廣東省深圳市福田外國語高級中學(原益田中學)2022年高一化學模擬試卷含解析

廣東省深圳市福田外國語高級中學(原益田中學)2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下實驗操作，正確的是（

）A取用固體大顆粒藥品一般用手拿B往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立C向酒精燈內添加酒精時，不得超過酒精燈容積的三分之一D試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用于在酒精燈火焰直接加熱。參考答案：B略2.X、Y、Z為三種氣體，把a

molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為（

）A.×100%

B.×100%

C.×100%

D.×100%參考答案：BX＋2Y2Z起始量（mol）

a

b

0轉化量（mol）

n

2n

2n平衡量（mol）

a-n

b-2n

2n則a-n+b-2n＝2n解得n＝因此Y的轉化率為，答案選B。3.標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml）所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（

）A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋數為0.1NAD.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：BA．含有NA個原子的氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯誤；B.64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計算100mL溶液中含有的鈉離子數目，故C錯誤；D．標準狀況下CCl4不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L的物質的量，故D錯誤；故選B。點睛：掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；如本題中的D，標況下CCl4不是氣體。5.下列關于指定粒子構成的幾種描述中不正確的是A．37Cl與39K具有相同的中子數B．H3O＋與OH－具有相同的質子數和電子數C．Al3+和Cl-具有相同的最外層電子數D．O和S2－具有相同的質子數和電子數參考答案：B略6.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=+234.1kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1參考答案：A略7.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物質的量濃度（c）C．質量分數（w）

D．摩爾質量（M）參考答案：B略8.下列各組性質比較中，正確的是（

）沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI

離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

金屬性：K＞Na＞Mg＞Al氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥參考答案：B【詳解】①HF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質量大的沸點高，則沸點為HF＞HI＞HBr＞HCl，①錯誤；②元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應離子還原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②錯誤；③非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正確；④同主族從上到下，金屬性增強：K＞Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na＞Mg＞Al，即金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，④正確；⑤元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，⑤正確；⑥核外電子排布相同時，離子半徑隨核電荷數增大而減小，即離子半徑O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正確。答案選B。

9.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略10.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃為

（

）

A．0.45mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L參考答案：C略11.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳和氮氣，若體積相等，則質量也相等參考答案：D12.下列反應不屬于取代反應的是()A.C2H4＋Cl2C2H4Cl2

B.2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2OC.C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

D.CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl參考答案：AC2H4＋Cl2C2H4Cl2反應中，將Cl2分子加到C2H4上，屬于加成反應，A正確；2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O反應中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，屬于取代反應，B錯誤；C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl反應中，

—OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，屬于取代反應，C錯誤；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl反應中，Cl原子代替了CH4中的H原子，屬于取代反應，D錯誤；正確選項A。13.對熱化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的敘述中，正確的是A.1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ熱量B.1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ熱量C.1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2molHI氣體需吸收52kJ熱量D.1molH2(g)與1molI2(g)完全反應放出26kJ熱量參考答案：C【詳解】A.1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收52kJ熱量，A錯誤；B.熱化學方程式系數表示相應物質的物質的量的多少，不能表示物質分子數目，B錯誤；C.熱化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol表示的意義：1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量，C正確；D.熱化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol中，焓變值是正值，表明反應為吸熱反應，不會放出熱量，D錯誤；故合理選項是C。

14.在標準狀況下①2.24LCH4

②3.01×1023個HCl分子③0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是a．體積②＞③＞①

b．物質的量②＞③＞①c．質量③＞②＞①

d．氫原子個數③＞②＞①參考答案：AB略15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空1分，共12分）右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g/mLHCl的質量分數：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目

D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①容量瓶上需標有以下五項中的

A．溫度

B．濃度

C．容量

D．壓強

E.刻度線②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準確量取濃鹽酸

mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入

中。D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度

處。③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ定容時仰視刻度線

Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

參考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．膠頭滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，讀數偏小；Ⅱ定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增大，所配溶液濃度偏小；Ⅲ定容時仰視刻度線，導致體積增大，所配溶液濃度偏??；Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫，冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏大?！久麕燑c睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制。①配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；③容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：