廣東省茂名市化州東山初級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省茂名市化州東山初級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)．對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)C.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑D.此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6）轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價(jià)降低，Pt元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價(jià)降低，Pt元素的化合價(jià)升高，A．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)是+0.5價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．在此反應(yīng)中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6），由Pt的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移1mol×（6﹣5）=1mol電子，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意O2作為整體來考慮，O元素的化合價(jià)升高，題目難度中等．2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．甲醛的電子式：

B．的名稱：3―甲基―2―丁烯C．含78個(gè)中子的碘的放射性核素：D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－參考答案：C略3.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略4.如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略5.下列說法不正確的是A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2O約含有1/22.4mol的H2O分子參考答案：D略6.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<O

B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

C．純堿溶于熱水中,去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）（△H<0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④￥參考答案：C略8.化學(xué)教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（

）

A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢

D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推測(cè)某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱參考答案：C略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．2L2mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目為4NAB．氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NAC．13.2g丙烷(C3H8)中含有C—C鍵的數(shù)目為0.6NAD．已知：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應(yīng)中生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C選項(xiàng)A，Mg2＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，未指明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定等于2NA，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,1mol丙烷含2molC—C鍵，13.2g丙烷的物質(zhì)的量為＝0.3mol，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)＋KCl＋3H2O，則生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA，錯(cuò)誤。10.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是(

)

A.電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+B.銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C.當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16gD.外電路中電流由銀極流向銅極參考答案：DA、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+，錯(cuò)誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ag++e--==Ag，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯(cuò)誤；C、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質(zhì)析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質(zhì)量變化應(yīng)為2.16g-0.64g=1.52g。錯(cuò)誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負(fù)極（銅電極）。正確；故選D。11.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是(

)A.玻璃

纖維素

青霉素

B.尿素

食鹽

聚乙烯C.滌綸

洗衣粉

阿司匹林

D.石英

橡膠

磷化銦參考答案：C纖維素、食鹽、石英均為天然存在的物質(zhì)而不是化學(xué)合成的，A、B、D均錯(cuò)。滌綸、洗衣粉、阿司匹林均為由化學(xué)合成的物質(zhì)，C正確。12.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③密閉容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略13.（2005·北京卷）12.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是（）A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙的單質(zhì)都是原子晶體D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)參考答案：14.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1O23個(gè)碳原子B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有3.01×1O23個(gè)氧原子C．25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子D．0.5molCH4中約含有3.01×1024個(gè)電子參考答案：D略15.參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O，H+，SO）能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。①你提出的假設(shè)是

；②通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明

；③要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應(yīng)加入

；④探究結(jié)果為

。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是

。參考答案：①H2O、H+、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解

②水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解③加入含有H+的強(qiáng)酸溶液鹽酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液

④氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO兩種粒子都不能使CuO溶解。

硝酸或鹽酸

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是

，其晶胞中的原子數(shù)為

，晶體類型為

。（2）d中元素的原子核外電子排布式為

。（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是

，原因是

，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化軌道類型為

。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是

。（5）k的分子式為

，中心原子的雜化軌道類型為

，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）。參考答案：（1）金剛石（1分） 8（2分） 原子晶體（1分） （2）1s22s22p63s23p5（2分） （3）H2O（1分）

分子間形成氫鍵（1分） V形（或角形）（1分） sp3（1分） （4）HCl（1分） （5）COCl2（1分） sp2 （1分）極性（1分）

18.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中所有物質(zhì)均有短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表：編號(hào)信息1D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)2E為酸性氣態(tài)氧化物3F的濃溶液常做干燥劑4H為淡黃色固體化合物5電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)6C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素

（1）寫出G的化學(xué)式

，指出H中化學(xué)鍵類型

（2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的PH＝10，用離子方程式表示其原因

。（3）寫出與H式量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的電子式

。（4）寫出C溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式：

。（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式是

，該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量

。參考答案：（14分）（1）SO2或H2SO3（2分）(2)AlO2-+2H20Al(OH)3