廣東省汕頭市溪南中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省汕頭市溪南中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列的化合物中所有原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

（

）A.N2

B.PCl5

C.CS2

D.BF3參考答案：C2.下列塊狀金屬中，在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A．Au（金）

B．Cu

C．Al

D．Fe參考答案：B略3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，它不可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能跟NaOH溶液反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥參考答案：B4.下列變化是物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.石油裂化 D.乙烯聚合參考答案：B試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-參考答案：A6.有關(guān)如圖所示裝置的敘述正確的是A.溶液中Na+向Fe極移動B.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e?===4OH?C.該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe?2e?===Fe2+D.該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2參考答案：BA.鐵是活潑的金屬，鐵是負(fù)極，Pt是正極，因此溶液中Na+向Pt極移動，A錯誤；B.該裝置中Pt為正極，氧氣發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，B正確；C.該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2，C錯誤；D.氫氧化亞鐵易被氧化，因此該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)3，D錯誤，答案選B。7.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3參考答案：C【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項錯誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項正確。故答案選C。

8.用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是()A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C略9.由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.無法計算

參考答案：B略10.在等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中，分別加入等體積且等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．1︰1︰1

D．6︰3︰2

參考答案：D11.在反應(yīng)2A+2B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)

B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.9mol/(L·s)

D.V(D)=1mol/(L·s)參考答案：C略12.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是①0.5molNH3②標(biāo)況下22.4LHe③4℃時18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③② B、④③②①

C、②③④① D、④③①②參考答案：D13.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是………（

）A.提出原子學(xué)說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略14.著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學(xué)會成立100周年大會上指出：“化學(xué)，是人類進(jìn)步的關(guān)鍵！”。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好的認(rèn)識世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是A．研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B．研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質(zhì)的運(yùn)動規(guī)律

參考答案：D略15.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（

）A.納塊表面有氣泡產(chǎn)生

B.鈉塊浮在乙醇液面上面C.鈉塊熔成小球

D.鈉塊四處游動參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②滲析、③分液，④升華等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上．（1）分離沙子和碘單質(zhì)

（2）分離粗鹽溶液中混有的泥沙

；（3）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3

；（4）分離水和汽油的混合物

．參考答案：（1）④；（2）①；（3）②；（4）③

【分析】（1）沙子加熱沒有變化，但碘加熱易升華；（2）沙子不溶于水，粗鹽可溶于水；（3）離子可透過半透膜，而膠體不能；（4）水和汽油分層．【解答】解：（1）沙子加熱沒有變化，但碘加熱易升華，則選擇升華法分離，故答案為：④；（2）沙子不溶于水，粗鹽可溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：①；（3）離子可透過半透膜，而膠體不能，則選擇滲析法分離，故答案為：②；（4）水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：③．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離原理的理解及應(yīng)用，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為

，若要取出含1molCl﹣的該混合物，應(yīng)稱取該混合物的質(zhì)量為

g．（2）同溫、同壓下某瓶充滿O2時重106克，充滿CO2時重112克，充滿某氣體時重98克．則某氣體的相對分子質(zhì)量為

．（3）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol電子，生成

LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．參考答案：（1）2：1；64.5g；（2）16；（3）1；11.2．

【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）由化學(xué)式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），據(jù)此判斷KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子列方程計算x的值，進(jìn)而計算各自的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，進(jìn)而計算總質(zhì)量；（2）同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計算n、m的值，根據(jù)M=可計算X氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算氣體X的相對分子質(zhì)量；（3）根據(jù)n=計算Cu的物質(zhì)的量，結(jié)合銅元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化硫的體積．【解答】解：（1）由化學(xué)式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為37.25g+27.75g=64.5g；故答案為：2：1；64.5g；（2）令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充滿氣體X后的質(zhì)量為98g，所以氣體X的質(zhì)量為98g﹣90g=8g，物質(zhì)的量為0.5mol，氣體X的摩爾質(zhì)量為=16g/mol，所以氣體X的相對分子質(zhì)量為16，故答案為：16；（3）32gCu的物質(zhì)的量為=0.5mol，反應(yīng)中Cu元素化合價由0價升高為+2，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成二氧化硫為0.5mol，故標(biāo)況下二氧化硫的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：1；11.2．【點評】本題考查混合計算、化學(xué)方程式計算，側(cè)重對物質(zhì)的量計算的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．18.下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

ⅠA

1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨⑩

請按要求回答下列問題。（1）元素⑧對應(yīng)的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）以上元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________（填元素符號）。（3）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________，這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）用電子式表示④與⑤形成的A2B型化合物的形成過程___________________________。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：__________，與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)時的離子方程式為________________（6）③的簡單氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________________________。參考答案：(1)

(2)Ar

(3)2Na+O2Na2O2

放熱

(4)

(5)HClO4

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(6)離子鍵、共價鍵解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H；②為C；③為N；④為O；⑤為Na；⑥為Al；⑦為P；⑧為S；⑨為Cl；⑩為Ar。(1)元素⑧為S，是16號元素，簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)以上元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；(3)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：2Na+O2Na2O2；放熱；(4)氧化鈉的形成過程用電子式表示為，故答案為：；(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：HClO4；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(6)N的簡單氫化物與N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)