高中化學(xué)選修四 3-3-1 沉淀溶解平衡與溶度積課時練教

3-3-1沉淀溶解平衡與溶度積1．下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽［BaCI2、Ba(NO3)2］當(dāng)作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【答案】A【解析】熱純堿溶液洗滌油污能力強(qiáng)和泡沫滅火器原理,是利用的鹽類的水解，①⑤錯；誤服鋇鹽用Na2SO4解毒、溶洞和珊瑚的形成、碳酸鋇不能作鋇餐而硫酸鋇可以是利用的沉淀溶解平衡原理,A對。故答案A。2．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)^=CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是()MnS的K比CuS的K大spsp該反應(yīng)達(dá)到平衡時［Mn2+］=［Cu2+］往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,［Mn2+］變大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=錯誤！未找到引用源。【答案】B【解析】MnS和CuS是同類型物質(zhì)，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)向溶度積更小的方向進(jìn)行，因此K(MnS)>K(CuS),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)達(dá)到平衡時［Mn2+］、［Cu2+］保持不變，但不一定相等,B項(xiàng)錯誤;spsp往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動,［Mn2+］變大,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)2錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找到引用源。，D項(xiàng)正確。故答案B。3．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的生成和溶解的速率相等沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【答案】B【解析】反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系,A項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡后,再加入難溶的該沉淀物，平衡不會移動，D項(xiàng)錯。故答案B。4.已知25°C時,AgCI的溶度積Ksp=1.8X1O-10mo|2?L-2,則下列說法正確的是()向飽和AgCI水溶液中加入鹽酸,K值變大spAgNO3溶液與NaCI溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(CI-)溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)Xc(CI-)=Ksp時,此溶液中必有AgCI的沉淀析出將AgCI加入到較濃的KI溶液中，部分AgCI轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCI溶解度大于AgI【答案】D【解析】向飽和AgCI水溶液中加入鹽酸,CI-離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定,溶度積常數(shù)不變,Ksp值不變,A錯;AgNO3溶液與NaCI溶液混合后的溶液中不一定有c(Ag+)=c(CI-),混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉物質(zhì)的量的相對量大小,B錯;溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)Xc(CI-)=K時，說明溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)sp所以此溶液為AgCI的飽和溶液，沒有沉淀生成,C錯;將固體AgCI加入到較濃的KI溶液中，部分AgCI轉(zhuǎn)化為AgI，是因?yàn)锳gCI溶解度大于AgI的溶解度，沉淀向更難溶的方向進(jìn)行,D對。故答案D。5.某溫度時,AgCI⑸="Ag+(aq)+CI-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。ssbLX寸s,2xz(n_og(%v)。下列說法正確的是()加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)加入少量水，平衡右移,CI-濃度減小d點(diǎn)沒有AgCI沉淀生成c點(diǎn)對應(yīng)的K等于a點(diǎn)對應(yīng)的Kss【答案】D【解析】A項(xiàng)，加入AgNO3,使溶液中Ag+的濃度增大，由于Ksp只與溫度有關(guān)，溫度沒變,Ksp就不變,CI-的濃度減小，而溶液c點(diǎn)與d點(diǎn)的CI-的濃度相等,錯誤。B項(xiàng)，加入少量水，對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用,平衡右移,這時溶液中的沉淀會繼續(xù)溶解電離,最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變錯誤。C項(xiàng)，在d點(diǎn)時由于c(Ag+)?c(CI-)>K，所以會產(chǎn)生AgCI沉sp淀,錯誤。D項(xiàng)，由于這是在某一溫度時的AgCI的沉淀溶解平衡曲線，物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp，正確。故答案Do硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是()313-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45ig[son^■―1.45備1.501-1.55-1.60313-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45ig[son^■―1.45備1.501-1.55-1.60283K-1.75363K-1.65-1.70溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨[SO]-]的增大而減小三個不同溫度中，313K時K(SrSO4)最大sp4283K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】溫度一定時，K(SrSO4)不變，A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313sp4K時，[Sr2+]、[SO]-]最大，Ksp最大，B正確；283K時，a點(diǎn)[Sr2+]小于平衡時[Sr2+],故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；從283K升溫到363K要析出固體，依然為飽和溶液。故答案Bo下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的K減小TOC\o"1-5"\h\z3233sp溶度積常數(shù)K只受溫度影響，溫度升高K減小spsp溶度積常數(shù)K只受溫度影響，溫度升高K增大spsp常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變【答案】D【解析】溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項(xiàng)不正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。故答案Do在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，達(dá)到平衡時()[Ca2+]=[CO2-][Ca2+]=[CO2-]=jKsp(CaCO3)[Ca2+存[CO]-],[Ca2+][CO3-]=Ksp(CaCO3)[Ca2+]^[CO2-]，[Ca2+][CO2-]^Ksp(CaCO3)【答案】C【解析】溶液中[Ca2+]V[CO3-],A、B均不正確,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),溫度不變，則Ksp(CaCO3)不變。故答案Co9.已知:K(AgCl)=1.8xlO-lOmoQL-2,K(AgI)=1.5x10-“moQL-2,K(Ag2CrO4)spspsp24=2.0x10-12mol3?L-3,則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIAg2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl【答案】C【解析】AgCl和AgI的結(jié)構(gòu)相似，由K可知AgCl飽和溶液中的[Ag+]大于AgI飽和sp溶液中的[Ag+]；AgCl飽和溶液中的[Ag+]2=Ksp=1.8x10-10mol2』-2,Ag2CrO4(s)丁二2Ag+(aq)+CrO2-(aq)的K=[Ag+]2[CrO4-]=*Ag+]3=2.0x10-12mo?L-3，可得Ag2CrO4飽和4sp4224溶液中的［Ag+］大于AgCl飽和溶液中的［Ag+］o故答案Co10.在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4x10-10mol2』-2，下列說法不正確的是()[Ag+]/mol-L_17xIO'7［Br-J/mol-L-1在tC時,AgBr的Ksp為4.9x10-13moRL-2在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液在tC時，AgCl(s)+Br-(aq^^AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K-816【答案】B【解析】根據(jù)圖中c點(diǎn)的［Ag+］和［Br-］可得該溫度下AgBr的K為4.9x10-13mol2』-2,spA正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，［Br-］增大，溶解平衡逆向移動，［Ag+］減小,故B錯；在a點(diǎn)時QvK，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項(xiàng)D中K=［Cl-］/［Br-］=spKsp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得?816,D正確。故答案B。11.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【答案】B解析】沉淀開始溶解和平衡時各離子的濃度可能相等,也可能不等,與化合物化學(xué)式有關(guān)，如AgCI相等,AI(OH)3就不等,A、C錯;沉淀達(dá)到溶解平衡時，沉淀速率和溶解速率相等,B對;沉淀達(dá)到溶解平衡時，再加入該難溶固體，平衡不移動,D錯。故答案B。已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)=3Ca2+(aq)+2PO；-(aq)溶度積K=;sp若一定溫度下，飽和溶液中[Ca2+]=2.0x10-6moLL-i,[PO4-]=1.58x10-6mol^L-1,則Ksp=。sp【答案】(1)Ksp=[Ca2+]3[PO3-]2；(2)2.0x10-29moP?L-5【解析】Ksp=[Ca2+]3[PO3-]2=(2.0x10-6mol?L-1)3x(1.58x10-6mol?L-1)2=2.0x10-29mol5?L-5。從鋁土礦(主要成分是A12O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：流程甲加入鹽酸后生成A13+的化學(xué)方程式為流程乙加入燒堿后生成SiO2-的離子方程式為驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入(填試劑名稱)。濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途(5)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6x10-12mo?L-3，取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.00，貝9此溫度下殘留在溶液中的[Mg2+]答案】(1)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OSiO2+2OH-===SiO32-+H2O硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可)(5)5.6x10-1。mol?L-1【解析】(1)A12O3溶于鹽酸生成A1C13和水,化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl===2AlC|3+3H2OSiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-===SiC2-+H2OFe3+的鑒定有多種方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaCH溶液等都可與之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，若使用N