2022年度河北省石家莊市新華外國語中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年度河北省石家莊市新華外國語中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常用一些圖案標示危險化學品，化學物質(zhì)與其圖案標識相符的是（）A．氮氣

B．銅片

C．濃鹽酸D．濃硝酸參考答案：D【考點】化學試劑的分類．【分析】A．氮氣不能燃燒；B．銅單質(zhì)只有還原性，不具有氧化性；C．濃鹽酸不能燃燒；D．濃硝酸有腐蝕性．【解答】解：A．氮氣不能燃燒，不是易燃氣體，故A錯誤；B．銅單質(zhì)只有還原性，不具有氧化性，不是氧化劑，故B錯誤；C．濃鹽酸不能燃燒，不是易燃液體，故C錯誤；D．濃硝酸有腐蝕性，是腐蝕品，故D正確；故選：D．2.下列不屬于氮的固定過程的是A.硝酸分解

B.合成氨

C.高能固氮

D.豆科根瘤菌吸收氮參考答案：A【分析】氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，以此分析?！驹斀狻緼.硝酸分解生成二氧化氮、水和氧氣，不屬于氮的固定過程，A項選；B.合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下化合生成氨氣，屬于工業(yè)固氮，B項不選；

C.高能固氮是空氣中氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，屬于自然固氮，C項不選；D.大豆根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于生物固氮，D項不選。答案選A。3.將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應(yīng)，下列敘述正確的是（

）

A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略4.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解

B.乙醇燃燒

C.酸堿中和反應(yīng)

D.氧化鈣溶于水參考答案：AA．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A正確；B．乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；D．氧化鈣溶于水與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D錯誤；故選A。點睛：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進行判斷．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿)。5.已知6.0g氣體G在標準狀況下的體積為4.48L,則氣體G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3參考答案：C標準狀況下G的體積為4.48L，其物質(zhì)的量為=0.2mol，則摩爾質(zhì)量為30g/mol，A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，不符合；B、O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，不符合；C、NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，符合；D、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，不符合。答案選C。6.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A7.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X＜Y

B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略8.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同參考答案：C略9.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是A．氫氧化鈉溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C10.葡萄糖不具有的性質(zhì)是（

）A.和新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)

B.和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)C.和酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D.和NaOH溶液反應(yīng)參考答案：略略11.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl參考答案：D略12.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是（）A．SiO2（CaCO3），加入過量的鹽酸后過濾B．NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能；B．NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；C．Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；D．二者均與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能，則與鹽酸反應(yīng)后，過濾可除雜，故A正確；B．NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加入適量的鹽酸可除雜，故B正確；C．Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉、過濾除雜，故D錯誤；故選D．13.VL硫酸鐵[Fe2(SO4)3]溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為A.56m/Vmol·L－1

B.3m/56Vmol·L－1C.m/56Vmol·L－1

D.3m/112Vmol·L－1參考答案：D【詳解】Fe3＋的物質(zhì)的量為m/56mol，F(xiàn)e3＋和SO42－的物質(zhì)的量之比為2：3，即SO42－的物質(zhì)的量為3m/112mol，因此濃度為3m/112Vmol·L－1，答案選D。14.在下列物質(zhì)間的變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

） A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2

C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2參考答案：B試題分析：A、硫酸轉(zhuǎn)變成硫酸鎂，可以加入金屬鎂，但金屬鎂化合價升高，作還原劑，也可以加入碳酸鎂或氫氧化鎂，沒有化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；B、－價Cl→0價Cl，化合價升高，因此需要加入氧化劑，故正確；C、CuSO4中Cu由＋2價→0價，化合價降低，需要加入還原劑，故錯誤；D、HClO中Cl由＋1價→0價，化合價降低，需要加入還原劑，故錯誤。15.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.酒精和碘 B.苯和水 C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳參考答案：B【詳解】A．酒精和碘是混溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

（1）通過實驗Ⅰ可以證明______________________________。（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。（3）探究結(jié)果為__________________________________________。（4）反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。參考答案：(1)水不能使氧化銅溶解

(2)可溶性硫酸鹽

稀硫酸

(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解

(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O解析：(1)實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實驗證明水不溶解CuO；

(2)要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干擾，所以在Ⅲ中應(yīng)該加入可溶性硫酸鹽，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；

(3)通過對比實驗驗證起作用的成分，得出結(jié)論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；

(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。點睛：性質(zhì)實驗方案設(shè)計的一般思路、程序是：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為

，物質(zhì)的量之比為

，密度之比為

。（2）標準狀況下，nLHCl氣體溶于mmLH2O中得密度為p

g.cm-3的R

L的鹽酸，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：（1）

1:1

，

1:1

，

11:7

。（2）

n∕22.4Rmol/L

。略18.（14分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名稱___

_____；B在周期表中的位置第

______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的電子式____

____；ks5u(3)C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式____

____；(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式____

____．參考答案：（1）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3

；（3）S，SO3。

（4）KOH19.元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥

⑦⑾

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)、化學性質(zhì)最不活潑的元素

，（填元編號，下同），非金屬性最強的元素是

。金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

（2）、①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的

。（3）、①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為

（4）、某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為

。在兩種鹽中該元素的化合價為