寧夏回族自治區(qū)育才中學(xué)孔德校區(qū)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題含解析

PAGEPAGE15寧夏回族自治區(qū)育才中學(xué)孔德校區(qū)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）一、選擇題：（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，將答案的代號(hào)填在答案卡上）1.下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A.硝酸應(yīng)該保存在無色的試劑瓶中B.新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D.氫氟酸保存在塑料瓶中【答案】D【解析】【詳解】A.濃硝酸見光受熱易分解，因此保存在棕色試劑瓶中，且放在陰涼處，故A錯(cuò)誤；B.新制的氯水為液態(tài)，氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，從而導(dǎo)致氯水失效，所以要保存在棕色細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，所以氫氧化鈉溶液保存在具有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，則氫氟酸保存在塑料瓶中，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】藥品的保存方法應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)決定：見光易分解的——避光（棕色瓶）；與空氣中某些成分反應(yīng)的或易揮發(fā)的——密封（隔絕空氣）；固體藥品——廣口瓶；液體藥品——細(xì)口瓶。2.下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（）A.用大量SOB.用小蘇打(NC.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(D.用消毒液（有效成分Na【答案】A【解析】A、二氧化硫是有毒氣體不能漂白食品，故A錯(cuò)誤；B．消毒液的有效成分為NaClO，NaClO中氯元素為+1價(jià)，能得到電子表現(xiàn)氧化性，所以能殺菌消毒，用小蘇打（NaHCO3）可以焙制糕點(diǎn)，故B正確；C．水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，則可用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，故C正確；D．消毒液的有效成分為NaClO，溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有氧化性，能對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒，故D正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含的中子數(shù)為NAB.1g氫氣含有H2C.11.2L?D.0.1mol的【答案】A【解析】【詳解】A.H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且所含有中子數(shù)均為10個(gè)，2.0g的物質(zhì)的量為2.0g÷20g/mol=0.1mol，故所含的中子數(shù)為NA，故A正確；B.1g氫氣的物質(zhì)的量為n=m/M=1g÷2g/mol=0.5mol，則1g氫氣中所含有的分子數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C.氯氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)NaOH中含有1個(gè)鈉離子和1個(gè)氫氧根離子，故0.1mol的NaOH中含有的離子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32++2H+=H2O+CO2↑B.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOC.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：F【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸鈣為難溶物質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示，則正確的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B正確；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.電子的得失不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。5.農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”，該過程發(fā)生的下列變化中不正確的是（）A.2NO+O2===2NO2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.N2+2O22NO2 D.HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽【答案】C【解析】【詳解】“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽，供植物吸收，錯(cuò)誤的為C，故選C。6.對(duì)于下列事實(shí)的解釋不正確的是（）A.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D.氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水【答案】A【解析】A.常溫下，濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.濃硝酸不穩(wěn)定，光照下易分解為二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于濃硝酸導(dǎo)致濃硝酸變黃色，故B正確；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去生成水的過程，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C正確；D.氨氣極易溶于水，在噴泉實(shí)驗(yàn)中因氨氣溶于水導(dǎo)致圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉，故D正確；答案選A。7.下列推斷合理的是（）A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色【答案】A【解析】試題分析：明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；金剛石能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；濃H2SO4在加熱條件下能與Cu發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。8.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是（）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【詳解】A.NH4Cl和(NH4)2SO4都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，無法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，NaCl和Na2SO4與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，也沒有試驗(yàn)現(xiàn)象，無法區(qū)分NaCl和Na2SO4，故A錯(cuò)誤；B.加入AgNO3溶液后，四種溶液中都有白色沉淀產(chǎn)生，無法區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.(NH4)2SO4和Na2SO4都能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4和Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D.加入氫氧化鋇溶液后，Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀；NaCl無反應(yīng)發(fā)生，也無現(xiàn)象產(chǎn)生；(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀，并伴有刺激性氣體；NH4Cl產(chǎn)生刺激性氣體，但無白色沉淀，每種溶液都產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開，故D正確。故選D。9.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是（）A.將CO2通入硝酸鋇中B.用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳D.將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸酸性比硝酸弱，二氧化碳與硝酸鋇不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A正確；B.濃鹽酸和濃氨水揮發(fā)性很強(qiáng)，揮發(fā)出的NH3氣體和HCl氣體可以直接化合生成氯化銨固體形成白煙，故B錯(cuò)誤；C.硅酸鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C錯(cuò)誤；D.因HCl氣體可與燒堿反應(yīng)，溶液堿性消失，溶液的紅色褪去，故D錯(cuò)誤。故選A。10.下列可用來區(qū)別SO2和CO①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑥【答案】B【解析】試題分析：只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別；氫硫酸與二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S↓+2H2O）、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳與氯水不反應(yīng)；二氧化硫具有有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能；亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)；二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能?？键c(diǎn)：二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)有共性也有區(qū)別。共性：都具有酸性氧化物的性質(zhì)和都有弱的氧化性；區(qū)別：二氧化硫有強(qiáng)還原性和漂白性，二氧化碳沒有。11.某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是（）A.無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色【答案】D【解析】【詳解】稀硝酸中加銅發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，圖②溶液的溶質(zhì)是Cu(NO3)2，圖③溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了稀HNO3，發(fā)生的離子反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以銅片會(huì)繼續(xù)溶解產(chǎn)生無色NO氣體，在試管口NO遇到空氣，又生成具有刺激性氣味的紅棕色NO2氣體：2NO+O2=2NO2，答案選D。12.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B.氯水和活性炭使紅墨水褪色C.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象D.二氧化硫和過氧化鈉使品紅褪色【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，濃度降低是因溶劑增多，而濃鹽酸易揮發(fā)濃度減小是因溶質(zhì)減少，原因不同，A錯(cuò)誤；B．氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性使紅墨水褪色，而活性炭具有吸附性使紅墨水褪色，原理不同，B錯(cuò)誤；C．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象，均是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，原理相同，C正確；D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使品紅褪色，二氧化硫能使品紅溶液褪色，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，原理不相同，D錯(cuò)誤。答案選C。13.關(guān)于14C的下列說法中不正確的是（A.14C原子與C60B.14C原子與14NC.是C60的同素異形體D.與12C、13【答案】C【解析】【詳解】A.因同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，所以14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故B.因中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，14C原子與14N原子中14表示質(zhì)量數(shù)，而C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，因此它們的中子數(shù)分別為8、7，故BC.14C是原子，不是單質(zhì)，故D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，所以與12C、13C互為同位素，故故選C。14.下列敘述中正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素【答案】C【解析】試題分析：A不正確，因?yàn)镕元素沒有正價(jià)；第三和二周期都是含有8種元素的，B不正確；副族全部是金屬元素，C正確；D不正確，氫元素是非金屬，位于IA，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：在掌握元素周期律時(shí)，還需要注意一些特例，例如F元素沒有正價(jià)，氧元素沒有最高價(jià)等。15.下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（）A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B.用銅片和稀硝酸制NOC.用鋅粒和稀硫酸制H2D.用雙氧水和二氧化錳制O2【答案】D【解析】【詳解】A.氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，生成物中有水，如果試管口高于試管底，會(huì)發(fā)生水倒流現(xiàn)象而炸裂試管，故A錯(cuò)誤；B.銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮，反應(yīng)不需加熱，NO很容易被空氣中的氧氣氧化，NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固體、液體不加熱型，生成的氫氣的密度小于空氣的密度，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故C錯(cuò)誤；D.用過氧化氫與二氧化錳制O2，屬于固體、液體不加熱型，生成的氧氣不易溶于水，所以可采用排水集氣法收集，故D正確。故選D。16.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A16.8L(標(biāo)況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的H+的濃度為1mol·L－1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗鋅95.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol【答案】C【解析】【詳解】生成氣體的物質(zhì)的量=16.8L÷22.4L/mol=0.75mol，濃硫酸中n（H2SO4）=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，濃硫酸中n（H+）=2n（H2SO4）=1.85mol×2=3.7mol，反應(yīng)后溶液中c（H+）=1mol/L，則參加反應(yīng)的n（H+）=3.7mol-1mol/L×1L=2.7mol，Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)H原子守恒、氣體的物質(zhì)的量列方程為①x+y=0.75②4x+2y=2.7，解得x=0.6、y=0.15，所以二氧化硫、氫氣的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.15molA.通過以上分析知，氣體A為SO2和H2的混合物，故A正確；B.相同條件下氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以二氧化硫和氫氣的體積之比=0.6mol：0.15mol=4：1，故B正確；C.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗m（Zn）=[0.6mol×(6-4)+0.15×2×(1-0)]÷2×65g/mol=48.75g，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=0.6mol×（6-4）+0.15mol×2×（1-0）=1.5mol，故D正確。故選C。第二卷非選擇題17.科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_______________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是_______________。（2）氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。A．二氧化碳B．氧氣C．氯化氫氣體D．氫氣（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式_________，產(chǎn)物NO有毒，不能排入空氣中，若將NO和氧氣一起通入水中能生成硝酸的化學(xué)方程式：________（4）2.56gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為____mol?！敬鸢浮?1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，而現(xiàn)象則是試紙變?yōu)樗{(lán)色(3).C(4).4NH3+5O24NO+6H2O(5).4NO+3O2+2H2O===4HNO3(6).0.02【解析】【詳解】（1）氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-離子，溶液呈堿性，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已經(jīng)收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，而現(xiàn)象則是試紙變?yōu)樗{(lán)色。（2）二氧化碳在水中的溶解度小，氧氣、氫氣難溶于水，均不能形成噴泉，氯化氫氣體極易溶于水，能形成噴泉，故選C，故答案為：C。（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧氣混合通入在水中恰好反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。（4）2.56gCu的物質(zhì)的量為2.56g÷64g/mol=0.04mol，與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余生成硝酸，這說明銅失去的電子最終被氧氣獲得，0.04mol銅失去0.08mol電子，1分子氧氣得到4個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣的物質(zhì)的量為0.08mol÷4=0.02mol，故答案為：0.02。18.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______、______，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）設(shè)計(jì)裝置D的目的是________。（4）最后用某溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為_________________【答案】(1).蒸餾燒瓶(2).Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(3).溶液由紫紅色變?yōu)闊o色(4).無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁(5).5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(6).探究SO2與品紅作用的可逆性(7).SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】（1）根據(jù)儀器名稱書寫；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水；（2）二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化，能和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)；根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化性、還原性；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性；（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣?！驹斀狻浚?）該儀器是蒸餾燒瓶，硫酸的酸性大于亞硫酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后溶液褪色，說明高錳酸鉀將二氧化硫氧化，自身被還原，所以二氧化硫具有還原性，看到的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫不易溶于水，所以看到無色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，故答案為：探究SO2與品紅作用的可逆性。（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O。19.小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________，過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。（2）請(qǐng)回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：則操作①的名稱為________，試劑A的化學(xué)式為________。（3）實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。【答案】(1).SO2＋Ba2+＋2OH-==BaSO3↓＋H2O(2).SO2＋OH-===HSO3-(3).過濾(4).HCl(5).BaSO4(6).2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+【解析】（1）少量SO2通入Ba(OH)2溶液時(shí)生成正鹽，過量SO2通入Ba(OH)2溶液時(shí)生成酸式鹽，故離子方程式為：Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O；SO2＋OH-=HSO3-；（2）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離可以采用過濾的方法，將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)的白色渾濁可能是硫酸鋇還可能是亞硫酸鋇，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)，溶解，可以用鹽酸來鑒別沉淀成分，故答案為：過濾；HCl；（3）硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)，所以白色不溶于鹽酸的沉淀物是BaSO4，BaSO4沉淀的生成和亞硫酸根離子的不穩(wěn)定性有關(guān)，空氣中的氧氣將亞硫酸根離子氧化，最終生成硫酸鋇，即2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+。20.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為__________、_________、__________；（2）B位于元素周期表中第______周期，第______族；（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)________。【答案】(1).氮(2).硫(3).氟(4).三(5).ⅥA(6).(7).2F2+2H2O═4HF+O2【解析】【分析】依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x-1，則C為x+1，B為x+8，則有：（x-1）+x+1=x+8，解得x=8，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F，，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期．設(shè)A的原子序數(shù)為x-1，則C為x+1，B為x+8，則有：（x-1）+x+1=x+8，解得x=8，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F，故答案為：氮，硫，氟。（2）S是16號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，故S位于第三周期第ⅥA族，故答案為：三，ⅥA。（3）F原子核外有2個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O═4HF+O2，故答案為：；2F2+2H2O═4HF+O2?！军c(diǎn)睛】元素的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷。21.A～H8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：（1）寫出下列