2022年度廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪筋竹中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年度廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪筋竹中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是（

）A、Na和K

B、Mg和Al

C、Cu和Al

D、Al和Fe參考答案：B2.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓參考答案：B【分析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A錯(cuò)誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C錯(cuò)誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。3.下列敘述正確的是

A．常溫下，1.5molO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

參考答案：D4.元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是

（

）①原子序數(shù)：A＞B

②離子半徑：aAm+＜bBn—③原子半徑：A＜B

④元素所在的周期序數(shù)：A＞B⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

⑥b=a+m－nA．②③④

B．①②④

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥參考答案：B略5.下列反應(yīng)中H2O作氧化劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑

D.2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑參考答案：CA、Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B、2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑水中氫元素的化合價(jià)降低作氧化劑，故C正確；D、2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑，水中的各元素化合價(jià)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。6.鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水D．點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯參考答案：D略7.對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是:①鋅片溶解了32.5g；②鋅片增重了32.5g；③銅片上析出1gH2；④銅片上析出1molH2；A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④參考答案：A【詳解】鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，負(fù)極上Zn失電子而溶解，Zn片溶解的質(zhì)量=64g/mol×=32.5g，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.5mol，則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g所以正確的敘述為①③，故合理選項(xiàng)是A。

8.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物

C．A和B最簡(jiǎn)式一定相同 D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C9.近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用．版權(quán)所有專題：溶液和膠體專題．分析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．10.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置己略去）正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取碘水中的I2分離乙醇中的I2加熱分解MgCl2·6H2O得到純凈的MgCl2配制100mL10.1000mol/LK2Cr2O7溶液裝置或儀器參考答案：A解：A．根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，圖示裝置是萃取裝置，裝置中溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳與水互不相溶，故A正確；B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，過濾是利用物質(zhì)在水中溶解度的不同來將固體和液體分離的方法，所以用過濾的方法無法分離乙醇和I2，故B錯(cuò)誤；C．因氯化鎂中的鎂離子易水解，所以無水MgCl2的制備，需在干燥的HCl氣流中，抑制MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故通過加熱分解MgCl2·6H2O無法得到純凈的MgCl2，故C錯(cuò)誤；D．燒杯能用來粗略配制溶液，但無法精確配制到0.0001mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A．11.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為()A．164kg B．2.5molC．2500g·mol－1 D．2500mol參考答案：D12.下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來設(shè)計(jì)原電池的是

A、2I-+2Fe3+=2Fe2++I2

△H<0

B、2CO+O2=2CO2

△H<0

C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

△H<0

D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

△H<0參考答案：C略13.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（

）A．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能為7：2：1

參考答案：B 14.X、Y均為元素周期表中前18號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

（）A．X、Y一定不是同周期元素B．X2+的氧化性一定大于Y+C．由mXa－與nYb+得，m－a=n+bD．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m>n參考答案：B略15.在一定條件下RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為分析空氣質(zhì)量情況，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定城市上空空氣中SO2的含量，制定了下列研究方案：①相關(guān)文獻(xiàn)調(diào)研：了解空氣中主要污染指標(biāo)，其中SO2對(duì)人體有哪些危害；了解SO2的化學(xué)性質(zhì)，為測(cè)定SO2的含量尋找理論依據(jù)．②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：利用SO2的還原性進(jìn)行定量分析．③選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐．④選擇分析時(shí)間：晴天、風(fēng)速較小時(shí)；晴天、風(fēng)速較大時(shí)；雨前；雨后．⑤對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議．請(qǐng)你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動(dòng)并發(fā)表你的見解：（1）該小組的同學(xué)擬用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量：①連接好裝置，在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

；②當(dāng)看到

現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)停止通空氣；實(shí)驗(yàn)過程中需測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù) （高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度和體積均已知）．（2）如圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同地區(qū)空氣中SO2含量：

①工廠區(qū)SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是

；②請(qǐng)你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議

．參考答案：（1）①檢查裝置的氣密性；②KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間；（2）①工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②提高脫硫技術(shù)．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：測(cè)定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的角度分析；（1）①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性；②KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，KMnO4溶液褪色；③測(cè)出二氧化硫的物質(zhì)的量以及空氣的體積即可求出空氣中SO2含量；（2）①工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②改用更潔凈的能源減少SO2的排放．【解答】解：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：測(cè)定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的性質(zhì)，利用SO2使品紅溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)，（1）①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，以確保裝置不漏氣，以防止影響結(jié)果，故答案為：檢查裝置的氣密性；②KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，所以看到KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，說明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反應(yīng)，應(yīng)停止通空氣，二氧化硫的物質(zhì)的量可以根據(jù)KMnO4的物質(zhì)的量進(jìn)行求出，而空氣的體積需要知道單位時(shí)間內(nèi)空氣的流速和時(shí)間來計(jì)算，所以需要知道酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間，故答案為：KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間；（2）①因工廠尾氣中含有大量的SO2、汽車尾氣中SO2含量也較高，所以工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)，故答案為：工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②SO2來源于化石燃料的燃燒，可通過環(huán)保能源來減少SO2的排放，或?qū)θ济哼M(jìn)行脫硫處理，故答案為：提高脫硫技術(shù)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu→Cu2++2e-，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。（1）將此氧化還原反應(yīng)拆成半反應(yīng)式，氧化式：，還原式：。（2）反應(yīng)中氧化劑是；被氧化元素是；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為。參考答案：（1）5H2O2－10e－===10H＋＋5O2↑

2MnO4－＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O

（2）KMnO4氧元素

6.02×1023

（3）2H2O22H2O＋O2↑

3.01×1023解析：（1）因O元素的化合價(jià)升高，則氧化反應(yīng)為5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑，Mn元素的化合價(jià)降低，則還原反應(yīng)為2MnO4－＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O；（2）反應(yīng)物中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，則KMnO4為氧化劑；O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則H2O2為還原劑，被氧化；根據(jù)反應(yīng)式5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑可知，若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為0.5mol×10/5×NAmol-1=NA=6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；H2O2發(fā)生分解，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，每2mol過氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，若有0.5mol

H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.5mol，即轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為3.01×1023。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注重學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練。18.下列七種物質(zhì)：①銅

②A12O3③稀硝酸

④NaHCO3⑤蔗糖固體

⑥熔融的KCl⑦N2O，根據(jù)要求回答下列問題．屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）；能導(dǎo)電的是．參考答案：⑤⑦，①③⑥【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；據(jù)此解答．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，據(jù)此解答．【解答】解：：①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；②A12O3是化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；③稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；④NaHCO3是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑤蔗糖固體是化