第2章 海洋中的鹵素資源 單元檢測(cè)題-高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第2章《海洋中的鹵素資源》單元檢測(cè)題一、單選題1．下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是A．空氣：B．氫氧化鐵膠體：C．使酚酞變紅的溶液：D．與反應(yīng)放出的溶液：2．對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．?1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)3．四氧化三鐵()磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)是。下列問(wèn)題敘述不正確的是A．該條件下氧化性強(qiáng)于B．離子方程式中x=4C．每生成1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molD．水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是4．同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中正確的是A．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有，則溶液中一定無(wú)B．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)，則溶液中一定有，也可能有C．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子有和5．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O6．已知：溴化鐵在200°C以上易分解，煮沸水溶液也會(huì)使其分解，生成溴化亞鐵和溴單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室里利用如圖裝置制取純凈的無(wú)水FeBr3。下列說(shuō)法正確的是A．A、B、C分別盛有飽和Na2CO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液B．裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先加熱管式爐，再打開(kāi)裝置①中活塞D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入CO2至室溫7．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用量筒量取濃硫酸B．將飽和溶液滴入溶液，制備膠體C．將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體D．將兩個(gè)石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，可證明是電解質(zhì)8．下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓9．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法，正確的個(gè)數(shù)有(1)冰水混合物屬于純凈物，高分子化合物屬于混合物(2)CaCl2、NaOH、HCl、HT四種物質(zhì)都是化合物(3)由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(4)酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系(5)NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，其水溶液都顯酸性(6)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，后者是電解質(zhì)(7)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(8)膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質(zhì)A．1 B．2 C．3 D．410．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。下列物質(zhì)的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL體積分?jǐn)?shù)50%酒精水溶液11．下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是A．無(wú)色 B．有毒 C．有刺激性氣味 D．可與金屬反應(yīng)12．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．13．氧化還原關(guān)系與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是A． B．C． D．14．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榕c空氣反應(yīng)生成的發(fā)生了分解15．如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到血紅色。下列說(shuō)法正確的是A．若Cl2中含較多HCl，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變血紅色C．該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-二、填空題16．下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O②熔融KCl③KClO3晶體④SO2⑤液氯⑥NaHSO4溶液⑦Cu片⑧氫氧化鐵膠體(1)在所處狀態(tài)下能導(dǎo)電的是______(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；Na2CO3的電離方程式為_(kāi)______。(2)向⑧中逐滴加入⑥，看到的現(xiàn)象是______。(3)加熱24.5gKClO3晶體使其充分分解，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___NA。(4)配平：___________________KMnO4+______HCl(濃)=_______KCl+_______Cl2↑+_______MnCl2+________H2O17．一場(chǎng)突如其來(lái)的新冠肺炎疫情，給人們的生活帶來(lái)了巨大的沖擊，在疫情期間外出需戴好口罩，返家后立即殺菌消毒。雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。(1)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的有______________________。A．配制過(guò)程只需要四種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140gE．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使配制溶液濃度偏低F．上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)，能證明H2O2有還原性的實(shí)驗(yàn)是_________。(填序號(hào))序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍(lán)(3)某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClO______________________H2O2(填“>”或“<”)；當(dāng)有0.1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。II．二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用高效的自來(lái)水消毒劑(4)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成ClO2和Cl2，該反應(yīng)的離子方程式________。(5)將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。18．按要求回答下列問(wèn)題(1)侯氏制堿法制得的“堿”的化學(xué)式：____，磁性氧化鐵的化學(xué)式：____。(2)漂白粉的有效成分化學(xué)式是____；膠體的本質(zhì)特征：____。(3)用化學(xué)方程式表示熾熱的鐵水不能注入潮濕的模具中的原因：____。(4)用離子方程式表示打磨過(guò)的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡的原因：____。三、計(jì)算題19．可用作媒染劑、醫(yī)藥、分析試劑、催化劑等，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定其結(jié)晶水?dāng)?shù)目。用電子天平稱取樣品17.280g，一定條件下，經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有、、、，其中水的質(zhì)量為6.300g，殘留的固體產(chǎn)物是，質(zhì)量為4.800g。(1)n=_______(寫出計(jì)算過(guò)程)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體產(chǎn)物中的體積為_(kāi)______L。20．回答下列問(wèn)題(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO2和CO物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(2)神舟十三飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：N2H4+N2O4→N2+H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700°C，回答下列問(wèn)題。①配平方程式____N2H4+N2O4=N2+H2O________。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。(3)將10.9gNa2O和Na2O2的固體混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。①固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(保留三位有效數(shù)字)。②固體混合物與水反應(yīng)后，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______mol/L。③若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸配制題中所用的稀硫酸，則需量取濃硫酸的體積為_(kāi)___(保留兩位有效數(shù)字)。21．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，檢測(cè)到反應(yīng)后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。測(cè)得溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量0.250mol，NaClO的物質(zhì)的量為0.0300mol。(1)所得溶液中NaClO3的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(2)所得混合物中氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的總離子方程式_______。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)=_______。四、實(shí)驗(yàn)題22．按要求完成下列填空，(1)配制240mL4.0mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b．用濾紙稱量氫氧化鈉固體c．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，直接注入容量瓶；d．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻；e．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1mm～2mm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；f．蓋好瓶塞，反復(fù)左右顛倒，搖勻；g．裝瓶貼簽。①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_____。②配制上述溶液的操作正確的是_____(填序號(hào))。③在配制過(guò)程中，其他操作均正確，下列操作能引起所得溶液濃度偏高的是_____(填序號(hào))。A．定容時(shí)，俯視刻度線B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線C．轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)含有少量蒸餾水D．稱量時(shí)使用的砝碼生銹(2)已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加1mol?L-1鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。BC段消耗鹽酸體積為_(kāi)____，若檢測(cè)得到c(K+)=0.7mol?L-1，則水樣中存在的離子為_(kāi)____。(3)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是_____。A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b-d的反應(yīng)為H++OH-=H2OC．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D．H+導(dǎo)電能力比Na+弱(4)將0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后固體完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的體積為_(kāi)____mL。23．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。已知氯氣在不同溫度條件下與堿反應(yīng)的產(chǎn)物不同。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，a中所盛放試劑的作用是_______。(2)水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_____；若c中沒(méi)有采用冰水浴冷卻，可能產(chǎn)生的后果是_______。(3)請(qǐng)指出并補(bǔ)足本實(shí)驗(yàn)存在的一處明顯缺陷：_______。(4)一定條件下，取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加稍過(guò)量中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色始終不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4，振蕩，靜置后CCl4層顯_______色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“>”或“<”)。(5)稱取4份0.0500g分析純的KClO3(s)，分別加入到4支盛有1mL0.2mol·L-1的KI溶液的試管中，第1支試管中不加酸，另外3支試管中加入不同量的6mol·L-1H2SO4溶液，邊滴加邊振蕩，充分振蕩后，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表：25℃時(shí)不同用量H2SO4對(duì)氯酸鉀氧化性影響編號(hào)1234KI用量/mL1111H2SO4用量/mL0579實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)色溶液顏色較淺顏色較深顏色深據(jù)此實(shí)驗(yàn)可得出的初步結(jié)論是_______。24．四碘化錫是一種橙紅色晶體，為共價(jià)型化合物，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)為，受潮易水解，在冰醋酸中溶解度較小。實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫并驗(yàn)證其相關(guān)性質(zhì)的主要步驟如下：步驟1：四碘化錫的制備在干燥的圓底燒瓶中加入的碎錫箔和，再加入冰醋酸和醋酸酐，如圖甲所示(加熱及夾持裝置略)，組裝好裝置后，打開(kāi)冷卻水，加熱燒瓶至沸騰約，直至反應(yīng)完成；然后冷卻結(jié)晶，用如圖乙抽濾裝置過(guò)濾得到四碘化錫粗品.(1)圖甲中儀器A的名稱為_(kāi)______，干燥管里裝入的試劑為_(kāi)______。(2)抽濾裝置中裝置B的作用是_______。(3)加熱燒瓶至沸騰約，當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完成。步驟2：重結(jié)晶法提純四碘化錫將所得粗品轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中加入溶劑A，水浴加熱回流溶解后，趁熱抽濾，用溶劑A洗凈布氏漏斗上殘留的固體；將濾液和洗滌液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，恢復(fù)至室溫，析出橙紅色四碘化錫晶體，過(guò)濾，稱其質(zhì)量為已知：時(shí)四碘化錫在不同溶劑A中的溶解度()如表：溶劑丙酮四氯化碳苯溶解度3.67.19.9(4)根據(jù)表中信息，溶劑A選用_______(填溶劑名稱)最合適，其原因是_______(5)四碘化錫晶體的產(chǎn)率為_(kāi)______。步驟3：四碘化錫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)取少量四碘化錫固體于試管中，加入大量蒸餾水并微熱，振蕩后有白色沉淀生成，再向白色沉淀加入稀氫氧化鈉溶液，沉淀溶解。(6)四碘化錫與蒸餾水反應(yīng)所生成的產(chǎn)物為_(kāi)______(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)，請(qǐng)寫出白色沉淀溶于氫氧化鈉的離子方程式：_______。答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體、硫離子均能與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，四種離子都能大量共存，C正確；D．與反應(yīng)放出的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，銨根離子和氫氧根離子不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。2．C【詳解】A．Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e是還原劑，被氧化，故A正確；B．HCl中的H元素化合價(jià)降低，則HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；C．HCl中的Cl化合價(jià)未變，但H元素化合價(jià)降低，則HCl是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)是置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，又是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。3．D【詳解】A．氧元素化合價(jià)降低，氧氣是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，故該條件下O2氧化性強(qiáng)于，A正確；B．根據(jù)電荷守恒與質(zhì)量守恒定律可知，x=4，B正確；C．每生成1molFe3O4的同時(shí)生成1mol，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為，故每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，硫元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2.5價(jià)，硫元素化合價(jià)升高；且鐵元素化合價(jià)也生，故該反應(yīng)的還原劑是：、，D錯(cuò)誤；答案選D。4．C【分析】三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】A．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，A錯(cuò)誤；B．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤；C．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．D【詳解】A．HClO為弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉書寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、水，故離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。6．D【詳解】A．利用裝置①可制備二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸氣，裝置③中A、B依次可除去HCl和水蒸氣，利用裝置④可進(jìn)行尾氣處理，故A、B、C分別盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液，A錯(cuò)誤；B．裝置②中溫水的作用是促進(jìn)液溴的揮發(fā)，從而得到溴蒸氣，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先打開(kāi)裝置①中活塞，利用反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排除裝置中的空氣，再加熱管式爐，防止鐵粉被氧氣氧化生成雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入二氧化碳至室溫，排除裝置中的溴蒸氣，并使其被C中燒堿溶液吸收，防止污染環(huán)境，D正確；故選D。7．C【詳解】A．量筒能粗略量取液體體積、體積可估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，A錯(cuò)誤；B．將飽和溶液滴入沸水中，制備膠體，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體，C正確；D．將兩個(gè)石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，不可證明是電解質(zhì)，因?yàn)槎趸既苡谒笊傻奶妓釙?huì)電離產(chǎn)生氫離子等可自由移動(dòng)離子的，D錯(cuò)誤；答案選C。8．A【詳解】A．鋁離子的水解會(huì)使溶液顯酸性，所以向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性，即鋁離子恰好完全沉淀，離子方程式應(yīng)為3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正確；B．向Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量的CO2，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中被氧氣氧化為Fe3+，離子方程式應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液，同時(shí)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。9．B【詳解】(1)冰水混合物中只含水分子，冰水混合物屬于純凈物；高分子化合物的聚合度不同，高分子化合物屬于混合物，故(1)正確；(2)CaCl2、NaOH、HCl是化合物，HT是單質(zhì)，故(2)錯(cuò)誤；(3)由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2、O3，故(3)錯(cuò)誤；(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故(4)錯(cuò)誤；(5)NaHSO4溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，故(5)錯(cuò)誤；(6)NaCl、KCl固體不導(dǎo)電，熔融的NaCl、KCl能導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)，故(6)錯(cuò)誤；(7)電解質(zhì)溶液的溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故(7)錯(cuò)誤；(8)膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質(zhì)，故(8)正確；正確的是(1)(8)，選B。10．B【詳解】相同溫度下，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，導(dǎo)電能力最強(qiáng)說(shuō)明該溶液中離子濃度最大，F(xiàn)eCl3和NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液鐵離子濃度為0.1mol·L-1，氯離子濃度為0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液鈉離子濃度為0.4mol·L-1，碳酸氫根離子濃度約為0.4mol·L-1，所以B導(dǎo)電能力大于A，H3PO4是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以氫離子濃度小于0.2mol/L，磷酸根離子濃度小于0.2mol·L-1，酒精為非電解質(zhì)，50%酒精水溶液的導(dǎo)電能力很弱，通過(guò)以上分析知，溶液中離子濃度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，則溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是B。11．A【詳解】氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，故選A。12．B【詳解】A．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。13．D【分析】反應(yīng)符合一變多特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)為有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)；【詳解】A．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為一變多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)在碳、氫元素化合價(jià)改變，且不是化合、分解、置換反應(yīng)；故D正確；故選D。14．D【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榇温人徕}與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯(cuò)誤；選D。15．B【分析】碘化亞鐵溶液通入氯氣，先觀察到紫色，說(shuō)明氯氣先將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后觀察到血紅色，說(shuō)明氯氣將亞鐵離子氧化成Fe3+，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)圖象，導(dǎo)管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能發(fā)生倒吸，故A錯(cuò)誤；B．通入足量的氯氣后，振蕩試管，因四氯化碳的密度大于水，且不與水互溶，四氯化碳在下層，水層在上層，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，即下層顯紫色，F(xiàn)e3+在水層，即上層顯紅色，故B正確；C．根據(jù)上述分析，氯氣先氧化成碘離子，再氧化亞鐵離子，說(shuō)明氯氣的氧化性最強(qiáng)，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，從而推出Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，氯氣先氧化碘離子，將碘離子氧化完后，再與亞鐵離子反應(yīng)，題中所給離子方程式是先氧化亞鐵離子，因此離子方程式可以是2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D錯(cuò)誤；答案為B。16．(1)

②⑥⑦⑧

①②③

④

Na2CO3=2Na++(2)先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黃色(3)1.2(4)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O【解析】(1)能夠?qū)щ娢镔|(zhì)一般為金屬單質(zhì)、石墨、熔融的電解質(zhì)或電解質(zhì)的水溶液等，所處狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖洽冖蔻撷啵浑娊赓|(zhì)包括酸、堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等，屬于電解質(zhì)的是①②③；非電解質(zhì)是除電解質(zhì)以外的化合物，屬于非電解質(zhì)的是④；碳酸鈉屬于鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO；故答案為②⑥⑦⑧；①②③；④；Na2CO3=2Na++CO；(2)膠體遇到電解質(zhì)，發(fā)生聚沉，觀察到現(xiàn)象是出現(xiàn)紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與NaHSO4電離出H＋反應(yīng)生成Fe3＋，紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色；故答案為先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黃色；(3)KClO3分解2KClO3=2KCl＋3O2↑，消耗2molKClO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12mol，即24.5gKClO3發(fā)生分解反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1.2mol，電子數(shù)為1.2NA；故答案為1.2；(4)KMnO4中Mn化合價(jià)由＋7降低為＋2價(jià)，降低5價(jià)，Cl2中Cl化合價(jià)升高，共升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為10，即KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒配平其他，即反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；故答案為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。17．(1)C(2)1(3)

>

0.2(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4【解析】(1)A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，配制過(guò)程中需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等多于四種儀器，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶使用過(guò)程中還要加入蒸餾水定容，故不用烘干，故B錯(cuò)誤；C．NaClO遇空氣中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；D．所用容量瓶的容積為500mL，則需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為：1.19g/cm325%=148.8g，故D錯(cuò)誤；E．俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，濃度偏高，故E錯(cuò)誤；F．上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c=可知，濃度偏低，故F錯(cuò)誤；綜上所述，答案選C。(2)實(shí)驗(yàn)1中酸性KMnO4溶液是強(qiáng)氧化劑，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生（從反應(yīng)物價(jià)態(tài)看，氣體只能是氧氣），說(shuō)明H2O2被氧化，H2O2體現(xiàn)還原性，故答案為：1。(3)池水變綠一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)，說(shuō)明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；該反應(yīng)中O的化合價(jià)由-1變?yōu)?，則生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故答案為：>；0.2。(4)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成ClO2和Cl2，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，HCl中氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，Cl、Cl-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:2，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平反應(yīng)的離子方程式為：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(5)硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應(yīng)生成硫酸鋇，ClO2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，ClO2被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4，故答案為：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4。18．(1)

Na2CO3

Fe3O4(2)

Ca(ClO)2

分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【解析】(1)侯氏制堿法就是在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶體，再加熱碳酸氫鈉使其分解得到純堿、二氧化碳和水，故侯氏制堿法制得的“堿”的化學(xué)式為:Na2CO3；鐵常見(jiàn)的氧化物為氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵，磁性氧化鐵為:Fe3O4。(2)氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣化學(xué)式是：Ca(ClO)2；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體的本質(zhì)特征分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間。(3)熾熱的鐵水注入模具前，模具必須進(jìn)行干燥處理，否則鐵和水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)鋁片與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氣泡是氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。19．(1)6(2)0.224【解析】(1)，，，。答案為：6；(2)0.06mol晶體中所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量共為0.06mol×6=0.36mol，分解的氣體產(chǎn)物中含有H2O的物質(zhì)的量為，則依據(jù)氫元素守恒，生成HNO3的物質(zhì)的量為2×(0.36mol-0.35mol)=0.02mol；依據(jù)N元素守恒，生成NO2的物質(zhì)的量為2×0.06mol-0.02mol=0.1mol；依據(jù)得失電子守恒，可得出4n(O2)+0.06×1=0.1×1，n(O2)=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。答案為：0.224。【點(diǎn)睛】進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，我們常利用元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒進(jìn)行求解。20．(1)1:1(2)

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O

2∶1(3)

8.2mL【詳解】（1）由題意列方程組得：，解得：n(CO)＝0.5mol，n(CO2)＝0.5mol，故CO2和CO物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1；（2）①N2H4中氮元素化合價(jià)為-2，N2O4中氮元素化合價(jià)為+4，生成物氮元素化合價(jià)為0，則每個(gè)N2H4失去4個(gè)電子，每個(gè)N2O4得到8個(gè)電子，根據(jù)電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒得配平后的方程式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；②N2H4失去電子，N2O4得到電子，則氧化產(chǎn)物的個(gè)數(shù)為2，還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)為1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1；（3）設(shè)固體混合物中的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，由固體混合物的質(zhì)量為10.9g，可得①；由，則固體混合物與水反應(yīng)生成的，由鈉原子守恒，可得②；聯(lián)立①②兩式可解得，，據(jù)此分析解答。①，則固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②由，溶液體積為500mL，可得；③由公式，可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；結(jié)合稀釋定律，可得，所以用量取量取8.2mL。21．(1)0.02mol(2)(3)5∶3【詳解】（1）H2在Cl2燃燒生成的HCl氣體，反應(yīng)的化學(xué)點(diǎn)燃方程式為：，則混合氣體中含有HCl氣體，由于溶液中含有Cl2，說(shuō)明Cl2有剩余，混合氣體中含有Cl2，則所得混合物為HCl氣體與Cl2，HCl氣體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式為（未配平）：，由于所得混合物用100mL3.00，NaOH恰好完全吸收，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為，根據(jù)鈉原子守恒可得NaClO3的物質(zhì)的量為：；答案為：0.02mol；（2）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：（0.031+0.025）mol=1；則=0.13mol，故氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的總離子方程式：，答案為：；（3）根據(jù)氯化鈉的總的物質(zhì)的量為：0.25mol，則反應(yīng)中氯化鈉的物質(zhì)的量為：0.25mol-0.13mol=0.12mol，==0.12mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式：，，根據(jù)氯原子守恒：，則n(Cl2)：n(H2)=5∶3；答案為：5∶3?！军c(diǎn)睛】計(jì)算過(guò)程中逐漸培養(yǎng)原子守恒的思維，會(huì)大幅度的減少計(jì)算量，前提是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)要非常的扎實(shí)。22．(1)

40.0g

adg

AD(2)

40mL

K+、、、Cl-(3)ABC(4)50【分析】配制240mL4.0mol?L-1NaOH溶液時(shí)，需選擇250mL的容量瓶，計(jì)算時(shí)，溶液的體積按250mL進(jìn)行計(jì)算；由于NaOH易潮解，且會(huì)腐蝕托盤，所以應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量；加水溶解后，冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，且需洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶；輕輕振蕩錐形瓶后，加水定容，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水，至凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。【詳解】（1）a．選擇250mL容量瓶，并按溶液體積250mL代入公式計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量，a正確；b．氫氧化鈉易潮解，不能用濾紙稱量氫氧化鈉固體，b不正確；c．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫，才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，c不正確；d．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶，確保溶質(zhì)全部進(jìn)入容量瓶?jī)?nèi)，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻，d正確；e．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切，e不正確；f．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，f不正確；g．裝瓶貼簽，容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，g正確；①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是0.25L×1mol/L×40g/mol=40.0g。②由以上分析可知，配制上述溶液的操作正確的是adg。③A．定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高；B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，則所配溶液體積偏大，濃度偏低；C．轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，對(duì)所配溶液不產(chǎn)生誤差；D．稱量時(shí)使用的砝碼生銹，則所稱NaOH的質(zhì)量偏大，所配溶液的濃度偏高；故選AD。答案為：40.0g；adg；AD；（2）從圖中可以看出，加入BaCl2后生成沉淀，再加鹽酸后，沉淀有一部分溶解，則溶解的沉淀為BaCO3，不溶的沉淀為BaSO4，所以溶液中一定含有、，依據(jù)離子共存原則，一定不含有Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+。m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，由此得出為=0.02mol，為=0.01mol；BaCO3為0.02mol，需消耗HCl為0.04mol，BC段消耗鹽酸體積為=0.04L=40mL，若檢測(cè)得到c(K+)=0.7mol?L-1，依據(jù)電荷守恒，可求出Cl-的物質(zhì)的量為0.01mol，則水樣中存在的離子為K+、、、Cl-。答案為：40mL；K+、、、Cl-；（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A．Ba(OH)2與H2SO4只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式可以看出，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A正確；B．b-d段發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，離子方程式為H++OH-=H2O，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)為BaSO4溶液，d點(diǎn)為Na2SO4溶液，對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性，C正確；D．H+和Na+都帶1個(gè)正電荷，