氧化還原反應(yīng)說(shuō)課

CONTENTS目錄01說(shuō)教材02說(shuō)學(xué)情03說(shuō)教學(xué)目標(biāo)040506說(shuō)教學(xué)過(guò)程氧化還原反應(yīng)說(shuō)教法板書設(shè)計(jì)第1頁(yè)/共26頁(yè)第一頁(yè)，共27頁(yè)。

01說(shuō)教材“氧化還原反應(yīng)”是必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。在中學(xué)氧化還原反應(yīng)分三個(gè)階段完成，本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型又深入學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，也是今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要紐帶。第2頁(yè)/共26頁(yè)第二頁(yè)，共27頁(yè)。02說(shuō)學(xué)情在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了電子得失、化合價(jià)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但是尚未形成知識(shí)體系。通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已初步具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但比較被動(dòng)，不能積極主動(dòng)地參與到學(xué)習(xí)中來(lái)。所以在教學(xué)過(guò)程中讓學(xué)生多觀察、多動(dòng)手，多動(dòng)口，以培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、表達(dá)的能力。（1）學(xué)生知識(shí)狀況（2）學(xué)生能力情況第3頁(yè)/共26頁(yè)第三頁(yè)，共27頁(yè)。03

說(shuō)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）能根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)；（2）學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)；（3）掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。利用智慧課堂挑人、搶答及圖片展示學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征，通過(guò)多媒體動(dòng)畫理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。第4頁(yè)/共26頁(yè)第四頁(yè)，共27頁(yè)。04說(shuō)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)

這節(jié)課電子轉(zhuǎn)移比較抽象，尤其是電子偏移，學(xué)生在理解上會(huì)有一定的困難，所以理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是這節(jié)課的難點(diǎn)。根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求和學(xué)生的具體情況，設(shè)置教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)如下：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解和判斷氧化還原反應(yīng)第5頁(yè)/共26頁(yè)第五頁(yè)，共27頁(yè)。05

說(shuō)教學(xué)方法講授法（給學(xué)生打基礎(chǔ)）問(wèn)題驅(qū)動(dòng)法情境激學(xué)學(xué)案導(dǎo)學(xué)多媒體動(dòng)畫變教為導(dǎo)，面向?qū)W生變抽象為具體，易于學(xué)生理解模擬情景，加深認(rèn)知多媒體展示問(wèn)題或圖片，事件引出問(wèn)題第6頁(yè)/共26頁(yè)第六頁(yè)，共27頁(yè)。說(shuō)教學(xué)過(guò)程溫習(xí)舊識(shí)，新課導(dǎo)入認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

理解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系01020304課堂小結(jié)，拓展延伸0506第7頁(yè)/共26頁(yè)第七頁(yè)，共27頁(yè)。06教學(xué)過(guò)程[問(wèn)題一]在初中我們學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類型？你能否各舉一例來(lái)說(shuō)明？學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生通過(guò)思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。喚起學(xué)生已有知識(shí)，為下面學(xué)習(xí)做鋪墊設(shè)計(jì)意圖（一）溫故知新引入新課第8頁(yè)/共26頁(yè)第八頁(yè)，共27頁(yè)。四大反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+B=C

分解反應(yīng)：A=B+C置換反應(yīng)：A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AC+BD是何種反應(yīng)類型？[問(wèn)題二]設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步制造懸念，讓學(xué)生想學(xué)第9頁(yè)/共26頁(yè)第九頁(yè)，共27頁(yè)。06教學(xué)過(guò)程[問(wèn)題三]什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生通過(guò)思考、討論得出結(jié)論回顧從得氧失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)，承上啟下，加強(qiáng)新舊知識(shí)的聯(lián)系設(shè)計(jì)意圖（一）溫故知新引入新課第10頁(yè)/共26頁(yè)第十頁(yè)，共27頁(yè)。06教學(xué)過(guò)程[問(wèn)題四]

2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+CO↑CuO+H2==Cu+H2O標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？通過(guò)表格的填寫，從化合價(jià)角度重新認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)，完成目標(biāo)一，通過(guò)小組合作、探究、展示培養(yǎng)了學(xué)生分析能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。設(shè)計(jì)意圖（二）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)銅元素失氧化合價(jià)降低氫元素失氧化合價(jià)降低銅元素失氧化合價(jià)降低碳元素得氧化合價(jià)升高碳元素得氧化合價(jià)升高氫元素得氧化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低第11頁(yè)/共26頁(yè)第十一頁(yè)，共27頁(yè)。第12頁(yè)/共26頁(yè)第十二頁(yè)，共27頁(yè)。06教學(xué)過(guò)程[問(wèn)題六]判斷是否是氧化還原反應(yīng)？學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)剛才所學(xué)知識(shí)很容易得出：元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此是氧化還原反應(yīng)。至此完成了知識(shí)與技能目標(biāo)2。從化合價(jià)角度進(jìn)一步理解了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn),完成了目標(biāo)二。設(shè)計(jì)意圖第13頁(yè)/共26頁(yè)第十三頁(yè)，共27頁(yè)。第14頁(yè)/共26頁(yè)第十四頁(yè)，共27頁(yè)。06教學(xué)過(guò)程

[問(wèn)題五]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？多媒體動(dòng)畫通過(guò)多媒體動(dòng)畫演示電子轉(zhuǎn)移過(guò)程的微觀動(dòng)態(tài)，彌補(bǔ)學(xué)生三維空間想象能力的不足，突破難點(diǎn)。設(shè)計(jì)意圖（三）掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)第15頁(yè)/共26頁(yè)第十五頁(yè)，共27頁(yè)。

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)升降原因之一：電子的得失00+1-1點(diǎn)燃第16頁(yè)/共26頁(yè)第十六頁(yè)，共27頁(yè)。NaCl的形成過(guò)程從電子角度分析：失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。定滑輪化合價(jià)失去電子得到電子e-化合價(jià)NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+升高降低第17頁(yè)/共26頁(yè)第十七頁(yè)，共27頁(yè)。HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合價(jià)的升降——共用電子對(duì)的偏移點(diǎn)燃第18頁(yè)/共26頁(yè)第十八頁(yè)，共27頁(yè)。06教學(xué)過(guò)程

[問(wèn)題七]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？在此我設(shè)計(jì)了8個(gè)化學(xué)反應(yīng)，利用多媒體制成動(dòng)畫課件，不僅鞏固了新知識(shí)，而且還加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，形成了結(jié)構(gòu)化的知識(shí)設(shè)計(jì)意圖（四）氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系課堂實(shí)錄第19頁(yè)/共26頁(yè)第十九頁(yè)，共27頁(yè)。課堂實(shí)錄第20頁(yè)/共26頁(yè)第二十頁(yè)，共27頁(yè)。06教學(xué)過(guò)程課外拓展：實(shí)踐活動(dòng)：上網(wǎng)查閱資料，找出蘋果變黃的原因，和喝紅酒前要醒酒（敞口放置）的目的，并寫出研究報(bào)告。（五）課堂總結(jié)：學(xué)生展示，教師精點(diǎn)第21頁(yè)/共26頁(yè)第二十一頁(yè)，共27頁(yè)。1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓

+

H2O

△2、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）第22頁(yè)/共26頁(yè)第二十二頁(yè)，共27頁(yè)。07板書設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)特征（判斷依據(jù)）：化合價(jià)升降本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）1、氧化還原反應(yīng)升高------氧化反應(yīng)降低------還原反應(yīng)失去或偏離---氧化反應(yīng)得到或偏向---還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系第23頁(yè)/共26頁(yè)第二十三頁(yè)，共27頁(yè)。08教學(xué)反思

這節(jié)課通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的七個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái)，并且將最難理解的電子轉(zhuǎn)移制成了動(dòng)畫課件,使抽象的問(wèn)題具體化、復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，極大地促進(jìn)了學(xué)生積極思考，大膽發(fā)言。學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中對(duì)多項(xiàng)信息進(jìn)行整合吸收，通過(guò)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生用科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲，同時(shí)體會(huì)到了學(xué)習(xí)的快樂，充分體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的理念.第24頁(yè)/共26頁(yè)第二十四頁(yè)，共27頁(yè)。感謝聆聽~第25頁(yè)/共26頁(yè)第二十五頁(yè)，共27頁(yè)。感謝您的觀看！第26頁(yè)/共26頁(yè)第二十六頁(yè)，共27頁(yè)。內(nèi)容總結(jié)CONTENTS。第2頁(yè)/共26頁(yè)。用化合