廣東省茂名市信宜第二高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省茂名市信宜第二高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是

A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣參考答案：AD2.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）

參考答案：BD略3.下列敘述不正確的是()A．油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯，要合理攝入B．乙酸乙酯和高級(jí)脂肪酸甘油酯都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，都有酸性C．植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂的水解反應(yīng)是取代反應(yīng)參考答案：B解析油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯，油脂進(jìn)入人體，氧化時(shí)可為人體提供能量，但過多攝入油脂會(huì)在人體中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理攝入；乙酸乙酯和高級(jí)脂肪酸甘油酯都沒有酸性，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或堿性條件下的水解反應(yīng)都是取代反應(yīng)。4.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略5.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是：（

）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放電過程中，將生成的CO2和水隨時(shí)排出，保持電解質(zhì)濃度恒定D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4/6L參考答案：BC略6.將0.1mol／L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①③⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①⑥

參考答案：A略8.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C.在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料參考答案：A【詳解】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯(cuò)誤；D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；答案選A。9.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應(yīng)式為：

C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,

2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是

A．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

B．通乙烷的電極為負(fù)極

C．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2：7

D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略10.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()A．HF

B．H2OC．H2SO4

D．MgO參考答案：D解析離子鍵的形成是故據(jù)此可知含有離子鍵的為D項(xiàng)。11.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na＋、SiO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案：A【分析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無色顯酸性分析判斷。【詳解】A、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯(cuò)誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在酸性溶液中為紫色，與無色溶液不符，C錯(cuò)誤；D、因H+、HCO3－能結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能夠大量共存，D錯(cuò)誤。答案選A。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是（

）ABCD

將NO2球浸泡在熱水和冷水中

探究溫度對(duì)平衡的影響pH試紙的測(cè)定研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測(cè)定

參考答案：AA、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對(duì)平衡的影響

，故A正確；B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中同時(shí)改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D、鐵的導(dǎo)熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導(dǎo)致反應(yīng)熱的測(cè)定誤差較大，故D錯(cuò)誤；故選A。

13.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A14.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出O2參考答案：D略15.一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的氣態(tài)混合物，無論A、B含量如何改變，完全燃燒一定體積的混合物，消耗O2的量不會(huì)改變的是（）

A.

B.C.

D.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________．（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________．（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_________，現(xiàn)象是________．②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：__．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實(shí)驗(yàn)證明FeCl2已完全氧化，實(shí)驗(yàn)方法是：_______．（4）請(qǐng)寫出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀最后變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移_______mol電子參考答案：(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B④用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4【分析】根據(jù)二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的性質(zhì)分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答?！驹斀狻?1)Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)Fe與水蒸氣反應(yīng)生成的H2，還原氧化銅生成Cu和H2O，所以E裝置中，黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3)①檢驗(yàn)Fe3+最直接的方法是選用KSCN，F(xiàn)e3+遇KSCN，顯血紅色；故答案為：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；②用KSCN未檢測(cè)出Fe3+，可能是B裝置中有Fe粉未反應(yīng)完全，有剩余，在溶液中，F(xiàn)e粉還原了Fe3+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2，不會(huì)引入新雜質(zhì)，故B正確；故答案為：B；④若要證明FeCl2已完全氧化，可以用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；故答案為：用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色變成灰綠色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，即Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，從反應(yīng)方程式中可知，O2做氧化劑，1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子；故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，4?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，不損失主體物質(zhì)，易恢復(fù)原來狀態(tài)。Fe3+的檢驗(yàn)方法：1.遇KSCN，顯血紅色；2.加NaOH，生成紅褐色沉淀。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）

（4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）18.（8分）根據(jù)所學(xué)化合價(jià)及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：19.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO3