廣東省2023中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí)第13講金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)

第13講金屬的化學(xué)性質(zhì)(分值：56分建議時(shí)間：60分鐘)根底過(guò)關(guān)一、選擇題(本大題包括10小題，每題2分，共20分)1.(2023賀州)以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.鐵在潮濕的環(huán)境中比在枯燥的環(huán)境中更容易生銹B.鋁制品不用涂任何保護(hù)層來(lái)防腐，因?yàn)殇X不與空氣反響C.鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體D.我國(guó)的礦物儲(chǔ)量比擬豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒(méi)有必要回收2.(2023郴州)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬。把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快；把Z放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確的選項(xiàng)是()A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X3.(2023成都)金屬與鹽酸反響的示意圖如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()第3題圖A.實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B.四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)D.鐵與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑4.(2023廣安)常見(jiàn)金屬X與硝酸銀溶液反響的化學(xué)方程式為X＋3AgNO3=3Ag＋X(NO3)3，有關(guān)該反響說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.該反響是置換反響B(tài).X可能是鐵C.金屬活動(dòng)性X>AgD.X外表有固體析出5.(2023山西)在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家第5題圖演示了如下圖的實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.銅片外表始終沒(méi)有明顯變化B.一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色C.反響后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銀和硫酸銅溶液也可以反響6.(2023臨沂)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A.將鋅片放入稀硫酸B.將銅片放入稀硫酸C.將銅片放入硝酸銀溶液D.將鋅片放入硝酸銀溶液7.(2023烏魯木齊)除去以下各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑、方法正確的選項(xiàng)是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法ACu(NO3)2溶液AgNO3過(guò)量銅粉，過(guò)濾BFe粉Cu粉稀鹽酸，過(guò)濾CMgCl2溶液鹽酸適量的氫氧化鈉溶液DCO2CO點(diǎn)燃8.(2023佛山)為了探究a、b、c三種金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的選項(xiàng)是()第8題圖A.b>a>cB.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b9.(2023重慶A卷)兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸參加同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與參加硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()第9題圖A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反響C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余10.(2023黔東南)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.濾渣中一定含有Ag和CuB.濾渣中一定含有AgC.濾液中一定含有Cu(NO3)2D.濾液中一定沒(méi)有AgNO3二、填空題(本大題包括3小題，共20分)11.(2023茂名)(5分)金屬在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)銅導(dǎo)線主要利用金屬銅的________性。(2)鐵粉用作食品保鮮劑，是利用它能與________、________等發(fā)生化學(xué)反響。(填化學(xué)式)(3)假設(shè)要驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Mn>Cu，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的錳條，他還要選擇的兩種溶液分別是____________、____________。(填溶質(zhì)的化學(xué)式)12.(2023丹東)(6分)為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：第12題圖(1)實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨，目的是________。(2)甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_________________；乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為___________________。(3)通過(guò)甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________。(4)假設(shè)采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，那么金屬C是________。13.(2023湘潭)(9分)某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下操作方案。結(jié)合方案答復(fù)以下問(wèn)題：第13題圖(1)固體A中含有________和________，無(wú)色氣體X為________。(均填化學(xué)式)(2)步驟①中反響的化學(xué)方程式為________________________，該反響屬于四種根本類型中的________反響。(3)操作a的名稱為____________，在該操作中用到了玻璃棒，其作用為______________。(4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量________(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量?？偡种禌_關(guān)1.(2023德陽(yáng))(2分)某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金進(jìn)行探究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反響，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.38g氣體。那么該合金可能是()A.Cu－Zn合金B(yǎng).Fe－Cu合金C.Fe－Zn合金D.Fe－Al合金2.(2023宿遷)(2分)將以下各組物質(zhì)放入燒杯中，參加適量水?dāng)嚢?，待充分反響后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種金屬的是()A.Zn、NaCl、CuCl2(過(guò)量)B.Fe(過(guò)量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Fe(過(guò)量)、KNO3、CuCl2D.Cu(過(guò)量)、FeCl2、HCl3.(2023玉林)(2分)將一定量的鋅粉參加到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。以下圖像能表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()4.(2023寧夏)(10分)M是生活中常見(jiàn)的金屬，MSO4溶液是無(wú)色液體。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行以下探究活動(dòng)?！咎岢鰡?wèn)題】M、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？【猜測(cè)與假設(shè)】小敏的猜測(cè)是Al＞Cu＞M;小強(qiáng)的猜測(cè)是Al＞M＞Cu；你的猜測(cè)是____________?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號(hào)為①、②、③的3支試管，進(jìn)行如下表的實(shí)驗(yàn)(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸)：實(shí)驗(yàn)操作M絲插入試管①中銅絲插入試管②中鋁絲插入試管③中實(shí)驗(yàn)結(jié)論剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡無(wú)氣泡M＞Cu；________幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡有大量氣泡產(chǎn)生________________【交流與表達(dá)】同學(xué)們對(duì)同一實(shí)驗(yàn)得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)試管③中無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是________________________________________?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同、打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：第4題圖(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________。(2)試管丙中反響的化學(xué)方程式為_____________?！窘涣髋c表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉試管________(填試管編號(hào))中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論?！窘忉屌c結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬的活動(dòng)性順序?！驹u(píng)價(jià)與反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了如下反思：(1)影響金屬與酸反響速率快慢的因素，除了相互反響的金屬和酸的性質(zhì)外，還有________________(任寫一種)。(2)探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)________________________進(jìn)行判斷(任寫一種)。答案根底過(guò)關(guān)1.A【解析】A√鐵生銹的條件是鐵與空氣(或氧氣)、水蒸氣同時(shí)接觸，潮濕的環(huán)境中水的含量高，所以鐵在潮濕的環(huán)境中比在枯燥的環(huán)境中更容易生銹B×常溫下，鋁和空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反響在鋁的外表形成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化C×鎂在氧氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，有白色固體生成D×廢舊金屬回收既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境2.C3.B【解析】A×由圖示可知，銅不能與稀鹽酸發(fā)生反響B(tài)√由圖示可知，鎂外表產(chǎn)生的氣泡最多，所以它的活動(dòng)性最強(qiáng)C×鐵的金屬活動(dòng)性不如鋅活潑，因此鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)D×鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣4.B【解析】X是金屬單質(zhì)，那么反響物和生成物中分別含有單質(zhì)和化合物，所以該反響是置換反響，A正確；鐵發(fā)生置換反響時(shí)，生成的是＋2價(jià)的亞鐵離子，B錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性順序中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能置換出活動(dòng)性弱的金屬，C正確；發(fā)生反響時(shí)，X的外表會(huì)附著一層銀白色的固體物質(zhì)銀，D正確。5.C【解析】銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可從硝酸銀溶液中置換出銀，硝酸銀溶液為無(wú)色，硝酸銅溶液顯藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)中可觀察到銅片上有銀白色物質(zhì)附著，一段時(shí)間后，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，A、B錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液反響生成硝酸銅溶液和銀，所以反響后溶液中一定有硝酸銅，也可能還含有沒(méi)有反響完的硝酸銀，C正確；銅可以置換硝酸銀溶液中的銀，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性較銀強(qiáng)，所以銀不能和硫酸銅溶液發(fā)生反響，D錯(cuò)誤。6.D7.A8.B9.D【解析】該圖兩條曲線的斜率一致，不能反映出鎂比鋅活潑，A錯(cuò)誤；由圖可知，a點(diǎn)時(shí)兩個(gè)燒杯中所加稀硫酸質(zhì)量相等，鎂與稀硫酸恰好完全反響、鋅早已消耗完，且放鋅的燒杯中稀硫酸已經(jīng)過(guò)量，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)時(shí)鋅早已經(jīng)消耗完，且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較少，鎂還未反響完，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較多，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)以后兩種金屬均繼續(xù)反響，生成的氫氣質(zhì)量逐漸增加，說(shuō)明c點(diǎn)時(shí)兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，D正確。10.B11.(1)導(dǎo)電(2)O2H2O(3)MgSO4CuSO4(以上兩空合理即可)12.(1)除去金屬絲外表的氧化膜(或污物)(2)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag鐵絲外表覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色(3)Fe>Cu>Ag(4)Cu(或銅)【解析】(1)金屬在空氣中可能會(huì)發(fā)生緩慢氧化，在其外表形成一層氧化膜，實(shí)驗(yàn)時(shí)將金屬絲打磨的目的是除去外表的氧化膜或污物。(2)銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，銅可與硝酸銀溶液發(fā)生置換反響，生成銀和硝酸銅；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵可將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，同時(shí)生成硫酸亞鐵，可觀察到的現(xiàn)象為鐵絲外表有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)甲和乙可知，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，那么三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F>銅>銀。(4)假設(shè)利用兩種鹽溶液和一種金屬單質(zhì)比擬銅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，鹽溶液分別是活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱金屬的鹽溶液，金屬應(yīng)該是活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，即鹽溶液一種是可溶性亞鐵鹽溶液，一種是硝酸銀溶液，金屬為銅。13.(1)FeCuH2(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置換(3)過(guò)濾引流(4)＞【解析】(1)鐵的活動(dòng)性較銅強(qiáng)，鐵可與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵，所以固體A是銅和過(guò)量鐵組成的混合物；銅和鐵的混合物中參加稀硫酸，鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反響，所以無(wú)色氣體X是氫氣。(2)步驟①是鐵與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵；該反響的反響物一種是單質(zhì)，一種是化合物，生成物一種是單質(zhì)，另一種是化合物，所以該反響屬于置換反響。(3)操作a得到固體和溶液，所以該操作為過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流。(4)由于步驟①有鐵參加反響，且轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量較原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量要大?？偡种禌_關(guān)1.D【解析】金屬與足量酸反響，生成氣體的質(zhì)量由金屬的種類和金屬的質(zhì)量決定。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，5.6gZn與足量稀硫酸反響大約生成0.17gH2，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，5.6gFe與足量稀硫酸反響生成0.2gH2，2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，5.6gAl與足量稀硫酸反響大約生成0.62gH2，Cu與稀硫酸不反響，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0g；該合金與足量稀硫酸反響生成0.38g氣體，0g＜0.17g＜0.2g＜0.38g＜0.62g，那么該合金中一定含有Al，D正確。2.C【解析】鋅的活動(dòng)性較銅強(qiáng)，但較鈉弱，所以鋅可與氯化銅溶液反響，如果氯化銅過(guò)量，那么充分反響后過(guò)濾，所得固體中只有銅，所以A不符合題意；鐵的活動(dòng)性較銅和銀都強(qiáng)，鐵可與硝酸銅和硝酸銀反響，如果鐵過(guò)量，充分反響后固體的成分有銀、銅和鐵，所以B不符合題意；鐵的活動(dòng)性較銅強(qiáng)，較鉀弱，所以鐵不與硝酸鉀反響，但可與氯化銅反響，鐵過(guò)量時(shí)，充分反響后固體的成分有銅和鐵，所以C符合題意；銅的活動(dòng)性較鐵弱，所以銅不與氯化亞鐵反響，也不與稀鹽酸反響，所以固體只有銅，D不符合題意。3.D【解析】鋅、鐵、銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是鋅＞鐵＞銀，所以將鋅參加到鐵、銀的鹽溶液中，先置換出銀，再置換出鐵；根據(jù)Zn＋Fe(NO3)2=Fe＋Zn(NO3)2、Zn＋2AgNO3=2Ag＋Zn(NO3)2可知，65份質(zhì)量Zn可以置換出56份質(zhì)量