有機(jī)物中碳原子

的結(jié)合方式常用模型來(lái)表示。例如CH3cH2cH3中碳原子的結(jié)合方式可用表示。

(1)如圖顯示的是幾種燒分子中碳原子相互結(jié)合的方式，其中煌a的分子式為

;寫(xiě)出a的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；其中

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一氯代物只有一種的是(填字母序號(hào)).

(2)如圖顯示的分子模型均代表由碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種組成的有機(jī)

物。

①d在一定條件下能轉(zhuǎn)化為e,化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類(lèi)型為。

②f中含有的官能團(tuán)是(填名稱(chēng))；e與f在一定條件下能轉(zhuǎn)化為有水果香味

的有機(jī)物，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

19.粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)和可溶于水的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)離

子。將粗鹽溶解過(guò)濾后經(jīng)以下步驟可得精鹽：①加入稍過(guò)量的Ba"溶液；②加入

稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的Na2c。3溶液；④過(guò)濾；⑤滴入稀鹽酸至無(wú)

氣泡產(chǎn)生；⑥蒸發(fā)?；卮鹨韵聠?wèn)題：

曾G口0日

圖1圖2

(1)檢驗(yàn)經(jīng)步驟①后的溶液中還有無(wú)SO廣離子的方法是______。

(2)步驟③加入稍過(guò)量Naz。4溶液的目的是。

(3)步驟④需用如圖1裝置，裝置中有明顯的兩處錯(cuò)誤是、,該操作

中玻璃棒的作用是。

(4)步驟⑤滴入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為。

(5)步驟⑥中所用儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒外，還需選用下列儀器(

如圖2)中的(填名稱(chēng))

20.現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量的變

化，是人類(lèi)獲取能量的重要途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖1所示。1機(jī)。小2和Imo/。2完全反應(yīng)生

成NO會(huì)(填“吸收”或“放出")kJ能量。

OO+??放出能量

吸收能量f吸收能量\2x632kJ-mor'

9465mor*/498Umor,

8??

1molN](g)和ImolO2(g)反應(yīng)生成2moiNO(g)過(guò)程中的能蚩變化

(2)通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示，。2-可

在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。則NiO電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還

原")反應(yīng)；Pt電極上的電極反應(yīng)式為?

(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2N0+2COU2CO2+電。已知增大

催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反

應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。

實(shí)驗(yàn)編CO初始濃度(mol-催化劑的比表

77℃NO初始濃度(小。八廠1)

號(hào)L)面積(血2?g-1)

I2801.20x10-35.80x10-382

II2801.20x10-35.80x10-3124

III350a5.80X10-382

①表中a=；能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的,々NO)

是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。r

②實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)H中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t

的變化曲線如圖3所示,其中表示實(shí)驗(yàn)H的是曲線(卜'—

填"甲”或"乙")。|，

t

21.2021年，貴陽(yáng)市空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良率達(dá)98.9%,這得益于貴陽(yáng)圖3

市對(duì)含硫化合物等排放的有效控制。回答下列問(wèn)題：

(D燃煤的煙氣中含有SO2,為了治理霧霾，工廠采用如圖所示多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫

硫。

含Cn。：-的廢水純堿

II

燒破含SO2的

~硫酸廠煙氣-*吸收塔-------中和池一?

①寫(xiě)出S”與“25反應(yīng)的化學(xué)方程式

②用含S02的煙氣處理含仃2。蘆的酸性廢水時(shí)，所發(fā)生的離子反應(yīng)為：

+3+

S02+Cr2O^~+H=S0l~+Cr+H20,

配平該離子反應(yīng)，并判斷該處理方式利用了SO?的性。

(2)實(shí)驗(yàn)室提供以下試劑：濃H2so4、稀/SO口酸性KMnCU溶液、Na2s23溶液、

Cu、品紅溶液。若要實(shí)現(xiàn)S(+6)7S(+4)的轉(zhuǎn)化，可選擇的試劑是,所發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的操作和現(xiàn)象為

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：4高純硅為良好的半導(dǎo)體材料?，是制造芯片的材料?，故A正確；

B.二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故B正確；

C.鋰電池可反復(fù)充放電，屬于二次電池，故C錯(cuò)誤；

D.燃油汽車(chē)含有大量氮的氧化物，能引起光化學(xué)煙霧，新能源汽車(chē)的推廣與使用可以減

少燃油汽車(chē)尾氣排放，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，故D正確；

故選：Co

A.高純硅為良好的半導(dǎo)體材料；

B.二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；

C.鋰電池可反復(fù)充放電；

D.氮的氧化物的排放能引起光化學(xué)煙霧。

本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，熟悉硅、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：由分析知，NaCl、KC1、（/7”4）25。4為無(wú)機(jī)非重金屬鹽，向雞蛋清溶液中

滴入幾滴NaCl、KC1、（N“4）2S04后，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生鹽析，出現(xiàn)白色沉淀，加水稀釋后

沉淀溶解，故A、C、D錯(cuò)誤；（C/C。。）2Pb為重金屬鹽，向雞蛋清溶液中滴入幾滴

（C/C。。）2Pb后，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，出現(xiàn)白色沉淀，加水稀釋后沉淀不溶解，故B

正確；

故選：Bo

向蛋白質(zhì)中加入NaCl、KC1、（N“4）2S04等可溶性非重金屬鹽會(huì)發(fā)生鹽析，鹽析是可逆

的，加水后沉淀會(huì)溶解；蛋白質(zhì)在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性重金屬鹽（乙酸鉛）、甲醛、丙酮、

加熱等條件下會(huì)發(fā)生變性，變性是不可逆的，加水后沉淀不會(huì)溶解。

本題主要考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：4HC1與NaOH溶液反應(yīng)，使內(nèi)壓小于外壓，可形成噴泉，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不能形成噴泉，故B正確；

C.二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，使內(nèi)壓小于外壓，可形成噴泉，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，使內(nèi)壓小于外壓，可形成噴泉，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

打開(kāi)止水夾K,擠壓膠頭滴管，氣體極易溶于水，或氣體與溶液發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致內(nèi)壓小

于外壓，則形成噴泉，以此來(lái)解答。

本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意噴泉?shí)驗(yàn)的原理，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：4。2與。3是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，

故A錯(cuò)誤；

B.1“2和2H2是氫氣分子，為同種物質(zhì)，不能互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.環(huán)丙烷和乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.二者分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，所以二者是同一物質(zhì)，故D正確；

故選：D。

A.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間互為同位素，同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為

同素異形體；

B.同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體；

C.分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差n個(gè)C%的有機(jī)化合物稱(chēng)為同系物；

D.二者分子式相同、結(jié)構(gòu)相同。

本題考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素的判斷，題目難度不大，注意掌握同位素、同

素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)

的能力。

5.【答案】D

0點(diǎn)燃

【解析】解：4硫燃燒生成二氧化硫，所以2二飛。3不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

H2O

B.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，所以Si4T”2夕。3不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

。2,放電

C.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，所以N2T7。2不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以

%,點(diǎn)燃NaOH溶液

Fe-FeCl3-Fe(0H)3能實(shí)現(xiàn)，故D正確；

故選：D。

A.硫燃燒生成二氧化硫；

B.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)；

C.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮；

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。

本題主要考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，屬于基

本知識(shí)的考查，難度不大。

6.【答案】C

第8頁(yè)，共17頁(yè)

【解析】解：鏤根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙，

故選：Co

依據(jù)錢(qián)鹽能夠與堿反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)，通過(guò)檢驗(yàn)錢(qián)鹽與堿的反應(yīng)產(chǎn)物有氨氣的存在即

可證明物質(zhì)是否含鏤根離子，而氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答。

本題考查了錢(qián)根離子的檢驗(yàn)，明確鐵鹽、氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意指示劑的選擇。

7.【答案】B

【解析】解：4煤、石油和天然氣都是化石能源，短時(shí)間內(nèi)不能再生成，屬于不可再生

能源，故A錯(cuò)誤；

B.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，減少污染的排放，有助于保護(hù)環(huán)境，故B正

確；

C.煤的汽化和液化都會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干館過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，石油的分錨過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成是物

理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：B,

A.短時(shí)間內(nèi)能夠再產(chǎn)生的能源為可再生能源；

B.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，減少污染的排放；

C.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

D.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化。

本題考查了化學(xué)變化與物理變化及有機(jī)物的獲取，明確過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成、把握

石油、煤的深加工原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：4該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，圖象符合，故A

正確；

B.該反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；

C.金屬M(fèi)g和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；

D.燃料甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，圖象不符合，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

由圖可知，反應(yīng)物總能量大于小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大

多數(shù)分解反應(yīng)、碳與氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化鏤與八水合氫氧化鋼反應(yīng)等；

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等，依此

作答。

本題考查反應(yīng)熱與焙變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化及常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見(jiàn)的吸熱與放熱反應(yīng)，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：4兩裝置均為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，甲中鎂作該原電池的負(fù)極，乙中鋁作該原電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤;

C.甲中正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,乙中正極反應(yīng)為6/0+6e-=60H-+3H2T,

即正極的產(chǎn)物都是氫氣，故C正確；

D.乙中鎂作正極，鋁作負(fù)極，電子移動(dòng)方向：4T導(dǎo)線-Mg,故D錯(cuò)誤；

故選：C?

甲裝置中鎂、鋁與稀硫酸形成的原電池，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極，鋁作正極，負(fù)極反應(yīng)

2+

式為Mg-2e-=Mg,正極反應(yīng)式為2，++2e-=H2T；乙裝置中鎂、鋁與氫氧化鈉

溶液形成的原電池，鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鎂作正極,

-

鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為24+80H--6e-=2⑷0乞+4//20,正極反應(yīng)為6H2。+6e=

60H-+3H2T，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

本題考查原電池工作原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)、電極的判斷、電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，側(cè)

重基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力考查，注意鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的特點(diǎn)，，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：以"/）=竺=""=0.2巾0小廠1<-1,反應(yīng)速率比等于反應(yīng)系數(shù)比可

△t5s

1-1

得u（，2）="2-0：_三__o.lmo/-LT-s,故C正確；

故選：Co

根據(jù)v=當(dāng)進(jìn)行求解。

At

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率概念理解和計(jì)算應(yīng)用，較為簡(jiǎn)單，注意公式的運(yùn)用。

11.【答案】A

【解析】解：4鎂還原性強(qiáng)于氫氣，不能用氫氣還原氧化鎂得到鎂，故A錯(cuò)誤；

B.鐵性質(zhì)較穩(wěn)定，共用上用熱還原法冶煉，工業(yè)冶煉鐵的反應(yīng)原理為：3C0+

Fe2O3—2Fe+3CO2,故B正確；

A

C.銀性質(zhì)穩(wěn)定，常用熱分解法冶煉，反應(yīng)原理為：24g。二44。+。2T,故C正確；

D.鋁性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上用電極熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，反應(yīng)原理為：242。3（熔融

電解

）—44+3。2%故D正確；

環(huán)品心

故選：Ao

A.鎂還原性強(qiáng)于氫氣；

B.鐵性質(zhì)較穩(wěn)定，工業(yè)上用熱還原法冶煉；

C.銀性質(zhì)穩(wěn)定，常用熱分解法冶煉；

D.鋁性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上用電極熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。

第10頁(yè)，共17頁(yè)

本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難

度不大。

12.【答案】D

【解析】解：4甲為氨氣，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鍍，不能用濃硫酸干燥氨氣，故A

錯(cuò)誤；

B.氮的固定是將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，乙為NO,合成NO?的過(guò)程不是氮的

固定.故B錯(cuò)誤；

C.丙為五氧化二氮，丁為硝酸，五氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸的過(guò)程中化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，

不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故D正確；

故選：D。

A.氨氣能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鏤；

B.氮的固定是將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程；

C.五氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸的過(guò)程中化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變；

D.常溫下鐵遇濃硝酸鈍化。

本題考查氮及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。

13.【答案】B

【解析】解：At］時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，故。山大u逆，故A錯(cuò)誤；

已以時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到限度，故B正確；

C.降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；

轉(zhuǎn)化量

DC。2的轉(zhuǎn)化率=*x100%=坦署筆%x100%=66.6%,故D錯(cuò)誤：

”總量0.6mol/L

故選：B。

A心時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)；

BG時(shí),，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.降低溫度，反應(yīng)速率減小；

轉(zhuǎn)化盤(pán):

D.CO2的轉(zhuǎn)化率=377X100%,據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，題目難度較大，本題是

一道化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的綜合題，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法。

14.【答案】A

【解析】解：4體系中只有NO?為有色氣體，容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化，表明各組

分濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.反應(yīng)前后都是氣體,容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量始終不變,無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.各組分的物質(zhì)的量與初始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能根據(jù)NO、。2、NO2的物質(zhì)的量之比

判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nzno/NOz的同時(shí)，消耗nmol的NO,表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法

判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

2NO（g）+C）2（g）;2NO2（g）為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、

逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：4PTFE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為EC—C+,n不同對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不同，因

F

此PTFE屬于混合物，故A錯(cuò)誤;

B.四氟乙烯（CF2=。尸2）中含有F元素，不屬于煌類(lèi)，故B錯(cuò)誤；

C.四氟乙烯相當(dāng)于乙烯分子中的四個(gè)氫被四個(gè)氟取代，乙烯為平面形結(jié)構(gòu)，則四氟乙烯

中的所有原子共面。故C錯(cuò)誤；

D.PTFE的單體為四氟乙烯，故D正確；

故選：D。F

A.PTFE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Xr-rX,n不同對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不同;

FF

B.煌指只含碳、氫兩種元素的化合物；

C.四氟乙烯相當(dāng)于乙烯分子中的四個(gè)氫被四個(gè)氟取代，乙烯為平面形結(jié)構(gòu);

D.PTFE的單體為四氟乙烯。

本題主要考查共面問(wèn)題、燒的概念、混合物與純凈物的判斷等基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大。

16.【答案】D

第12頁(yè)，共17頁(yè)

【解析】解：4步驟②中氯氣將澳離子氧化為澳單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為：C%+

2Br-=Br2+2Cl~,故A正確；

B.由于澳單質(zhì)易揮發(fā)，步驟③用空氣吹出法將溟單質(zhì)帶出來(lái)，故B正確；

C.步驟④將溪單質(zhì)轉(zhuǎn)化為漠離子，實(shí)現(xiàn)富集溟元素，故C正確；

D.步驟⑥從溪水的混合物中獲得澳蒸氣的操作名稱(chēng)是蒸儲(chǔ)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.步驟②中氯氣將溟離子氧化為漠單質(zhì)；

B.漠單質(zhì)易揮發(fā)，可用空氣吹出法將澳單質(zhì)帶出來(lái)；

C.將澳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為漠離子，為了實(shí)現(xiàn)富集澳元素；

D.通過(guò)蒸鐳可從濱水的混合物中獲得澳蒸氣。

本題考查海水提浪，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用能力，試題比較簡(jiǎn)單。

17.【答案】acbd聚氯乙烯膜瓷磚2C+2NO2=2CO2+N2

【解析】解：(1)①依據(jù)分析可知：二氧化硫、P“2.5屬于空氣污染物，二氧化碳、氮?dú)?/p>

為空氣成分，不是空氣污染物，

故答案為：ac；

②a.大量使用化肥能夠引起土壤污染，不利于土壤環(huán)境保護(hù)，故不選；

〃有害廢棄物回收處理，可以減少土壤污染，有利于土壤環(huán)境保護(hù)，故選；

c.廢舊塑料隨意丟棄，能引起白色污染，不利于土壤環(huán)境保護(hù)，故不選；

d.合理使用農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥引起的土壤污染，有利于土壤環(huán)境保護(hù)，故選：

故答案為：bd；

(2)①聚氯乙烯相對(duì)分子質(zhì)量大于10000,屬于高分子材料的是聚氯乙烯膜；瓷磚主要成

分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，

故答案為：聚氯乙烯膜；瓷磚；

②活性炭吸附NO?的過(guò)程中，會(huì)伴有C與NO?的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見(jiàn)無(wú)毒氣體，含有

C元素的無(wú)毒氣體為二氧化碳、含有N元素的無(wú)毒氣體為氮?dú)猓磻?yīng)方程式為2C+

2NO2=2CO2+N2,

故答案為：2c+2NO2=2COz+N2。

(1)①空氣污染物有：粉塵/可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳、氮氧化

物、光化學(xué)氧化物、二氧化碳、甲烷、氯氟燃等；

②a.大量使用化肥能夠引起土壤污染；

b.有害廢棄物回收處理，可以減少土壤污染；

c.廢舊塑料隨意丟棄，能引起白色污染；

d.合理使用農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥引起的土壤污染；

(2)①相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子材料；由硅酸鹽構(gòu)成的物質(zhì)為硅酸鹽材料；

②活性炭吸附NO?的過(guò)程中，會(huì)伴有C與N”的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見(jiàn)無(wú)毒氣體，含有

C元素的無(wú)毒氣體為二氧化碳、含有N元素的無(wú)毒氣體為氮?dú)狻?/p>

本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見(jiàn)環(huán)境污染源是解題

關(guān)鍵，題目難度不大。

18.【答案】C4H10CH3CH(CH3)CH3CH3c=CCH3bcdCH2=CH2+

一定條件

H20TCH3cH2。"加成反應(yīng)較

濃

基C/J3cH20H+CHC00H《-----'CHCOOCHCH+HO

3△3232

【解析】解：由模型可知，a為CH3cH2cH2cH3,b為CH3c三CC/,c為環(huán)丁烷，d為

CH2=CH2,e為CH3cH2OH,f為CH3COOH,

(1)煌a的分子式為。4匕0；a的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH(C"3)C”3；b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為CH3c三CC“3；其中一氯代物只有一種的是bed,

故答案為：C4H10；CH3CH(CH3)CH3iCH3C=CCH3ibed；

一定條件

(2)①d在一定條件下能轉(zhuǎn)化為e,化學(xué)方程式為CH?=+”2。-CH3CH2OH,

該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，

一定條件

故答案為：=CH+H0t加成反應(yīng)；

CH222CH3CH2OH；

②f中含有的官能團(tuán)是竣基；e與f在一定條件下能轉(zhuǎn)化為有水果香味的有機(jī)物，化學(xué)方

濃

程式為術(shù)+%。，

一+CH00H.△CH3COOCH^CH3

故答案為：竣基；CH3cH2。舊+CHC00H、tCHCOOCHCH+HO。

3△3232

由模型可知，a為CH3cH2cH2cH3,b為CH3c三CC/，c為環(huán)丁烷，d^)CH2=CH2,e

為CH3cH2OH,f為CH3coOH,

(l)a為丁烷，有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，b為2-丁快，燒中b、c、d均只有一種H

原子；

(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

②竣酸的官能團(tuán)為竣基，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大。

19.【答案】取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化釧，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶

液中含有硫酸根，否則不含硫酸根除去Ca2+及加入過(guò)量的Ba?+沒(méi)有用手扶著玻璃

棒漏斗下端沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁引流COg+2H+=也。+C。2T蒸發(fā)皿

【解析】解：(1)檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋼

溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡，

故答案為：取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋼，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液

中含有硫酸根，否則不含硫酸根；

(2)碳酸鈉與鈣離子生成碳酸鈣沉淀、與根離子生成碳酸鐵沉淀，所以滴加飽和碳酸鈉

第14頁(yè)，共17頁(yè)

溶液，可以除去鈣離子和過(guò)量的鋼離子，

故答案為：除去。。2+及加入過(guò)量的8。2+；

(3)該過(guò)濾過(guò)程沒(méi)有用手扶著玻璃棒，漏斗下端沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁；過(guò)濾時(shí)需要用玻璃

棒引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止泗出，

故答案為：沒(méi)有用手扶著玻璃棒；漏斗下端沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁；引流；

(4)步驟⑤滴入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，主要是和碳酸鈉進(jìn)行反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)生成

氯化鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：C。g+2H+=也。+。。2%

故答案為：C0g+2H+="2。+。。23

(5)蒸發(fā)結(jié)晶需要使用蒸發(fā)皿，

故答案為：蒸發(fā)皿。

(1)加入氯化鋼溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；

(2)在粗鹽提純的過(guò)程中需要滴加飽和Na2c。3溶液除去鈣離子以及過(guò)量的鋼離子；

(3)根據(jù)過(guò)濾的操作過(guò)程“一貼”、“二低”、“三靠”進(jìn)行解答；根據(jù)玻璃棒在各操

作中的具體作用進(jìn)行解答；

(4)步驟⑤滴入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，主要是和碳酸鈉進(jìn)行反應(yīng)；

(5)蒸發(fā)結(jié)晶需要使用蒸發(fā)皿。

本題考查了粗鹽的提純、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純

方法，明確除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將

雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去

前面所進(jìn)入的過(guò)量試劑。

20.【答案】吸收180氧化。2+40-=2。2-1.20x10-31、團(tuán)乙

【解析】解：(1)刈9)+。2(。)=2NO(g)AH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物健能總和=

(946+498-2X632)kJ/mol=+180kJ/mol,貝打小山的和1巾0，。2完全反應(yīng)生成NO

會(huì)吸收180kJ,

故答案為：吸收；180；

(2)NiO電極為負(fù)極，NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt電極為正極，電極反應(yīng)式為。2+