2023屆江蘇省四所名校高三上學期12月聯(lián)考化學試題(含答案)

08/909/9/2023屆高三年級12月份化學學科測試試卷2022年12月本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。所有答案均寫在答題紙上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32V51Fe56第Ⅰ卷（選擇題，共42分）單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個．．．．選項最符合題意。1．11月12日天舟五號貨運飛船與中國空間站天和核心艙后向端口成功交會對接。下列有關空間站說法不正確的是（）A．太陽能電池中的砷化鎵——半導體材料B．外層的熱控保溫材料石墨烯——無機材料C．外表面的高溫結(jié)構陶瓷碳化硅——硅酸鹽材料D．外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂——高分子材料2．“侯氏制堿法”曾為全球制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。該工藝反應之一如下：，下列說法正確的是（）A．僅含離子鍵B．電負性：C．與晶體類型相同D．氨氣的電子式為：3．鐵鉀礬是一種重要的化工原料。下列說法正確的是（）A．是非極性分子B．硫離子的結(jié)構示意圖：C．離子半徑大小：D．堿性強弱：4．用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．用圖1裝置檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯B．用圖2裝置制備溴苯并驗證有產(chǎn)生C．用圖3裝置在鐵上鍍銅D．用圖4裝置實驗室制備氨氣閱讀下列資料，完成5-8題：氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。氮氣經(jīng)過一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，減少環(huán)境污染。5．下列說法正確的是（）A．自然固氮和人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．利用的強氧化性與反應制備硝酸銨C．常溫下可用鋁制容器盛裝稀硝酸D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”6．對于反應，下列有關說法不正確的是（）A．上述反應的平衡常數(shù)表達式B．適當提高的濃度，可以加快反應速率，提高的轉(zhuǎn)化率C．斷裂同時有斷裂，說明達該條件下的平衡狀態(tài)D．其它條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)7．能被溶液吸收生成，減少環(huán)境污染，下列說法正確的是（）A．提供孤電子對用于形成配位鍵B．該配合物中陰離子空間構型為三角錐形C．配離子為，中心離子的配位數(shù)為6D．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)8．下列化學反應表示正確的是（）A．向硫酸銅中通入少量氨氣：B．向稀硝酸中加入過量鐵粉：C．氨氣的燃燒熱：D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：9．有機物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如下。下列說法不正確的是（）A．最多能與反應B．Y可以發(fā)生取代、氧化、加聚反應C．化合物Y存在順反異構D．Z與足量加成后，分子中含有6個手性碳原子10．碳中和可有效解決全球變暖，在稀硫酸中利用電催化可將同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．離子交換膜為陰離子交換膜B．銅電極上產(chǎn)生的電極反應式為：C．每產(chǎn)生電路中要通過電子D．若銅電極上只生成，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量增加11．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向溶液中加入溶液，充分反應后用苯萃取2~3次，取水層滴加溶液觀察溶液顏色變化反應：有一定限度B將溶液與溶液混合，觀察現(xiàn)象驗證結(jié)合質(zhì)子能力：C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化驗證氧化性：D用計測量等溫等濃度的和溶液的，前者大于后者12．2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學作出貢獻的三位科學家。點擊化學的代表反應為“疊氮化物-炔烴”反應，其反應原理如圖所示（和代表烴基）。下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)化過程中N的雜化方式未改變B．中一定存在三種非極性鍵C．該反應中和都能降低反應的活化能D．總反應方程式為：13．利用煙道氣中的生產(chǎn)晶體的工藝流程如下所示。下列說法正確的是（）

A．步驟Ⅰ可得溶液中有B．步驟Ⅱ中發(fā)生的反應為，則的大于的C．步驟Ⅲ所得溶液中有D．向飽和溶液中通入的過程，水的電離程度先增大后減小14．利用和合成甲醇，可以減少的排放，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。涉及的主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：在密閉容器中通入和，選擇合適的催化劑反應，甲醇的選擇率（生成甲醇的占總轉(zhuǎn)化量的物質(zhì)的量分數(shù)）和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是（）

A．B．時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)C．高溫下使用更高效的催化劑提高甲醇的平衡產(chǎn)率D．其它條件不變，增大壓強可提高平衡時的體積分數(shù)第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15．（16分）高錳酸鉀消毒片主要成分為，可外用消炎殺菌。用某軟錳礦（主要成分是，還含有等雜質(zhì)）制備的流程圖如下：已知：固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應。（1）的基態(tài)核外價電子排布式為___________。（2）“熔融煅燒”時，參與反應的化學方程式為___________。（3）向“浸取液”中通入，調(diào)節(jié)其，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I成分為___________。（4）①“歧化”時，下列酸可以用來代替冰醋酸的是___________（填字母）。a．濃鹽酸b．亞硫酸c．稀硫酸d．氫碘酸②“歧化”時，加入冰醋酸的目的是___________。（從平衡移動的角度用必要的離子方程式和文字解釋）。（5）廢水中能否用以的形式除去？___________（列式計算，并用必要的文字說明）。[已知：的；；一般來說反應的時，認為反應完全。]（6）由于直接歧化制備高錳酸鉀的產(chǎn)率不高，且后續(xù)分離純化步驟較多，目前工業(yè)上較多采用電解水溶液法制備如圖，試寫出該電解過程總反應的離子化學方程式為___________。16．（14分）化合物G屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。一種合成化合物G的路線如下：已知：烯烴與發(fā)生加成時，不同的條件下有不同的反應方式：

（1）分子中含有的鍵數(shù)目為___________。（2）分兩步進行，反應類型依次為___________、___________。（3）D的分子是，D的結(jié)構簡式為___________。（4）E的一種同分異構體X同時符合下列條件。寫出X的結(jié)構簡式：___________。Ⅰ．能使溴的溶液褪色，且消耗Ⅱ．分子中含3種化學環(huán)境不同的氫。（5）設計由為原料，制備的合成路線（無機試劑和有機溶劑任選）。

17．（15分）可制備對高血糖、高血癥等具有一定治療作用的硫酸氧礬（），而可以通過氯化氧釩）與氨水在一定條件下制備。Ⅰ．制備：實驗流程如圖-1及實驗裝置如圖-2（夾持及加熱裝置已省略）。

已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受熱易分解，具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱為___________。（2）為防止草酸的損耗，加入草酸前需對反應液采取的措施為___________。（3）反應液由橙紅色變?yōu)樗{黑色的反應的化學方程式為___________。（4）硫酸氧釩晶體中釩含量的測定：①稱取，配成溶液；②取溶液于錐形瓶中，滴加足量酸性高錳酸鉀將完全轉(zhuǎn)化為。③滴加亞硝酸鈉溶液反應掉過量的高錳酸鉀，加入尿素溶液至溶液不再產(chǎn)生氣泡。已知：尿素不直接與亞硝酸鹽反應，但可將亞硝酸轉(zhuǎn)化為氮氣；亞硝酸可將轉(zhuǎn)化為。④加入硫酸-磷酸混酸調(diào)節(jié)，滴入指示劑用硫酸亞鐵銨標準溶液（將轉(zhuǎn)化為）滴定至終點。測量三次，消耗標準溶液平均體積為。?。畬嶒炦^程中，下列操作會導致所測釩含量偏高的是___________。A．預處理過程中加入尿素的量不足B．盛裝硫酸亞鐵銨標準液的滴定管未潤洗C．滴定管讀數(shù)時，開始時仰視刻度線，結(jié)束時平視刻度線D．滴定前滴定管有氣泡，滴定結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)無氣泡ⅱ．測得硫酸氧釩晶體中釩的質(zhì)量分數(shù)為___________（寫出計算過程）。Ⅱ．制備：與氨水沉釩生成，加熱分解生成。沉釩率與釩溶液濃度、氨解溫度的關系如圖-3、圖-4所示。

為確定較適宜的沉釩條件，請結(jié)合上圖曲線，補充完整“探究氨水濃度對沉釩率的影響”的實驗方案：___________，使用專用儀器測定并計算沉釩率。（實驗中可供選擇的試劑：的釩溶液、的釩溶液、25%的優(yōu)級純氨水、高純水）18．（13分）氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及相關反應是新型科研熱點。回答下列問題：（1）還原法：①用催化還原可以消除氮氧化物的污染。已知：?。孩ⅲ簩懗鲞€原至和水蒸氣的熱化學方程式___________。

②尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的，流程如下：a．尿素中氮元素的化合價為___________。b．若氧化處理后的尾氣中混有，此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程___________。③某脫硝反應機理如圖-1所示，參與Ⅰ的反應方程式為___________。

（2）氧化法：氧化性強于，能更有效地氧化。Ⅰ：Ⅱ：（活化能）Ⅲ：（活化能）可經(jīng)處理后再用堿液吸收而實現(xiàn)脫除。為分析氧化時溫度對脫除率的影響，將與混合反應一段時間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時，脫除率隨與混合反應溫度變化如圖所示。試分析在范圍內(nèi)，隨著溫度的升高脫除率先幾乎不變后下降的可能原因是___________。（3）研究表明氮氧化物的脫除率除了與還原劑、氧化劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以（A、B均為過渡元素）為催化劑，用還原的機理如下：第一階段：（不穩(wěn)定）低價態(tài)的金屬離子（還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變）第二階段：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．注：?表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是___________。2023屆高三年級12月份化學學科測試試卷答案1234567891011121314CBCADBCBDDCDBD（16分）（1）3d54s2（1分）（2）2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O（3分）說明：漏寫條件或未配平扣1分，反應物或生成物錯誤0分，下同（3）Al(OH)3和H2SiO3（2分）（4）①c（1分）②調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO42-＋2H2O2MnO4-＋MnO2↓＋4OH-平衡向右移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率（3分）不能（1分）Mn2++H2S=2H++MnS，K=2.6×10-8，遠小于105，反應正向進行的程度非常小，所以不能用H2S除去廢水中的Mn2+（2分）（6）2MnO42-+2H2O2MnO4-+H2↑+2OH-（3分）（14分）（1）21mol（2分）（2）加成反應、消去反應（每個1分共2分，順序錯誤0分）（3）（2分）（4）或（3分）（5）說明：第二步直接催化劑條件下與水加成到醇也正確（5分）（15分）Ⅰ：（1）恒壓滴液漏斗（1分）（2）充分冷卻或加適量蒸餾水稀釋（2分）（3）(VO2)2SO4+H2C2O4+H2SO4=2VOSO4+2CO2↑+2H2O（3分）（4）ⅰ:BD（漏寫1分，錯寫0分，共2分）ⅱ:25mL溶液中：n(VO2+)=n(Fe2+)=0.05mol/L×10×10-3L=5×10-4mol（1分）250mL溶液中：m(V)=5×10-4mol×51g/mol×10=0.255g（1分）W(V)%=（1分）Ⅱ:取數(shù)份等體積、50g/L的釩溶液，分別加入不同體積25%的優(yōu)級純氨水，再加入高純水使各組溶液總體積相等，水浴加熱控制反應溫度均為55℃，充分反應相同的時間(或1-2h)（4分）（13分）（1）①4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-(3b+a)kJ/mol（2分）②a.-3（1分）b.SO2與O2、H2O反應生成H2SO4，