遼寧第一學期階段測試

第9頁相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64B-11P-31Zn-55Ba-137Cl-35.5一、選擇題1、以下說法中正確的選項是〔

〕A.明礬凈水時發(fā)生了物理及化學變化，明礬能起到殺菌消毒的作用B.稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液均能產(chǎn)生丁達爾效應C.紅寶石、藍寶石主要成分是氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽。D.日常生活中堿塊〔Na2CO3·10H2O〕變成堿面〔Na2CO3〕屬于風化，是物理變化2、化學與生活息息相關。以下各“劑〞在應用過程中表現(xiàn)復原性的是〔

〕

A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑〞B．熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑〞C．活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑〞D．小蘇打常作制糕點的“起泡劑〞3、據(jù)最近報道，中國生產(chǎn)的首艘國產(chǎn)航母“山東〞號已經(jīng)下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1:艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2:航母艦體與電源相連。以下有關說法正確的選項是()A.方法1叫外加電流的陰極保護法B.方法2叫犧牲陽極的陰極保護法C.方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅,D.方法2中艦體連接電源的負極4、以下說法對應的離子方程式合理的是〔〕A.碳酸鈣與醋酸反響:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明礬溶液中參加過量的氫氧化鋇溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.工業(yè)制取漂白液原理:

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫滅火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、以下說法錯誤的選項是〔

〕A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，參加飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉.B.乙酸的分子模型可表示為C.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品D.相同物質的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗氧氣量相同6、以下有關物質、變化的說法中，正確的選項是A.化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(0H)3膠體C.導電性屬于物質的物理性質，所以物質導電時不可能發(fā)生化學變化D.液氯、乙醇、NH3均屬于非電解質7、用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。以下表達正確的選項是()A.電源的B極為負極B.可選甩石英代替粗硅C.電解時，熔融鹽中Li+向粗硅移動D.陽極反響:Si+4H--4e-=SiH4↓

8、右圖是NO2和O2形成的原電池裝置，以下說法不正確的選項是〔〕A.石墨II做正極,O2發(fā)生復原反響。B.該電池放電時NO3-從右側向左側遷移C.當消耗1molNO2時，電解質中轉移1mole-。D.石墨I附近發(fā)生的反響為NO2+NO3--e-═N2O59、常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I?、S2O32-

B.常溫下加水稀釋時c(H+)/c(OH?)的值明顯增大的溶液：CH3COO?、Ba2+、NO3-、Br-

C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl?

D.參加鋁粉放出氫氣的溶液：K+、Cl-、Mg2+SO42-10、有機物X的結構簡式如圖,以下說法正確的選項是()A.X分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B.X分子環(huán)上的一氯取代物只有3種C.X分子中至少有12個原子在同一平面上D.在一定條件下，X能發(fā)生氧化反響生成醛11、如圖裝置制備氮化鈣〔化學式為Ca3N2，極易與H2O反響〕，以下說法正確的選項是

(

)A.翻開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．說明裝置氣密性良好B.將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽C.U形管中盛放的枯燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸D.反響結束后，先關閉活塞K，再熄滅酒精燈待反響管冷卻至室溫。12、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質〔如以下圖所示〕，以下說法錯誤的選項是〔〕A.常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑13、某溶液中可能含有、、、、、、、、、等離子。當向該溶液中逐滴參加一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如以下圖所示。以下說法正確的選項是〔

〕A.原溶液中可能含有、可能不含有

B.原溶液中一定含有的陰離子只有:、、C.原溶液中含與的物質的量之比為3:4D.a-d>314、工業(yè)上以鉻鐵礦〔主要成分為FeO?Cr2O3〕、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉〔Na2Cr2O7?2H2O〕，其主要反響為：以下說法正確的選項是〔〕

〔1〕4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2高溫·8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO

〔2〕2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．

A.反響〔1〕和〔2〕均為氧化復原反響

B.反響〔1〕的氧化劑是O2，復原劑是FeO?Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D.反響〔1〕中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol15、以下示意圖表示正確的選項是〔〕A.A圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)

△H1=+26.7kJ/mol反響的能量變化B.B圖表示碳的燃燒熱C.C圖表示實驗的環(huán)境溫度20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖(:V1+V2=6OmL)D.D圖己知穩(wěn)定性順序:B<A<C，某反響由兩步反響ABC構成，反響過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反響的活化能)。16、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反響速率。將濃度均為0.020mol?L?1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10～55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。據(jù)圖分析,以下判斷不正確的選項是()A.

40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反響速率相等

C.圖中a點對應的NaHSO3的反響速率為5.0×10?5

mol?(L?s)?1

D.溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑17、在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反響：2A(g)+B(g)?2D(g)△H=QkJ?mol?1.相關條件和數(shù)據(jù)見下表：以下說法正確的選項是()A.升高溫度能加快反響速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高。

B.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

C.實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的9/10倍

D.K3>K2>K118、常溫下,將-定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反響:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,到達平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變，到達平衡后壓縮體積至原來的一-半,到達新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1'。以下說法正確的選項是()A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化時說明到達平衡狀態(tài)B.到達新平衡時,△H為原來的2倍C..上述反響到達新平衡狀態(tài)時x=2aD.上述反響體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變19、在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反響：

。30s氣體的物質的量減少0.45mol時反響到達平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反響前的80%。以下有關表達正確的選項是〔

〕A.到達平衡時，氣體的密度是反響前的80%B.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為209.7gC.該溫度下的平衡常數(shù)為101.25L/molD.0~30s時SO3生成速率為3.0x10-2mol/(L·s)20、某化合物M由兩種常見的元素組成,為了測定其組成進行如下實驗:M的化學式可能為〔〕A.Cu2SB.CuSC.FeS2D.Fe3S4二、簡答題21、POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:1.實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:①Ag++SCN-=AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);②PCl3和POCl3的相關信息如下表:物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反響生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5(1)B中所盛的試劑是____,枯燥管的作用是____。(2)POCl3遇水反響的化學方程式為____。(3)反響溫度要控制在60~65℃,原因是:____。(4)POCl3也可以用PCl3,氯氣和水為原料,采用氯化水解法制備,寫出該制備過程的方程式____________________________,與氯化水解法比擬,題中所給方法的優(yōu)點是________________________________

II.測定POCl3產(chǎn)品的含量。實驗步驟:①制備POCl3實驗結束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準確稱取30.0g產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中,參加20.00mL3.5mol/LAgNO3標準溶液。③參加少許硝基苯用力搖動,使沉淀外表被有機物覆蓋。④以X為指示劑,用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,到達滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟③假設不參加硝基苯,還可能發(fā)生的反響的離子方程式為____________________;導致POCl3產(chǎn)品的含量____(填偏高,偏低,或無影響)(6)步驟④中X可以選擇____。(7)反響產(chǎn)物中POCl3的質量百分含量為____,通過____________(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。22.鍶有“金屬味精〞之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質)生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如圖：氫氧化鍶在水中的溶解度：(1)假設隔絕空氣焙燒時SrSO4只被復原成SrS，寫出焙燒時的化學反響方程式___(2)“除雜〞方法：將溶液升溫至95℃，加NaoH溶液調(diào)節(jié)pH為12.假設PH過大，將導致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因___(3)‘趁熱過濾〞的目的是___，“濾渣〞的主要成分為___(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為___、過濾、洗滌、枯燥。(5)“脫硫〞方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時發(fā)生反響的離子方程式為______________________________.再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫〞中循環(huán)利用的物質是FeCl3溶液。請寫出電解時陽極的電極反響：_____________________________.23、CO2的轉化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚(CH3OCH3)具備相對成熟的技術。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關反響①CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(l)+H2O(l)

△H<0②2CH3OH(l)

CH3OCH3(g)+H2O(l)

△H<0③CO(g)+H2O(l)

CO2(g)+H2(g)

△H<0〔1〕在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說法正確并可以作為該反響到達平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。A．容器內(nèi)氣體相對分子質量保持不變B．容器內(nèi)氣體壓強不變C．相同時間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；D．甲醇和二甲醚物質的量相等〔2〕在三個體積相同的密閉容器A,B,C中參加相同物質的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反響③，經(jīng)過相同時間后測得容器中的CO物質的量與溫度的關系如以下圖：①A、B兩點的速率大小v(A)___v(C)〔填“大于〞、“小于〞、“等于〞、“無法判斷〞〕②請解釋曲線中CO的物質的量先減小后增大的原因________________________。〔3〕一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反響①，下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請補充完整。〔t1時刻升溫；t2時刻加催化劑〕______Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學處理法(4)①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反響式為__________________；②當電路中轉移0.02mole－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加_____mol離子。24、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞〔J〕的一種路線如圖24所示：：〔1〕A的名稱是_______；E到F的反響類型是___________?！?〕試劑a是________，F(xiàn)中官能團名稱是_______。〔3〕M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO,M的同分異構體中①能發(fā)生銀鏡反響；②含有苯環(huán)；③不含甲基。根本滿足上述條件的M的同分異構體共有________種?！?〕J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結構簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。