河北省廊坊市固安縣職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

河北省廊坊市固安縣職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14C．將水加熱，KW增大，pH不變D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱參考答案：B略2.下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣B．淀粉和纖維素都是多糖，其分子式為(C6H10O5)nC．NH4Cl可以使蛋白質(zhì)變性形成沉淀從溶液中析出D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：略略3.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定降低②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7其歸納正確的是（

）A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④參考答案：B略4.X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z與X同周期，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多1。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序：Z>Y>X

B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)不可能生成兩種化合物C．X與Z形成的陰離子可能有ZX32－、Z2X42－

D．Z可作冶煉金屬的原料而Y不能參考答案：C略5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(

)A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料參考答案：D【分析】A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；D．根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途．【解答】解：A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．6.已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略）．下列A、B間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不正確的是

A．A是鋁，B是鐵

B．A是碳，B是硅

C．A是氫氣，B是銅

D．A是鈉，B是氫氣參考答案：D略7.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略8.含8．0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物7．9g，則該無水物中可能是含有的物質(zhì)是

A．Na2S和NaOH

B．NaHS

C．Na2S和NaHS

D．NaOH和NaHS參考答案：AC略9.下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH

試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺

反應(yīng)2NO2N2O4的Δ

H<0D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)淡藍(lán)色液體為膠體

參考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液變?yōu)榧t色，故A錯(cuò)誤；把濃硫酸滴到pH

試紙上，PH試紙最終變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故B錯(cuò)誤；2NO2N2O4Δ

H<0，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色加深，故C錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。11.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物參考答案：A略12.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O被還原為Xn＋，則n值為A．1

B．3

C．4

D．5參考答案：B略13.．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取③中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是（

）A．一定有SO32－離子

B．不一定有CO32－離子C．不能確定Cl－離子是否存在

D．不能確定HCO3－離子是否存在參考答案：C略14.下列敘述中的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．純水在25℃和80℃時(shí)的pHB．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)C．25℃時(shí)，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D．25℃時(shí)，等體積等pH的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)參考答案：A略15.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須在反應(yīng)物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制銀鏡

B.制二溴乙烷

C.裂化石蠟

D.蒸餾石油參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2)，干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。⑴充分反應(yīng)后，將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為

。⑵該實(shí)驗(yàn)裝置中有3個(gè)酒精燈，至少應(yīng)該點(diǎn)

次酒精燈，最先點(diǎn)燃的酒精燈是

，最后點(diǎn)燃的是

。⑶該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個(gè)直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E2的作用是：

。⑷該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個(gè)干燥管，C3中盛裝的試劑是

。⑸取7.2g樣品充分反應(yīng)后，測得D1中的固體殘余物為2.88g，D2中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為

。參考答案：⑴FeO⑵4、A1、A1⑶除盡氣體中的CO2⑷P2O5或CaCl2⑸FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O⑴根據(jù)D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，說明固體殘余物沒有+3價(jià)鐵，沒有C2O42-，因此應(yīng)該是FeO。⑵至少應(yīng)該點(diǎn)4次酒精燈，其中最先點(diǎn)燃的酒精燈是A1，利用生成的氮?dú)獬パb置中的氧氣，然后關(guān)閉止水夾，熄滅酒精燈，最后點(diǎn)燃的也是A1，利用生成的氮?dú)鈱⒀b置吹冷，防止氧氣氧化氧化銅。⑶E1、E3、E4中裝有澄清石灰水，目的分別是檢驗(yàn)裝置D1生成二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳在裝置E2中有沒有被吸收完，檢驗(yàn)氣體與氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳，進(jìn)而確定裝置D1中生成了CO，因此裝置E2中的試劑是氫氧化鈉，目的是除去二氧化碳。⑷干燥管C2、C3的作用分別是檢驗(yàn)裝置D1生成的水，吸收生成的水，因此分別裝有無水硫酸銅、氯化鈣或P2O5，不能用堿石灰。⑸取7.2g樣品充分反應(yīng)后，D1中的固體殘余物為2.88g的FeO,為0.04mol，D2中固體質(zhì)量減輕0.64g，是氧化銅中O的質(zhì)量，有n（O）=n（CO）=0.04mol，根據(jù)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)的化學(xué)式知n（Fe）：n（C）=1：2，則生成二氧化碳0.04mol，草酸亞鐵晶體中水的質(zhì)量是7.2-0.04×（28+44）-2.88=1.44g，為0.08mol，所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比是1：1：1：2，反應(yīng)方程式FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）若第t1秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為nmol；到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為mmol·L-1，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=

mol·L-1·s-1。（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。①從圖中看到，從反應(yīng)開始進(jìn)行至t1時(shí)，始終存在

關(guān)系（填序號(hào)）。a．v(正)>v(逆）

b．v(正)=v(逆）

c．v(正)<v(逆）②t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件不可能是

（填序號(hào)）。a．減小H2濃度

b.增大CO濃度

c.使用催化劑（5）研究表明，在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計(jì)

組實(shí)驗(yàn)。參考答案：（1）C(s)+H2O（g）CO（g）+H2（g）（可不標(biāo)狀態(tài)）（2）逆

不變

（3）

（4）①a

②a

（5）3略18.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某藥物中間體K及高分子化合物G的合成路線如下。已知：Ⅰ.R1NHR2易被氧化II.R1CHO+(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_________。反應(yīng)①、③的目的是_________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。(5)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________。(6)比D多一個(gè)碳原子的D的同系物有_____種結(jié)構(gòu)(7)由A合成H分為三步反應(yīng)，選用必要的無機(jī)、有機(jī)試劑完成合成路線______________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。參考答案：(1)醛基

(2)液溴、FeBr3

保護(hù)醛基，防止被氧化

(3)

(4)+（n-1）H2O

(5)加成反應(yīng)

(6)17

(7)【分析】⑴根據(jù)A中含氧官能團(tuán)書寫名稱。

⑵根據(jù)反應(yīng)類型得出反應(yīng)條件，反應(yīng)①、③的目的是保護(hù)醛基。⑶根據(jù)R1NHR2易被氧化說明先醛基被氧化，在變?yōu)榘被虼薊的結(jié)構(gòu)簡式。⑷反應(yīng)④主要是羧基和氨基發(fā)生高聚反應(yīng)物。⑸根據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)分析得出反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。⑹根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)書寫同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。⑺根據(jù)信息，A和戊酮發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加成反應(yīng)得到H?！驹斀狻竣臕中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，故答案為：醛基。⑵反應(yīng)②的反應(yīng)條件為液溴、FeBr3，反應(yīng)①、③的目的是保護(hù)醛基不被氧化，故答案為：液溴、FeBr3；保護(hù)醛基不被氧化。⑶根據(jù)R1NHR2易被氧化說明先醛基被氧化，再變?yōu)榘被虼薊的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。⑷反應(yīng)④主要是羧基和氨基發(fā)生高聚反應(yīng)物，因此其化學(xué)反應(yīng)方程式是+（n-1）H2O，故答案為：+（n-1）H2O。⑸根據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)分析得出反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。⑹溴原子在—CH2CHO的鄰位、間位、對(duì)位共三種，—CHO與—CH2Br在苯環(huán)的鄰位、間位、對(duì)位共三種，—CHO和—CH3在相鄰位置，苯環(huán)上有四種位置的氫，即有四種同分異構(gòu)，—CHO和—CH3在相間位置，苯環(huán)上有四種位