廣東省肇慶市廣東地質(zhì)礦產(chǎn)局地質(zhì)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省肇慶市廣東地質(zhì)礦產(chǎn)局地質(zhì)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是A．1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.6∶3∶1

D.6∶3∶2參考答案：D2.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)

△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c參考答案：A3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫下，0．1molCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：略4.下列敘述正確的是A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體D．有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示

參考答案：B5.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物濃度或用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（

）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸參考答案：C略6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612x1023：個(gè)碳原子

B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1O23個(gè)氧原子

C．25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子

D．0.5molCH4中約含有3.01×1024個(gè)電子參考答案：答案：BD7.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2B．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小參考答案：略8.下列敘述正確的是

（

）A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失電子多的還原劑，還原性強(qiáng)

D．得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性強(qiáng)參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）

A．5．6g鐵粉在2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0．3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L一氧化氮和5．6L氧化混合后的分子總數(shù)為0．5NA

C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等

D．100℃時(shí)，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10-6NA參考答案：D略10.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希“發(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中氫原子種類(lèi)的。下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號(hào)強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是（）A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯參考答案：BD略11.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖0裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：D略12.(08濰坊質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氨氣：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是（）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：答案：A13.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()分類(lèi)組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸銨過(guò)氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫參考答案：D略14.為降低純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)速率，可向溶液中加入

A．醋酸鈉固體

B．濃鹽酸

C．氯化鈉固體

D．硫酸鈉固體參考答案：A略15.在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強(qiáng)弱B．用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D．根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強(qiáng)弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）SiO2的用途廣泛，試寫(xiě)出其中的一種重要用途

；

（2）溶液Ⅰ中除了外，還含有的金屬陽(yáng)離子有

；

（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是

，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/p>

。

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是

。

（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：（1）0.009mol（3分）（2）①0.084g（3分）

②（4分）18.在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變成1.2aL，求原混合氣體中O2和O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案：1.25mol/L

16.1%試題分析：解：6.5gZn的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，所以所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為=1.25mol/L；ZnSO4的質(zhì)量為0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的質(zhì)量為80mL×1.25g/mL=100g，所以所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.1%，答：所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。19.（10分）今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應(yīng)后得氫氣896毫升（標(biāo)況）。將反應(yīng)物過(guò)濾，濾渣經(jīng)干燥，冷卻后稱(chēng)量為1.28克。濾液中的金屬離子全部是Fe2＋，