江蘇省徐州市擷秀中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省徐州市擷秀中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A.K＋的物質(zhì)的量為0.1molB.SO42－的物質(zhì)的量為0.2molC.K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D.SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1參考答案：D試題分析：電解質(zhì)的電離方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以鹽的濃度與電離產(chǎn)生的離子的濃度關(guān)系符合電離方程式的關(guān)系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物質(zhì)的量為0.2mol，錯誤；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物質(zhì)的量為0.1mol，錯誤；C．c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,錯誤；D.c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，正確。2.下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積、等密度的CO和N2C.等溫、等體積的O2和Cl2D.等壓、等體積的NH3和CO2參考答案：B試題分析：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時原子數(shù)一定不等，故A錯誤；B．等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；C．壓強不一定相等，則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯誤；D．因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯誤。3.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO42﹣的濃度為0.3mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（）A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.35mol/L D．0.7mol/L參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關(guān)計算．【分析】根據(jù)當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中鋁離子的濃度，根據(jù)電荷守恒計算原溶液中鉀離子的濃度，再加上所加KOH的中鉀離子的物質(zhì)的量，可計算反應(yīng)后鉀離子的總濃度．【解答】解：設(shè)體積均為1L，鋁離子的物質(zhì)的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O1

4x

0.4mol=，得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，原溶液中只含有K+，Al3+和SO42﹣，根據(jù)電荷守恒，則n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.3mol，所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.3mol，得n（K+）=0.3mol，而反應(yīng)時又KOH引入了0.4molK+，所以K+總量為0.7mol，此時溶液體積變?yōu)?L，故c（K+）=0.35mol/L，故選：C．4.小明體檢的血液體驗單中，葡萄糖為表示該體檢指標(biāo)的物理量是（

）A、溶解度（S）

B、物質(zhì)的量濃度（）

C、質(zhì)量分數(shù)（）

D、摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略5.下列實驗?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使品紅溶液褪色

③能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤參考答案：D6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB.H2(g)的標(biāo)準燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋571.6kJ·mol－1C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D.1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標(biāo)準燃燒熱參考答案：B分析：A、根據(jù)生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據(jù)燃燒熱的概念解答；C、反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)熱沒有關(guān)系；D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒有關(guān)系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6kJ，A錯誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng)，在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，C錯誤；D、1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；答案選B。7.當(dāng)不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．Na2CO3參考答案：D0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的數(shù)目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略9.下列物質(zhì)的分類合理的是()A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3參考答案：A試題分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各種物質(zhì)都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯誤；C．NH3?H2O屬于堿，故C錯誤；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯誤；答案選A。10.下列物質(zhì)中，有非極性鍵的是A．氮氣

B．氯化鎂

C．水

D．甲烷參考答案：AA．氮氣分子中含有非極性鍵，A正確；B．氯化鎂中含有離子鍵，B錯誤；C．水分子中含有極性鍵，C錯誤；D．甲烷分子中含有極性鍵，D錯誤，答案選A?！军c睛】明確離子鍵和共價鍵的含義是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。如果是同一種非金屬原子之間形成的共價鍵則是非極性鍵，不同種非金屬原子之間形成的共價鍵是極性鍵。11.已知可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，設(shè)正反應(yīng)速率為V1，逆反應(yīng)速率為V2，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為A．同時增大

B．同時減小

C．V1增大，V2減小

D．V1減小，V2增大參考答案：A12.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素的最高正化合價呈周期性變化

D．元素原子半徑大小呈周期性變化參考答案：A略13.下列說法正確的是

（

）A．純堿是堿

B．食鹽是鹽

C．王水是水

D．干冰是冰參考答案：B略14.下列遞變規(guī)律不正確的是()Ａ．Na、Mg、Al還原性依次減弱Ｂ.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增強Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半徑依次增大Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正價依次升高參考答案：C15.下列有關(guān)溶液中離子的檢驗方法正確的是

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則說明原溶液中一定含Cl－B．向某溶液中先滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，，則說明原溶液中一定含SO42－C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32－D．向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液含NH4+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①

；②

。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是

（填儀器序號）。（3）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置

（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號，下同），進行操作A_______（填操作名稱，下同）；再選裝置

，進行操作B________；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些是必需的：

(填字母)。A.常溫下為液態(tài)

B.Br2在其中溶解程度小

C.與水互溶程度小

D.密度比水大

E.與Br2不反應(yīng)

F.溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色（4）右圖為學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準確配制濃度為0.18mol·L－1的稀硫酸210mL。

①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？_______（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號（填①、②、③或④序號），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：___________________。②所量取的濃硫酸體積為_______mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

。A.用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進行此實驗的配制B.移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌C.定容時仰視刻度線D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（18分）（1）蒸餾燒瓶（1分），冷凝管（1分）ks5u（2）③④（2分）（3）Ⅱ（1分），萃取（或萃取分液）（1分），Ⅰ（1分），蒸餾（1分）；ACE（2分）（4）①無（2分），250ml的容量瓶（2分）②2.4mL（或2.5mL也可得分）（2分）③A（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16’)①在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為--___________②在標(biāo)準狀況下，448ml某氣體的質(zhì)量為0.64g，計算這種氣體的相對分質(zhì)量（

）？③密度為1.2g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸，該鹽酸的濃度C________;若要配制1.2mol/L稀鹽酸100ml，需該濃鹽酸的體積為--_____________④20g10%的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？⑤某氯化鐵與氯化鈉的混合液已知=0.2mol/L

=1mol/L則為____________⑥密度為dgmL的硫酸鐵100g溶液中含鐵離子的質(zhì)量為5.6g，則該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為_______________⑦在標(biāo)準狀況下，氫氣與一氧化碳的混合物8.8g占體積為11.2L，則氫氣的物質(zhì)的量為________參考答案：①95

gmol

②

32

③

12

moll

10

ml

④

0.5moll

⑤

0.4moll⑥

dmoll⑦

0.2

mol略18.已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式_________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____________________________________。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為__，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式__________________，____________。參考答案：(1)FeCl2

KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)KSCN

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2【分析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，