廣東省深圳市第九高級中學2023年高三化學聯考試卷含解析

廣東省深圳市第九高級中學2023年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鉀C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

如表：配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽參考答案：答案：A

解析：根據食鹽的食用方法是烹飪時待食品熟后加入碘鹽，這是因為食鹽中的KIO3在加熱時會分解從而導致碘的損失，所以A選項正確；根據食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl－氧化，所以B選項錯誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質I2，所以不能用淀粉進行檢驗，要檢驗食鹽中的碘應在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項錯誤；食鹽中碘的含量為35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D選項錯誤。高考考點：日常生活中的化學問題，碘元素的有關性質。易錯提醒：將食鹽中碘元素的含量誤認為是KIO3的含量而錯選D選項。備考提示：解答這種題目的關鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后結合所學的知識逐項分析各選項的正誤。2.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考慮少量的H+與OH－)，取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗。(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無現象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固體，則該溶液中

(

)A．可能含有K+

B．肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－C．一定不含有NO3－

D．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L參考答案：答案：D3.NA表示阿伏加德羅常數。則下列敘述中，正確的是A.32gS2-中電子數目為2NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3NAC.1L0.5mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－數為0.5NAD.78gNa2O2中陰離子數目為2NA參考答案：B略4.符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2滿足上述條件的X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3．A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥參考答案：

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；無機物的推斷．專題：化學反應中的能量變化．分析：由蓋斯定律可知，化學反應一步完成和分步完成，反應的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學反應來分析焓變的關系，注意X、Y、Z的物質的量相等．解答：解：①由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+O2CO2來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正確；②因S與氧氣反應生成二氧化硫，不會直接生成三氧化硫，則不符合轉化，故②錯誤；③由2Na+O2Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2來完成，X、Y、Z的物質的量相等時，不符合△H=△H1+△H2，故③錯誤；④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正確；⑤由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1+△H2，故⑤正確；⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3，X、Z的物質的量相等，而Y的物質的量為X一半，不符合題意，故⑥錯誤；故選A．點評：本題考查學生利用蓋斯定律來分析焓變的關系，明確一步完成的反應可由哪些反應分步來完成及物質的物質的量的關系是解答本題的關鍵．5.下列說法正確的是A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．乙醇、碳酸鈣和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BD6.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16,則x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略7.可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（

）A．a+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a+b>c+d

T1>T2

Q<O參考答案：C略8.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略9.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。五種元素最外層電子數之和為20。則下列說法不正確的是A．非金屬性：W>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．元素最高價氧化物對應水化物堿性：X>YD．氫化物穩(wěn)定性：Q>W參考答案：D略10.對于蔗糖的說法中，不正確的是A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B．純凈的蔗糖溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應C．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡生成D．在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫出現。參考答案：CD11.由下列實驗現象得出的結論正確的是（

）選項實驗現象結論A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。Na2SO3已部分被氧化B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出現白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現紅褐色沉淀。溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。SO2具有漂白性D相同溫度下，測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:pH(Na2CO3)＞pH(Na2SO3)。非金屬性強弱：C＞S參考答案：AA項，Na2SO3溶液部分氧化將生成Na2SO4，加入鹽酸排除Na2SO3的干擾后，再滴加BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀，若生成白色沉淀，則部分氧化，正確；B項，NaOH與MgCl2反應后NaOH是過量的，因此再滴加FeCl3溶液一定生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，沒有沉淀的轉化，不能得出Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度相對大小，錯誤；C項，氯水中含有大量游離態(tài)的氯,氯氣具有強氧化性,SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，與漂白性無關，錯誤；D項，相同溫度下，測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比較碳酸和亞硫酸的酸性，而非金屬性強弱取決于其對應最高價含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較C、S的非金屬性，錯誤；12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

（

）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：

C．將過量SO2通入冷氨水中：

D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：參考答案：C略13.已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數為KHA，H2B的電離常數為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測以下各反應中不能進行的是（

）

A．NaA＋H2BNaHB＋HA

B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA

C．NaHB＋HANaA＋H2B

D．Na2B＋HANaHB＋NaA參考答案：BC略14.下列實驗“操作”“現象”與“結論”都正確的是（）1操作現象結論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【專題】化學實驗基本操作．【分析】A．溶度積大的物質能轉化為溶度積小的物質；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；D．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．【解答】解：A．發(fā)生沉淀導的轉化，向溶度積更小的方向移動，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故C錯誤；D．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、非金屬性強弱判斷、難溶物的轉化等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意挖掘隱含條件，易錯選項是C．15.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：（1）鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉移、

、

搖勻。②步驟二中加入鋅粉的目的是

。③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式

。④實驗測得該晶體中鐵的質量分數為

。（2）結晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；

，

。參考答案：（1）①溶解

、洗滌并轉移、定容

②將Fe3+還原為Fe2+

③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

④11.2%

（2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進行多次加熱，在干燥器中冷卻稱量記錄質量，直至稱量質量幾乎相等

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結構簡式：

；寫出G官能團的名稱

。（2）反應②的反應類型為：

；發(fā)生反應④的條件為加入

。反應步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：

。（4）寫出反應⑤的化學方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式

，

；(任寫兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結構中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：18.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中