高一化學(xué)-第二節(jié)離子反應(yīng)(新課程標(biāo)準(zhǔn))-人教版

第二節(jié)離子反應(yīng)（新課程標(biāo)準(zhǔn)）第二節(jié)離子反應(yīng)（新課程標(biāo)準(zhǔn)）一、選擇題1．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是A．NaCl溶液B．BaSO4C.COD.氨水22.對四種無色溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是：（）K+，Na+，Cl－，NO－3Cu2+,，NO－，OH－，HCO－33CO2－，OH－，Cl－，K+3D.NH+，H+，Cl－，Al3+43.下列物質(zhì)屬于容易導(dǎo)電的單質(zhì)是A.熔融的NaClB.KNO溶液3NaD.金剛石4.未來人類最理想的燃料是A.無煙煤B.石油C.天然氣D.氫氣5?某溶液中只含有Na+,A13+,Cl-,SO2-四4種離子，已知Na+,Al3+,Cl-的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO2-離子的個(gè)數(shù)比為4A.1：2B.1：4C.3：4D.3：2pH=1的溶液中能共有的無色離子組是：CO2-，Na+，Cl-，Ba2+3Cu2+，Cl-，K+，SO2-4K+，NO-，Na+，Cl-3NH+，MnO-，F(xiàn)e3+，Cl-44在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO-3B.K+、Cl-、I-、SO24S2-、Na+、K+、Al3+HPO-、NH+、Ag+、NO-24438?某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時(shí)測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的A.CO2-B.SO234C.NO-3D.C.NO-39?下面的敘述中不正確的是（）在熔化或溶解時(shí)均不導(dǎo)電的化合物叫非）電解質(zhì)?電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物，單質(zhì)不屬于此范疇.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電?水是極弱的電解質(zhì).下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是：（）H+，Na+，NO-，MnO-34Fe2+，Mg2+，Cl-，SO2-（）4H+，K+，OH-，NO-3NO-，SO2-，K+，Mg2+34（02上海綜合測試）重金屬離子有毒性（。）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）Cu2+和SO2-BCu2+和Cl（）4C.SO2-和K+D.Ag+和NO-4312?某溶液中僅有5種離子，其中含有4n個(gè)Na+,2n個(gè)K+，n個(gè)Ca2+離子，3（個(gè)sO24-，則溶液中NO-的個(gè)數(shù)為3A.nB.2nC.3nD.4n在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液Fe3+、NH+、Cl-、S2-4pH值為1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO：滴加酚酞試液顯紅色的溶液K+、Cu2+、Br-、Ba2+所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液Ba2+、CO2一、NO一、Na+33三、填空題：用自來水配制的AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)渾濁。過濾出沉淀，向其中加入稀HNO沉淀不溶解，3請你分析該沉淀的成份是，說明自來水中含有離子。15．NaCO俗稱純堿，因?yàn)樗乃芤撼蕢A性23向NaCO溶液中滴入酚酞現(xiàn)象是232)NaCO溶液呈堿性，滴加過量的BaCl232溶液，你會(huì)看到的現(xiàn)象是_—__，原因。(用離子方程式表示)16．將Fe浸入足量CuSO溶液中片刻過一段4時(shí)間稱量，發(fā)現(xiàn)Fe片增重了0.8g。(1)溶液中金屬陽離子發(fā)生了什么變化，寫出變化的離子方程式：2)求參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量：中能完全電離，下列關(guān)于M的說法中，正確的是()A.M為非電解質(zhì)B.M是電解質(zhì)C.M為一種鹽D.不確定下列物質(zhì)中不能電離出酸根離子的是()TOC\o"1-5"\h\zA.NaSB.KClC.KMnOD.24蔗糖含有下列離子的水溶液中，能被還原劑還原的離子是()A.K+B.Cu2+C.S2-D.OH-已知某酸性溶液中含Zn2+、Fe3+則下述離子組中能與上述離子共存的是()A.CO2-、Cl-B.SO2-、Cl-34C.NO-OH-SO2-D.OH-、NO-34325．(04高考)巳知某溶液中存在較多的H＋、17?某溶液中含有OH17?某溶液中含有OH-、CO32-、SO42-三種陰離子，如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，那么：(1)先檢驗(yàn)加入試劑(或溶液).(2)再檢驗(yàn)加入試劑(或溶液).⑶最后檢驗(yàn)加入試劑(或溶液).能用H++OH--HO表示的是()2Ba(OH)溶液和稀HSO的反應(yīng)224NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)Cu(OH)和稀HSO的反應(yīng)224NaOH溶液和CO的反應(yīng)2下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()KCl+NaOH=NaCl+KOHAgNO+NaCl=AgCl；+NaNO33NaCO+Ca(OH)=CaCO；+2NaOH2323CaCO+HO+CO=Ca(HCO)32232離子方程式兩邊應(yīng)該是()原子相同，個(gè)數(shù)相等離子所帶正負(fù)電荷數(shù)總和相等，得失電子數(shù)可以不相等元素的種類可以不同粒子的總數(shù)應(yīng)相等某固體化合物M不導(dǎo)電，但熔化或溶于水so42-、no3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Al3+、CHCOO—、Cl—3B．Mg2+、Ba2+、Br—B．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH+、Cl—426．(04高考)下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是()A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CHCOOH3B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀HSO24C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO327．下列說法正確的是二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬電解質(zhì)電解質(zhì)一定在任何情況下都是可以導(dǎo)電的28.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉?，F(xiàn)有如下設(shè)計(jì)方案：(2)(2)23.B24.B25.D26.A27.C(3)22.D操作①可選擇的主要儀器是、儀器。操作②不用硝酸鋇溶液的理由是。操作④的目的是28.(1)坩堝(或試管、蒸發(fā)皿)、酒精燈；(2)選用Ba(NO3)2會(huì)使溶液引入新的雜質(zhì)離子NO3－(3)驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl。29.①2AgNO3+BaCl2==Ba(NO3)2+2AgCl；②Ba(NO3)2+2AgCl==2AgNO3+BaCJ29?已知4°C時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2電0(1)170g9.20g1.50X10-4g33.3gNH3(1)86.0g97.2g0.80g0.00g①上述四種物質(zhì)能在