初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算單元測(cè)試卷附答案

33323232223232323332323222323232232224初三化化學(xué)方程式計(jì)算單測(cè)試卷附答一、初化學(xué)利用化方程式擇題1．元素鈷有多種化合價(jià)。將在凈氧氣中加熱可得到鈷氧化物，則CoCO在純氧中受強(qiáng)熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是強(qiáng)熱

強(qiáng)熱A．CoCO＋O

CoO＋CO

B．＋

2CoO＋CO強(qiáng)熱

強(qiáng)熱C．＋

2CoO＋

．＋

2CoO＋4CO2．宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界是充滿了神奇色彩。微觀思維是化學(xué)思維的重要組成部分。已知某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為1:1B．學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒(méi)有改變C．反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)．物質(zhì)中所含碳、氧元素的量比為3:83．向一定量的鋅粉中滴加稀鹽至過(guò)量，下圖表示反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不能表示（）A．溶液總質(zhì)量C．成ZnCl的量

B．耗鋅粉的質(zhì)量．成H的質(zhì)量4Fe和的混合物，測(cè)得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．取該混合物7.0g，足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO的量為（）A．B．15.2g．40.0g5．物質(zhì)X的化式為HCO

，可發(fā)如下反應(yīng)：aHCO

bH↑+cCO↑+dY取45gX，在t℃完全分解，產(chǎn)物通足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，取45gX，t℃完全分解，產(chǎn)物通過(guò)足量堿石灰CaO和的固體混合物），堿石灰增重31g，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（已知?dú)怏wY不與硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（）A．CO的質(zhì)為22gC．學(xué)方程式中b∶c=1∶1

B．體Y的量為14g．體Y可為甲烷6．偏二甲肼（CHN）NO反能放出巨大的能量，化學(xué)方程式為CN+2NO═2X↑+3N↑+4HO↑下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

CO22222CO22222B．X的學(xué)為COC．二甲肼中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．成和HO的質(zhì)量比147．已知2A＋3B==C＋3D，足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，生成57gC和D，若B的相對(duì)分子質(zhì)量為98，的對(duì)分子質(zhì)量(A．16B．C44D．8．己知A+3B=2C+3D，已知跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。知的對(duì)分子質(zhì)量為，則C的對(duì)分子質(zhì)量為（）A．22B．C．D．9．如圖所示：在密閉容器中充CO和的混合物，得其中氧元素含量為64%

，再向密閉容器中通入足量的氧氣，通電使電火花塞點(diǎn)火讓其中的一氧化碳完全燃燒成二氧化碳。則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為

()A．

13.2g

B．

17.6g

C．

15.4g

．

11.0g10．有一包碳酸鈣和生石灰的合物，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）A．52.8%

B．47.2%

C．36%

．64%11．化學(xué)反應(yīng)=AB中，與B反的質(zhì)量關(guān)系如圖示，現(xiàn)將8gA和充分反應(yīng)，則生成的質(zhì)量是（）A．10gB．13gC16g．18g12．一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的)物質(zhì)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量g

W68X

氧氣1004

氮?dú)?58

水蒸氣2110

232232A．的應(yīng)為0B．應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．質(zhì)W中含氧元．與氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為：2413．有10.6g碳鈉和碳酸氫鈉，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其()A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．酸氫鈉生成的二氧化碳少C．酸氫鈉消耗的氯化氫多．酸氫鈉生成的二氧化碳多14FeO、CuO的固體混合粉末ag，加熱條件下足量還，得到金屬混合2.41g，生的CO氣用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白沉淀。則a的數(shù)值為A．B．3.59．．7.4115．加熱條件下，將一定量的氧化碳?xì)怏w通過(guò)12g氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測(cè)得溶液增重4.4g，加熱后得到的固體混物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為A．：1B121C．：．：116．和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．一個(gè)甲分子中含有2個(gè)子C．成物丙和丁的質(zhì)量比為28：

B．種質(zhì)中，屬于化合物的是甲?。磻?yīng)的基本類型為復(fù)分解應(yīng)17．反應(yīng)前后分子變化的微觀意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變C．加反應(yīng)“”和“

B．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變”分個(gè)數(shù)比為：．反應(yīng)屬于置換反應(yīng)18．測(cè)定某樣品中金屬元素的量分?jǐn)?shù)，樣品只含氧化銅和氧化鎂，取10g該品，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則該樣品中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．B．C．D．

222219．反應(yīng)A+3B＝中，和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比：11已知1.8gA與定量恰好完全反應(yīng)成5.1gD，在此反應(yīng)中反應(yīng)物B和生成物C的量比為（）A．：B2：C：．：220．定條件下，甲、乙混合后生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)/g反應(yīng)后的質(zhì)/g

甲5023

乙2X

丙024

丁03A．x的等于C．反應(yīng)是化合反應(yīng)

B．一定是化合物．應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為21．混合物由和MgO組，取該混合物與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A．B．．3.2g．2.4gΔ22．屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為+

M。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)記錄如下表，則M的對(duì)原子質(zhì)量是M的量S的量M的量甲乙

6.02.57.57.01.57.5A．64

B．C39

．23．圖表示氯酸鉀和二氧化錳合受熱至完全反應(yīng)的過(guò)程中某變量y隨間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（）A．剩余固體的質(zhì)量C．體中二氧化錳的質(zhì)量

B．成氧氣的質(zhì)量．酸鉀的質(zhì)量

222222222222232222222222222232323223388322232324．CH、中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的和HO的量之比是449，氣體的組成不可能是（）A．CH和CO

B．有CHC．、和CO

．和H

225．業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的A．甲的化學(xué)式為CHB．應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為2：：C．、乙、丙都可能是氧化物．中C、、元的質(zhì)量比12：：826．知NaHCO受熱分解生成Na，

2NaHCO

ΔCO+CO

。把12克NaHCO3和NaCO的合物樣品加熱至全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為克下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)生成的質(zhì)為4.4克C．品中的量為8.6克

B．品中Na的量數(shù)為30%．品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.3%27．有一樣品，經(jīng)分析含氫氧鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100g，恰好全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（）A．74.5gB14.9gC．．28．方冬青油軟膏有強(qiáng)力鎮(zhèn)痛用。其有效成分的分子模型如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)屬于有機(jī)物B．物質(zhì)的化學(xué)式為CHOC．物質(zhì)完全燃燒生成和H．物質(zhì)分子中氫、氧原子的量比為∶29．米級(jí)TiO有泛的應(yīng)制備的一步反應(yīng)為2FeTiO+7Cl+6C=2TiClx+2FeCl+6CO。該化學(xué)方程式x的值為A．B．C．D．30．華大學(xué)研究人員成功研制一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是

23332323322323233323233223232222222222A．丁的化學(xué)式為HO，該反應(yīng)為置換應(yīng)B．加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為14：C．的化學(xué)式為CH．反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)為有機(jī)物【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一初化利化方式擇1D【解析】【分析】【詳解】CoCO與鈷的氧化物的質(zhì)量比為11.9g：8.3g=119:83。強(qiáng)熱A.＋

CoO＋CO中與的氧化物的質(zhì)量比為119:107，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；化方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)熱＋

2Co＋4CO中與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4×119）：（2×166）=119:83，選項(xiàng)正。故選D。2．【解析】試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是CH和，成物CO和H，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+5O

+2H，和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:5，錯(cuò)；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變正；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)C正確；二氧化碳碳元素與氧元素的質(zhì)量比正確。故選A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程3．【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯(cuò)；

222222222222B、耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至耗完，故B正確；C、成ZnCl的量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl質(zhì)應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故C正；、成H的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故正確。故選4．【解析】試題分析：根據(jù)題意可知和中鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：由Fe和的混合物質(zhì)量為，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，出鐵元素質(zhì)為：7.0g×80%=5.6g；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g故選?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評(píng)：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5D【解析】A濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g，確B、據(jù)質(zhì)量恒定律，反應(yīng)物的量等于生成的水、二氧化碳和Y的量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量45g31g=14g正；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為44c=9g22g，得b1正；X中原個(gè)數(shù)比為11，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為11，其中氫、碳原個(gè)數(shù)比為21，生成分中C原子的個(gè)數(shù)應(yīng)大于H原子的個(gè)數(shù)，甲烷中碳原子的個(gè)數(shù)小于氫原子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。故選D。6C【解析】【詳解】A反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B由CHN═2X↑+3N↑+4HO可知，反應(yīng)前后氫原子都是個(gè)氮原子都是個(gè)，反應(yīng)前碳原子是個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是，其中4個(gè)含在，因此X的學(xué)式是CO，故不正確；C、二甲肼中，碳原子相對(duì)原子質(zhì)量和是24氫原子相對(duì)原子質(zhì)量和是8，氮原子相對(duì)

22原子質(zhì)量和是28因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、成N和HO的量比為：72=7：，故不正確。故選C7．【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知的質(zhì)量57g+1g-49g=9g設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為2A+3B=C+3D2x98×39g2x/9gx=27故B。8．【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。的對(duì)分子質(zhì)量為x2x9．【解析】【詳解】

得x=44.選B?；旌衔镏刑荚刭|(zhì)量為：10g

，反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：3.6g

，故選：。【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。10．【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，

2222233222222332100

CaCl111

O21.2gx

11121.2gx100CaO

2HCl

CaCl

2

O2x)

56由題意可得：

21.2g(1+

＝33.3g；x≈47.2%。故選。11．【解析】【分析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和,由與B反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知A與B反的質(zhì)量比是1：，8gA和5gB充分反應(yīng)時(shí)，過(guò)，參加反應(yīng)的和都5g，因此成AB的量是10g．故選12．【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、為反應(yīng)生成了氮?dú)夥肿樱蟽r(jià)為0價(jià)所以參加反應(yīng)的質(zhì)中肯定不含氮?dú)夥肿?，即反?yīng)物中氮元素的化合價(jià)一定不為，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故正確；C、成的水蒸氣的質(zhì)量為其氧元素的質(zhì)量為

即生成物中氧元素的質(zhì)量為，反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為，因?yàn)榉磻?yīng)耗的氧氣的質(zhì)量為100g-，以物質(zhì)W中含氧元素，故正確；、成氮?dú)獾馁|(zhì)量為，成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由C分析可知，中只含有N、兩元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3所以的成為NH,NH與O的對(duì)原子質(zhì)量之比為，錯(cuò)誤。故選。13．【解析】【分析】

2232232=2232232=【詳解】8.4g碳?xì)溻c與鹽酸應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：NaHCO8.4g

3

+2HCl=2NaCl+O+CO224.4g10.6g碳鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：310610.6g

2HCl=2NaCl+HO27344通過(guò)上述比較可知，10.6g碳鈉和8.4g碳?xì)溻c，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。14．【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO+Ca(OH)=CaCOHO中與的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知為0.05mol即0.05mol×44g/mol=2.2g，碳元素的物的量為0.05mol，則參加反應(yīng)的CO物的量為，0.05mol×28g/然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：，a=3.21g，選15．【解析】【詳解】設(shè)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為，成銅的質(zhì)量為y，Cu264xy4.4gxx＝，yy＝剩余氧化銅中銅元素質(zhì)量為：12g8g）

＝，氧元素質(zhì)量為4g﹣＝，則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為：6.4g+3.2g）0.8g＝：。故選。16．【解析】【分析】

32223222點(diǎn)燃根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)方程式為4NH+3O

+6H?！驹斀狻緼、觀察甲的化學(xué)式可知一個(gè)甲分子中含4個(gè)子，其中一個(gè)氮原子三個(gè)氫原子，選項(xiàng)不正確；B、種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項(xiàng)B正確；C、成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為4×14）（6×18：，項(xiàng)C不正確；、反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)化合物生成單質(zhì)與化合物的特點(diǎn)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；故選。．【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意；B、圖可知，兩個(gè)

分子和一個(gè)

分子反應(yīng)，生成兩個(gè)

分子和一個(gè)

分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意；C、圖可知，兩個(gè)

分子和一個(gè)

分子反應(yīng)，生成兩個(gè)

分子和一個(gè)

分子，參加反應(yīng)的

”和“

”分個(gè)比為：，說(shuō)法錯(cuò)誤，故符合題意；、反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法正確，故不符合題意；故選18．【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變?！驹斀狻吭O(shè)氧化銅質(zhì)量為x，則氧化鎂質(zhì)量為：10gx+=CuCl+HO2x80MgO+40

73

=+HO210g﹣x

7.3%﹣80根據(jù)題意有：x8g

73x40﹣

＝73(10g﹣x)

樣品中金屬元素質(zhì)量：

642480則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故選?！军c(diǎn)睛】

10g

樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

樣品中金屬元素的質(zhì)量樣品的質(zhì)量

19．【解析】【詳解】由于和的對(duì)子質(zhì)量之比：，設(shè)的對(duì)分子質(zhì)量為9a，則B的對(duì)分子質(zhì)量是。設(shè)1.8gA與反時(shí)B的質(zhì)量為＝中9a33a1.8g解得：＝6.6g由質(zhì)量守恒定律可知，生成C的量為：1.8g+6.6g﹣＝3.3g則反應(yīng)物B和生成物C的量比為3.3g＝：故選A20．【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3

，

。【詳解】A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則

50+2=23+x+24+3

，x=2

，故A正確；B、表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故正；C、的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，乙是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C不正確；、應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為

，故正。故選。【點(diǎn)睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。21．【解析】

222222222222【詳解】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為52g×

=10.4g，混合物中氧元素質(zhì)量為：，故選。22．【解析】【分析】【詳解】由題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，甲中硫過(guò)量、乙中M過(guò)量6.0gM和1.5g硫完全反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)方程式+

Δ

M2M:32=6g：則的對(duì)原子質(zhì)量是，故選A。23．【解析】【詳解】A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對(duì)應(yīng)；故符合題意；B．成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對(duì)應(yīng)；故不符合意；C．氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對(duì)應(yīng)；故不符合題意；．酸鉀在二氧化錳的催化作下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為，與圖象不對(duì)應(yīng)。故不符合題意；故選【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。24．【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO和HO的量之比是，生和的子個(gè)數(shù)之比為2:1，只有一種氣體，則就是CH；根據(jù)元素守恒知，如果原來(lái)氣體中不含C，

222222222222222242222222222222222242422624226262233則一定含有、且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1，完燃燒時(shí)生成的CO和HO的個(gè)數(shù)之比為，混合氣體完全燃燒時(shí)生成的CO和的子個(gè)數(shù)之比為，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、且者分子個(gè)數(shù)之比為；如果含有H和、氣，、的子個(gè)數(shù)之比為2:1，CH的少無(wú)關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時(shí)，則生成CO和的子個(gè)數(shù)之比大于2:1。選A25．【解析】【詳解】A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，物質(zhì)的化學(xué)式為H；論錯(cuò)誤；故不符合題意；B、據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應(yīng)制備丙的化學(xué)方程式CH+H═O，反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為：：；論誤故不符合題意；C、據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式為C、物質(zhì)的化學(xué)式為HO丙物質(zhì)的化學(xué)式為CO甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是氧化物，結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；、據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為H，則該物質(zhì)的中、、元素的質(zhì)量是：(12×：×：＝：：．論正確；故符合題意；故選D26．【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為、應(yīng)