河北省石家莊市邢郭鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

河北省石家莊市邢郭鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)制取硫酸是一種連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測(cè)得在進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3·s－1，從接觸室導(dǎo)出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3·s－1。據(jù)此，以下說法中正確的是A．單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10︰9B．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為9/2C．此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%D．SO2催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略2.某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（

）

A.一定存在的離子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的離子是Al3+、CO32－C.一定存在的離子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的離子是CO32-、S2-參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對(duì)某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色該物質(zhì)為鈉鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液CpH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同m＜nD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗(yàn)證蔗糖是否發(fā)生水解

參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色；B．SO2通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液；C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下．解答：解：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，不一定為鈉鹽，也可能為鈉的其它化合物，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有酸性、還原性和漂白性，通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液，故B錯(cuò)誤；C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，如加水稀釋等體積，則氨水pH較大，如稀釋后pH相同，則氨水加水較多，故C正確；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下，題中沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、性質(zhì)探究等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．4.銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

（

）

A．9.02g

B．8.26g

C．8.61g

D．7.04g參考答案：C略5.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的幾種，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（

）

A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+參考答案：A略6.常溫下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）

A.若c(OH－)>c(H＋)，a=b

B.若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

C.若c(OH－)=c(H＋)，a>b

D.若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b參考答案：D略7.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<DB.工業(yè)上用電解熔融的C的氧化物方法來制備CC.A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成D.元素A、B、C具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大參考答案：B略8.向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊熔成小球B．開始時(shí)鈉塊沉在乙醇液面下C．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動(dòng)D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比水反應(yīng)劇烈參考答案：B9.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是…（

）

A、MOH是一種弱堿

B、在x點(diǎn)，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀釋前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH－）后者是前者的10倍

參考答案：CD略10.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略11.（2011·天津卷）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，這么說此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。

12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是

（

）①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略13.下列說法正確的是

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B．化工生產(chǎn)時(shí)將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D．礦青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2改寫成氧化物的形式則為

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：D略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不合理的是(

)

A．常溫常壓下，22.4LN2所含的分子數(shù)小于NAB．在含有1molCH3COO－的醋酸鈉溶液中，Na＋數(shù)目略大于NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：答案：D15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物參考答案：B

解析:A選項(xiàng)中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度小；B選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價(jià)或最低價(jià)，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項(xiàng)因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P4O10是共價(jià)化合物。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（一）乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按右圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。（二）產(chǎn)品的精制③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。（1）寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）冷水應(yīng)該從冷凝管

（填a或b）管口通入。（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是

。步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是

。（4）產(chǎn)品的精制過程步驟③中，第一次水洗的目的是

。兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的

置入錐形瓶中。（5）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是

。A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用B．裝液時(shí)，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3C．萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示D．放出液體時(shí)，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是

。

參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2）a（3）使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)（4）除去乙酸及少量的正丁醇上口（5）D（6）80%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.8(14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為

。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過程中通入的氣體為

。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為

。焊接過程中使用的保護(hù)氣為

(填化學(xué)式)。(2)航母艦體為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為

。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為

。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有

。參考答案：18.(15分)鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____

、____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式

；③.煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無Fe2+。

(2)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。a.

稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；b.

量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.

用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式

②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[

已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]

③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為

④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_____________。a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c．

滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗參考答案：(1)

①過濾、洗滌（各1分）②4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2（2分）③.取固體樣品少許放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，則有Fe2＋

（3分）

(2)

①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）

②0.9754（2分）③滴加最后一滴溶液，溶液剛好由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不立即褪去（2分）④

bc（2分）略19.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

①

②