江西省鷹潭市貴溪職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省鷹潭市貴溪職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、Ca2+、SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故A不選；B．H+、Cl﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；D．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選C．2.下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)C．SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)了漂白性D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略3.下列關(guān)于氯的說法正確的是（

）A．Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，因?yàn)槁葰庥衅仔訢．將SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸參考答案：A4.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是

(

)A．Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：A5.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.N4是一種新型化合物B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C.N4是N2的同位素D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量參考答案：D6.鹽酸與鋁粉反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是

A.加入少量NaCl固體

B.鹽酸的用量增加一倍

C.鹽酸的用量減半，濃度加倍

D.向反應(yīng)混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略7.下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是A.NaOH溶液

B.氫氟酸

C.NaCl溶液

D.稀鹽酸參考答案：B略8.下列溶液中Cl﹣濃度最大的是（）A．200mL2mol?L﹣1

MgCl2溶液B．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液C．300mL5mol?L﹣1KCl溶液D．250mL1mol?L﹣1

AlCl3溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；溶液濃度的計(jì)算．分析：根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=5mol/L×1=5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；Cl﹣的濃度最大的是5mol/L，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度9.化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成D.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低參考答案：C分析：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。詳解：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。本題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小與反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系和原電池的構(gòu)成條件的理解。10.下列離子方程式正確的是（）

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略11.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.反應(yīng)容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B.反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/LH2SO4混合液C.溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度D.為檢驗(yàn)生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液參考答案：C分析：A．反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B．反應(yīng)藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C．反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成乙醚，170℃時(shí)生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯(cuò)誤；B．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)要插入反應(yīng)液體的液面下，以控制溫度在170℃時(shí)生成乙烯，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗(yàn)生成的乙烯，D錯(cuò)誤；答案選C。12.檢驗(yàn)下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（

）選項(xiàng)被檢驗(yàn)的物質(zhì)使用的試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復(fù)原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

參考答案：D【詳解】A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結(jié)合形成了無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復(fù)了原來的紅色，B錯(cuò)誤；C.Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，不需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)銨根離子的方法是：取少許待測溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明產(chǎn)生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。

13.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、IO-→I2，如果分別用過量的下列物質(zhì)氧化等量的KI，得到I2最多的是（

）A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.IO-參考答案：D略14.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：略15.Al-Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為：2Al+

3Ag2O+

2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是A.工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小B.當(dāng)電極上生成1.08gAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1

molC.Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.工作時(shí)電解液中的Na+移向As2O/Ag電極參考答案：BA.原電池工作時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀,正極的質(zhì)量減少了，故A正確；B.Ag2O中Ag的化合價(jià)為+1價(jià),被還原單質(zhì)銀為0價(jià)，當(dāng)電極上析出1.08gAg即0.01mol時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正確；D.鋁為負(fù)極,Ag2O/Ag為電池的正極，原電池工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng),即Na＋向Ag2O/Ag極移動(dòng)，故D正確；所以答案：B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題

1.按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

②B中濃硫酸的作用是____________________

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

④D中現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

⑤E中收集的氣體是____________________參考答案：

1.①2NaHCO3=

Na2C03+CO2+H2O

②干燥氣體、（吸收H2O）

③

④石灰水變渾濁

⑤O2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在500ｍL

0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？

（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計(jì))（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液

多少毫升？參考答案：略18.（4分）將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，（1）若在反應(yīng)過程中消耗了0.2mol的H2SO4，則生成的氣體標(biāo)況下體積為多少？（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質(zhì)中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？參考答案：19.鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷⑴蓄電池的負(fù)極是_________，其電極反應(yīng)式為