河北省唐山市遷安鎮(zhèn)第二初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

河北省唐山市遷安鎮(zhèn)第二初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A.A與C可形成共價化合物B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.A、C的最高價氧化物形成的晶體類型相同D.B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高參考答案：CB原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，A.A與C可形成共價化合物SiC，A正確；B.同主族，自上往下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞減，故A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物（SiH4）的穩(wěn)定性，B正確；C.A的最高價氧化物分別為CO2,是分子晶體，C的最高價氧化物SiO2,是原子晶體，形成的晶體類型不相同，C錯誤；D.B的氧化物MgO是離子化合物，其的熔點高，A的氧化物CO2是分子晶體，熔點低，D正確。2.已知合成氨反應(yīng)：，反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度變化如下,

起始濃度1.03.02秒末濃度0.61.8當(dāng)用氨氣來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為[單位均為：]

A．0．2

B．0．4

C．0．6

D．0．8參考答案：B3.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.與互為同分異構(gòu)體

B.與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D4.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是

A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3參考答案：D略5.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2參考答案：C試題分析：金屬性銀最弱，則銀離子的氧化性最強，所以銀離子首先氧化鋅，即銀首先被置換出，答案選C?！久麕燑c晴】明確氧化性強弱順序以及反應(yīng)的先后順序是解答的根據(jù)，注意先后規(guī)律的應(yīng)用，即越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)。6.若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用Cl2的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機物只是四氯乙烷）A.取代，4molCl2

B.加成，2molCl2

C.加成，取代，2molCl2

D.加成，取代，3molCl2參考答案：D略7.實驗中的下列操作錯誤的是A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如無水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾參考答案：CA.蒸餾操作時，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故A正確；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因為無水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。

8.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是()A.二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維，利用了它的導(dǎo)電性B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：DA、光導(dǎo)纖維成分是SiO2，不是利用的導(dǎo)電性，利用對光的全反射，故A錯誤；B、地殼中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B錯誤；C、硅元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯誤；D、硅是良好的半導(dǎo)體，故D正確。9.化合物XY2，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O參考答案：B【詳解】A、Ca2+、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選A；B、Mg2+、F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故選B；C、Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選C；D、Na＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不選D。10.一種比黃金貴百倍的818O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol818O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol參考答案：C11.下列元素屬于ⅦA族的是A.氧 B.氯 C.鈉 D.硫參考答案：B【詳解】A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項是B。

12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所

示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確

的是A．原子半徑：Z>X>Y

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一D．X、W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙參考答案：B13.某小組為研究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是()A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D試題分析：A、ab不連接，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵上析出銅，正確，不選A；B、ab用導(dǎo)電連接，形成原電池，鐵做負(fù)極，銅做正極，銅上銅離子得到電子生成銅，正確，不選B；C、ab是否連接，鐵都溶解，溶液從硫酸銅變成硫酸亞鐵，正確，不選C；D、a連接電源的正極，做陽極，銅離子向鐵電極移動，錯誤，選D。14.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變條件，下列說法正確的是A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率升高B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）增大C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變參考答案：C略15.下列電離方程式錯誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+參考答案：D考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，根據(jù)強電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號；如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒．解答：解：A、氯化鈣是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合離子方程式的書寫方法，故A正確；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合離子方程式的書寫方法，故B正確；C、硝酸是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3﹣，符合離子方程式的書寫方法，故C正確；D、氫氧化鉀是強堿，屬于強電解質(zhì)，能完全電離，氫氧根離子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D錯誤．故選D．點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．實驗室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制，請回答下列問題：（1）配制所用的玻璃儀器有__________________________________________________________，用托盤天平稱取Na2CO3____________g，（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。（3）實驗中出現(xiàn)下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠____________；B．定容時加水超過刻度線____________；C．最終定容時仰視觀察液面____________。II．如果實驗室用98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3)配制1.8mol·L－1的稀硫酸250mL。計算用量簡量取所需濃硫酸的體積為____________mL。參考答案：I．(1)燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管

5.3

(2)7.6

(3)無影響

偏低

偏低

II．25解析：I．實驗室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制。（1）由于無490mL容量瓶，故選用500mL的容量瓶，故應(yīng)配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1=5.3g．配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量5.3gNa2CO3，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．配制所用的玻璃儀器有燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管；（2）由圖知量筒A與C之間有10個小格，所以一個小格代表0.1ml，即此量筒的分度值為0.1ml，如果刻度A為8，則刻度C為7，凹液面最低處與7.5mL以上一個刻度處相平，所以液體體積為7.6mL；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；B、定容時加水超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低；C、最終定容時仰視觀察液面,則導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低。II．98%的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度C==18mol·L－1，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可得：V×18mol·L－1=1.8mol·L-1×250ml，解得：V=25.0ml；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室制取氯氣時，為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過下列溶液中的_________，為了干燥Cl2，可使氣體通過下列溶液中的____________。①NaOH溶液

②飽和食鹽水

③AgNO3溶液

④濃H2SO4當(dāng)氯氣通過浸有淀粉KI溶液的棉花球時，現(xiàn)象是棉花球表面變成__________。反應(yīng)的離子方程式是______________________。參考答案：②

④

藍(lán)色

2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2解析：為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過飽和的食鹽水，即下列溶液中的②；可以用濃硫酸干燥氯氣，即下列溶液中的④；氯氣有強氧化性，遇淀粉KI溶液能發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，故棉花球表面變成藍(lán)色。18.（8分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

若要求產(chǎn)品中盡量不含有雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表中提供的資料，回答下列問題：表1

生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1

Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。表2

原料價格表物質(zhì)價格／元·噸－1漂液（含25％NaClO）450雙氧水（含30％H2O2）2400燒堿（含98％NaOH）2100純堿（含99.5％Na2CO3）600⑴試劑X最好是

，加入X的作用